2.2 化学反应的限度 第2课时（同步课件）化学鲁科版选择性必修1

鲁教版选择性必修 1 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第2课时 反应条件对化学平衡的影响 第2节 化学反应的限度 1 浓度的影响 2 温度的影响 1 3 压强的影响 学习内容导览 2 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响，能用勒夏特列原理解释常见现象。 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 重点：浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 难点：浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 素养锚定·课标定位 身边的化学——煤气中毒 人体中的血红蛋白分子(Hb)与氧气分子结合形成氧合血红蛋白分子——Hb(O2)， 这一过程可以表示为：Hb＋O2 ⇌Hb(O2) 煤气中的CO分子也能与血红蛋白分子结合：Hb＋CO ⇌Hb(CO) 煤气中毒者到空气流通处或高压氧舱内， 中毒情况可得到缓解， 你能解释其中的原因吗？ 情境启思·任务缘起 温度的影响 01 5 一、温度的影响 任务一 认识化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 化学平衡是在一定条件下建立起来的， 受温度、 压强或浓度变化的影响， 化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。 2.化学平衡移动的实质 条件改变 —— v正≠ v逆 Q ≠ K v正 > v逆 反应正向移动 v正 = v逆 平衡状态 v正 < v逆 反应逆向移动 Q K Q K Q K 平衡 平衡 Q＜K 平衡正向移动 Q＞K 平衡逆向移动 注意：反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变 分层研学·探理悟新 一、温度的影响 任务二 探究温度对化学平衡的影响 若其他条件不变，改变温度，化学平衡如何移动？ 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 红棕色 无色 ∆H ＝-56.9 kJ/mol 【想一想】 1. NO2平衡球颜色的深浅能代表什么？ 2. 改变温度，NO2平衡球颜色发生变化，说明什么？ 3. 对于放热反应，改变温度，化学平衡常数K如何变化？ 分层研学·探理悟新 一、温度的影响 任务二 探究温度对化学平衡的影响 实验目的 探究温度对化学平衡的影响 实验原理 实验方案设计及实施 请按下列表格中要求的内容设计、实施实验方案，并完成表格。 设计目的 实验方案 现象预测 观察到的现象 探究温度对 化学平衡的影响 实验用品 装有NO2 - N2O4 混合气体的装置，冰水混合物，热水；烧杯。 2NO2 ⇌ N2O4 ΔH = -57.2 kJ·mol-1 分层研学·探理悟新 一、温度的影响 任务二 探究温度对化学平衡的影响 实验原理 2NO2 ⇌ N2O4 ΔH = -57.2 kJ·mol-1 实验 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 现象 结论 气体红棕色加深 气体红棕色变浅 升高温度，NO2浓度增大 降低温度，NO2浓度减小 大量实验证明，在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向_______反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向_______反应的方向移动。 吸热 放热 升吸降放 分层研学·探理悟新 一、温度的影响 任务二 探究温度对化学平衡的影响 化学反应 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 2NH3(g) ⇌ N2(g)＋3H2(g) ΔH＝92.2 kJ·mol－1 2NH3(g) ⇌ N2(g)＋3H2(g) ΔH＝92.2 kJ·mol－1 温度 298 K 333 K 473 K 673 K 平衡常数 6.8 L·mol－1 0.601 L·mol－1 0.0015(mol·L－1)2 2.0(mol·L－1)2 结论 根据下表中的数据， 分析平衡常数大小与温度变化的关系， 将其结论填入表中： 放热反应，温度升高， 平衡常数减小 吸热反应，温度升高， 平衡常数增大 Q不变 T变化 平衡移动 K变化 Q >K，平衡逆向移动 Q <K，平衡正向移动 分层研学·探理悟新 一、温度的影响 知识总结 温度是通过改变化学平衡常数影响化学平衡 其他条件不变情况下， 对于吸热反应， 达到平衡时： 升高温度 K增大 平衡正向移动 反应物的转化率增大 降低温度 K减小 平衡逆向移动 反应物的转化率减小 表2-2-3 温度与化学平衡常数的关系 表2-2-3 温度与化学平衡常数的关系 表2-2-3 温度与化学平衡常数的关系 温度变化 反应焓变△H 平衡常数K 升高 ＜0 减小 减小 ＞0 增大 降低 ＜0 增大 增大 ＞0 减小 吸热方向 放热方向 分层研学·探理悟新 知识总结 一、温度的影响 图像分析 v正＝v逆 v'(逆) v '正＝v '逆 v'(正) v’(正) v '正＝v '逆 v’(逆) 升 高 温 度 降 低温 度 正反应是放热反应ΔH＜0 正反应是吸热反应ΔH＞0 正反应是放热反应ΔH＜0 v'(正) v'(逆) v正＝v逆 v '正＝v '逆 v'(逆) v'(正) v正＝v逆 v '正＝v '逆 正反应是吸热反应ΔH＞0 分层研学·探理悟新 【例1】对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A．①② B．②⑤ C．③④ D．④⑥ B 一、温度的影响 典例剖析·逻辑释疑 【例2】反应：A(g)＋3B(g) ⇌ 2C(g)　ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A、Q增大，K不变，平衡向右移动 B、Q减小，K不变，平衡向左移动 C、Q不变，K增大，平衡向右移动 D、Q不变，K减小，平衡向左移动 C 一、温度的影响 典例剖析·逻辑释疑 【变式1】关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。化学机理为： ①HUr + H2O ⇌ Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根离子 ②Ur-(aq) + Na+(aq) ⇌ NaUr(s) 下列对反应②叙述中正确的是( ) A. 正反应的△H>0 B. 正反应的△H<0 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动 BD 一、温度的影响 典例剖析·逻辑释疑 浓度的影响 02 16 任务三 探究浓度对化学平衡的影响 二、浓度的影响 在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，改变浓度化学平衡状态为什么发生移动？如何移动？ 研究体系 Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 黄色 无色 红色 【想一想】 （1）反应建立平衡后如何减小反应物的浓度? （2）反应建立平衡后如何增加反应物的浓度? （3）预测分别改变反应物、 生成物的浓度将怎样影响平衡移动? 变量控制 温度等其他因素不变， 只改变一种物质的浓度。 无关变量： 保持溶液总体积 （基本） 不变， 使其他粒子浓度不变 加入铁粉降低Fe3+ 浓度 滴加饱和FeCl3 溶液或高浓度的KSCN溶液 增大反应物的浓度， 平衡向正反应方向移动； 减小反应物的浓度， 平衡向逆反应方向移动。 分层研学·探理悟新 任务三 探究浓度对化学平衡的影响 二、浓度的影响 实验目的 探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 实验方案设计及实施 请按下列表格中要求的内容设计、实施实验方案，并完成表格。 实验用品 1 mol·L-1 FeCl3 溶液，0.01 mol·L-1 FeCl3 溶液，1 mol·L-1 KSCN 溶液，0.01 mol·L KSCN 溶液，铁粉，烧杯，试管，胶头滴管 Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 黄色 无色 红色 设计目的 实验方案 现象预测 观察到的现象 探究浓度对 化学平衡的影响 分层研学·探理悟新 任务三 探究浓度对化学平衡的影响 二、浓度的影响 实验原理 Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 黄色 无色 红色 实验 向试管b中加入少量铁粉 向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液 现象 结论 溶液颜色变浅 溶液颜色加深 其他条件不变， 减小C反应物，平衡逆向移动 其他条件不变， 增大C反应物，平衡正向移动 在一定温度下， 其它条件不变，只改变浓度，任意状态时：Q 改变条件 K变化 Q变化 Q与K比较 平衡移动方向 增加反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 不变 不变 不变 不变 变小 变大 变大 变小 Q ＜ K Q ＞ K Q ＞ K Q ＜ K 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 分层研学·探理悟新 任务三 探究浓度对化学平衡的影响 二、浓度的影响 对于工业合成氨的反应， 为 了降低成本、 提高产率可以采取哪些措施？ N2 ＋3H NH3 高温 高压 ①适当提高N2 的比例 ②及时将NH3从反应混合物中分离出去 在化工生产中， 常常通过增加某一价廉、 易得的反应物的浓度来提高另一昂贵、 稀缺的反应物的转化率， 从而降低生产成本。 为了提高产率， 生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断地正向移动。 分层研学·探理悟新 二、浓度的影响 知识总结 一定条件下， 对任意可逆反应：mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD (g) 浓度是通过改变浓度商 影响化学平衡 K不变 Q减小 减少生成物 增加反应物 减少反应物 注意：①改变纯固体、 纯液体的量对反应平衡无影响 ②溶液中离子反应的平衡体系，不参加反应离子对平衡没有影响 }Q＜K 平衡正向移动 平衡逆向移动 }Q＞K 增加生成物 Q增大 K不变 分层研学·探理悟新 知识总结 二、浓度的影响 图像分析 c反 ↑⇒ 瞬间v正 ↑ 、 v逆 未变⇒v正＞v逆⇒正移 v '正＝v '逆 v'(正) v'(逆) v正＝v逆 增大反应物浓度 v '正＝v '逆 v'(逆) v'(正) v正＝v逆 增大生成物浓度 c生 ↑⇒ 瞬间v逆 ↑ 、 v正 未变⇒v正＜v逆 ⇒逆移 c反 ↓⇒ 瞬间v正 ↓ 、 v逆 未变⇒v正＜v逆 ⇒逆移 减小反应物浓度 v '正＝v '逆 v'(逆) v'(正) v正＝v逆 c生 ↓⇒ 瞬间v逆 ↓ 、 v正 未变⇒v正＞v逆 ⇒正移 减小生成物浓度 v '正＝v '逆 v正＝v逆 v'(正) v'(逆) 分层研学·探理悟新 【例1】已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O ⇌ NH3· H2O ⇌ NH4+ + OH- (1) 向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。 (2) 向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3) 向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。 二、浓度的影响 正反应方向 减小 增大 正反应方向 OH-、NH3·H2O、NH3 逆反应方向 有气体放出 典例剖析·逻辑释疑 【变式1】已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-(橙色)＋H2O ⇌2CrO42-(黄色) ＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是( ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72- 被C2H5OH还原 C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强 D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色 D 二、浓度的影响 典例剖析·逻辑释疑 压强的影响 03 25 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 三、压强的影响 任务四 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，如果改变压强(控制容积)，以下反应各物质的浓度会如何变化？浓度商会如何变化？ 实验方案：如图所示，用50 mL注射器吸入约20 mL NO2与N2O4的混合气体（使注射器的活塞处于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。 分层研学·探理悟新 三、压强的影响 任务四 探究压强对化学平衡的影响 实验目的 探究压强对化学平衡的影响 实验原理 2NO2(g)(红棕色) ⇌ N2O4(g)(无色) 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象     结论     气体颜色先变深，后变浅 最终比原来深 气体颜色先变浅，后变深 最终比原来浅 其他条件不变， 增大压强，平衡正向移动 其他条件不变， 减小压强，平衡逆向移动 分层研学·探理悟新 点击添加标题 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 三、压强的影响 任务四 探究压强对化学平衡的影响 理论分析 如何根据Q、 K关系解释压强对反应平衡的影响？ 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度（mol·L-1） 各物质浓度（mol·L-1） 浓度商与平衡常数的相对大小 平衡移动方向 平衡移动方向 平衡移动方向 NO2 N2O4 N2O4 N2O4 原容器容积V p1 a b —— 缩小容积至V/2 2P1 2a 2b 扩大容积至2 V p1 2 a/2 a/2 往气体计量数减小的 (正反应)方向移动 往气体计量数增大的 (逆反应)方向移动 分层研学·探理悟新 点击添加标题 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 三、压强的影响 任务四 探究压强对化学平衡的影响   正反应方向：气体分子数减小的反应 逆反应方向：气体分子数增大的反应 在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响 ①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。   ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动 分层研学·探理悟新 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 三、压强的影响 任务四 探究压强对化学平衡的影响 Δvg＝(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)－(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。 在其他条件不变的情况下， 压强是通过改变浓度影响化学平衡。 Δvg>0， 增大压强， 平衡向气态物质系数减小的方向移动， 即平衡逆向移动； Δvg<0， 增大压强， 平衡向气态物质系数减小的方向移动， 即平衡正向移动。 Δvg＝0， 改变压强， 化学平衡状态不变； 知识小结 分层研学·探理悟新 三、压强的影响 任务四 探究压强对化学平衡的影响 思考3： 对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗? 固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。 ④当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 固态 液态 气态 思考4：当压强变化时，此时正、逆反应速率如何变化? 分层研学·探理悟新 知识总结 二、浓度的影响 图像分析 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) v’(逆)v '正＝v '逆 v’(正) v’(正) v '正＝v '逆 v’(逆) v’(正) v’(逆) v正＝v逆 v正＝v ’(逆) v’(正) v '正＝v '逆 v '正＝v '逆 2NH3(g) ⇌N2(g) + 3H2 (g) m + n < p +q H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g) m + n = p +q 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) m + n > p +q 增 大压 强 减 小 压 强 v '正＝v '逆 v '正＝v '逆 分层研学·探理悟新 点击添加标题 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 三、压强的影响 任务五 探究催化剂不能使平衡移动的原因 当其他条件不变时： 加入催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成， 但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 使用催化剂， 正、 逆反应速率同时增大， 且增大的倍数相同。 即加入催化剂， 化学平衡不移动 . v’(正)= v’(逆) t1 t2 t 含量 I II 分层研学·探理悟新 任务六 认识勒夏特列原理 三、压强的影响 影响化学平衡的因素 改变条件 移动方向 浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 压强 增大压强 减小压强 温度 升高温度 降低温度 正向 逆向 逆向 正向 气体体积减小的方向 气体体积增大的方向 吸热方向 放热方向 下列平衡移动的结果有没有共同的规律？ 分层研学·探理悟新 点击添加标题 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 三、压强的影响 任务六 认识勒夏特列原理 1.勒夏特列原理的内容 如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。 2.平衡移动的结果 “减弱”而不是“消除”外界条件的影响。 举个例子 原平衡（100℃） 升温到200℃ 减弱（降温） 吸热反应方向移动 减弱但不抵消 新平衡（温度介于100-200℃之间） 综上所述：改变浓度、压强、温度等因素可以提高反应产率或者抑制反应进行的程度。 分层研学·探理悟新 点击添加标题 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 三、压强的影响 知识总结 化学平衡图像 (1)看懂图像： ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 1．图像问题解题步骤 分层研学·探理悟新 点击添加标题 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 三、压强的影响 知识总结 化学平衡图像 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平温度高压强大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 2．原则 分层研学·探理悟新 三、压强的影响 知识总结 化学平衡图像 例1.反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)在不同温度下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图所示。根据图像回答下列问题： (1)T1为一条等温线，随着压强的增大，C%____，化学平衡_____移动，a＋b__c。 (2)在压强一定时(如p3)，温度升高，C%的变化是____，化学平衡____移动，正反应是______反应。 < 正向 吸热 增大 逆向 减小 分层研学·探理悟新 三、压强的影响 知识总结 化学平衡图像 (1)图1中，温度T1、T2的大小关系是______，温度升高，C%(C的含量)的变化是____，化学平衡____移动，正反应是_____反应。 (2)图2中，压强p1、p2的大小关系是______，压强增大，C%(C的含量)的变化是____，化学平衡____移动，a＋b__c。 例2.在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)为例]。根据图像回答下列问题： T2>T1 减小 逆向 放热 p1>p2 减小 逆向 < 分层研学·探理悟新 【例1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A、氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO, 当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B、采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3 C、反应CO＋NO2 ⇌ CO2＋NO(△H<0) 升高温度平衡向逆反应方向移动 D、使用催化剂有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3 D 三、压强的影响 典例剖析·逻辑释疑 【例2】改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　) A．Fe2O3(s)＋3CO(g) ⇌ 2Fe(s)＋3CO2(g) B．3H2(g)＋N2(g) ⇌ 2NH3(g) C．2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g) ⇌ 2CO(g) A 三、压强的影响 典例剖析·逻辑释疑 【变式1】将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应： H2(g)＋Br2(g) ⇌ 2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A、a>b B、a＝b C、a<b D、无法确定 A 三、压强的影响 典例剖析·逻辑释疑 反应条件对 化学平衡的影响 温度 勒夏特列原理 升温，平衡向吸热方向移动 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 浓度 压强 体系梳整·认知升华 1.在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ⇌ClF3(g)　ΔH＝＋268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　) A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡常数变小 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高 D．降低温度，ClF3的产率提高 C 当堂诊学·成效校验 2.对于： 2A(g)＋B(g) ⇌2C(g) ΔH＜0， 当温度升高时， 平衡向逆反应方向移动， 下列有关正 、逆反应速率的分析正确的是 A.正反应速率增大， 逆反应速率减小 B.逆反应速率增大， 正反应速率减小 C. 正、逆反应速率均增大， 但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 D.正、逆反应速率均增大， 而且增大的程度一样 C 当堂诊学·成效校验 3.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（ ） A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C.在硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 D.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 D 当堂诊学·成效校验 4.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O ⇌H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　) A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 C 当堂诊学·成效校验 5.在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) ⇌ 3B＋C ΔH>0 ，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是( ) A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体 C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C不可能都是气体 C 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 鲁教版选择性必修 1 49 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2   $