2.3.2分子的作用力、分子的手性（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第二课时 分子的作用力、分子的手性 基础达标 1．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D． 2．现有下列两组命题,②组命题正确,且能用①组命题正确解释的是（ ） 选项 ①组 ②组 A H—I键的键能大于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 B H—I键的键能小于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 C HI分子间的范德华力大于HCl的 HI的沸点比HCl的高 D HI分子间的范德华力小于HCl的 HI的沸点比HCl的低 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（ ） A．范德华力比氢键的作用还要弱 B．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、的物质中 4．下列现象不能用氢键知识解释的是（ ） A．葡萄糖易溶于水 B．水结成冰密度减小 C．硫酸是一种强酸 D．水通常情况下为液态 5．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是（ ） A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4中 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯中 6．关于氢键，下列说法正确的是（ ） A．含氢元素的化合物中一定存在氢键 B．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似。下列对 NCl3和 NH3的有关叙述正确的是（ ） A．NCl3的沸点高于 NH3的沸点 B．在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3•H2O 分子，则NH3•H2O的结构式为 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比 NCl3易挥发 8．下列各组物质能形成分子间氢键的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．和HI 9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ ） A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 10．关于氢键，下列说法正确的是（ ） A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B．因为氢键的缘故，  比  熔沸点高 C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 D．“可燃冰”——甲烷水合物(例如：CH4·5H2O)中CH4与H2O之间存在氢键 11．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（ ） ①O—H…O  ②N—H…N  ③F—H…F   ④O—H…N A．①②③④ B．③①④② C．③②④① D．③④①② 12．肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）    A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B．肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C．肼分子中N原子采用sp2杂化方式 D．32g肼分子中含有5NA个σ键 13．下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是（ ） A．在水中的溶解度和在水中的溶解度 B．在水中的溶解度和在中的溶解度 C．与形成共价键的极性和与形成共价键的极性 D．在水中的溶解度和在水中的溶解度 14．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（ ） A．   B．   C．   D．   15．某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是（ ） A．​分子的空间构型为"V"形 B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子 C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低 D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键 16．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ） A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 17．以下对冰的描述不正确的是（ ） A．冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上 B．在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 18．下列说法正确的是（ ） A．HF沸点高于HCl，是因为HF分子极性大，范德华力也大 B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子结构 C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 能力提升 19．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高 20．在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A．范德华力、范德华力 B．共价键、离子键 C．范德华力、共价键 D．共价键、共价键 21．(1)在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是 (填序号)。 a．和都是极性分子 b．在水中易形成氢键 c．溶于水建立了如下平衡： d．是一种易液化的气体 (2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有 (填序号)，分子的空间结构是 。与相比， 的熔点较高。 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是 。 22．关于化学键和分子间作用力的理论是关于物质结构的基本理论。 (1)N、P、As 电负性由大到小的顺序为 。 (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si S O2- Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。MgO 的熔点比 BaO 的熔点 (填“高” 或“低”)。 (4)HCHO 分子的立体构型为 形，它与 H2加成后，加成产物的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高，其主要原因是 (须指明加成产物是何物质) 。 (5)已知 H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为 93o52′，而两个O—H 键与O—O 键的夹角均为96o52′。 ①H2O2分子是含有 键和 键的 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②H2O2难溶于 CS2，简要说明理由： 。 23．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示： (1)1 mol冰中有 mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 。 (3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·mol-1。 (4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 (填字母)。 直击高考 24．Ⅰ.的资源化利用是解决温室效应的重要途径，科学家正致力于与反应制的研究。 (1)干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是 。 (2)所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)的沸点比高，主要原因是 。 (4)被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH．HCHO分子的空间结构为 ，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为 。 Ⅱ.氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。 (5)H、B、N中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相似。 (6)在催化剂作用下水解释放氢气： 的结构为。 在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。 (7)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，电负性大小顺序是 。与互为等电子体，其熔点比 (填“高”或“低”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第二课时 分子的作用力、分子的手性 基础达标 1．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D． 【答案】D 【详解】A. CCl2F2中碳连了两个F原子和两个Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合题意； B. 中第1个和第3个碳原子连了两个氢原子，第2个碳原子连了两个相同的原子团，因此不含手性碳原子，故B不符合题意； C. CH3CH2OH中第一个碳连了三个氢原子，第二个碳原子连了两个氢原子，因此不含手性碳原子，故C不符合题意； D. 中间碳原子连的四个原子或原子团都不相同，是手性碳原子，故D符合题意。 答案为D。 2．现有下列两组命题,②组命题正确,且能用①组命题正确解释的是（ ） 选项 ①组 ②组 A H—I键的键能大于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 B H—I键的键能小于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 C HI分子间的范德华力大于HCl的 HI的沸点比HCl的高 D HI分子间的范德华力小于HCl的 HI的沸点比HCl的低 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故A错误； B.HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故B错误； C.HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故C正确； D.HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故D错误； 答案选C。 3．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（ ） A．范德华力比氢键的作用还要弱 B．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、的物质中 【答案】A 【详解】A．范德华力弱于氢键，A正确； B．只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，B错误； C．氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，C错误； D．只有由分子组成的物质中才存在范德华力，D错误； 故选A。 4．下列现象不能用氢键知识解释的是（ ） A．葡萄糖易溶于水 B．水结成冰密度减小 C．硫酸是一种强酸 D．水通常情况下为液态 【答案】C 【详解】A．葡萄糖易溶于水是因为葡萄糖分子和水分子间可以形成氢键，A不符合题意； B．水结成冰时，水分子间形成的氢键数目增多，水分子排列比较松，使密度减小，B不符合题意； C．硫酸是一种强酸，在水中能全部电离，与氢键无关，C符合题意； D．水分子间形成氢键，因此水的熔点较高，所以水通常情况下为液态，D不符合题意； 故选C。 5．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是（ ） A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4中 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯中 【答案】C 【详解】A.HCl是极性分子易溶于极性溶剂水，故能用相似相溶原理解释，故A不选； B.碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，故能用相似相溶原理解释，故B不选； C.Cl2可溶于水是因为氯气与水反应，故不能用相似相溶原理解释，故C选； D.NH3是极性分子，而苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，NH3难溶于苯中，故能用相似相溶原理解释，故D不选。 故选C。 6．关于氢键，下列说法正确的是（ ） A．含氢元素的化合物中一定存在氢键 B．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 【答案】C 【详解】A．含氢元素的化合物中不一定存在氢键，例如CH4分子间不存在氢键，故A错误； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．N元素的电负性较大，含有碱基的分子之间易形成氢键，故C正确； D．氢键影响的是水的熔沸点，水的稳定性与共价键的键能有关，故D错误； 综上所述答案为C。 7．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似。下列对 NCl3和 NH3的有关叙述正确的是（ ） A．NCl3的沸点高于 NH3的沸点 B．在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3•H2O 分子，则NH3•H2O的结构式为 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比 NCl3易挥发 【答案】B 【详解】A项、NH3分子间形成氢键，所以NCl3的沸点低于NH3的沸点，故A错误； B项、NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子；则NH3•H2O的结构式为，故B正确； C项、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误； D项、结构相似的分子晶体的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误； 故选B。 8．下列各组物质能形成分子间氢键的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．和HI 【答案】A 【详解】A．和可形成分子间氢键，可表示为：O-H…O，A正确； B．的电负性弱，和不能形成分子间氢键，B错误； C．是离子化合物，不能形成分子间氢键，C错误； D．I的电负性弱，和HI不能形成分子间氢键，D错误； 答案选A。 9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ ） A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 【答案】B 【详解】A．在相同条件下，氧气与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大，因此N2在水中的溶解度小于O2，故A不符合题意； B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关，故B符合题意； C．F2、Cl2、Br2、I2结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，因此F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，故C不符合题意； D．烷烃分子之间作用力随相对分子质量的增大而增大，因此乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，沸点越低，因此(CH3)2CHCH3的沸点小于CH3CH2CH2CH3的沸点，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10．关于氢键，下列说法正确的是（ ） A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B．因为氢键的缘故，  比  熔沸点高 C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 D．“可燃冰”——甲烷水合物(例如：CH4·5H2O)中CH4与H2O之间存在氢键 【答案】B 【详解】A、非金属性较强的元素N、O、F的氢化物易形成氢键，并不是分子中有N、O、F原子分子间就存在氢键，如NO分子间就不存在氢键，故A错误； B、若形成分子内氢键的，其熔点和沸点会降低，形成分子间氢键时，物质的熔点和沸点就会升高，  形成分子间氢键，  形成分子内氢键，故  熔沸点高，故B正确； C、分子的稳定性和氢键是没有关系的，而与化学键有关系，故C错误； D、C－H键极性非常弱，不可能与水分子形成氢键。可燃冰是因为高压下水分子通过氢键形成笼状结构，笼状结构的体积与甲烷分子相近，刚好可以容纳下甲烷分子，而甲烷分子与水分子之间没有氢键，故D错误。 正确答案选B。 11．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（ ） ①O—H…O  ②N—H…N  ③F—H…F   ④O—H…N A．①②③④ B．③①④② C．③②④① D．③④①② 【答案】B 【详解】氢键可表示为X—H…Y，原子半径：F<O<N，电负性：F>O>N， X、Y原子半径越小，电负性越大，形成的氢键越强，则氢键由强到弱的顺序为：F—H…F> O—H…O> O—H…N> N—H…N，答案选B。 12．肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）    A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B．肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C．肼分子中N原子采用sp2杂化方式 D．32g肼分子中含有5NA个σ键 【答案】C 【详解】A、肼分子中含有极性键和非极性键，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确； B、肼中含有N-H键，分子间能形成氢键，沸点较高，故B正确； C、肼的结构简式是H2N-NH2，每个氨基的中心原子氮都采用sp3杂化，故C错误； D、32g肼的物质的量为n=32g/32g.mol=1mol，1mol肼中含5molσ键，含有σ键的总数为5NA，故D正确。 正确答案选C。 13．下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是（ ） A．在水中的溶解度和在水中的溶解度 B．在水中的溶解度和在中的溶解度 C．与形成共价键的极性和与形成共价键的极性 D．在水中的溶解度和在水中的溶解度 【答案】D 【详解】A．不溶于水，极易溶于水，A错误； B．I2是非极性分子，水是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度小于在中的溶解度，B错误； C．的非金属性小于，所以与形成共价键的极性比与形成共价键的极性弱，C错误； D．是极性分子，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知在水中的溶解度较大，D正确； 故选D。 14．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（ ） A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】A．倒置的漏斗可防倒吸，选项A不符题意； B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，选项B不符题意； C．氯化氢易溶于水，会发生倒吸，选项C符合题意； D．球形干燥管能防止倒吸，选项D不符题意； 答案选C。 15．某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是（ ） A．​分子的空间构型为"V"形 B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子 C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低 D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键 【答案】B 【详解】 A．AB2分子中A原子为第ⅥA族，价电子数目为6，B属第ⅦA族元素，则该分子中A的价层电子对数为=4，有2对孤电子对，所以为V型结构，A正确； B．由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误； C．H2O分子之间存在氢键，沸点更高，C正确； D．氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子间不能形成氢键，D正确； 故选B。 16．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ） A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 【答案】B 【详解】A、二甘醇的分子式为C4H10O3，不符合CnH2nO3，故A错误；B、形成氢键，（1）必须要有氢原子，且氢原子与原子半径小，电负性大的元素（O、N、F）形成共价键，（2）氢原子与电负性小，原子半径小的元素（O、N、F）形成氢键，因此有羟基中H与另一个羟基上的氧原子可以形成分子间氢键，故B正确；C、二甘醇属于分子晶体，存在范德华力，故C错误；D、乙醇是良好的有机溶剂，因此二甘醇溶于乙醇，故D错误。 17．以下对冰的描述不正确的是（ ） A．冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上 B．在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 【答案】D 【详解】A．水在形成冰时，由于氢键的存在，每个水分子都能缔合另外4个水分子，形成4个氢键，使得冰的密度减小，硬度变大，可以浮在水面上，A正确； B．水在形成冰时，由于氢键的存在，硬度变大，B正确； C．每个水分子都能缔合另外4个水分子，形成4个氢键，C正确； D．在水分子中含有共价键，水分子间存在氢键和范德华力，D错误； 故选D。 18．下列说法正确的是（ ） A．HF沸点高于HCl，是因为HF分子极性大，范德华力也大 B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子结构 C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 【答案】D 【详解】A. HF沸点高于HCl，是因为HF分子之间存在着氢键，故A错误； B. 分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的判断公式是：化合价的绝对值+原子最外层电子数=8。在PCl5分子中P原子不符合8电子稳定结构公式，故B错误； C. 可燃冰是甲烷的结晶水合物，碳的电负性较弱，不能形成氢键，故C错误； D.组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，所以S2Br2与S2Cl2的熔、沸点大小为：S2Br2>S2Cl2，故D正确； 综上所述，本题正确答案为D。 能力提升 19．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高 【答案】B 【详解】A．、、、的热稳定性依次减弱是由于(X为卤素原子)键的键能依次减小，不能用范德华力大小来解释，故A错误； B．、、、的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔、沸点也依次升高，故B正确； C．、、中上氢原子的活泼性依次减弱，与键的极性有关，不能用范德华力大小来解释，故C错误； D．的沸点比的低是由于分子间形成氢键而增大了分子间作用力，不能用范德华力大小来解释，故D错误； 故选B。 20．在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A．范德华力、范德华力 B．共价键、离子键 C．范德华力、共价键 D．共价键、共价键 【答案】C 【详解】碘化氢是分子晶体，由固态转化为气态时，需要克服范德华力，碘化氢气体受热分解为氢气和碘时，需要破坏的是氢原子、碘原子间的共价键。 故选C。 21．(1)在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是 (填序号)。 a．和都是极性分子 b．在水中易形成氢键 c．溶于水建立了如下平衡： d．是一种易液化的气体 (2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有 (填序号)，分子的空间结构是 。与相比， 的熔点较高。 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是 。 【答案】 d 非极性 ①③ 直线形 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇羧酸都能与形成分子间氢键 【详解】(1)极易溶于水主要是因为分子与分子间形成氢键，另外和都是极性分子，和能够发生化学反应也是影响的水溶性的因素，a、b、c不符合题意；易液化是因为分子之间易形成氢键，与其水溶性无关，d符合题意。故答案为：d。 (2)、是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，是非极性分子。故答案为：非极性。 (3)苯、、、、分子中碳原子的杂化方式分别是、、、、。与的空间结构类似，都是直线形。结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故的熔点高于。故答案为：①③；直线形；。 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是他们与水分子之间能形成氢键。故答案为：都能与形成分子间氢键。 22．关于化学键和分子间作用力的理论是关于物质结构的基本理论。 (1)N、P、As 电负性由大到小的顺序为 。 (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si S O2- Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。MgO 的熔点比 BaO 的熔点 (填“高” 或“低”)。 (4)HCHO 分子的立体构型为 形，它与 H2加成后，加成产物的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高，其主要原因是 (须指明加成产物是何物质) 。 (5)已知 H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为 93o52′，而两个O—H 键与O—O 键的夹角均为96o52′。 ①H2O2分子是含有 键和 键的 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②H2O2难溶于 CS2，简要说明理由： 。 【答案】(1)N>P>S (2) < > < < (3)高 (4) 平面三角 加成产物 CH3OH 分子之间能形成氢键 (5) 极性 非极性 极性 H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于 CS2 【详解】（1）N、P、As同主族自上而下电负性逐渐增大，所以电负性由大到小的顺序为N>P>S，答案：N>P>S； （2）第一电离能Si <S。 、核外电子层排布相同，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径>。NaCl为离子晶体，Si为共价晶体，所以熔点NaCl<Si， S元素的电负性小于Cl，其最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，答案：<；>；<；<； （3）MgO 、 BaO 均为离子晶体，半径小于，MgO离子键强，熔点高。答案：高； （4）HCHO中心碳原子形成3个σ键，中心碳原子无孤电子对，所以HCHO 分子的立体构型为平面三角形。HCHO它与 H2加成生成乙醇。乙醇的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物 CH3OH 分子之间能形成氢键，答案：平面三角；加成产物 CH3OH 分子之间能形成氢键； （5）①H2O2分子含有的H-O键为极性键， O-O键为非极性键，正负电荷中心不重合，为极性分子。答案：极性；非极性；极性； ②分子的溶解性可根据“相似相溶”规律解释，H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于 CS2。 23．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示： (1)1 mol冰中有 mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 。 (3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·mol-1。 (4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 (填字母)。 【答案】(1)2 (2) H2O＋H2OH3O＋＋OH- 双氧水分子之间存在更多的氢键 (3)20 (4)b 【详解】（1）每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，一个水分子只占到氢键的，故每个水分子形成的氢键数为=2， 1 mol冰中有2mol氢键。 （2）H2O电离生成的H＋与另一个H2O以配位键结合形成H3O＋，形成和氢氧根电子数相同的离子，故水分子电离方程式为：H2O＋H2OH3O＋＋OH-，在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是是双氧水分子间形成的氢键个数较多。 （3） =20 kJ·mol-1。 （4）根据一水合氨的电离出铵根离子和氢氧根离子分析，一水合氨的结合方式为b。 直击高考 24．Ⅰ.的资源化利用是解决温室效应的重要途径，科学家正致力于与反应制的研究。 (1)干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是 。 (2)所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)的沸点比高，主要原因是 。 (4)被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH．HCHO分子的空间结构为 ，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为 。 Ⅱ.氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。 (5)H、B、N中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相似。 (6)在催化剂作用下水解释放氢气： 的结构为。 在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。 (7)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，电负性大小顺序是 。与互为等电子体，其熔点比 (填“高”或“低”)。 【答案】(1)分子间作用力 (2)O＞C＞H (3)CH3OH能形成分子间氢键，分子间作用力大于CO2 (4) 平面三角形 4：1 (5) B Si (6) sp3 sp2 (7) N>H>B 低 【详解】（1）二氧化碳是分子晶体，所以干冰升华时，二氧化碳需要克服的作用力是分子间作用力； （2）甲醇分子中含有碳、氢、氧三种非金属元素，电负性从大到小的顺序为：O＞C＞H； （3）甲醇分子中含有羟基，能形成分子间氢键，而二氧化碳分子不能形成分子间氢键，所以甲醇的分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳； （4）HCHO中心C原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，为sp2杂化，属于平面三角形；单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，因此1个HCOOH分子中含有4个σ键，1个π键，σ键与π键个数之比为4：1； （5）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，因此H、B、N中原子半径最大的是B；元素周期表中B与Si处于对角线上，二者化学性质相似； （6）NH3BH3中B形成四个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化； （7）电负性描述了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，故电负性：N>H>B；为非极性分子，为极性分子，两者相对分子质量相近，分子间存在“双氢键”，类比氢键的形成原理，其分子间存在Hδ+与Hδ-的静电引力，分子间的作用力更大，熔点更高。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$