1.1化学反应热效应-2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

鲁科版高中化学选择性必修1——化学反应原理 ξ1-1 化学反应的热效应 第一课时 福建省三明第一中学 Fujian Sanming No.1 High School 授课：福建省三明第一中学 鲁科版高中化学选择性必修一——化学反应原理 ξ1-1 化学反应的热效应 Fujian Sanming No.1 High School 授课：福建省三明第一中学 xxx 鲁科版高中化学选择性必修一——化学反应原理 ξ1-1 福建省三明第一中学 Fujian Sanming No.1 High School 授课：福建省三明第一中学 xxx 1 初中阶段，我们就了解到，是否为化学反应的判断依据是是否有新物质的生成。本册书，我们将从能量的角度出发，探究化学反应和物理变化的区别。 联想·质疑 发热包的主要成分为生石灰、铁粉、铝粉、硅藻土、活性炭等，当发热包接触到水时，生石灰首先与水发生反应，产生大量的热量，使水温迅速升高。同时，铁粉、铝粉等金属粉末在活性炭的催化作用下，与水和空气中的氧气发生氧化还原反应，持续释放热量27。这些热量传递给周围的水，使水变成高温水蒸气，水蒸气的温度可达 200℃左右，从而能够加热上层食材盒内的食物。 发生的化学反应 导入 “ 概念 引进 在初中阶段和高中阶段，我们学过的放热和吸热反应有哪些？ 为了定量地描述化学反应释放或吸收的热能，化学上规定：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，通常用符号Q表示，并且约定反应吸热时Q取正值、反应放热时Q取负值。 “ 概念 引进 体系和环境 我们定义：人为划定的研究对象（物质系统）称为体系，体系以外的其他部分称为环境。例如，当我们研究一个在密闭容器中进行的气体反应时，若将容器中的气体作为体系，则容器和容器以外的空气等物质就是环境。 对于一个体系内的反应热，我们通常使用量热计进行测量。 图中所展示的是一个简易量热计。该量热计由内、外两个筒组成，内筒是反应容器，外筒起保温作用。将反应物加入内筒并搅拌使之迅速反应，测量反应前后溶液温度的变化值，根据溶液及量热计的热容。温度计：便于读取温度数值。搅拌器：充分搅拌以保证反应充分进行。盖子：防止热量散发。我们利用下式计算反应热： Q = -C（T2 - T1） 式中：C 表示溶液及量热计的热容；T1、T2 分别表示反 应前和反应后体系的温度。 “ 资料 在线 热容和比热容 活动·探究 测定中和反应的反应热 观察下面的实验是视频，完成课本表格： “ “ 数据处理 根据实验中的数据，计算反应放出的热量： T1=29.5℃;T2=32.5℃;Q=cm(T2-T1)；m=100g；c=0.418J/g·℃ 放出的热量Q=cmΔT=0.418ΔT KJ 中和热的概念： 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。 在上述实验中，参加反应的物质都是强酸或强碱，它们在水中是完全电离的，因此从本质上来说，它们之间所发生的都是溶液中的 H+ 和 OH- 结合生成水的反应。 所以，上述反应的中和热为：-50.16kJ/mol “ 习题 1. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ中化学能转化成了热能 B．反应Ⅱ中只有硫元素发生了化合价变化 C．反应Ⅱ的热化学方程式为    D．1与氧气反应生成1放出的热量小于297kJ B “ 习题 2 . 热化学方程式2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g)   ΔH= -196kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ） A．生成1mol气态H2O时，放热大于196kJ B．生成11.2LO2时，放热98kJ C．反应物总能量小于生成物总能量 D．正反应的活化能小于逆反应的活化能 D 3 . “煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是： ，此外还存在间歇性的煤燃烧；② ，下列关于该过程的说法错误的是 A．“煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求 B．反应②发生的目的是为反应①提供能量 C．应应 D．①中产生的氢气可用于油的制备 C “ 谢谢！ 作业：1.完成顶尖课课练（正文和作业本） 2.完成课后习题集 “ $$