第七单元 溶液 课件-2024-2025学年九年级化学科粤版2024下册

第七单元 溶 液 溶液 溶液 溶液 1.下列生活中的常用饮品,其中属于溶液的是（ ） A.“永和”豆浆 B.“美汁源”果粒橙 C.“农夫山泉”矿泉水 D.“蒙牛”纯牛奶 C 2.(滨州中考)下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 C 3.(乐山中考)某同学设计如图甲所示实验,研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后,锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（ ） A.KNO3的溶解度：甲＞乙 B.KNO3溶液的质量分数：甲＜乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 B 4.(重庆中考)已知KCl的溶解度随温度升高而增大,在40 ℃时KCl的溶解度为40 g,在该温度下,依据如表所示的数据,进行KCl溶于水的实验探究。 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 下列说法中正确的是（ ） A.在上述实验所得的溶液中,溶质质量分数：①＞② B.实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为3∶7 C.将实验②、③的溶液分别降温,一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 D 5.[实验情境]对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.对比实验①和②,可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 B.对比实验②和③,可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响 C.对比实验③和④,可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 D.对比实验①和④,可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响 B 6.(苏州中考)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.T ℃时,30 g NaCl能完全溶解于50 g水中 D.T ℃时,Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D 7.(眉山中考)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 D 8.[流程图题]“凿地植竹,为之卓筒井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。如图是其生产的简易过程。 (1)“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为7%。已知20 ℃时,氯化钠溶解度为36.0 g,则20 ℃该卤水是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)“滤卤”与过滤实验操作的原理一样,其目的是为了分离溶液和 。 不饱和 不溶性杂质 (3)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后,浓度可提高至约17%,该步骤称为“晒卤”,其应位于步骤 (选填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后,请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”,两者的原理相似之处是 。 Ⅱ 都是将水分蒸发 9.宋朝时期,将卤水(含氯化钠以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液)通过晒或煮的方式进行制盐。其中氯化钠的溶解度数据如下表： 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(g/100 g水) 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 (1)卤水制取：可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上,茅草可以将不溶于水的泥沙除去,该方法类似于化学实验操作中的 ,“茅草”类似于该操作中的 (填写物品名称)。 (2)卤水浓缩：卤水浓度越高,溶液的密度越大。晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体,该结晶方法称为 。 过滤 滤纸 蒸发结晶 (3)浓度检验：为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求,往卤水中投入石莲子(一种植物种子),通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。为验证该方法进行如下实验： ①常温下,配制的氯化钠溶液如下表。 烧杯编号 需配制溶液的质量分数 1 17.0% 2 19.0% 3 21.0% 4 23.0% 5 25.0% 6 27.0% 若要配制25%的溶液100 g,需要氯化钠 g；有同学认为27%的溶液是不能配制的,理由是 。 ②投入石莲子,进行实验在编号1～5的溶液中,各投入5枚石莲子,观察到编号“4”中石莲子上浮,产生相同现象是烧杯编号 。 ③反思评价：古人采用石莲子进行浓度检验的优点是 。 25 常温下,饱和的NaCl溶液浓度无法达到27%(合理即可) 5 简单易行 10.某实验小组利用如图的仪器配制500 g 10%的氯化钠溶液。回答下列问题。 (1)图中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它是 。 (2)配制500 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g,氯化钠溶液中的微观粒子有 (填粒子符号)。 (3)配制好的氯化钠溶液取用一半后,剩余溶液中溶质的质量分数是 。 烧杯 50 Na＋、Cl－、H2O 10% 11.某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒,将30 g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表。请计算： (1)共制得氢气 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02 0.1 解：设10 g稀硫酸中含有溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.04 g ＝　　x＝1.96 g 故稀硫酸的质量分数为×100%＝19.6%。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。 $$