广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

试卷第 1页，共 8页 河溪中学 2024-2025 学年度第一学期学月考试 高二化学科试卷 考试时间：75 分钟；命题人：孙海翔 注意事项： 可能涉及到的相对原子质量： O-8 第 I卷（选择题） 一、单选题（本题共 16 小题，1-10 题每小题 2 分，11-16 题每小题 4分，共 44 分） 1．下列是 2022 年广东省第十三届中学生运动会中使用的材料，其中属于金属材料的是： A B C D 韶小虎 奖牌 排球 矿泉水瓶 A．A B．B C．C D．D 2．1g 氢气燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量。下列热化学方程式正确的是 A． 12 2 2H (g) O (g) H O(g) 142.9kJ mo2 l1      H B．  2 2 2H (g) O (g 1 2 ) H O l  1142.9kJ molH     C．  2 2 2H (g) O (g 1 2 ) H O l  1285.8kJ molH    D．  2 2 2H (g) O (g 1 2 ) H O l  1285.8kJ molH    3．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不 正确的是 试卷第 2页，共 8页 A．a<0 B．过程Ⅱ可能使用了催化剂 C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D．使用催化剂可以提高 SO2的平衡转化率 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能 是 A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4 mol/L C．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 5．下列措施或做法与化学反应速率无关的是 A．在月饼包装袋内放置抗氧化剂 B．用铝粉代替铝片在空气中燃烧 C．向门窗合页里注油 D．向炉膛内鼓风 6．下列物质属于强电解质的是 A．HCOOH B．Fe C．CaCO3 D．C2H5OH 7．发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧 ［ 32CH OH(g) 2 2 23O (g) 2CO (g) 4H O(g)   ］的过程中焓变和熵变均正确的是 A． 0, 0H S    B． H 0, S 0    C． H 0, S 0    D． 0, 0H S    8．下列物质在水中电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋ 2-4SO B．NH3·H2O= +4NH ＋OH- C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2 2-3NO D．H2CO3=2H＋＋ 2-3CO 9．已知反应        2 2 22NO g 2H g N g 2H O g  -1H=-752 kΔ J mol 的反应机理如下： ①    2 22NO g N O g (快) ②        2 2 2 2 2N O H N Og g g gH O  (慢) ③        2 2 2 2N O g H g N g H O g  (快) 试卷第 3页，共 8页 下列有关说法错误的是 A．升高温度可以提高活化分子百分数 B．②中 2 2N O 与 2H 的碰撞仅部分有效 C． 2 2N O 和 2N O是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 10．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证 3FeCl 对 2 2H O 分解的催化作用 A．A B．B C．C D．D 11．在 450 C 下， 22molSO 和 21molO 在 2 5V O 作催化剂条件下发生反应 1 2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g) H 196.6kJ mol      ， 2SO 的平衡转化率  2α SO 与体系压强 (p)的关系如图所示。下列说法正确的是 试卷第 4页，共 8页 A．将 22molSO 和 21molO 置于1L 密闭容器中充分发生反应，放出的热量为196.6kJ B．平衡常数K(A) K(B) C．在恒容体系下，通入过量的空气可提高 2SO 的转化率 D．平衡时，若升高温度，    2 3c SO : c SO 的比值将减小 12．设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．1molNH3所含有的原子数为 NA B．常温常压下，22.4L 氧气所含的原子数为 2NA C．常温常压下，48g O2中所含的氧原子数为 3NA D．1mol/LNaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA 13．在容积不变的密闭容器中，一定量的 2SO 与 2O 发生反应：      2 2 32SO g O g 2SO g  。 温度分别为 1T 和 2T 时， 3SO 的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A．反应温度 1 2T T B．该反应的 H 0  C．若 1T 和 2T 时的平衡常数分别为 1K 和 2K ，则 1 2K K D．若 1T 和 2T 时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 14．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应 A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤    3v B =2v C正 逆 试卷第 5页，共 8页 ⑥  v C 与  v D 的比值为 2：1 ⑦单位时间内生成 n mol D的同时生成3n mol的 B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑦⑧ B．①③④⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧ 15．在 3LaFeO 表面 4CH 逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法正确的是 A．实验测得 4CH 中的 4 个C H 键的键能相等 B．决速基元反应为 * * * 3 2CH CH H  C． 4CH 脱氢反应在加入催化剂后 H 减小 D． 4CH 逐步脱氢反应均为吸热反应 16．恒温条件下，加水稀释浓度为 0.1 mol∙L−1的 HF 溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+) ②c(F− ) ③ c(OH−) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥ (F ) (HF) c c  A．①⑥ B．③⑥ C．②④ D．④⑤ 第 II 卷（非选择题） 二、解答题 17（16 分）．I．50mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50mL 0.55mol·L-1NaOH 溶液在如图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 试卷第 6页，共 8页 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 (4)实验中改用 60mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验 相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等” 或“不相等”)，简述理由： 。 Ⅱ．已知：① 3 2 2NO(g)+O (g)=NO (g)+O (g) ② 2 2 1NO(g)+ O (g)=NO (g) 2 ③ 2 3 3 2SO (g)+O (g)=SO (g)+O (g) 3ΔH (5)反应 3 23NO(g)+O (g)=3NO (g) 的ΔH  (用 1ΔH 、 2ΔH 表示)。 (6)N2和 O2在一定条件下反应生成 NO2的热化学方程式为 2 2 2 1 N (g)+O (g)=NO (g) 2 1ΔH 34kJ mol   。该反应为 (“放热”或“吸热”)反应。 18（14 分）．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)， 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应化学平衡常数的表达式为 K= 。 (2)该可逆反应的正反应的反应热ΔH 0(填“＞”或“＜”)。 (3)若升高温度到 950℃，重新达到平衡时 K 1(填“＞”、“=”或“＜”)。 (4)在 2L 密闭容器中充入 1molCO2(g)、3molH2(g)，在 830℃时，反应经 5min 达到平衡，请 计算： ①达到平衡时 CO2 的转化率 。 ②前 5min 内用 CO2的浓度变化表示的平均反应速率 。 (5)830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和xmolH2O： ①当 x=2.0 时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②当 x=2.0，该反应重新达到平衡时，容器中 H2的物质的量为 mol。 试卷第 7页，共 8页 19（14 分）．某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究 2Cl 的化学性质。已知： 42KMnO 16HCl (浓) 2 2 22KCl 2MnCl 5Cl 8H O     回答下列问题： (1)盛装 4KMnO 的仪器名称是 ，本实验制备 2Cl 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 。 (2)若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是 (填“提高”“降低” 或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式 为 。 (3)D 中可观察到的现象是 ，说明溶液中存在的微粒有 。 (4)从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是 。 20（12 分）．以下为从铝土矿(主要含 3 4Fe O 、 2 3Al O 、 2SiO )中提取铝的流程，据此回答下列 问题： (1)为提高铝土矿与酸反应的速率可以采取的措施有 (任写两条)。 (2)残渣 A 的主要成分为 (写化学式)。 (3)残渣 B 的主要成分为 (写化学式)。 试卷第 8页，共 8页 (4)滤液 B 中通入过量 2CO 时发生的离子反应方程式为 。 (5)滤液 C 的主要溶质有 (写化学式)。 (6)另一种高硫铝土矿中会含有 2FeS ，可通过鼓入空气焙烧的方法将硫元素除去，则焙烧时 发生的化学方程式为 。 河溪中学2024-2025学年度第一学期学月考试 高二化学科答题卷 单选题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解答题 11 (1) 绳3) 4) 5) 福6) 18. (1) G2) (3) ① ② (5)① ② 19.(1) (2) 3) 4 20.(1) ( 3) 6