第九单元跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 【内容结构】 【针对训练】 [项目式学习]化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进××海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。 【归纳总结】 (1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源(或矿产资源、动力资源、生物资源等)(写一种)。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种元素(选填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 (3)海底矿产资源有可燃冰(答一种)。 化学资源(或 矿产资源、动力资源、生物资源等) 元素 可燃冰 活动二：了解海水淡化 【采访专家】同学们来到××大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。 【交流心得】 (4)将海水蒸发淡化的过程属于物理变化。 物理 (5)反渗透膜淡化海水过程如图所示，原理相当于实验操作中的过滤。 过滤 (6)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量减小(选填“增大”“减小”或“不变”)。 减小 活动三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水过滤，将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表(如下)，对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 (7)海水晒盐利用的原理是蒸发 结晶。 (8)海水晒盐过程中析出的主要物质是氯化钠，原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出；剩余海水为氯化钠的饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 蒸发 饱和 氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出 (9)实验停止后，剩余海水温度恢复至20 ℃，此时海水中NaCl的质量分数为26. 5%(精确到0.1%)。 (10)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本。 26.5% 若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本 $$