内蒙古自治区赤峰市松山区多校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

2025届高三第一次统一检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第1卷选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3,作答第Ⅱ卷非逃择题时，必须使用黑色0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的 位置上，写在本试卷上无效。 4.检测范围：2019人教版高中化学全部内容。 5.考试结束后，将答题卡交回， 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28S-32C-35.5Ga-70Bi-209 霜 第卷（选择题共45分） 如 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 與 一个选项符合题目要求) 簧 长 1,具有五千多年文明史的中华民族，在历史上创造了无数辉煌，在实现中华民族的伟大复 和 径 兴之路上，我们一直在奋力前行。下列有关化学知识描述不合理的是 A.精美的中国青铜器，在世界上享有极高的声誉和艺术价值，青铜是金属材料 锅 B.丝绸、宣纸及制作毛笔所用的狼毫，主要成分均为天然有机高分子 杯 C.在“人造太阳”中发生核聚变的D和T是H的同位素 蜜 解 D.中国空间站的“问天”实验舱采用了碑化镓太阳能电池片，砷化镓具有良好的导电性 2,下列有关化学用语表示错误的是 A.H2S的VSEPR模型： B.顺-2丁烯的球棍模型： C.2分子中键的电子云轮廓图： 繁 D.MgCl的形成过程： :.午Mg.:→[：Mg2"[:订 高三化学试题第1页共11页 3.关于海水综合利用，下列说法正确的是 A,粗盐提纯所加沉淀剂可依次为NaOH溶液、NaCO,溶液、BaC2溶液 B.海水提取镁过程中将MgCl26H2O直接灼烧即可制得无水MgC2 C.用“吹出法”进行海水提溴过程中，每获得0.1 mol Br2共需要消耗标准状况下2.24LCz D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 4.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 生物体 煤、石油等化石燃料 有机硫 燃烧 So好 H2S 大气中的S02 火山喷发 A.0.1 mol SO2完全转化为生物体有机硫乙硫醇(CH3CHSD时，转移电子数为0.8Na B.2.24LHS中含有的S一H键数目为0.2NA C.2molS02与1mo1O2在密闭容器中充分反应，生成S03分子数目为2Na D.1 mol NaHS04晶体中含有的离子总数目为3Na 5.实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A.用硫磺处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H=2Ag+H2个 C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓疏酸反应产生的刺激性气体：S02+2OH=SO?+H2O D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：C2+2OH=C1+CIO+H2O 6.抗癌药物CADD522的结构如图所示。关于该药物的说法错误的是 COOH cam-& A.能发生水解反应 B.含有2个手性碳原子 C.能使Br2的CCL4溶液褪色 D.碳原子杂化方式有sp和sp3 高三化学试题第2页共11页 7.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的悬 ② A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CH2C2和CCL4:②③⑤⑥ C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D.Na2SzO3滴定待测液中2的含量：④⑧ 8.下列实验操作的现象正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 白色沉淀不一定为 A. 向BaCh溶液中通入O2和气体X 产生白色沉淀 BaSO4 B 向某溶液中先通入氯气，然后滴 加KSCN溶液 溶液变成红色 溶液中存在Fe2* 加入镁带的试管中迅速产 向盛有浓NO,的两支试管中分 C. 别加入除去氧化膜的镁带和铝片 生红棕色气体，加入铅片 金属性：Mg>Al 的试管中无明显现象 向少量FeS悬浊液中加入足量饱 沉淀颜色变为浅红色 D 和MnC2溶液 Ksp(FeS)>Ksp(MnS) (MnS) 9.XY4ZQME4)2是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第 四位，基态M原子价层电子排布式为s2pm+),E和M位于同一主族，X原子比E原子少 一个电子。下列说法正确的是 A.电负性：E<X<M B.单质分子的键能：X<E<Y C.E与其他元素均能组成多种二元化合物 D.ME子和XE的粒子空间结构相同 高三化学试题第3页共11页 10.曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如图所示。下列说法错误的是 COOH COOH (CH,O)2SO2 HO OH 条件① CH.O 0CH,一定条件 CHO OCH, OH OCH OCH 1 曲美托嗪 A.化合物I和Ⅱ互为同系物 B.苯酚和(CH3O)zS02在条件①下反应得到苯甲醚 C.化合物I能与NaHCO3溶液反应 D,曲美托嗪分子中含有酰胺基团 喷安 11.利用可再生能源驱动耦合电催化HCH0氧化与CO2还原，同步实现CO2与HCH0高效 性 转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中 和。耦合电催化反应系统原理如图所示。下列说法正确的是 蕊 C02气体泵 HCOOH 太阳能 生 电 碳纸负 我 HCOOH b 源 c 麟 HCHO 88 风能 质子交换膜 A.电源a极为正极，H+通过质子交换膜从右侧移向左侧 蕊 B.阳极的电极反应式：C02+2e+2H+=HCOOH C.外电路转移1mole时，理论上可消除废水中0.5 mol HCHO D.电解生成1 mol HCOOH时，理论上可消耗标准状况下22.4LCO2 12.三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入 1molC0和一定量的NO,发生反应2C0(g)+2NO(g)≠N2(g)+2CO2(g),不同投料比 n(c0) xx= 时，C0的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列总法误的是 n(NO) 高三化米试题.第4页共11页 : X> T/K A.<2 B.ab、c对应平衡常数：Ka<K=Ke 聚 C.反应温度为T时，向平衡体系中充入适量NO,可实现由c到b的转化 D.使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 数國 13.二氧化氯(CIO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优 知 点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。己知：消毒效率=1ol消 毒剂质量÷1mol消毒剂得电子数。下列说法正确的是 樊 物质X 簧 长 H2SO, S02 牙 氯气与热氢氧 所得产物 反应① 反应② 化钠溶液反应 C102 杯 A. C102和C2的消毒效率之比为71：18 B.反应①生成C1O2的离子方程式：2C10+2C1+4H=2C10,个+2H20+C2个 ® C.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D.反应②中SO2作还原剂，物质X为HS04 14.下图是氮化镓的一种晶体结构，设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ●Ga ON 荞 高三化学试题第5页共11页 A.氮化镓的分子式为GaN B.每个N原子周围距离最近的N原子数目为4 C.a、b原子坐标参数依次为0,0,0) 111 444 则6原子坐标参数为仔引 5,84×10pm D.已知该晶体密度为dgcm3,则镓与氮原子间最短距离为年×aN 15.常温下，分别在MmNO)2z、ZnNO3h、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX [pX=-1e0,X代表MnZa、cC]与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 c(HNO,) 己知：Ksp[Mm(OH2>Ksp[Zn(OH2] 0 b(9,6.15)↑ 8 6 过 4 3 L1a(3.30,0) Li 2 <dc(7,-1.30) -4 - 12345678910 pH A.曲线Lg表示pQMn+)与pH的关系 B.常温下，Ksp[Zn(Om2]的数量级为10 C.a点存在cNa<cHNO2) D.常温下，Mm(OH2难溶于NO2 高三化学试题第6页共11页 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、填空题（本题共4个大题，共55分） 16.(15分)我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。 铈(C©)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气净化 器等方面有广泛的应用。以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）制备氧化铈CcO2的流程如 图所示： 空气 ·滤渣A 稀HS04 →含F溶液 步骤① )硫脲 含ce」 iNa SO iNaOH 的滤液 步骤回 )稀盐 +沉淀B 含Ce鸿液 步骤③ 灼烧 NH HCO CeO2 步骤⑥ Ce(C0h· 步骤④ 己知：①疏脲： HNC一NH是一种常见的还原剂， 酸性条件下易被氧化为(SCNH2. ②Ce02和Cez(C03均难溶于水。 ()“焙烧”时，从焙烧室底部通入空气的目的是 (2)步骤①的分离操作名称是 :滤渣A的主要成分是 (填写化学式)。 (3)步骤②加入硫脲的目的是将CeF2还原为NaCe(SO4)2沉淀，该反应的离子方程式 为 (4)步骤④加入NHHCO3使Ce3+沉淀为Ce2(CO的离子方程式为 (5)1mol(SCNH)2中含有g键的数目 。(设Na为阿伏加德罗常数的值) (6钕N)是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接， 其晶体结构为正六棱柱，如图所示。其中a=b=xpm,c=ypm,则该晶体结构中含有 个钕原子，设Na为阿伏加德罗常数的值，则金属钕的密度为 g.cm3 Nd的相对原子质量为M,列出计算表达式) 高三化学试题第7页共11页 17.(13分)秘酸钠NaBiO)是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计 实验制取铋酸钠并测定其纯度。 I.制取铋酸钠 在NaOH溶液中，白色且难溶于水的Bi(OH3与Cl2反应制备NaBiO,实验装置如图 所示（加热和夹持仪器已略去）。 已知： NaBiO3:M=280g/mol,粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 L搅拌 踢贸 NaOH 浓盐酸 溶液 性 -MnO 烙 请按要求回答下列问题： (1)仪器C的名称是 (2)B装置盛放的试剂是 别 (3)C中发生反应的化学方程式为 斋 (4)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1,并停止对A加热，原因是 够 (⑤)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 过滤、 洗涤、干燥。 黯 (6)实验完毕后，打开K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用是 Ⅱ.产品纯度的测定 (⑦)取（①中制取的NaBiO3产品xg,加入足量稀硫酸和MmSO4稀溶液使其完全反应的离子 方程式：5 NaBiO3十2Mm2++14Ht=5Bi3*+2Mn04+5Na+7H20,再用0.1mo/L的H2C204 标准溶液滴定生成的MnO4,当达到滴定终点时，消耗H2C2O4标准溶液ymL。则该产品的 纯度为 高三化学试题第8页共11页 18.(14分)科学家开发催化剂实现C02催化还原制备高附加值的产品。利用C02路醇 (CHOH)的有关反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH Ⅱ.C02(g)+H(g)C0(g)+HO(g)△H (1)已知几种共价键的键能如下： 共价键 C-0 HH HC HO 键能/(kJ.mol-) 799 436 413 358 467 利用键能数据计算：△H1= kJ-mor'。 敬國 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的CO2、H2,仅发生反应I,下列叙述正确的 和 是 (填标号)。 樊 A.平衡后充入氩气，正反应速率增大 B.CO2的体积分数不变时达到平衡状态 贺 .... C.平衡后充入少量H2,C02平衡转化率增大 R (3)在一恒容反应器中充入一定量的.C02、H2,仅发生反应Ⅱ，平衡常数()与温度(T的关系 如下： 州 T/C 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 解翻 ①△ (填“>”、“<”或“=”)0。 ②1200C时，某时刻反应体系中c(C0)=cH)=2molL1,c(C0)=cH0)=4molL1, 此时平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 (4)一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为R血k=- ®为常数，k为速率常数， 中 E.为活化能，T为温度)。一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂(Ctl、Cat2)作用 茶 下，与温度的关系如图1所示： 高三化学试题第9页共11页 .2 乙 Cat 50 M(150,50)a甲 8 1.01.52.02.53.03.54.0 90100110120130140150160170 7/03K 压强/kPa 图1 图2 在Cat2作用下，该反应的活化能E,为 kJ.mol';催化效果更好的是 (填 “Catl”或“Cat2”)。 (5)在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入1molC02和3molH2,分别在有水分 子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得C02平衡转化率与压强的关系 如图2所示： ①使用了水分子隔离膜的反应器是 (填“甲”或“乙”)，理由是 ②已知M点CHOH选择性为80%，该温度下，M点反应Ⅱ的平衡常数K,为 (结果 保留三位有效数字)。 提示：分压=总压×物质的量分数，CHOH选择性等于CHOH的物质的量与CO2转化的总 物质的量之比。 高三化学试题第10页共1页