8.4 常见的盐 第2课时 盐的溶解性及化学性质 课件- 2024-2025学年九年级化学科粤版2024下册

第2课时　盐的溶解性及化学性质 1.C或HC的检验：向被检测物中加入适量稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则被检测物中含有C或HC。 注意：能与酸反应产生气体的物质不一定含有C或HC,还可能是活泼金属等,故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是CO2而不是H2等其他气体,才能证明原物质中含有C或HC。 2.盐的化学性质 (1)盐与某些金属的反应： 盐(溶液)＋金属―→新盐＋新金属 (2)盐与酸的反应： 盐＋酸―→新盐＋新酸 (3)盐与碱的反应： 盐＋碱―→新盐＋新碱 注意：参加反应的盐和碱都必须是可溶的。 (4)盐与盐的反应： 盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2 注意：参加反应的两种盐都必须是可溶的。 3.部分酸、碱、盐的溶解性口诀 钾钠钡铵四碱溶。 钾钠铵硝盐全溶。 盐酸盐,除银盐。 硫酸盐,除钡盐。 碳酸盐,唯有钾钠铵可溶。 知识点1：盐的溶解性 1.只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是( ) A.KNO3和NH4NO3 B.CaCO3和Ca(NO3)2 C.NaNO3和NaCl D.Na2SO4和CuSO4 C 2.NaNO3、Na2SO4、Na2CO3等均属于 盐,都可溶于水；K2CO3、KNO3、K2SO4等均属于 盐,都可溶于水；K2CO3、Na2CO3、CaCO3、BaCO3等均属于 盐,其中 不溶于水；NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等均属于 ,都可溶于水。 钠 钾 碳酸 CaCO3、BaCO3 铵盐 知识点2：盐的化学性质 3.Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法正确的是( ) A.碳酸钠水溶液呈碱性,所以是碱 B.往碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红色 C.碳酸钠溶液的俗称是烧碱 D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液后溶液显红色 B 4.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加碳酸钠溶液,生成大量气泡的是( ) A.无色酚酞 B.食盐水 C.稀盐酸 D.紫色石蕊 C 5.向分别盛有下列物质的烧杯中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀的是( ) A.硫酸铜溶液 B.稀盐酸 C.无色酚酞 D.食盐水 A 6.下列各组物质在溶液中发生反应生成白色沉淀的是( ) A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液 B.碳酸钙和稀盐酸 C.氢氧化钠和稀盐酸 D.硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液 A 7.某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜,柯柯同学取水样后进行研究性学习。请回答下列问题。 (1)柯柯取少量含有硫酸、硫酸铜的废水于试管中,向其中加入氢氧化钠溶液,直至生成蓝色沉淀,写出生成蓝色沉淀的化学方程式： 。 (2)如图是柯柯记录的该工厂处理废水的简要流程。操作1的名称是 ,溶液B中的溶质是 。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 过滤 FeSO4 8.请写出下列反应的化学方程式。 (1)碳酸钙与稀盐酸的反应： ； (2)碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应: ； (3)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液： 。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3 9.向Na2CO3、MgCl2、K2SO4三种溶液中分别滴加某试剂后,出现相同现象,则该试剂是( ) A.稀盐酸 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D.紫色石蕊溶液 B 10.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( ) A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液 A 11.[科学思维]利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④),请归纳有关知识。 (1)若性质①中的盐为硫酸铜,金属为铁,则该反应的化学方程式为 。 (2)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ,化学方程式为 。 (3)在性质③中,X代表 类物质。 (4)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学式： (写一个)。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 有蓝色沉淀生成 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 酸 NaCl(合理即可) 12.学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞,将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中,关闭活塞,打开弹簧夹,观察到A中产生白色沉淀,烧杯B中液面降低。 (1)若X是一种碱,其化学式可能是 (只写一种)。 (2)学习小组同学用的X是CaCl2,则A中产生的现象是 ；反应的化学方程式为 。 (3)若X是稀盐酸,并且足量地进入锥形瓶A中,则锥形瓶A中产生的现象是 。 Ba(OH)2[或Ca(OH)2] 产生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 开始没有明显现象,然后产生大量气泡 13.为方便推测某些复杂物质的化学性质,可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2·CuCO3,推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。 (1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。 ①参照上述方法,碱式碳酸镁的化学式可改写为 。 ②该物质兼具 (选填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质,写出该物质与足量稀盐酸反应的化学方程式： 2 。 ③其分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO32X＋H2O＋CO2↑,X的化学式为 。 Mg(OH)2·MgCO3 碱 Mg2(OH)2CO3＋4HCl===2MgCl2＋ 3H2O＋CO2↑ MgO (2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中,有大量气泡产生,其原因是 ；当不再产生气泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,反应的化学方程式为 。 过氧化氢分解生成氧气 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH $$