北京市第五十五中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京市第五十五中学2024-2025学年度第一学期 期中调研试卷高一化学 本试卷共100分，调研时长90分钟 第一部分(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 一、本部分共25小题，共50分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. NaCl溶液 C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液 2. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 金属锌 3. 下列物质互为同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. 和 C. NO和NO2 D. O2和O3 4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. KOH属于碱 C. NO属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物 5. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与H2O反应 D. 能与CO2反应 6. 下列有关物质的用途不正确的是 A. 碳酸氢钠可用作焙制糕点 B. 可用作呼吸面具中供氧剂 C. 臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂 D. NaClO可用作家用消毒剂 7. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 9. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 11. 下列关于氯化钠的说法不正确的是 A. 的质量为 B. 固态不导电，熔融的能导电 C. 溶液中的主要粒子为 D. 固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 12. 下列叙述不正确的是 A. 钠与水反应，放出热量 B. 金属钠着火需用干燥沙土来灭火 C. 在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D. 1mol Na分别与足量和水反应，转移的电子数相等 13. 下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是 A. 金属钠 B. 氧化钠 C. 过氧化钠 D. 氢氧化钠 14. 下列关于氯气的说法不正确的是 A. 液氯能贮存在钢瓶中 B. 氯气不能使干燥的有色纸条褪色 C. 把灼热的铁丝置于盛有的集气瓶，生成 D. 将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 15. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有 B 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能有 A. A B. B C. C D. D 17. 下列说法不正确的是 A. H2O的摩尔质量为18g/mol B. 标准状况下，1molN2的体积是22.4L C. 44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 D. 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol·L-1 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。完成下面小题。 离子种类 浓度（） ________ 0.03 0.03 0.01 18. 该营养液中的物质的量浓度为 A. 0.01 B. 0.02 C. 0.03 D. 0.04 19. 用下列物质配成1L满足上述浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是 A. 0.01和0.01 B. 0.03和0.01 C. 0.01、0.03和0.01 D. 0.03、0.03和0.01 20. 配制500mL 0.1的NaCl溶液，部分实验操作如下图。 下列说法不正确的是 A. 实验中需要用托盘天平称量约2.9g NaCl固体 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D. 图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 21. 下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是 A. 定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C. 配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干 D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 22. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 被氧化 B. 每消耗1mol，转移2mol C. 和的物质的量之比为5∶2 D. 在该反应的条件下，氧化性： 23. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 最终转化成 D. 溶液吸收后，所得溶液呈碱性 24. 小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 资料：等浓度指的是1L中含、离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 等浓度Na2CO3 稀溶液 等浓度 NaHCO3 稀溶液 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与OH-不反应，Ⅱ中发生反应：+Ca2+=CaCO3↓ C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与OH-反应，Ⅲ中初期发生反应：+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 第二部分(非选择题 共50分) 二、本部分共6小题，共50分。 25. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便的认识物质变化的规律。 （1）在NaOH、、KOH、四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式：___________。 （2）在氯气、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是___________。 ②欲实现转化：，应选择加入___________。 （3）根据高铁酸钾()中铁元素的化合价为___________价，推测其具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 26. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： ①向5%的溶液中滴加少量酸性KI溶液； ②向5%的溶液中滴加少量酸性溶液。 （1）实验①选择KI的原因是KI具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。 （2）实验②的目的是验证具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，得出结论的依据是：酸性溶液颜色变浅或褪色，___________。 27. 高铁酸钾()是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： （1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为___________。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。 。 ②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为___________。 （3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为___________。 （4）过程Ⅰ～Ⅲ中，需要进行过滤操作的是___________(填序号)。 28. 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备纯净的氯气。 （1）写出实验室制氯气的化学方程式：___________。 （2）实验室制氯气的发生装置应选择___________(填字母)。 （3）制得的中含有杂质HCl和，净化氯气的试剂依次为___________、___________。 （4）多余的氯气用___________吸收处理。 （5）8.7g 与0.1L 10 mol/L盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为___________L。 （6）利用以下两种方法同样可以制取氯气： Ⅰ． Ⅱ． ①若制取等量的氯气，转移电子的物质的量之比Ⅰ：Ⅱ=___________。 ②若实验室选用Ⅰ制氯气，气体发生装置应选择___________(填字母)。 （7）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是___________(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 29. 探究和的相互转化。 【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。 （1）利用上述装置可实现向发生转化，试管中发生反应的化学方程式为___________。 【实验2】分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下： 实验内容 实验现象 实验2-1 溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。 实验2-2 开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。 （2）实验2-1中，反应的离子方程式是___________。 （3）实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是___________。 （4）通过上述实验，从物质组成上分析转化为，加入盐酸的作用是___________；碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的化学方程式：___________。 30. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、和 C．物质X为，设计循环的目的是提高原料的利用率 （2）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。 （3）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 北京市第五十五中学2024-2025学年度第一学期 期中调研试卷高一化学 本试卷共100分，调研时长90分钟 第一部分(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 一、本部分共25小题，共50分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18~19题答案】 【答案】18. C 19. D 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】D 第二部分(非选择题 共50分) 二、本部分共6小题，共50分。 【25题答案】 【答案】（1） （2） ①. 氯气、氧气 ②. 铝 （3） ①. +6 ②. 氧化性 （4） ①. 酸性 ②. 【26题答案】 【答案】（1）还原性 （2） ①. 还原性 ②. 有气泡冒出 【27题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）Ⅱ和Ⅲ 【28题答案】 【答案】（1） （2）c （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）氢氧化钠溶液 （5）2.24 （6） ①. 6：5 ②. b （7）b 【29题答案】 【答案】（1） （2） （3）溶液由红色变为浅红色 （4） ①. 和组成上的区别是中含有氢元素，盐酸可提供，与反应生成 ②. 【30题答案】 【答案】（1）AC （2） （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $