精品解析：福建省莆田市第二十五中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度上学期莆田第二十五中学九年化学期中试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、选择题 1. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是 A. 推行无纸化办公 B. 大力开采矿物资源，加快经济发展 C. 倡导低碳生活，少开私家车 D. 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、推行无纸化办公模式，有利于节能减排，符合绿色发展的理念，故做法正确； B、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏，需合理开发利用，故做法错误； C、倡导低碳生活，少开私家车，可节约能源，减少污染，减少二氧化碳的排放，故做法正确； D、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，有利于节约资源、保护环境，故做法正确。 故选B。 2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 3. 下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 往试管里送入固体粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确； 故选：B。 4. “高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”中的钙、硒、铁指的是 A. 原子 B. 元素 C. 离子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】在宏观上讨论物质组成时常用元素来描述，“高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”这里的钙、铁、硒等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、钙、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 5. 空气是一种宝贵的资源，如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是 A. 可以做燃料 B. 纵坐标表示质量分数 C. 稀有气体属于纯净物 D. 含量最高且常用作保护气 【答案】D 【解析】 【分析】空气中各成分按体积计算是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故X为氮气、Y为氧气。 【详解】A、由分析可知，Y为氧气，氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； B、纵坐标表示体积分数，说法错误，不符合题意； C、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，属于混合物，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，X为氮气，空气中氮气含量最高，且氮气化学性质不活泼，可用作保护气，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钯的元素符号为 Pd B. 钯元素的中子数为46 C. 钯元素的相对原子质量为106.4g D. 钯元素为非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中右上角字母为元素符号，则钯的元素符号为Pd，故选项说法正确； B、元素周期表汉字下方的数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，则Pd的相对原子质量为106.4，元素周期表中左上角数字为原子序数，则Pd的原子序数为46，在原子中，质子数=原子序数=46，则钯元素的质子数为46，相对原子质量≈质子数+中子数，则钯元素的中子数为106-46=60，故选项说法错误； C、元素周期表汉字下方的数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则Pd的相对原子质量为106.4，故选项说法错误； D、钯的偏旁为“钅”，钯元素为金属元素，故选项说法错误； 故选：A。 7. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中只有两个相同原子构成的分子，该图所表示物质为单质，故A不符合题意； B、图中有两种不同的原子构成的分子，所以该图示表示的是混合物，故B符合题意； C、图中表示两种不同的原子构成的分子，属于化合物，故C不符合题意； D、图中表示两种不同的原子构成的分子，属于化合物，故D不符合题意。 故选B。 8. 推理归纳是化学学习过程中常用的方法。下列推理合理的是 A. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. Mg2+、O2-的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8 C. 原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子、中子和电子 D. 化学变化通常伴随发光、放热、颜色变化等现象，则有这些现象的变化一定是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、由一种元素组成的纯净物是单质，由一种元素组成的物质不一定是纯净物。单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质。A推理合理，符合题意； B、常见离子的最外层电子数一般是8，但也有特例，如氢离子的 最外层电子数是0。B推理不合理，不符合题意； C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是有的原子中没有中子，比如，氢原子中没有中子。C推理不合理，不符合题意； D、化学变化的判断依据是看变化后是否生成了新物质，生成了新物质的变化才是化学变化。有些化学变化常常伴随着发光、放热、颜色变化、气体产生、生成沉淀等现象，有这些现象的变化，不一定就是化学变化，没有这些现象，也不一定不是化学变化。D推理不合理，不符合题意。 综上所述：选择A。 9. 下列宏观现象与相应的微观解释中，不合理的是 宏观现象 微观解释 A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停地运动 B 降温加压条件下，空气液化后体积变小 降温加压时，分子本身体积变小 C 酒精和水各20mL，混合后体积小于40mL 分子之间有间隔 D 空气是混合物 空气中含有多种不同的分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、盛夏，大明湖畔，荷香四溢，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意； B、降温加压条件下，空气液化后体积变小，是因为降温加压时，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，符合题意； C、酒精和水各20mL，混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相跑到了对方的间隔中去，不符合题意； D、空气是混合物，是因为空气中含有氧分子、氮分子等多种不同的分子，不符合题意。 故选B。 10. 下列图象正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 D. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为2：1，不是质量比，错误； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后剩余固体的总质量逐渐减少，待氧气生成完全，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，总质量保持不变，但不为0，错误； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，开始过氧化氢溶液中存在水，随着反应的进行水的质量不断增大，完全反应后质量保持不变，正确； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂，产生的氧气是一样的，最终曲线会重合，错误。 故选C。 二、填空与简答 11. 请用化学符号填空： （1）地壳中含量最多的元素是______。 （2）人体中含量最多的金属元素______。 （3）2个钠原子______。 （4）3个镁离子______。 （5）保持水化学性质的粒子是______。 【答案】（1）Al （2）Ca （3）2Na （4）3Mg2+ （5）H2O 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素表示为Al，故填：Al； 【小问2详解】 人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最多的金属元素是钙元素，化学符号为Ca，故填：Ca； 【小问3详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个钠原子表示为2Na，故填：2Na； 【小问4详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为3Mg2+，故填：3Mg2+； 【小问5详解】 水由水分子构成，保持水的化学性质的粒子是水分子，水分子的化学式为H2O，故填：H2O。 【点睛】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子、离子、化学式等）的书写和理解能力。 12. 如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题。 （1）氢气是由______(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由______构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为，则 ①当a=______时，该粒子是原子。 ②当a=13时，该粒子是______(填“原子”‘阳离子“或”阴离子“)，其符号为______。 （3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：______。 【答案】（1） ①. 分子 ②. 离子 （2） ①. 10 ②. 阳离子 ③. Al3+ （3）氨气分子总是在不断地运动着 【解析】 【小问1详解】 氢气属于单质，是由氢分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 【小问2详解】 ①由于在原子中，质子数=电子数，故a=2+8=10； ②当a=13时，即质子数为13，电子数为10，质子数比电子数多了3个，说明该粒子为阳离子，而且是带3个单位正电荷的铝离子，可表示为Al3+； 【小问3详解】 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，说明氨气分子总是在不断地运动着。 13. 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。 （1）如图1所示，一个铌原子中有______个质子，该元素的相对原子质量为______。 （2）图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。 ①硅是芯片制造的基础材料。碳元素与硅元素化学性质相似，是因为两种原子的______相同，它们元素种类不同是因为______不同。 ②图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是______(填字母序号)。 ③金属钛被称为“太空金属”。见图4，钛原子容易______电子(填“得”或“失”)。 （3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H—3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H—3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。H—3的相对原子质量为______。 【答案】（1） ①. 41 ②. 92.91 （2） ①. 最外层电子数 ②. 质子数##核电荷数 ③. C ④. 失 （3）3 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则一个铌原子中有41个质子；元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为92.91； 【小问2详解】 ①决定元素化学性质的为最外层电子数，在元素周期表中，碳、硅位于同一族，最外层电子数相同，则它们的化学性质相似；决定元素种类的为质子数或核电荷数，碳元素和硅元素的质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素； ②17号元素为氯元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的质子数或核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，故选C； ③钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子； 【小问3详解】 H—3原子内有1个质子，2个中子，相对原子质量=1+2=3。 14. 阅读材料，回答问题。 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧可做漂白剂，主要是因为它具有强氧化性，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 （1）臭氧的物理性质有______（写出一条即可）。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）除臭氧外，下列属于大气污染物的是______（填序号）。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 二氧化氮 （4）下列关于臭氧的说法中，错误的是______（填序号）。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧（液态）的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 【答案】（1）常温下是天蓝色的气体##有难闻的鱼腥气味 （2）化学 （3）AD （4）C 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 根据题目信息，臭氧的物理性质有：常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。 【小问2详解】 根据题目信息，臭氧处理饮用水时，由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，该过程有新物质生成，利用了臭氧的化学性质。 【小问3详解】 大气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而二氧化碳和氧气都是空气的成分，不属于空气污染物，故选：AD。 【小问4详解】 A、根据题目信息，臭氧可做漂白剂，主要是因为它具有强氧化性，A选项正确； B、根据图像，由氧气制得臭氧（液态）的过程中，氧气发生反应生成臭氧，有新物质生成，属于化学变化，然后臭氧、氧气混合物经降温液化得到臭氧（液态）和氧气（气态），没有生成新物质，属于物理变化，因此整个过程既有物理变化也有化学变化，B选项正确； C、臭氧在生产生活中有很多用途，但臭氧是空气质量播报中提及的大气污染物，不是对人类有益无害，C选项错误。 故选：C。 15. 水是一种重要的资源，人类离不开水。 （1）唐代陆羽所著《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。山泉水中的硅酸(H2SiO3)有益人体健康，硅酸中含______种元素，可加入______判断山泉水是否为软水。 （2）公园、车站等公共场所内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图所示。 ①炭罐中的活性炭的作用是______。 ②步骤②相当于______(填操作名称)，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。 （3）18世纪末，人类认识了水的组成。如图实验可以揭示水的组成，A管与B管产生的气体体积比为______，该实验说明水是由______组成。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. 肥皂水 （2） ①. 吸附 ②. 过滤 ③. 玻璃棒 （3） ①. 2:1 ②. 氢、氧元素 【解析】 【小问1详解】 由硅酸的化学式可知，硅酸是由H、Si、O三种盐酸组成；要鉴别软水和硬水，可加入适量肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。故填：三或3；肥皂水。 【小问2详解】 ①炭罐中含有活性炭，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。故填：吸附。 ②步骤②用超滤膜除去难溶性固体杂质，所以步骤②相当于过滤，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和用于引流的玻璃棒。故填：过滤；玻璃棒。 【小问3详解】 水通电分解时，正极端产生氧气，负极端产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该实验说明水是由氢、氧元素组成。故填：2:1；氢、氧元素。 16. 化学世界中，“锁”代表一种无色无味气体，用于供给呼吸。“钥匙”代表不同物质，当“钥匙”与“锁”互相反应才能开锁成功。 （1）“锁”代表的物质的化学式为______。 （2）若“钥匙”代表一种金属，“开锁”时火星四射，生成一种黑色固体，写出成功“开锁”的符号表达式______，该反应的基本反应类型是______反应；做实验时，常将“钥匙”代表的物质绕成螺旋状，作用是______。 （3）若“钥匙”代表一种淡黄色固体，“开锁”后生成一种有刺激性气味的气体，写出成功“开锁”的符号表达式______，反应产生的气体______(填“属于”或“不属于”)空气污染物。 【答案】（1）O2 （2） ①. ②. 化合 ③. 增大受热面积 （3） ①. ②. 属于 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，所以“锁”代表的物质为氧气，化学式为O2。故填：O2。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为；该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应；为增大受热面积，使反应更充分，做实验时，常将铁丝绕成螺旋状。故填：；化合；增大受热面积。 【小问3详解】 硫是一种淡黄色固体，与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，符号表达式为；生成的二氧化硫是一种有毒气体，污染空气，属于空气污染物。故填：；属于。 17. 化学是以实验为基础的一门自然科学，请回答以下问题。 （1）图1是实验室用高锰酸钾制取氧气可选的装置。 ①写出仪器I的名称______。 ②选用______(填字母)装置作为发生装置，该反应的符号表达式是______。D装置用来收集氧气如何验满______。 （2）图2是家庭制氧机上湿化瓶的类似装置，人吸氧时能观察到瓶中有气泡。 ①该装置的______(填“a”或“b”)端连接制氧机的导管口。 ②使用该装置的优点是______。(任写一点) （3）图3是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器，下列说法错误的是______。 A. 使用前，过渡仓应注满水 B. 过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 C. 反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 D. 过渡仓的原理类似于湿化瓶 （4）已知氨气(NH3)在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室用加热硫酸铵与氢氧化钙两种固体混合物来制取氨气，选用装置D收集氨气，则气体应从______(a或b)端通入。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. A ③. ④. 将带火星的木条放在b导管处，木条复燃，证明已满 （2） ①. a ②. 可以观测氧气输出的速率(合理即可） （3）AC （4）b 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示可知，仪器Ⅰ的名称是锥形瓶； ②高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，应选装置A，反应的符号表达式是：； 氧气的密度比空气大，若用D装置用来收集氧气，氧气应从导管a处通入，氧气具有助燃性，则用D装置收集氧气的验满方法是将带火星的木条放在b导管处，木条复燃，证明已满； 【小问2详解】 ①该装置的a端连接制氧机的导管口，这样可起到湿润氧气的作用，且可通过产生气泡的速率，观测生成氧气的速率； ②使用该装置可通过产生气泡的速率，观测生成氧气的速率，故优点是：便于观测氧气的输出速率； 【小问3详解】 A、使用前，如果过渡仓注满水，由于氧气不易溶于水，氧气在排出时会带出一部分水被人体吸入，故A错误； B、过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气在过渡仓被水湿化后排出，供人体呼吸，故B正确； C、氯酸钾和二氧化锰发生反应生成氧气，需要在加热条件下才能发生，从简易方便操作来看，反应仓的药品不用氯酸钾和二氧化锰，故C错误； D、过渡仓的原理类似于湿化瓶，反应仓内产生的氧气，进入到过渡仓，过渡仓内的水对氧气有湿化的作用，故D正确； 故选AC； 【小问4详解】 选用装置D收集氨气，由于氨气的密度比空气小，则气体应从b端通入。 18. 某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有______。(填字母序号) a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于______。(选填“混合物”或“纯净物”) ③长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过______降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水(图2中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出______个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。 【项目二】：认识水的蒸发 （2）图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整______(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)。 【项目三】：完成水的电解任务 （3）①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强水的导电性，接通电源(图4所示)。接通电源后发生反应的符号表达式为______。 ②电解水过程中没有发生改变的微粒是______(填符号)。 ③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于1：2，可能原因为______(写一条即可)。 【项目四】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （4）实验①②③可探究______对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______(填实验序号)。根据表中数据得出的结论是______(写1点)。 【答案】（1） ①. ab ②. 混合物 ③. 加热煮沸 ④. 2 （2） （3） ①. ②. H、O ③. 氧气比氢气更易溶于水 （4） ①. 外加电压 ②. ①④⑤ ③. 其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快##其它条件相同时，反应温度越高，电解速率越快 【解析】 【小问1详解】 ①自来水生产过程中有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，故该过程中使用的净水方法有ab； ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物； ③生活中硬水通常要通过加热煮沸来降低硬度；由题干可知，交换后的水仍然呈电中性，一个Ca2+带两个单位正电荷，一个Na+带一个单位正电荷，因此，要让交换后的水仍然呈电中性，1个Ca2+可以交换出2个Na+； 【小问2详解】 温度越高，分子之间的间隔越大，分子热运动越快，蒸发越快，因此，与20℃时对应的微观示意图相比，50℃时相同空间内对应的微观示意图为； 【小问3详解】 ①水通电生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：； ②根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类、数目和质量不变可知，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，因此，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子； ③实际观察到的现象是正极和负极产生气体的体积比小于1:2，原因有氧气比氢气更易溶于水，装置漏气，一部分氧气与电极反应； 【小问4详解】 实验①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解水速率的影响；实验①④⑤的外加电压均为6V，且温度互不相同，可用于探究温度对电解水速率的影响；由表可知，其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快，反应温度越高，电解速率越快；其它条件相同时，反应温度越高，电解速率越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期莆田第二十五中学九年化学期中试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、选择题 1. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是 A. 推行无纸化办公 B. 大力开采矿物资源，加快经济发展 C. 倡导低碳生活，少开私家车 D. 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 3. 下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 往试管里送入固体粉末 4. “高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”中的钙、硒、铁指的是 A. 原子 B. 元素 C. 离子 D. 单质 5. 空气是一种宝贵的资源，如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是 A. 可以做燃料 B. 纵坐标表示质量分数 C. 稀有气体属于纯净物 D. 含量最高且常用作保护气 6. 钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钯的元素符号为 Pd B. 钯元素的中子数为46 C. 钯元素的相对原子质量为106.4g D. 钯元素为非金属元素 7. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示混合物的是 A. B. C. D. 8. 推理归纳是化学学习过程中常用的方法。下列推理合理的是 A. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. Mg2+、O2-的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8 C. 原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子、中子和电子 D. 化学变化通常伴随发光、放热、颜色变化等现象，则有这些现象的变化一定是化学变化 9. 下列宏观现象与相应的微观解释中，不合理的是 宏观现象 微观解释 A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停地运动 B 降温加压条件下，空气液化后体积变小 降温加压时，分子本身体积变小 C 酒精和水各20mL，混合后体积小于40mL 分子之间有间隔 D 空气是混合物 空气中含有多种不同的分子 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图象正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 D. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 二、填空与简答 11. 请用化学符号填空： （1）地壳中含量最多的元素是______。 （2）人体中含量最多的金属元素______。 （3）2个钠原子______。 （4）3个镁离子______。 （5）保持水化学性质的粒子是______。 12. 如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题。 （1）氢气是由______(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由______构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为，则 ①当a=______时，该粒子是原子。 ②当a=13时，该粒子是______(填“原子”‘阳离子“或”阴离子“)，其符号为______。 （3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：______。 13. 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。 （1）如图1所示，一个铌原子中有______个质子，该元素的相对原子质量为______。 （2）图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。 ①硅是芯片制造的基础材料。碳元素与硅元素化学性质相似，是因为两种原子的______相同，它们元素种类不同是因为______不同。 ②图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是______(填字母序号)。 ③金属钛被称为“太空金属”。见图4，钛原子容易______电子(填“得”或“失”)。 （3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H—3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H—3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。H—3的相对原子质量为______。 14. 阅读材料，回答问题。 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧可做漂白剂，主要是因为它具有强氧化性，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 （1）臭氧的物理性质有______（写出一条即可）。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）除臭氧外，下列属于大气污染物的是______（填序号）。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 二氧化氮 （4）下列关于臭氧的说法中，错误的是______（填序号）。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧（液态）的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 15. 水是一种重要的资源，人类离不开水。 （1）唐代陆羽所著《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。山泉水中的硅酸(H2SiO3)有益人体健康，硅酸中含______种元素，可加入______判断山泉水是否为软水。 （2）公园、车站等公共场所内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图所示。 ①炭罐中的活性炭的作用是______。 ②步骤②相当于______(填操作名称)，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。 （3）18世纪末，人类认识了水的组成。如图实验可以揭示水的组成，A管与B管产生的气体体积比为______，该实验说明水是由______组成。 16. 化学世界中，“锁”代表一种无色无味气体，用于供给呼吸。“钥匙”代表不同物质，当“钥匙”与“锁”互相反应才能开锁成功。 （1）“锁”代表的物质的化学式为______。 （2）若“钥匙”代表一种金属，“开锁”时火星四射，生成一种黑色固体，写出成功“开锁”的符号表达式______，该反应的基本反应类型是______反应；做实验时，常将“钥匙”代表的物质绕成螺旋状，作用是______。 （3）若“钥匙”代表一种淡黄色固体，“开锁”后生成一种有刺激性气味的气体，写出成功“开锁”的符号表达式______，反应产生的气体______(填“属于”或“不属于”)空气污染物。 17. 化学是以实验为基础的一门自然科学，请回答以下问题。 （1）图1是实验室用高锰酸钾制取氧气可选的装置。 ①写出仪器I的名称______。 ②选用______(填字母)装置作为发生装置，该反应的符号表达式是______。D装置用来收集氧气如何验满______。 （2）图2是家庭制氧机上湿化瓶的类似装置，人吸氧时能观察到瓶中有气泡。 ①该装置的______(填“a”或“b”)端连接制氧机的导管口。 ②使用该装置的优点是______。(任写一点) （3）图3是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器，下列说法错误的是______。 A. 使用前，过渡仓应注满水 B. 过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 C. 反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 D. 过渡仓的原理类似于湿化瓶 （4）已知氨气(NH3)在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室用加热硫酸铵与氢氧化钙两种固体混合物来制取氨气，选用装置D收集氨气，则气体应从______(a或b)端通入。 18. 某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有______。(填字母序号) a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于______。(选填“混合物”或“纯净物”) ③长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过______降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水(图2中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出______个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。 【项目二】：认识水的蒸发 （2）图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整______(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)。 【项目三】：完成水的电解任务 （3）①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强水的导电性，接通电源(图4所示)。接通电源后发生反应的符号表达式为______。 ②电解水过程中没有发生改变的微粒是______(填符号)。 ③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于1：2，可能原因为______(写一条即可)。 【项目四】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （4）实验①②③可探究______对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______(填实验序号)。根据表中数据得出的结论是______(写1点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $