安徽省临泉第一中学2024-2025学年高二上学期化学周练试题

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1 2024-2025 学年高二化学周练卷 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 2．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A B C D 铜板打上铁铆钉后，铜板 不易被腐蚀 暖气片表面刷油漆可防止 金属腐蚀 连接锌棒后，电子由锌流 向铁管道 阴极的电极反应式为 - 2+Fe-2e =Fe 3. 常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应： 2 4 4 2Zn H SO ZnSO H   ，下列操作或加入的试剂能够加快反应速 率但不影响生成 2H 的总量的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入盐酸 D. 加入 2 4Na SO 溶液 4. 已 知      2 2 32SO g O g 2SO g  1ΔH= 198kJ mol  ， 在 2 5V O 存 在 时 ， 该 反 应 机 理 为 ： ① 2 5 2 2 3V O SO 2VO SO   (快)；② 2 2 2 54VO O 2V O  (慢)。 下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 C. 2 5V O 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为 1198kJ mol 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在 25 C 101kPa 、 时， 22gH 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2 2 22H (g) O (g) 2H O(l) H 285.8kJ / mol     B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ / mol，则 2 22CO (g) 2CO(g) O (g) H 283.0kJ / mol     C．在稀溶液中： 2H (aq) OH (aq) H O(1) H 57.3kJ / mol       ，若将含 2 40.5molH SO 的浓硫酸与含1molNaOH的 溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．已知 2 22C( ) O (g) 2CO(g) H 224.8kJ / mol, 2C( ) O (g) 2CO(g ) H 221kJ / mol         金刚石 石墨 ，则金刚石 比石墨稳定 6．下列有关水的电离与 pH 的说法正确的是 A. pH 7 的溶液一定呈中性 B. 温度升高，纯水中  Hc  增大，显酸性 C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D. 常温下， 10.10mol L 的醋酸，其 pH 1 7．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理为 OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。 下列说法不正确的是 A．盐酸起提供 Cl-和增强溶液导电性的作用 B．该装置将电能转化为化学能 C．Pt1极为阴极，Pt1电极反应为 2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到 1mol 乙二酸，将有 4 mol H+从右室迁移到左室 8．对于可逆反应      A g 2B g 2C g Δ 0H  ，下列图像正确的是 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2 9．用活性炭与 NO2反应：为 2C(s)+2NO2(g) ⇌ 2CO2(g)+N2(g) H 0  来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法 正确的是 A．增加活性炭质量，正反应速率加快 B．该反应平衡常数的表达式为       2 2 2 2 2 2 CO N K NO (C) c c c c    C．该反应中消耗 1molNO2，转移电子的数目为 234 6.02 10  D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 10． 4CH 在催化条件下可以将 2NO 还原为 2N ，反应原理为：          4 2 2 2 2CH g 2NO g CO g N g 2H O l   H 0  ，  2NO g 的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．压强： 1 2P P B．正反应速率：    a cv v C．平衡常数： a b cK K K  D．气体的颜色：b 深，c 浅 11. 下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是 选 项 操作及现象 原因或结论 A 向 2 2H O 中加入 2MnO ，产生气泡的速率加快 2MnO 降低了反应所需的活化能 B 向 1 35mL 0.005mol L l FeC  溶液中加入 15mL 0.010mol L KSCN 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 11mol L 的KCl溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向 移动 C 将盛有 2NO 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深    2 2 42NO g N O g H 0  ，平 衡向生成 2NO 方向移动 D 在密闭容器中发生反应：      2 2H g I g 2HI g  ，加压，气体 颜色变深 增大压强，平衡不移动，但  2Ic 增大 12．消除汽车尾气的过程中，反应      2 22NO g N g O g H 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容 器中充入一定量的 NO，NO 浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 B．平衡常数： b cK >K C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行 D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 13．如图所示的实验装置中烧杯内分别盛有以下 4 种溶液各100mL：①自来水，② 10.5mol L 的盐酸， ③ 10.5mol L 的醋酸，④ 10.5mol L 的 4NH Cl溶液，如果将 2gNaOH 固体分别加入上述溶液中，灯泡亮度没有 明显变化的是 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 14. 在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：        2 2C s N O g N g CO g  。下列说法错误的是 容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol C 2N O 2N CO 2N O I 380 0.15 0.10 0 0 0.05 Ⅱ 380 0.30 0.20 0 0 m Ⅲ 500 0.15 0.10 0 0 0.04 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达平衡时，上表中m>0.10 C. 达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大 D. 容器Ⅲ平衡时，再充入或加入 C、 2N O、 2N 、CO 各 0.10mol，达平衡前：    v >v正 逆 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 3 第 II 卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（15 分）研究小组利用 2 2 4H C O 溶液和酸性 4KMnO 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响， 实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s4KMnO 溶液(含硫酸) 2 2 4H C O 溶液 2H O V/mL c/mol·L 1 V/mL c/mol·L 1 V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 1T 2 0.02 3 0.1 1V 8 ③ 315 2 0.02 4 0.1 0 1t 回答下列问题： (1) 写出 2 2 4H C O 溶液和酸性 4KMnO 溶液反应的离子方程式 (2) 通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 1V  。 (3)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 v(KMnO4)= (4)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度 升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，判断甲同学的观点 （填“是”或“否”）正确。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还 需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 16.（14 分）实验小组用 50 mL0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。 (1)配制 0.50 mol/L NaOH 溶液，若实验中大约要使用 220mLNaOH 溶液， 则用托盘天平需要称量 NaOH 固体 g。 (2)测定中和热的实验装置如下图所示。从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为 。 （3）用 50 mL0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL0.50 mol/L 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①填写下表空白。 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②上述实验生成的 H2O 为 mol。 ③已知混合溶液密度为 1 g/mL、比热容为 4.18 J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的 H 为 kJ/mol(保留一位小数)。 ④室温下，50 mL 0.30 mol/L NaOH 溶液和 50 mL PH=1 的硫酸溶液混合（反应前后溶液体积的变化忽略不计）， 所得溶液 PH= 。 （ （4）若用一定量的稀醋酸和 50 mL0.50 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应，与该实验相比较， 其反应热的 H （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 17．（14 分）电化学原理在工业生产及生活中发挥着巨大的作用。 Ⅰ..利用微电解技术可以处理工业废水，如酸性含铬废水(主要含有 Cr2O 27  )。原理是利用电极反应物与某些污染物 反应，从而达到去除污物的作用。 (1)通常以铁板和石墨作为电极材料，应选 作阴极。 (2)废水中的 Cr2O 27  通过反应转化为 Cr3+，此过程的离子反应方程式为 ，最终 Cr3+以 Cr(OH)3 形式除去。 Ⅱ..如图所示，用 C3H8、O2 和熔融 Na2CO3组成的燃料电池作电源，电解饱和的 K2S 溶液和 2mol•L-1AgNO3 溶液制 备某些单质，盐桥中充有饱和的 KNO3溶液。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 4 (3)石墨 4 电极为 极，盐桥中的 NO3-向 （填“石墨 3”或“石墨 4”）移动。 (4)石墨 2 电极反应式为 ，物质 y 为 。 (5)若此装置通入 C3H8的体积为 2.24L(标准状况下)，则可以制取单质硫的质量为 。 18．（15 分）2030 年实现“碳达峰”，2060 年达到“碳中和”的承诺，体现了我们国家对大气治理责任。二氧化碳催 化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①        2 2 2CO g H g CO g H O g  1ΔH ②      2 3CO g 2H g CH OH g  12 90kJ molH     ③        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  13 49kJ molH     （1）已知某些化学键的键能数据如下表， 化学键 C O H O H H C O 键能/kJ 803 463 436 1072 已知 CO 中的 C 与 O 之间为三键连接，则反应④        2 2 2CO g H O g CO g H g  的 4 H 1kJ mol 。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附 在金催化剂表面上的物种用*标注。 写出该历程中决速步骤的化学方程式： 。 （3）一定条件下进行反应③制备甲醇，测得 2CO 的转化率与温度(T)、起始投料比(m)的关系如图所示。 下列描述正确的是______ (填字母)。 A．若     2 2 n CO m= n H ，则 3 2 1m >m >m B．在 1T 前， v >v正 逆 ，在 2T 时， v <v正 逆 C．若     2 2 2 n CO 1m = = n H 3 ，则 a 点 2CO 的平衡转化率等于 2H 的平衡转化率 D．若反应一段时间后  3CH OH g 和  2H O g 的体积分数相同可判断上述反应达平衡 （4）合成二甲醚  3 3CH OCH 。涉及以下主要反应： 反应 iv.        2 2 2CO g H g CO g H O g  4ΔH >0 反应ⅴ.        2 2 3 3 22CO g 6H g CH OCH g 3H O g  5ΔH <0 恒容条件下， 2CO 、 2H 起始量相等时， 2CO 的平衡转化率和 3 3CH OCH 的选择性随温度变化如图。已知： 3 3CH OCH 的选择性     3 3 2 2n CH OCH = 100% n CO 生成 消耗 ①300℃时，通入 2CO 、 2H 各 1mol，平衡时 3 3CH OCH 的选择性、 2CO 的平衡转化率均为 30%，则平衡时生成 3 3CH OCH 的物质的量为______mol，此温度下反应 iv 的平衡常数K= _____(保留 2 个有效数字)。 ②温度高于 300℃， 2CO 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___ ___。 ③220℃时， 2CO 和 2H 反应一段时间后，测得 A 点 3 3CH OCH 的选择性为 48%，不改变反应时间和温度及投料 比，能提高 3 3CH OCH 的选择性的措施有 (任写一种)。 化学周练答案 一．选择题： 1-5 C D A D C 6-10 D C B C D 11-14 B D B D 二．填空题：（除标记外，每空 2分） 15. (1) - + 2+ 4 2 2 4 2 22MnO +5H C O +6H =2Mn +10CO +8H O (2) 反应物浓度 l (3) ①③ 8.3×10 -4 mol·L -1 ·s -1 (4) ①否（1分) ② 催化剂(或生成的 Mn 2+ ) D 16. （1）5.0 （2）温度计 （3）①4.0（或 4） ② 0.025 ③ - 53.5 ④ 13 (4)偏大 17.(1)石墨 (2)6Fe 2+ + Cr2O 2 7  +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H2O (3) 阴 石墨 3 （4）O2+4e - +2CO2=2CO3 2- 二氧化碳(或 CO2) (5)32g 18.(1) -44 (2) COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*或 H2O*=H*+OH* (3) AC （4） ① 0.045 0.20（3 分） ② 升高温度，反应ⅳ正向移动， 2CO 的平衡转化率增大，反应ⅴ逆向移动， 2CO 的平衡转化率减小，300℃后升温，反应ⅳ中 2CO 的平衡转化率增大的幅度 大于反应ⅴ的减小幅度(合理即可） ③ 增大压强(或使用对反应ⅴ催化活性更高的催化剂) 理P产名和机喻在刊指为题证号中 周练试卷 17.(14分) 姓名： 班级， 41) 考场/座位号： 2) 注意事项 [D] o o] [o] 年道速情姓名、精型。考场，和考证号线可调整， 车底透荐短.多海使口的笔响峰您时利体皮物干市 《3) 上属撞乔道。色来使用里色留学笔 4,忌境在卷号对皮的首随出城内信容，超比答道比域韩对无乳 41 《4 铁卡标纪 ▣ 1 [8i t 51 客观圆 141 tn]IrI (PI g】Ii【c】D 11(A1u)c1a 2 L41 T8I ICE (D1 71A1[11e1[D1 8GA118]CI10 18.《15分) 1[a1[可可ID ][I[c】[D a【A)c1o] 4[41[可[c1(D U IA][N][c][D] 14A】4a)C】a] 《1 I1L日 0IA】1B1I1月 %2 主观型 (3) 15.15分)(1) 4)① (3分) (2) (3 (4)①0 1分) 16(14分) (1) 2 (5)0 (4) ■ ■