第十单元实验活动8常见酸、碱的化学性质课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

实验活动8　常见酸、碱的化学性质 【实验梳理】 1．酸、碱与指示剂的作用 操作 现象 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 分别加入1～2滴紫色石蕊溶液 红色 红色 蓝色 蓝色 分别加入1～2滴无色酚酞溶液 无色 无色 红色 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 无色 无色 红色 红色 2.溶液酸碱性的检验 选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH 稀盐酸 红色 无色 酸性 2 白 醋 红色 无色 酸性 3 肥皂水 蓝色 红色 碱性 10 炉具清洁剂 蓝色 红色 碱性 13 3.稀盐酸与生锈的铁钉反应 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，可看到试管中铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中有气泡产生，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑。 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 有气泡产生 Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑ 4．碱的化学性质 (1)在试管中加入2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色，反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH；然后加入足量的稀盐酸，观察到蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色 (2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到有白色固体出现。 有白色固体出现 (3)向两支试管中加入等量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入 1～2 滴酚酞溶液，观察到有少量固体没有溶解，溶液变红色，说明氢氧化钙微 溶于水，其水溶液显碱 性，继续向其中一支试管中加入 1 mL的水，振荡，观察到该试管溶液浑浊，红色不消失；在另一支试管中加入1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管固体消失，溶液变为无色，反应的化学方程式为Ca(OH) 2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。 有少量固体没有溶解，溶液变红色 微 碱 溶液浑浊，红色不消失 固体消失，溶液变为无色 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 【针对训练】 1．(北京朝阳区期末)如图是小亮利用点滴板探究酸的化学性质。分别向6个孔穴中滴加等体积的稀盐酸。下列叙述错误的是( ) A．①处溶液变为红色 B．观察②③处实验现象，可比较锌、 铜的金属活动性 C．反应④可用于除去铁锈， 将生锈的铁器长期浸泡在酸中效果更好 D．确定⑥处反应后溶液的成分，可向其中滴加石蕊溶液 C 2．(哈尔滨南岗区月考)下列实验现象叙述正确的是( ) A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：产生白色沉淀 B．澄清石灰水中滴加酚酞溶液：溶液由无色变为蓝色 C．过氧化氢溶液中加入红砖粉末：溶液中产生大量氧气 D．燃着的木条伸入集满氧气的集气瓶中：木条燃烧得更旺 D 3．探究酸的性质。 (1)现象：①中观察到2、4(填序号)孔穴中溶液变红；③中均观察到粉末溶解，溶液由无色变为黄色。 (2)分析：②中均生成H2 (填化学式)；③中反应的化学方程式： Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2(任写一个)。 (3)结论：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其原因是溶液中均含有H＋。 2、4 粉末溶 解，溶液由无色变为黄色 H2 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O) 溶液中均含有H＋ 4．[项目式学习](德州齐河县一模)某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目式学习，请你参与。 【项目一】酸和碱能否发生反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)，实验中观察到溶液由红色变成无色的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 (2)某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应(如图2所示)。兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由。pH传感器读出的pH变化由大于7逐渐减小到小于7，说明烧瓶内氢氧化钠溶液在减少直至没有，能说明化学反应的发生。 红色变成无色 pH传感器读出的pH变化由大于7逐渐减小到小于7，说明烧瓶内氢氧化钠溶液在减少直至没有，能说明化学反应的发生 【项目二】部分酸碱盐之间反应 向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液(如图3所示)，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究： (3)经分析，滤液中所含溶质的成分有氢氧化钡和氢氧化钠[或NaOH、Ba(OH) 2]。 (4)向滤渣中加入足量稀硫酸，充分反应后收集到二氧化碳的质量为a，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因：每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加。 氢氧化钡和氢氧化钠[或NaOH、 Ba(OH)2] 每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加 (5)由项目一和项目二可归纳物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有碱与指示剂作用、酸与指示剂作用、碱与酸反应、碱与盐反应、酸与盐反应。 碱与指示剂作用、酸与指示剂作用、碱与酸反应、碱与盐反应、酸与盐反应 $$