期中质量评价---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

期中质量评价 [满分：100分　　时间：90分钟　　姓名：________] 可能用到的相对原子质量 ：H—1　O—16　S—32　Zn—65 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.下列汽车配件中，属于金属材料的是（ ） A.钢铁外壳 B.玻璃车窗 C.橡胶轮胎 D.羊毛坐垫 2.下列物质混合搅拌后，能形成溶液的是（ ） A.面粉和水 B.汽油和水 C.碘和酒精 D.冰和水 3.下列有关金属材料的说法中，正确的是（ ） A.地壳中含量最高的金属元素是铁元素 B.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C.铁具有良好的导热性，可以用于制作炊具 D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 4.下列有关水和溶液的说法错误的是（ ） A.通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B.生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C.溶液中各种微观粒子都静止不动 D.将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150 g 5.下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ） A.氢气在空气中燃烧出现淡蓝色火焰 B.将铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C.用一氧化碳还原氧化铁时，固体粉末由红棕色变成黑色 D.将铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色 6.下列有关叙述中，正确的是（ ） A.NaCl的溶解度是36 g B.向溶液中加水，溶液中溶质的质量会减少 C.饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D.在同一温度下，NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 7.(陕西中考)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（ ） A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 8.配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A.用托盘天平称葡萄糖时砝码放在左盘 B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C.用量筒量取水时，俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 9.“烧铁器淬于胆矾(硫酸铜晶体)水中，即成铜色也。”下列说法符合事实的是（ ） A.“烧铁器”中的“烧”属于反应条件 B.“即成铜色也”中的“铜色”指黄色 C.“成铜色”后“胆矾水”质量增加 D.“铁器”适宜盛放“胆矾水” 10. 某温度下，一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发20 g水，溶液恰好饱和；若在原溶液中加入6 g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2 g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ） A.20 g B.15 g C.10 g D.5 g 11.下列叙述中，正确的是（ ） A.淋湿的自行车应先用带油的布擦，再用干布擦 B.钢的性能脆、韧性好还不怕酸 C.地壳中金属元素的含量铁仅次于铝 D.金属防盗门上涂油漆，可使内层金属不被氧化 12.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不可能发生的是（ ） A.Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn B.Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn C.Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑ D.Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu 13.在除去粗盐中难溶性杂质的实验中；下列操作正确的是（ ） 14.固态氢在488万个大气压下，所有氢分子被破裂成氢原子，制得具有金属性质的“金属氢”。下列说法不正确的是（ ） A.金属氢由氢原子构成 B.金属氢形成过程中原子核发生改变 C.金属氢与氢气的化学性质不同 D.金属氢能导电 15.向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（ ） A.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 B.汽油易挥发，沸点比水低 C.汽油的密度比水小，且不溶于水 D.碘在水中的溶解性比在汽油中弱 16.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉。下列金属的活动性顺序正确的是（ ） A.Zn＞Cu＞Cd B.Zn＞Cd＞Cu C.Cu＞Zn＞Cd D.Cd＞Zn＞Cu 17. 化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“1＋1＝2”的事实是（ ） A.1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L B.1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体得到2 g溶液 C.1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫 D.1 g铁粉与1 g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 g 18.科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（ ） A.“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大 B.该过程可应用于海水淡化 C.该过程属于物理变化 D.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 19.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过炽热的铜网 B 区分硝酸铵与氢氧化钠 分别取样，加入适量水 C 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸，过滤 D 提纯含有少量氯化钠的硝酸钾 冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥 20.常温下，往盛有一定质量稀H2SO4的烧杯中加入过量锌粒，测得烧杯内溶液温度随时间变化的关系如图。下列分析正确的是（ ） A.Zn与稀H2SO4反应先放热后吸热 B.往y点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生 C.x、y点对应的溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比相等 D.x、z点对应的溶液中ZnSO4质量相等 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。) 21.(5分)用化学用语填空。 (1)铁离子 ； (2)2个水分子 ； (3)硫酸铜溶液的溶质 ； (4)3个铜原子 ； (5)铝土矿的主要成分 。 22.(5分)请从下列物质中选择相应序号填空。 ①活性炭　②铝合金　③碘酒　④磁铁矿石 ⑤天然气 (1)可用于消毒伤口的是 ； (2)可用于制作窗框的是 ； (3)可用作吸附剂的是 ； (4)可用于工业上冶炼生铁的是 ； (5)可用作燃料的是 。 23.(6分)中国锻造铁器的工艺技术令世界瞩目。《天工开物之锤锻》中记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡铁炉，用盐做造，和泥砌成……若已成废器未锈烂者，名曰劳铁。” (1)“已炒熟铁”是指由生铁通过一定的工艺 (选填“提高”或“降低”)含碳量转化为熟铁(即钢)。 (2)用盐泥砌成的铁炉，在高温下发生化学变化：2NaCl＋H2OX＋2HCl↑，其中X的化学式为 。 (3)现代工业以赤铁矿为原料进行高炉炼铁的化学方程式为 。 (4)铁生锈的过程，实际上是铁与 等发生化学反应。请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法： 。 24.(5分)海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是 。 海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 (选填“发生”或“没有”)改变。 (2)钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 (选填“质子数”或“电子数”)。 (3)标出氯化镁中镁元素的化合价： 。 (4)工业可用反应MgCl2(熔融)Mg＋X↑制取Mg，X的化学式为 。 25.(5分)滴水即生命，珍惜水资源。 图1 图2 图3 图4 (1)图1为模拟太阳能海水淡化装置的示意图，下列说法错误的是 (填字母序号)。 A.此过程发生化学变化 B.获得淡水的速度与温度有关 C.一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数变大 (2)图2为电解水的微观示意图，从中可获得的信息是 。 (3)图3所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。t2 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌，现象如图4。 ①烧杯A中溶解的溶质是 。 ②要使烧杯B中的固体完全溶解，最佳的方法是 。 ③t1 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数 (选填“＝”“＞”或“＜”)NaCl饱和溶液的溶质质量分数。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。) 26.(6分)为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。 　 (1)写出物质A的化学式： ；步骤Ⅰ的操作名称为 。 (2)固体X属于 (选填“单质”“化合物”或“混合物”)。 (3)步骤 Ⅱ 反应的实验现象是 。 (4)步骤Ⅱ中稀硫酸 (选填“能”或“不能”)换成Cu(NO3)2溶液，理由是 。 27.(6分)我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作 的原理相似。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)。 ①1 000 g上等卤水中含氯化钠的质量约为 g。 ②从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是 (选填“上等卤水”或“海水”)，原因是 。 (3)将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1 500 g溶液中含水1 000 g、NaCl 398 g、MgCl2 72.5 g、其他成分29.5 g。 NaCl、MgCl2的部分溶解度数据 温度/℃ 20 60 100 溶解度(g/100 g H2O) NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.3 61.3 73.0 ①此时的溶液是NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1 500 g此溶液在100 ℃恒温蒸发900 g水，再 。(将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因) 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 28.(8分)小聪同学发现家里的水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】猜想1：Cr＞Fe＞Cu； 猜想2：Fe＞Cu＞Cr； 猜想3： 。 【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计与实验】取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再分别放入等量的稀硫酸中。 实验操作 实验现象 产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 产生气泡较快，溶液变为蓝色 【结论与解释】 (1)小聪得到的结论是猜想 正确。 (2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (3)请写出铬片投入稀硫酸中的化学方程式： 。 【反思与评价】实验结束后小聪在老师的帮助下又设计了另一组实验用来探究铁、铬、铜这三种金属的活动性顺序，实验如图所示： (4)硫酸铜溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是 (填粒子符号)。 (5)小聪的同学认为这组实验可以进行优化，去掉试管 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 29.(8分)实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。 【实验一】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 实验一　溶液配制 (1)写出图中标号a仪器的名称： 。 (2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量是 g，量取水的体积选择仪器a的规格为 (选填“50”或“100”)mL。 (3)把100 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成4%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 【实验二】探究铁的腐蚀条件 实验二　探究铁钉生锈条件 (4)该小组用图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 mL刻度处。 (5)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉增加质量/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。 ②有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： 。 五、计算题(6分) 30.小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)充分反应后生成氢气的质量是 g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中质量评价 [满分：100分　　时间：90分钟　　姓名：________] 可能用到的相对原子质量 ：H—1　O—16　S—32　Zn—65 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.下列汽车配件中，属于金属材料的是（A） A.钢铁外壳 B.玻璃车窗 C.橡胶轮胎 D.羊毛坐垫 2.下列物质混合搅拌后，能形成溶液的是（C） A.面粉和水 B.汽油和水 C.碘和酒精 D.冰和水 3.下列有关金属材料的说法中，正确的是（C） A.地壳中含量最高的金属元素是铁元素 B.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C.铁具有良好的导热性，可以用于制作炊具 D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 4.下列有关水和溶液的说法错误的是（C） A.通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B.生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C.溶液中各种微观粒子都静止不动 D.将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150 g 5.下列实验中有关颜色的描述不正确的是（B） A.氢气在空气中燃烧出现淡蓝色火焰 B.将铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C.用一氧化碳还原氧化铁时，固体粉末由红棕色变成黑色 D.将铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色 6.下列有关叙述中，正确的是（D） A.NaCl的溶解度是36 g B.向溶液中加水，溶液中溶质的质量会减少 C.饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D.在同一温度下，NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 7.(陕西中考)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（B） A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 8.配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（C） A.用托盘天平称葡萄糖时砝码放在左盘 B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C.用量筒量取水时，俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 9.“烧铁器淬于胆矾(硫酸铜晶体)水中，即成铜色也。”下列说法符合事实的是（A） A.“烧铁器”中的“烧”属于反应条件 B.“即成铜色也”中的“铜色”指黄色 C.“成铜色”后“胆矾水”质量增加 D.“铁器”适宜盛放“胆矾水” 10. 某温度下，一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发20 g水，溶液恰好饱和；若在原溶液中加入6 g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2 g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（A） A.20 g B.15 g C.10 g D.5 g 11.下列叙述中，正确的是（C） A.淋湿的自行车应先用带油的布擦，再用干布擦 B.钢的性能脆、韧性好还不怕酸 C.地壳中金属元素的含量铁仅次于铝 D.金属防盗门上涂油漆，可使内层金属不被氧化 12.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不可能发生的是（A） A.Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn B.Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn C.Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑ D.Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu 13.在除去粗盐中难溶性杂质的实验中；下列操作正确的是（C） 14.固态氢在488万个大气压下，所有氢分子被破裂成氢原子，制得具有金属性质的“金属氢”。下列说法不正确的是（B） A.金属氢由氢原子构成 B.金属氢形成过程中原子核发生改变 C.金属氢与氢气的化学性质不同 D.金属氢能导电 15.向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（B） A.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 B.汽油易挥发，沸点比水低 C.汽油的密度比水小，且不溶于水 D.碘在水中的溶解性比在汽油中弱 16.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉。下列金属的活动性顺序正确的是（B） A.Zn＞Cu＞Cd B.Zn＞Cd＞Cu C.Cu＞Zn＞Cd D.Cd＞Zn＞Cu 17. 化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“1＋1＝2”的事实是（C） A.1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L B.1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体得到2 g溶液 C.1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫 D.1 g铁粉与1 g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 g 18.科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（A） A.“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大 B.该过程可应用于海水淡化 C.该过程属于物理变化 D.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 19.下列实验操作不能达到实验目的的是（C） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过炽热的铜网 B 区分硝酸铵与氢氧化钠 分别取样，加入适量水 C 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸，过滤 D 提纯含有少量氯化钠的硝酸钾 冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥 20.常温下，往盛有一定质量稀H2SO4的烧杯中加入过量锌粒，测得烧杯内溶液温度随时间变化的关系如图。下列分析正确的是（C） A.Zn与稀H2SO4反应先放热后吸热 B.往y点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生 C.x、y点对应的溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比相等 D.x、z点对应的溶液中ZnSO4质量相等 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。) 21.(5分)用化学用语填空。 (1)铁离子Fe3＋； (2)2个水分子2H2O； (3)硫酸铜溶液的溶质CuSO4； (4)3个铜原子3Cu； (5)铝土矿的主要成分Al2O3。 22.(5分)请从下列物质中选择相应序号填空。 ①活性炭　②铝合金　③碘酒　④磁铁矿石 ⑤天然气 (1)可用于消毒伤口的是③； (2)可用于制作窗框的是②； (3)可用作吸附剂的是①； (4)可用于工业上冶炼生铁的是④； (5)可用作燃料的是⑤。 23.(6分)中国锻造铁器的工艺技术令世界瞩目。《天工开物之锤锻》中记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡铁炉，用盐做造，和泥砌成……若已成废器未锈烂者，名曰劳铁。” (1)“已炒熟铁”是指由生铁通过一定的工艺降低(选填“提高”或“降低”)含碳量转化为熟铁(即钢)。 (2)用盐泥砌成的铁炉，在高温下发生化学变化：2NaCl＋H2OX＋2HCl↑，其中X的化学式为Na2O。 (3)现代工业以赤铁矿为原料进行高炉炼铁的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (4)铁生锈的过程，实际上是铁与氧气、水(或O2、H2O)等发生化学反应。请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法：喷漆(合理即可)。 24.(5分)海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是氢原子和氧原子。 海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构没有(选填“发生”或“没有”)改变。 (2)钠原子转变为钠离子时，发生变化的是电子数(选填“质子数”或“电子数”)。 (3)标出氯化镁中镁元素的化合价：MCl2。 (4)工业可用反应MgCl2(熔融)Mg＋X↑制取Mg，X的化学式为Cl2。 25.(5分)滴水即生命，珍惜水资源。 图1 图2 图3 图4 (1)图1为模拟太阳能海水淡化装置的示意图，下列说法错误的是A(填字母序号)。 A.此过程发生化学变化 B.获得淡水的速度与温度有关 C.一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数变大 (2)图2为电解水的微观示意图，从中可获得的信息是化学反应前后，元素种类不变。 (3)图3所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。t2 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌，现象如图4。 ①烧杯A中溶解的溶质是KNO3(或硝酸钾)。 ②要使烧杯B中的固体完全溶解，最佳的方法是增加溶剂。 ③t1 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝(选填“＝”“＞”或“＜”)NaCl饱和溶液的溶质质量分数。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。) 26.(6分)为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。 　 (1)写出物质A的化学式：Fe；步骤Ⅰ的操作名称为过滤。 (2)固体X属于混合物(选填“单质”“化合物”或“混合物”)。 (3)步骤 Ⅱ 反应的实验现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 (4)步骤Ⅱ中稀硫酸不能(选填“能”或“不能”)换成Cu(NO3)2溶液，理由是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，引入了新的杂质硝酸亚铁。 27.(6分)我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作蒸发结晶的原理相似。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)。 ①1 000 g上等卤水中含氯化钠的质量约为150g。 ②从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是上等卤水(选填“上等卤水”或“海水”)，原因是消耗等量燃料，蒸发等质量水，上等卤水中获得的氯化钠更多。 (3)将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1 500 g溶液中含水1 000 g、NaCl 398 g、MgCl2 72.5 g、其他成分29.5 g。 NaCl、MgCl2的部分溶解度数据 温度/℃ 20 60 100 溶解度(g/100 g H2O) NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.3 61.3 73.0 ①此时的溶液是NaCl的饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1 500 g此溶液在100 ℃恒温蒸发900 g水，再趁热过滤，洗涤烘干，100 ℃时氯化镁溶解度为73 g，72.5 g氯化镁就不会析出。(将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因) 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 28.(8分)小聪同学发现家里的水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】猜想1：Cr＞Fe＞Cu； 猜想2：Fe＞Cu＞Cr； 猜想3：Fe＞Cr＞Cu。 【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计与实验】取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再分别放入等量的稀硫酸中。 实验操作 实验现象 产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 产生气泡较快，溶液变为蓝色 无明显现象 【结论与解释】 (1)小聪得到的结论是猜想1正确。 (2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜和污物。 (3)请写出铬片投入稀硫酸中的化学方程式：Cr＋H2SO4===H2↑＋CrSO4。 【反思与评价】实验结束后小聪在老师的帮助下又设计了另一组实验用来探究铁、铬、铜这三种金属的活动性顺序，实验如图所示： (4)硫酸铜溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是Cu2＋(填粒子符号)。 (5)小聪的同学认为这组实验可以进行优化，去掉试管乙(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 29.(8分)实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。 【实验一】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 实验一　溶液配制 (1)写出图中标号a仪器的名称：量筒。 (2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量是16g，量取水的体积选择仪器a的规格为100(选填“50”或“100”)mL。 (3)把100 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成4%的氯化钠溶液，需要水的质量是300 g。 【实验二】探究铁的腐蚀条件 实验二　探究铁钉生锈条件 (4)该小组用图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约40mL刻度处。 (5)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉增加质量/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是其他条件相同时，在一定范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速率越快。 ②有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：试管内没有氧气。 五、计算题(6分) 30.小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)充分反应后生成氢气的质量是0.3g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　98　　 　 　 　 　 2 100 g·x 0.2 g ＝ x＝9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $$