云南省昆明市五华区2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测 化学试题

云南省昆明市五华区2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mo 96 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 文物代表着国家的历史和文化。下列叙述错误的是 A. 图1西周信宜铜盉，其材料的主要成分是合金 B. 图2元玉壶春瓶，其材料的主要成分是二氧化硅 C. 图3楚国丝绸，其材料的主要成分是蛋白质 D. 图4北宋木雕罗汉像，其材料的主要成分是纤维素 2. 物质的性质决定用途。下列叙述错误的是 A. 液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业碱 C. 氧化亚铁是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料 D. 碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 3. 溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 所含键数为16 B. 1 mol基态含有未成对电子数为2 C. 溶液中，数目小于0.1 D. 标准状况下，22.4 L氨气溶于水，溶液中和数目之和为 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 和HI的反应： C. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀： D. 用溶液除气体： 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．pH计测氯水的pH B．判断铁钉发生析氢腐蚀 C．测定中和反应的反应热 D．测定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 6. 聚碳酸酯(PC)可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下： 下列说法错误的是 A. 上述反应为缩聚反应 B. 聚碳酸酯(PC)中含手性碳原子 C. 反应物A的化学式为 D. 物质X可由与反应制得 7. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物沸点： C. 元素电负性： D. 第一电离能： 8. 乙醛是重要的有机物，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应⑥中有π键和σ键生成 B. 生成时消耗 C. 该反应机理中铁元素的化合价发生改变 D. 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 9. 碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，钼的原子序数为42，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体属于分子晶体 B. 钼的价层电子排布式为 C. 碳的配位数为8 D. 该晶体的密度是 10. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液，先变橙色，后变蓝色 非金属性 B 向盛有溶液的试管中滴加溶液，出现白色沉淀；再向上述试管中滴加4滴溶液，出现红褐色沉淀 C 向溶液中滴入溶液，出现黄色沉淀 发生了水解反应 D 还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和。在其他条件相同的情况下，探究有、无催化剂时能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡常数 B. C. 途径二反应的快慢由生成的速率决定 D. 途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 12. 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为，下列说法正确的是 A. 放电时硅基电极发生还原反应 B. 放电时由a极移向b极 C. 电子可以通过聚合物隔膜 D. 充电时，a极反应式为 13. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用图中甲工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体。下列说法错误的是 甲 乙 A. “碱浸”中，溶液可以除去油脂和溶解催化剂中混有的铝及氧化铝 B. “滤液②”的主要金属离子为、、 C. 结构如图乙，与、与之间的作用力相同 D. 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其主要意义是提高镍的回收率 14. 下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀；时，； ②相同条件下AgCl溶解度大于。 下列说法错误的是 A. 曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 在溶液中： D. 滴定达终点时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 云南省兰坪铅锌矿储量丰富。一种以某铅锌矿(主要成分，还含有少量等杂质)为原料制备金属铅和锌的工艺流程如下： 已知：“焙烧”时，PbS中铅元素的化合价没有改变；下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 开始沉淀时的pH 1.5 6.9 6.2 7.0 完全沉淀时的pH 3.0 8.4 8.0 9.5 请回答下列问题： （1）基态Zn原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”时，PbS发生反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣1为___________。 （4）“调”时，pH的范围是___________。若此时溶液中，则___________mol/L。 （5）将滤液2“电解”时，金属铅在___________极生成。 （6）“沉锌”过程中，向滤液2中加入过量的溶液，得到沉淀，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________。 （7）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标点的坐标。晶胞中d点原子分数坐标为___________。 16. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，主要作为还原性漂白剂应用于制浆造纸行业。某实验小组采用碱性溶液还原法制备，并对产品含量进行测定。 已知：是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇：在酸性条件下易分解，加热到以上分解并放出二氧化硫气体；在空气中易被氧化。 Ⅰ．的制备 实验步骤： ⅰ．配制一定浓度的碱性溶液和酸性溶液。 ⅱ．如图所示连接好装置(加热、搅拌及夹持装置省略)，检查气密性后，将试剂加入相应仪器中。 ⅲ．通入一段时间后，关闭K，将B中溶液滴入A中，维持温度为左右，反应分钟。 iv．拆卸装置，将A中的混合物进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到粗产品。 （1）仪器A的名称是___________，的空间结构为___________。 （2）步骤ⅲ中向溶液中滴加溶液，生成和的化学方程式为___________。 （3）步骤ⅳ中，采用“减压蒸发浓缩”的目的是___________，洗涤液为___________。 （4）下列制取的有关说法错误的是___________。 A．的漂白原理与相同 B．步骤ⅲ中的加热方法是水浴加热 C．可将C装置换为装有碱石灰的干燥管 （5）某种实验条件下，下图是酸性溶液和碱性溶液的投料比与连二亚硫酸钠产率的变化图。说明比例大于3.54：1后，产率下降的原因___________。 Ⅱ．产品中连二亚硫酸钠含量的测定 （6）称取纯化后的产品m克溶于水，加入足量溶液后配成100mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入滴亚甲基蓝溶液作为指示剂，用标准溶液进行滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液VmL反应原理为：，则产品中的质量分数为___________。 17. 甲烷-水蒸气催化重整制氢是制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （1）反应I中，= ___________，该反应能自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中为mmol，为nmol。 ①下列说法正确的是___________。 A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，往往对原料气进行净化处理 B．适当提高水碳比，有利于提高的产率 C．其他条件不变，若压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡正向移动 D．以作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率 ②用表示该过程的平均反应速率___________，反应Ⅲ的平衡常数K=___________(用含a、m、n、t的代数式表示)。 （3）时，按照一定流速通入原料气，当水碳比一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂(吸收)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示： 催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较，t1min前的平衡含量升高，和的平衡含量降低；t1min后的平衡含量降低，和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，的平衡含量先升高后降低可能的原因是___________。 （4）该反应常采用钯膜分离技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)，其机理如图所示，过程2：，其活化能；过程3：在钯膜内的迁移速率是决速步(*表示物质吸附在催化剂表面)，过程4的___________0(填“>”或“<”)。 （5）可作为燃料电池的原料，其工作原理如图所示。请写出通入甲烷一侧的电极反应式为___________。 18. 化合物J是一种医药中间体，实验室中J的一种合成路线如下： 已知： + (其中为烃基或氢原子，为烃基)。 回答下列问题： （1）物质E的名称___________，反应类型___________。 （2）D中含氧官能团的名称___________，B的结构简式___________。 （3）G中N原子的杂化方式___________。 （4）写出I的化学方程式___________。 （5）D的同分异构体中，含有硝基()的芳香族化合物共有___________种，任写出其中一种核磁共振氢谱具有三组峰的结构简式：___________。 （6）参照上述部分合成路线和信息，以和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 云南省昆明市五华区2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mo 96 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）SiO2 （4） ①. ②. 2.5 （5）阴 （6） （7）(，，) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 正四面体 （2） （3） ①. 防止温度过高分解 ②. 乙醇 （4）AC （5）投料比大于3.54：1后，酸性溶液过量，溶液酸性过强，使生成的分解，导致产率下降 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. AB ②. ③. （3）添加P-Li4SiO4吸附剂，降低了二氧化碳浓度，反应II、III平衡正向移动，后P-Li4SiO4吸附剂失效 （4）> （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3-羟基丁醛 ②. 还原反应 （2） ①. 羟基、酮羰基 ②. （3）sp2 （4） +H2O （5） ①. 14 ②.  、 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $