四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

25届高三上学期10月月考 化学试题 本试卷共7页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 As：75 Ag：108 一、选择题(本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 制造光导纤维的关键材料是二氧化硅 二氧化硅具有光学特性 B 液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 液态油分子中含价键不饱和的碳原子 C 浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜 溶液可氧化水果释放的催熟剂——乙烯 D 水被誉为“生命之源”，性质很稳定 水分子间能形成氢键 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 葡萄糖的实验式： B. 乙醛官能团的结构简式：—COH C. 乙醇分子的空间填充模型： D. 丙烯的结构简式： 3. 下列说法正确的是 A. 不存在同分异构体的事实说明不是平面结构 B. 油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族 D. X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，但不能测定晶体结构 4. 冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构如图。下列说法错误的是 A. 超分子具有分子识别的重要特征 B. 利用超分子的分子识别特征可分离与 C. 利用18-冠-6也可识别 D. 该超分子中的配位数为6 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应： B. 泡沫灭火器灭火的原理： C. 向CaCl2溶液中通入过量的CO2： D. 向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液： 6. 下列溶液体系中，所述离子不可能大量共存的是 A. 滴加苯酚显紫色的溶液：、、 B. 滴加甲基橙显黄色的溶液：、、 C. 常温下，的溶液中：、、 D. 常温下，水电离出的的溶液：、、 7. D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。下列说法不正确的是 A. D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应； B. D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应 C. D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 D. D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 78g中阴离子数目为1NA B. 0.1mol铁与0.1mol充分反应，产物数目为0.1NA C. 足量和80mL10mol/L浓盐酸共热，转移的电子数小于0.4NA D. 1mol在水中完全分解生成的胶体粒子数目小于1NA 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基所含有的电子数是 B. 乙烯与环丁烷（）的混合物中含有的碳原子数目为 C. 白磷（）中共价键的数目为 D. 中含有的键数目为 10. 下列实验现象及结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向酸性溶液中滴加 溶液的紫红色逐渐褪去 中含碳碳双键 B 向苯酚钠溶液中通入足量 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者无黄色沉淀生成 溶液中存在： D 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生的气体直接通入酸性溶液中 溶液的紫红色逐渐褪去 乙烯具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 二氧化氯()是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为：(未配平)，下列说法正确的是 A. 净水原理与明矾相同 B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1 D. 根据上述反应，氧化性： 12. 麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图。下列有关麻黄的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1mol分子含6mol碳碳双键 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 理论上1mol麻黄最多消耗5molNaOH 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是 A. X、W都能与Y形成离子化合物 B. 原子半径： C. 第一电离能大小： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 14. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 硒化锌化学式为 B. 该晶胞中硒原子的配位数为4 C. 则晶胞参数为 D. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 二、非选择题(本大题包括4小题，共58分) 15. 先进的雷达需要锗、砷等元素形成的化合物；坦克装甲离不开铁、铬元素；各种电子元器件和计算芯片是以铜、硅为基本原料制造的；各种导弹燃料和炸药中都含有碳、氢、氧、氯、氮等元素。回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；铜元素分布在元素周期表的区___________。 （2）元素铜与锌的第二电离能分别为，，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是___________。 （3）金刚石中碳原子的杂化方式为___________；18g金刚石所含碳碳键的数目为___________。 （4）氯化铁易升华且熔融状态下不能导电，其晶体类型为___________；氮、砷形成的简单氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)。 （5）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。 ①写出b的化学式：___________。 ②若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则其化学式为___________。 16. 利用绿柱石(主要化学成分为BeO、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：① ②铍及其化合物的性质与处于周期表对角线的铝相似。 回答下列问题： （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是________。 （2）为了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是___________(写出两种)。 （3）“沉铁”时需加氨水调pH为5.2，此时滤液中为___________。 （4）“沉铍”时若使用过量的NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因_____。 （5）“灼烧”的化学方程式为___________。 （6）“高温反应”需在氩气氛围中进行，必须隔绝空气的理由是___________。 （7）该流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。 17. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 反应密度/(g/cm3) 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g(25℃)、0.95g(50℃) 易溶 难溶 回答下列问题： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是___________；加入沸石的作用是___________。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式___________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （4）蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作a的名称是___________。 （5）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）能说明i装置中反应基本完全的现象是___________。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是___________(填字母标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 18. 化合物G()是一种新型化工原料，其合成路线图如下： 已知： （1）A的分子式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）C中官能团的名称是羧基、___________。 （4）F的结构简式为___________；③的反应类型是___________。 （5）F的多种同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为___________。 （6）下图是以A和乙烯为原料合成的路线设计。请写出图中标注“ⅰ、ⅱ”的合成路线图(无机试剂任选)：___________；图中“中间产物1”的系统名称为___________。 25届高三上学期10月月考 化学试题 本试卷共7页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 As：75 Ag：108 一、选择题(本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】BD 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. ds （2）Cu+最外层电子排布为3d10，呈全满状态，相对更稳定，所以第二电离能更高 （3） ①. sp3 ②. 3NA （4） ①. 分子晶体 ②. NH3 （5） ①. (或) ②. (或) 【16题答案】 【答案】（1）CO2 （2）搅拌、升高温度（或适当提高酸的浓度，合理即可） （3） （4） （5） （6）高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率 （7）(NH4)2SO4、HF、NH3 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止暴沸 （2） （3）提高苯甲酸的转化率(或提高苯甲酸甲酯的产率) （4） ①. 65 ②. 分液 （5）64.7 （6）烧瓶中液体不再分层 （7）a 【18题答案】 【答案】（1） （2）+Cl2+HCl （3）碳氯键 （4） ①. ②. 取代反应 （5） ①. 13 ②. （6） ①. ②. 1，2—二溴乙烷 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $