精品解析：湖北省襄阳市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题

襄阳一中高二年级9月月考化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 可能用到的原子量：H1 O16 S32 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是 A. 南宋辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元霄夜焰火 B. 北宋苏轮《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 C. 明于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士 D. 北宋王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰火利用了金属元素的焰色试验，是电子由较高激发态到较低激发态或基态跃迁时释放能量而产生的，是物理变化，故A错误； B．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”涉及碳和反应生成CO和氢气，属于吸热反应，CO和氢气燃烧是放热反应，即放热反应和吸热反应都有发生，故B正确； C．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”其中、均为放热反应，故C错误； D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中燃放烟花的过程中涉及物质的燃烧，燃烧过程发光发热，无吸热反应，故D错误； 故答案为：B。 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 压强越大，水的沸点越高，可提高炖肉的效率，A项正确； B. 将废旧电池分类回收，是因为废旧电池回收利用既节约成本又降低污染，B项正确； C. 洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中盐酸的酸性，与其挥发性无关，C项错误； D. 用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，D项正确； 故选C。 3. “煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是：①，此外还存在间歇性的煤燃烧；②，下列关于该过程的说法错误的是 A. “煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求 B. 反应②发生的目的是为反应①提供能量 C. 和的总能量高于和的总能量 D. ①中产生的氢气可用于油的制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤制油后，可减少灰尘等有害物质的排放，故A正确； B．②是放热反应，反应①需要吸收热量，故B正确； C．反应①是吸热反应，生成物的总能量较高，故C错误， D．“油”的主要成分是烃，将煤转化为油需要添加氢元素，故D正确； 故答案选C。 4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 反应可自发进行 C. 反应：能否自发进行，主要由决定 D. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般同一物质，气态的熵值大于固体，故，故A正确； B．反应，，故反应是否能自发进行与温度有关，温度和都是未知的，无法判断是否能自发进行，故B错误； C．反应的、，反应是否自发应该由温度决定，该反应在低温下不自发，高温下自发，故C错误； D．反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定，不能单独根据焓变或熵变判断，不能根据反应是否自发判断反应熵变的符号，故D错误； 答案选A。 5. 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是 A. 使用催化剂C的物质的量分数增加 B. 已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率 C. 已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d D. 若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率 【答案】C 【解析】 【分析】由图甲可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；由图乙可知P2＞P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d。 【详解】A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，使用催化剂，C的物质的量分数不变，A错误； B．T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，B错误； C．P2＞P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体体积增大的反应，即a＜c+d，C正确； D．恒容条件下，通入氦气，总压强虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变，故D错误； 答案选C。 6. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是 A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B. 第③步反应为 C. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，第①步反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应；第②步、第③步反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A正确； B．由图可知，第③步反应为与水反应生成乙醇和水合氢离子，反应的方程式为，B正确； C．由题意可知，乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物及中间体中均无新非极性键形成，C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，三步反应中，第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，为总反应的决速反应，D正确； 故选C。 7. 有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 由，可知：含的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ B. 充分反应生成放出热量98.3kJ，则 C. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则 D. 已知，则CO的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸电离吸热，所以含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故A错误； B．充分反应生成放出热量98.3kJ，而的反应是可逆反应，故，故B错误； C．n(S)=mol，n(Fe)==0.2mol，可知0.2molFe完全反应放热为19.12kJ，则1molFe完全反应放热为=95.6kJ，由状态及焓变可知热化学方程式为，故C正确； D．燃烧热的单位是kJ/mol，故根据，则CO的燃烧热，故D错误； 答案选C。 8. “纳米零价铁——”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。已知催化分解产生HO• ，HO•将NO氧化为的机理如图所示。下列说法错误的是 A. Y是，可用KSCN溶液来检验 B. 温度越高，化学反应速率越快，NO脱除率会越高 C. 氧化NO的总反应为： D. 纳米零价铁的作用是与HCl反应生成，作反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题目信息可知X为，由于分解生成了，氧元素的化合价由―1价降到―2价，故铁元素的化合价由+2价升到+3价，因此可知Y为，可用KSCN溶液来检验，A正确； B．当温度达到一定温度时，继续升温，分解生成的速率加快，导致的浓度降低，NO脱除率会降低，B错误； C．NO被双氧水氧化生成硝酸，总反应为：，C正确； D．纳米零价铁的作用是与HCl反应生成，作反应的催化剂，D正确； 答案选B。 9. 根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移动再逆向移动 B 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深 反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0 D 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积，NO2浓度减小，容器中气体颜色先变浅，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色又变深，故A错误； B．H2O2溶液和KMnO4溶液会发生反应生成氧气，KMnO4不是催化剂，故B错误； C．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，玻璃球中红棕色加深，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，△H＜0，故C正确； D．在KSCN与FeCl3的混合液中发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，对该平衡没有影响，故D错误； 故选C。 10. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释，不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释或加热均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，促进CH3COOH电离，则0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．醋酸溶液浓度越大其电离程度越小，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡向右移动，但c(CH3COOH)增大程度更大，导致电离程度减小，B正确； C．温度不变，电离平衡常数不变，则加水稀释过程中=Ka不变，C正确； D．溶液加水稀释后，溶液中醋酸根浓度减小，因不变，则的比值将增大，D错误； 故选D。 11. 常温下，氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH，平衡逆向移动，减小 D. 通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，平衡正向移动，但电离常数仅与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误； B．加入固体，会增大浓度，抑制电离，平衡逆向移动，B错误； C．滴加几滴0.1 mol/L NaOH，增大，抑制电离，平衡逆向移动，C错误； D．通入少量HCl气体，与发生反应，减小，平衡正向移动，D正确； 故选D。 12. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是 A. 用温度计测量HCl溶液的温度后立即测量NaOH溶液的温度 B. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C. 同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D. 完成中和反应反应热测定实验，温度计需要使用9次 【答案】D 【解析】 【详解】A．测量HCl溶液的温度后，温度计表面的HCl溶液要用水冲洗干净，擦干后再测量NaOH溶液的温度，A错误； B．碱要一次加入，且不能缓慢加入，否则会造成热量损失，B错误； C．同时增大两种反应物溶液的体积，放出的热量同倍数增大，但测得的中和反应的反应热不变，C错误： D．完成一次中和反应反应热测定实验。温度计需要使用3次，分别是反应前酸、碱的温度、反应中最高温度，记录3组，D正确； 故答案为：D。 13. 关于下列说法，正确的是 A. 恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变 B. 当一定量的锌粉和过量的6盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液 C. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏小 D. 对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，正、逆反应的速率均减小，故A错误； B．当一定量的锌粉和过量的6mol·L-1盐酸反应时，向反应器中加入NaNO3溶液相当于生成硝酸、具有强氧化性，硝酸和锌反应不能生成氢气，故B错误； C．探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，测得的反应速率偏低，故C正确； D．通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率；有些有气体生成的反应，可以用单位时间内产生的该条件下气体的体积多少来表示反应速度，故D错误； 选C。 14. 体积恒定的密闭容器中加入和各，发生反应： ，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经测得气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A. 在A点时，反应恰好达到平衡 B. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 C. C点时，两种催化剂下反应速率相同，该化学反应速率为 D. 温度为时，该反应平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．若A点达平衡，由于B点温度更高且反应，为放热反应，温度升高平衡逆移，B点CO的转化率应该更小，而B点CO转化率比A点高，则在A点时，反应一定未达到平衡，A错误； B．温度低于T2时，催化剂1的催化效率比催化剂2高，温度高于T2时，催化剂2的催化效率比催化剂1高，B错误； C．C点时，两种催化剂催化CO在10min内转化率都为20%，则两种催化剂下反应速率相同，当CO转化率为20%时，该反应的反应速率为，C错误； D．温度为T2时，CO转化率为20%，则此时CO为0.4mol/L，为0.4mol/L，CO2为0.1mol/L，H2为0.1mol/L ，则此时浓度熵为，此时反应还未达平衡，还在继续向正向进行，则平衡常数，D正确； 故选D。 15. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷的转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯的选择性。 A. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 B. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率 C. 500℃时，0~5min内I的平均反应速率 D. 反应活化能：I＜II 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，平衡时移除，可以使反应Ⅰ平衡正向移动，提高乙烯产率，故A正确； B．其他条件不变，增大投料比投料，与原来的投料比相比，平衡时可以使更多的转化，提高乙烷的平衡转化率，故B正确； C．500℃时，0~5min内I的平均反应速率，故C错误； D．从不同温度下乙烯的选择性来看，平衡前，乙烯的选择性高，说明反应Ⅰ的反应速率快，说明反应活化能：I＜II，故D正确； 答案C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、硫酸等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列小题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填序号）。 a．灼热的炭与反应 b．镁与硫酸反应 c．氯化铵与氢氧化钡反应 d．氢硫酸与氢氧化钠反应 （2）已知______（填“>”“=”“或”<“）。 （3）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 根据系统每消耗吸收热量为______kJ；根据系统（II）可知的______。 （4）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：。 已知：碳的燃烧热 则x为______（用含的代数式表示）。 （5）实验室用与在一定条件下进行下列反应：，当放出314.624kJ热量时，的转化率为______。 （6）如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为______。 【答案】（1）ac （2）> （3） ①. 286 ②. （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 a．灼热的炭与CO2反应是个吸热反应，a符合题意； b．镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气的过程中放热，是放热反应，b不符合题意； c．氯化铵与氢氧化钡反应的过程中吸收热量，是吸热反应，c符合题意； d．氢硫酸与氢氧化钠的反应属于酸碱中和反应，是放热反应，d不符合题意； 故答案为：ac。 【小问2详解】 气态S具有的能量比固态S具有的能量高，放出的热量更多，放热的焓变为负值，故>。 【小问3详解】 根据系统(I)分解水和盖斯定律可知，反应①+②+③得，H2O(l)=O2(g)+H2(g)，每消耗18g H2O(l)吸收热量为327 kJ -151 kJ +110 kJ =286kJ；根据系统(II)和盖斯定律，可知反应②+③+④得， ，反应，的。 【小问4详解】 由碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1，得①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，将另外两个热化学方程式依次编号为②S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，则x＝3a＋b－c。 【小问5详解】 热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2(g)与1molO2(g)反应生成2molSO3(g)放出热量196.64kJ；放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为=3.2mol，所以二氧化硫的转化率为×100%=80%。 【小问6详解】 由图象①， ②，根据盖斯定律：②-2×①即可得目标方程式：。 17. 、硫酸等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列小题： （1）热解制的反应分如下两步： i． ii． ①反应i能自发进行的反应条件是______（高温或低温）。 ②假设在某温度下反应i达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为、，该温度下平衡常数______；达平衡后，其他条件不变，把容器的容积减小到原来的时，结合题中浓度数据用Q与K的大小关系解释平衡移动方向及其理由______。 （2）生物转化与利用 ①先将通入溶液中，产生淡黄色沉淀和浅绿色溶液（已知FeS是黑色难溶物）。写出该反应的离子方程式：______。 ②再在硫杆菌存在下通入，在硫杆菌存在下被氧化的速率是无菌时的倍。 i．硫杆菌的作用是______。 ii．由下图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。 iii．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______。 【答案】（1） ①. 高温 ②. 0.25 ③. 加压时（直接代入浓度数据也对），故平衡逆向移动 （2） ①. ②. 降低该反应的活化能，从而催化反应加速进行（或作催化剂） ③. ④. 硫杆菌蛋白质变性，失去催化活性，而使速率减小 【解析】 【小问1详解】 ①反应ⅰ为气体体积增大的反应，即ΔS＞0，ΔH＞0，根据ΔH-TΔS＜0反应能自发反应，可知反应ⅰ在高温下可自发进行； ②平衡常数K===0.25；达平衡后，其他条件不变，把容器的容积减小到原来的时，假设平衡不移动，各物质的浓度变为原来的2倍，，故平衡逆向移动； 【小问2详解】 ①由题意知，H2S通入Fe2(SO4)3溶液生成淡黄色沉淀S和浅绿色FeSO4溶液，离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+； ②ⅰ．由题意知，硫杆菌是该反应的催化剂，可降低该反应的活化能，加快反应速率； ⅱ．根据图1和图2中Fe2+的氧化速率可知使用硫杆菌的最佳条件为：； ⅲ．反应温度过高，硫杆菌蛋白质会发生变性，失去催化活性，从而使速率变小。 18. 对二甲苯主要用作生产聚酯纤维、树脂和涂料的原料，也用作溶剂。工业上利用甲苯和甲醇发生甲基化反应可获得，同时得到副产品间二甲苯和邻二甲苯，相关反应如下： i． ii． iii． 请回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成该物质的焓变。稳定单质的。有关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 18.0 a 50.4 ①根据表中数据计算_______。 ②异构化反应正反应的活化能_______(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。 （2）恒压条件下将和按一定比例通入某密闭容器中发生反应i、ii、iii，不同温度下或的平衡选择性[用表示，如]如图所示。 曲线_______能代表的平衡选择性(填字母)，判断方法为_______。 （3）对二甲苯能萃取水溶液中的某些酸(用表示)，为此进行如下探究。一定温度下，将和的溶液混合，充分搅拌，静置平衡后在中的浓度为(忽略溶液混合时的体积变化)。 已知：i．在中不能电离，在水中按电离。 ii．两相平衡体系中，在有机相和水相中的分配系数为(只与温度有关)，即达到平衡后，以分子形式存在于有机相和水相中的比例为。 ①若向平衡体系中再加入适量固体，充分搅拌，静置平衡后_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②的电离平衡常数_______。 【答案】（1） ①. -201.0 ②. 小于 （2） ①. X ②. 为放热反应、为吸热反应，升高温度的平衡选择性降低、的平衡选择性升高， （3） ①. 减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 则a=－201.0 ②设异构化反应ⅳ: ，由盖斯定律知：， 故正反应的活化能小于逆反应的活化能； 【小问2详解】 由（1）知，为放热反应， ，由盖斯定律知：，为吸热反应，升高温度的平衡选择性降低、的平衡选择性升高，故曲线X能代表的平衡选择性，判断依据为：为放热反应、为吸热反应，升高温度的平衡选择性降低、的平衡选择性升高； 【小问3详解】 ①向平衡体系中再加入适量固体，与HA反应，则平衡后，则减小； ②在中的浓度为，，则c(HA)W=0.096mol/L，的溶液n(HA)总=2.4×10-3mol，平衡后在中的浓度为，则在中n(HA)PX=1.8×10-3mol，则起始的n(HA)= n(HA)总－n(HA)PX=6×10-4mol，达到平衡后，c(HA)W=0.096mol/L，n(HA)= 4.8×10-4mol，电离的n(HA)= 1.2×10-4mol， 19. 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）实验测得的速率方程为为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数与活化能的经验关系式为（R、C为常数，为活化能，为热力学温度）。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是______。 ②将2nmol PCl3 (g)和nmol Cl2(g)充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，PCl5(g)为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则为______（填标号）。 A． B． C． D． （2）向恒容密闭容器中投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是______；曲线c改变的条件可能是______。 ②曲线b条件（恒温恒容）下，该反应的逆反应的压强平衡常数______kPa。 （3）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s的平均反应速率______。 ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入和，反应达到平衡前______（填“>”或“<”）。 【答案】（1） ①. Cat2 ②. Cat2对应直线斜率更小活化能更低 ③. A （2） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 ③. 40 （3） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 根据可知，越大对应直线斜率越大，则对应活化能更大，催化效能较高；移走一半反应物，压强减小，减压平衡逆向移动，即平衡时的物质的量小于原平衡的一半； 【小问2详解】 ①曲线a、b起始状态时，容器体积相同，反应物的物质的量相同，温度越高，压强越大，即温度：a>b；b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，且反应体积变化，则c改变的是条件为加入催化剂； ②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，设转化xmol，列三段式：，，解得：，，； 【小问3详解】 ①根据速率比等于化学计量数之比，； ②根据题干信息及表格数据，列三段式：，容器容积为2L，平衡常数：，相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入、和，此时浓度商：，平衡逆向移动，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳一中高二年级9月月考化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 可能用到的原子量：H1 O16 S32 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是 A. 南宋辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元霄夜焰火 B. 北宋苏轮《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 C. 明于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士 D. 北宋王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 3. “煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是：①，此外还存在间歇性的煤燃烧；②，下列关于该过程的说法错误的是 A. “煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求 B. 反应②发生的目的是为反应①提供能量 C. 和的总能量高于和的总能量 D. ①中产生的氢气可用于油的制备 4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 反应可自发进行 C. 反应：能否自发进行，主要由决定 D. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 5. 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是 A. 使用催化剂C的物质的量分数增加 B. 已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率 C. 已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d D. 若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率 6. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是 A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B. 第③步反应为 C. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应 7. 有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 由，可知：含的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ B. 充分反应生成放出热量98.3kJ，则 C. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则 D. 已知，则CO的燃烧热 8. “纳米零价铁——”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。已知催化分解产生HO• ，HO•将NO氧化为的机理如图所示。下列说法错误的是 A. Y是，可用KSCN溶液来检验 B. 温度越高，化学反应速率越快，NO脱除率会越高 C. 氧化NO的总反应为： D. 纳米零价铁的作用是与HCl反应生成，作反应的催化剂 9. 根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移动再逆向移动 B 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深 反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0 D 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释，不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 11. 常温下，氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH，平衡逆向移动，减小 D. 通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 12. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是 A. 用温度计测量HCl溶液的温度后立即测量NaOH溶液的温度 B. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C. 同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D. 完成中和反应反应热测定实验，温度计需要使用9次 13. 关于下列说法，正确的是 A. 恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变 B. 当一定量的锌粉和过量的6盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液 C. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏小 D. 对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 14. 体积恒定的密闭容器中加入和各，发生反应： ，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经测得气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A. 在A点时，反应恰好达到平衡 B. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 C. C点时，两种催化剂下反应速率相同，该化学反应速率为 D. 温度为时，该反应平衡常数 15. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷的转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯的选择性。 A. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 B. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率 C. 500℃时，0~5min内I的平均反应速率 D. 反应活化能：I＜II 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、硫酸等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列小题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填序号）。 a．灼热的炭与反应 b．镁与硫酸反应 c．氯化铵与氢氧化钡反应 d．氢硫酸与氢氧化钠反应 （2）已知______（填“>”“=”“或”<“）。 （3）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 根据系统每消耗吸收热量为______kJ；根据系统（II）可知的______。 （4）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：。 已知：碳的燃烧热 则x为______（用含的代数式表示）。 （5）实验室用与在一定条件下进行下列反应：，当放出314.624kJ热量时，的转化率为______。 （6）如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为______。 17. 、硫酸等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列小题： （1）热解制的反应分如下两步： i． ii． ①反应i能自发进行的反应条件是______（高温或低温）。 ②假设在某温度下反应i达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为、，该温度下平衡常数______；达平衡后，其他条件不变，把容器的容积减小到原来的时，结合题中浓度数据用Q与K的大小关系解释平衡移动方向及其理由______。 （2）生物转化与利用 ①先将通入溶液中，产生淡黄色沉淀和浅绿色溶液（已知FeS是黑色难溶物）。写出该反应的离子方程式：______。 ②再在硫杆菌存在下通入，在硫杆菌存在下被氧化的速率是无菌时的倍。 i．硫杆菌的作用是______。 ii．由下图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。 iii．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______。 18. 对二甲苯主要用作生产聚酯纤维、树脂和涂料的原料，也用作溶剂。工业上利用甲苯和甲醇发生甲基化反应可获得，同时得到副产品间二甲苯和邻二甲苯，相关反应如下： i． ii． iii． 请回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成该物质的焓变。稳定单质的。有关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 18.0 a 50.4 ①根据表中数据计算_______。 ②异构化反应正反应的活化能_______(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。 （2）恒压条件下将和按一定比例通入某密闭容器中发生反应i、ii、iii，不同温度下或的平衡选择性[用表示，如]如图所示。 曲线_______能代表的平衡选择性(填字母)，判断方法为_______。 （3）对二甲苯能萃取水溶液中的某些酸(用表示)，为此进行如下探究。一定温度下，将和的溶液混合，充分搅拌，静置平衡后在中的浓度为(忽略溶液混合时的体积变化)。 已知：i．在中不能电离，在水中按电离。 ii．两相平衡体系中，在有机相和水相中的分配系数为(只与温度有关)，即达到平衡后，以分子形式存在于有机相和水相中的比例为。 ①若向平衡体系中再加入适量固体，充分搅拌，静置平衡后_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②的电离平衡常数_______。 19. 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）实验测得的速率方程为为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数与活化能的经验关系式为（R、C为常数，为活化能，为热力学温度）。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是______。 ②将2nmol PCl3 (g)和nmol Cl2(g)充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，PCl5(g)为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则为______（填标号）。 A． B． C． D． （2）向恒容密闭容器中投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是______；曲线c改变的条件可能是______。 ②曲线b条件（恒温恒容）下，该反应的逆反应的压强平衡常数______kPa。 （3）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s的平均反应速率______。 ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入和，反应达到平衡前______（填“>”或“<”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $