四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

1 本试卷共 7页。全卷满分 100分，考试时间为 75分钟 25届高三上学期10月月考 化学试题 。 选 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 As：75 Ag：108 一、选择题(本题共 14小题。每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是 项 现象或事实 解释 A 制造光导纤维的关键材料是二氧化硅 二氧化硅具有光学特性 B 液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 液态油分子中含价键不饱和的碳原子 C 浸泡过 4KMnO 溶液的硅藻土可用于水果保鲜 4KMnO 溶液可氧化水果释放的催熟剂——乙烯 D 水被誉为“生命之源”，性质很稳定 水分子间能形成氢键 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 葡萄糖的实验式： 6 12 6C H O B. 乙醛官能团的结构简式：—COH C. 乙醇分子的空间填充模型： D. 丙烯的结构简式： 3 2CH CHCH 3. 下列说法正确的是 A. 2 2CH Cl 不存在同分异构体的事实说明 4CH 不是平面结构 B. 油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 C. 原子最外层电子数为 2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族 D. X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，但不能测定晶体结构 2 4. 冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子以配位键结 合形成的超分子结构如图。下列说法错误的是 A. 超分子具有分子识别的重要特征 B. 利用超分子的分子识别特征可分离 60C 与 70C C. 利用 18-冠-6也可识别Na D. 该超分子中K的配位数为 6 5. 下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：H + +OH - == H2O B.泡沫灭火器灭火的原理：Al 3+ +3HCO3 - ==Al(OH)3↓+3CO2↑ C.向 CaCl2溶液中通入过量的 CO2:Ca 2+ +CO2+H2O==CaCO3↓+2H + D.向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量 AgNO3溶液：[Co(NH3)5Cl] 2+ +2Cl - +3Ag + ==[Co(NH3)5] 3+ +3AgCl↓ 6. 下列溶液体系中，所述离子不可能大量共存的是 A. 滴加苯酚显紫色的溶液：NH +4 、K+ 、I− B. 滴加甲基橙显黄色的溶液：CO23 − 、SiO23 − 、Na+ C. 常温下，c(H+ ) =1×10−12mol / L 的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、AlO−2 D. 常温下，水电离出的 c (H+) = 1×10−12mol / L 的溶液：Fe2+ 、SO24− 、Br− 7. D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。下列说法不正确的是 A. D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应； B. D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应 C. D-2-脱氧核糖与 β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 D. D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变 8. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 78gNa2O2 中阴离子数目为 1NA B. 0.1mol 铁与0.1molCl2 充分反应，产物数目为0.1NA C. 足量MnO2 和80mL10mol/L 浓盐酸共热，转移的电子数小于0.4NA D. 1molK2FeO4 在水中完全分解后生成的 Fe(OH)3胶体粒子数目小于 1NA 3 9. AN 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 15g甲基所含有的电子数是 A10N B. 28g乙烯与环丁烷(C4H8)的混合物中含有的碳原子数目为 A4N C. 62g白磷(P4)中共价键的数目为 A2N D.   22 40.5mol Cu H O     中含有的 键数目为 A6N 10. 下列实验现象及结论都正确且具有因果关系的是 选 项 实验 现象 结论 A 向 4KMnO 酸性溶液中滴加 2CH CHCHO 4KMnO 溶液的紫红 色逐渐褪去 2CH CHCHO 中含 碳碳双键 B 向苯酚钠溶液中通入足量 2CO 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 向两支盛有 3KI 溶液的试管中分别滴加淀粉溶 液和 3AgNO 溶液 前者溶液变蓝，后者无 黄色沉淀生成 3KI 溶液中存在： 3 2I I I   D 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至 170℃，产生的 气体直接通入 4KMnO 酸性溶液中 4KMnO 溶液的紫红 色逐渐褪去 乙烯具有还原性 11. 二氧化氯(ClO2 )是一种安全、高效的消毒剂。工业制备 ClO2 的一种方法为： ClO−3 + FeS2 + H+ → ClO2 ↑+Fe3+ + SO24− + H2O (未配平)，下列说法正确的是 A. ClO2 净水原理与明矾相同 B. ClO−3 的VSEPR 模型为三角锥形 C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 15 ∶1 D. 根据上述反应，氧化性：ClO−3 > ClO2 12. 麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图。下列有关麻黄的说法正确的是 A. 分子式为 15 12 6C H O B. 1mol分子含 6mol碳碳双键 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 理论上 1mol麻黄最多消耗 5molNaOH 4 13. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 18，X原子最 外层电子数是次外层电子数的 3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与 X位于同一主族。下列 说法错误的是 A. X、W都能与 Y形成离子化合物 B. 原子半径：    W Zr r C. 第一电离能大小：X W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W Z 14. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg . cm−3 ，硒化锌的摩尔质 量 为 Mg .mol−1 ，NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 硒化锌化学式为 ZnSe B. 该晶胞中硒原子的配位数为 4 C. 则晶胞参数 a 为 D. 在 ZnSe 体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律 二、非选择题(本大题包括 4小题，共 58分) 15. 先进的雷达需要锗、砷等元素形成的化合物；坦克装甲离不开铁、铬元素；各种电子元器件和计算芯 片是以铜、硅为基本原料制造的；各种导弹燃料和炸药中都含有碳、氢、氧、氯、氮等元素。回答下列问 题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；铜元素分布在元素周期表的区___________。 （2）元素铜与锌的第二电离能分别为   -12I Cu =1985kJ mol ，   -12I Zn =1733kJ mol ，I2(Cu)＞I2(Zn) 的原因是___________。 （3）金刚石中碳原子的杂化方式为___________；18g金刚石所含碳碳键的数目为___________。 （4）氯化铁易升华且熔融状态下不能导电，其晶体类型为___________；氮、砷形成的简单氢化物中沸点 较高的是___________(填化学式)。 （5）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。 44SiO 是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图 a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图 b和图 c则是复合硅酸根离 子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体 a通过共用氧原子的形式构成。 ①写出 b的化学式：___________。 ②若一个单环状离子中 Si原子数为 n(n≥3)，则其化学式为___________。 5 16.利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3 、SiO2 ，还含有少量FeO 和 Fe2O3 )冶炼Be 的一种工艺流 程 如下。 已知：①Ksp Fe (OH)3 = 10−37.4 ②铍及其化合物的性质与处于周期表对角线的铝相似。 回答下列问题： （1）“熔炼” 的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A 是 。 （2）为了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是 (写出两种)。 （3）“沉铁”时需加氨水调pH 为5.2，此时滤液中 c(Fe3+ ) 为 mol .L−1 。 （4）“沉铍”时若使用过量的NaOH 溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因 。 （5）“灼烧”的化学方程式为 。 （6）“高温反应”需在氩气氛围中进行，必须隔绝空气的理由是 。 （7）该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。 17. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。 相关物质的物理性质见下表： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲 酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 反应密度 /(g/cm3) 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g(25℃)、 0.95g(50℃) 易溶 难溶 6 回答下列问题： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入 18.3g苯甲酸( )和 19.2g甲醇  3CH OH ，再小心加入 3mL浓硫酸，混 匀后，投入几粒沸石，小心加热 75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器 X的名称是___________；加入沸石的作用是___________。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式___________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （4）蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作 a的名称是___________。 （5）实验制得苯甲酸甲酯精制品 13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为___________%(结果保留三位有效 数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）能说明 i装置中反应基本完全的现象是___________。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是___________(填字母标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 7 18. 化合物 G( )是一种新型化工原料，其合成路线图如下： 已知：  4 HKMnO   （1）A的分子式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）C中官能团的名称是羧基、___________。 （4）F的结构简式为___________；③的反应类型是___________。 （5）F的多种同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应的共有___________ 种，其中核磁共振氢谱有 5组峰的物质的结构简式为___________。 （6）下图是以 A和乙烯为原料合成 3 2 2 3CH COOCH CH OOCCH 的路线设计。请写出图中标注“ⅰ、ⅱ”的 合成路线图(无机试剂任选)：___________；图中“中间产物 1”的系统名称为___________。