第九单元 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

格南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 跨学科实践活动8； 海洋资源的综合利用与制盐 【活动目标】 了解海洋中的资源，进行海水制盐的实践活动。了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健 康的重要作用。 【活动设计与实施】 任务一了解海洋中的资源 1.查阅资料，了解海洋能为人类提供的资源，并依据一定的分类标准填写表格。 海洋生物资源： 类、贝类、甲壳类等；浮游生物类；藻类等 海底矿产资源：海底油气资源、煤、 、砂矿、锰结核等 海洋资源 海水化学资源：海水中含有大量 、氯化镁、硫酸钠等 海洋能资源：潮汐能、海流能、波浪能、海洋温差能等 海洋空间资源：海上交通、海上文旅、海上渔业等 2.查阅资料，以下属于海洋可再生能源的是 (多选，填序号)。选择一种可再生能源，说明其 利用现状。总结海洋可再生能源的优势和不足。 a.潮汐能、海流能 b.波浪能 c.温差能 d.可燃冰 任务二从海水制取精盐 3.查阅资料，了解氯化钠在各领域的用途或对人体健康的重要作用。 领域 用途或作用 工业 用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 农业 用氯化钠溶液来 医疗 配制 生活 作调味品，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，延长保存时间 其他 公路上用于消除积雪等 ①钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用； 人体健康 ②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 ·56· 第九单花溶液 4.结合下表，依据如图溶解度曲线，回答问题： 海水中主要可溶性物质的含量表 物质或离子 平均含量/(mg/L) 氯化钠(NaCI) 19400 氯化镁(MgC2) 1300 硫酸镁(MgSO4) 1300 硫酸钙(CaSO4) 420 氯化钾(KCI) 400 溴化物(Br) 65 硼酸(HBO3) 4.5 硅酸盐(SiO2-) 变量（受生物活动影响） 溶解氧(O2) 5~8(随温度、深度变化) ↑溶解度/g 氯化镁 70 0 氯化钾 50 硫酸镁 40 氯化钠 0 20 10 0 20406080100温度/℃ (1)从海水中提取氯化钠应采取的结晶方法是 ;我国古代既有井水煮盐，又有海水 晒盐，对比两种方法，你认为更节能的是 (2)海水晒盐所得粗盐中可能含有的杂质是泥沙、 等。去除 粗盐中难溶性杂质的方法是 盐场生产食盐的部分过程如 图，收盐之后用饱和氯化钠溶液进行洗盐的目的是 洗盐（用饱和氯化 纳潮 晒盐（利用太阳 收盐（收集析出 进一步 钠溶液对收集的 (将海水引入) 光使水蒸发) 的大量晶体) 加工 晶体进行洗涤 (3)请到市场购买一包粗盐，取50g粗盐制取精盐，并计算精盐产率。 加150mL水 粗盐制取 (按实际)g 过滤 (按实际)g 蒸发结晶 m 50g粗盐 溶解 粗盐溶液 精盐溶液 精盐 精盐的方案 滤渣 精盐产率 (列式即可) ·57· 格南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 任务三了解氯化钠的重要价值 5.调查市场上销售的食用盐种类，了解它们的主要成分及功能，并为自己家选择食用盐。 种类 主要成分 功能 加碘盐 NaCl、KIOg 为人体补充碘元素，防治缺碘引起的 减盐不减咸，帮助人体维持钠、钾平衡，防控高血压，适宜中 低钠盐 NaC1、KCL、KIOg、MgSO4 老年人及高血压患者 加锌盐 NaCl、KIO3、葡萄糖酸锌（或乳酸锌） 预防青少年和儿童缺锌 维持人体骨钙、血钙及细胞钙的平衡，预防缺钙所致疾病的 加钙盐 NaCl、KIO、活性钙 发生，青少年缺钙会引起 ,老年人缺钙会引起 加硒盐 NaCl、亚硒酸钠(Na2SeO3) 防治因缺硒引起的疾病 你为自己家选择的食用盐是 ,依据是 ★小贴士成年人每天摄入食盐推荐用量为5g。 食盐摄入过少或过多都不利于人体健康。摄入过少会导致钠的摄入不足，引起食欲不振、恶 心、呕吐、头痛等情况，严重时会出现肌肉无力、抽搐等症状。摄入过多会引起血压升高、加重肾脏 负担、损害牙齿以及加重心脑血管疾病等。 任务四归纳并交流利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法 分离思路：根据物质性质差异，使要分离的物质与其他物质处于不同状态，如气体和液体（或固 体)，溶液和沉淀等。 分离可溶物和难溶物 溶解、过滤 溶质的溶解度受温度影响小 蒸发、结晶 分享溶质和溶剂 在溶解度大时溶解、 溶质的溶解度受温度影响大 在溶解度小时结晶 一定温度下各 组分的溶解度 要分离的物质单 蒸发、 分离多种客解溶液依据 确定 独析出时的结晶 >结晶、 可溶物质 溶液中各组分 温度和溶剂质量 过滤 的质量关系 ·58.161x 20.4g 解得x=32.2g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 32.2g×100%=40%。 80.5g 6.C7.B8.C9.C10.B11.C 12.(1)6(2)32(3)84.8% 解：设10g食用碱中参加反应的碳酸钠质量为x。 Naz CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl 106 100 x 8g 106-100 x 8g x=8.48g 8,48×100%=84.8% 101 答：食用碱中Na2C0的质量分数为84.8%。 13.解：设有100克浓度为30%的溶液，加了x的水后稀释 成浓度为24%的溶液。 (100g+x)×24%=100g×30% x=25g 溶质的质量=100g×30%=30g 故质量分数变为 30g 100g+25g+25gX100%=20% 答：再加入同样多的水后，浓度将变为20%。 14.解：100g5%的食盐溶液中溶质质量为100g×5%=5g。 (1)蒸发10g水后溶质质量不变， 剩余溶液的质量为100g一10g=90g, 则溶质的质量分数为X10%≈5.6%， (2)增加10g氯化钠后， 所得溶液中溶质的质量为5g十10g=15g, 溶液的质量为100g十10g=110g, 则溶质的质量分数为是X100%≈18.6%。 (3)增加10g氯化钠和10g水后， 所得溶液中溶质的质量为5g十10g=15g, 溶液的质量为100g十10g十10g=120g, 则溶质的质量分数为岛×10%≈12.5%， (4)加入100g15%的氯化钠溶液后， 则略质的质量分数为陆惑g×10为=10%。 15.解：(1)根据图可以看出生成氢氧化铜的质量为9.8g。 设CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH=Na2 SO++Cu(OH)2 160 98 x 9.8g 160 9.8g-98 x=16g 177 指南针·课堂优化·九年 硫酸铜溶液的质量为170.2g十9.8g一80g=100g (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数为 16g×100%=16%。 100g 16.解：设20g溶液中硫酸镁的质量为x, MgSO4+2NaOH—Mg(OH)2￥+Na SO, 120 58 x 2.9g 120 58=2.9g x=68 0g溶液中硫酸镁的质量分数=器X10%=30%。 答：20g溶液中硫酸镁的质量分数为30%。 第3课时溶液配制的相关计算 预习新知 1.(1)固体的质量水的体积(2)天平量筒 (3)玻璃棒(4)溶质质量分数药匙胶头滴管 2.(1)浓溶液的体积水的体积 3.(1)偏少(2)偏少(3)无影响 分层达标 1.(1)烧杯B、D、E、G砝码、滴管、药匙 (2)搅拌，加速食盐的溶解溶解(3)1585 2.(1)由于100mL量筒量程较大，读数误差的百分率较大 (2)量筒大，残留在量筒壁的液体较多 3.(1)氯化钠和砝码放反了，且用到了游码 (2)氯化钠中混有杂质 (3)左盘放了纸片，右盘未放纸片 4.A5.D6.D7.B8.C9.C10.A11.A12.D 13.(1)A(2)小于 14.(1)18.5g(2)烧杯(3)⑤③①④② (4)100> 15.(1)药匙烧杯 (2)试剂瓶塞正放搅拌加速溶解 (3)981(4)小于偏大 16.(1)40冷却热饱和溶液（或降温结晶） (2)②200③500mL④仰视读取水的体积（合理表 述即可) 蒸发水（溶剂） 实验活动6 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 知识梳理 2.(1)①347②托盘天平③50④玻璃棒 (2)①252425 3.(1)偏低(2)偏高(3)偏低(4)偏低(5)偏低 (6)偏低 达标训练 1.C2.D3.A4.B5.C6.B 及下册·化学参考答案(RJ) 7.(1)②①⑤③④①(2)粗口瓶8(3)C(4)AD3.选种生理盐水 8.解：(1)20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将4.(1)蒸发结晶海水晒盐(2)氯化镁、硫酸镁、硫酸钙、 10克氯化钠溶于40克水中，充分搅拌能完全溶解，所 氯化钾将粗盐溶解后过滤，再蒸发结晶去除氯化钠 得溶液中溶质的质量分数为 10g 晶体表面附着的可溶性杂质(3)0。×100% 10g+40g X100%=20% 5.甲状腺肿大佝偻病骨质疏松略略 (2)设需要加水的质量为x,则： 10g-X100%=20%×号 第十单元 常见的酸、碱、盐 50g+x x=50g 课题1溶液的酸碱性 (3)设需要蒸发水的质量为y,则： 36g=10g 预习新知 100g40g-y 1.(1)石蕊酚酞(2)红色蓝色红色 y≈12.2g 2.(2)<>=(3)①pH试纸 答：(1)所得溶液中溶质的质量分数是20%， 3.(2)生石灰熟石灰(3)<5.6 (2)若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加50分层达标 克水； 1.A2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.B (3)若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒： 10.B11.D12.C13.C 温蒸发12.2克水。 14.(1)10(2)红无(3)NaC、HCl 15.(1)潮湿(2)蓝红 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 (3)I.无NaC、HClⅡ.OH-、H+ (4)产生蓝色沉淀 知识梳理 CuSO+2NaOH-Cu(OH)2+Na SO 1.(1)零刻度线(2)左物右码 (5)④ 2.(1)液体 (6)氢氧化钠溶液2NaOH十CO2Na2CO3+H2O (2)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘要低于 漏斗边缘②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘 课题2常见的酸和碱 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边 第1课时常见的酸 ②烧杯口要紧靠在玻璃棒上 ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅 预习新知 3.(2)由于局部温度过高，造成液滴飞溅 1.(1)氯化氢无易挥发浓盐酸挥发出的氯化氢气体 (3)较多量固体 与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴 二、 (2)①没有 1.天平搅拌，加速溶解 ③腐蚀性用大量水冲洗碳酸氢钠④水 2.再次过滤引流，防止液体溅出 2.金属表面除锈，制造药物等生产化肥、农药、火药、染 3.较多固体搅拌，防止液体飞溅 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 4.称量转移氯化钠固体 3.硝酸醋酸 达标训练 分层达标 1.C2.D3.C4.D5.D 1.D2.B3.D4.C5.B6.C7.B8.A9.B 6.(1)过滤(2)滤纸破损(3)较多固体(4)不变 10.盐酸HCl硫酸H2SO4醋酸CH COOH 7.(1)物理性质 硝酸HNO (2)①过滤玻璃棒引流②称精盐的质量 11.(1)玻璃棒量筒(2)浓硫酸(3)酸液飞溅 ③滤纸破损（或滤液的液面高于滤纸边沿）④C (4)腐蚀性存放时应贴好标签，放在安全的地方 跨学科实践活动8海洋资源的 12.(1)盐(2)足量(3)H,0(4)C0,+C高温200 第2课时酸的化学性质 综合利用与制盐 预习新知 1.鱼可燃冰氯化钠 1.都能解离出H十酸根离子 2.abc略 2.(1)红(2)2HCl+Fe-FfeC2+H2↑ 178