精品解析：浙江省宁波市效实中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

宁波效实中学高一化学10月月考 考生须知：1.本卷共2大题，30小题，满分100分，时间60分钟 2.试题的答题要求：请将姓名学号等信息分别填写在答题卷的相应位置上，所有答案须做在答题纸相应位置上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Mn-55，K-39，Ba-137 第I卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-25题每题2分，共50分) 1. 下列物质属于同素异形体的是 A. 金刚石和 B. 和 C. 水和冰 D. 生石灰和熟石灰 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。 【详解】A．金刚石是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选A； B．和是氧元素、钠元素形成的两种氧化物，故不选B； C．水和冰是同一种化合物，故不选C； D．生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，生石灰和熟石灰是两种不同化合物，故不选D； 选A。 2. 下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 硫酸 D. 碱石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳溶于水后生成碳酸能电离出离子而导电，即二氧化碳溶于水后能导电；但由于不是其自身电离出的离子，故二氧化碳是非电解质，A不符合题意； B．氯化钠于水后能自身电离出离子而导电，故是电解质，B不符合题意； C．硫酸溶于水后能自身电离出离子而导电，故为电解质，C不符合题意； D．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，溶于水后能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，D符合题意； 故选：D。 3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 钠：冶炼稀有金属 C. 纯碱：治疗胃酸过多 D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，故A正确； B．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、锆、铌等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属，故B正确； C．纯碱为碳酸钠，虽然可以中和胃酸，但其碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故C错误； D．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能和酸性物质反应生成二氧化碳，所以可以制作馒头和面包的膨松剂，故D正确； 综上所述答案为C。 4. 金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】用小刀切一块钠，将Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成，实验中需要佩戴护目镜，且需防止刀刺破手指，实验后要及时洗手，不涉及热源；故选C。 5. 下列化学用语不正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 结构示意图： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 醋酸的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B． 质子数16、核外电子数18，结构示意图： ，B正确； C． 金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目： ，C不正确； D． 醋酸在水溶液中部分电离为氢离子和醋酸根，电离方程式：，D正确； 选C。 6. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2中氯元素化合价从-1升高到0价是氧化反应需加入氧化剂才能实现，A错误； B．KClO3→KCl可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，B错误； C．MnO2→Mn2+过程中锰元素得电子化合价降低为还原过程，需加还原剂才能实现，C正确； D．二氧化硫转化成三氧化硫过程中硫元素化合价升高需加氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 7. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶属于胶体，包含在胶体中，故A错误； B．化合反应和分解反应不是交叉关系，且两者都不一定是氧化还原反应，故B错误； C．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐或钾盐，故C错误； D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键。注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。 8. 工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】反应中铁元素从+3升高到+6价，已知每生成2个，同时消耗3个，则按得失电子数守恒、元素质量守恒，可得到关系式，每个氯原子得2个电子、氯元素化合价降低2价，则中氯呈+1价，x=1； 选A。 9. 下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A. 钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素焰色试验时火焰呈黄色，黄光透雾性强，可用于制造高压钠灯，与还原性无关，故A错误； B．NaHCO3、Na2CO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确； C．胶体有吸附性，能吸附水中难溶性的悬浮杂质净水，不可以杀菌消毒，故C错误； D．钠比铁活泼，但是钠加入溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误； 答案选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 B. 已知①；②，则氧化性强弱顺序为： C. 非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 D. 用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了渗析原理 【答案】A 【解析】 【详解】A． 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D不一定为化合物，例如CO+CuO Cu+CO2，A错误； B．氧化性强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，已知①，则氧化性强弱顺序为：；已知②，则氧化性强弱顺序为：，综上，氧化性强弱顺序为：，B正确； C． 非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂，例如氢气、氧气为非金属单质，氢气在氧气中燃烧，氢气为还原剂、氧气为氧化剂，C正确； D． 胶体粒子不能透过半透膜，血液是胶体，用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了渗析原理，D正确； 选A。 11. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3 是弱酸的酸式盐，水溶液碱性，A项错误； B．碳和硫都是非金属氧化物，均能与碱反应生成盐和水，CO2 是酸性氧化物，所以SO2也是酸性氧化物，B项正确； C．MgO不溶于水，C项错误； D．NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3，D项错误； 故选B。 12. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. NaOH与CO2 B. Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 C. FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+) D. Ca(HCO3)2与NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与少量CO2反应时离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+，而与过量的CO2反应时离子方程式为：OH-+CO2=，A不合题意； B．已知Ca(OH)2=Ca2++2OH-，Ca(HCO3)2=Ca2++2，故Ca(OH)2与Ca(HCO3)2不管二者谁过量，离子方程式均为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B符合题意； C．由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，故FeBr2与少量的Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而与过量的Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C不合题意； D．Ca(HCO3)2与少量的NaOH反应的离子方程式为：Ca2+++OH-= CaCO3↓+H2O，而与过量的NaOH反应的离子方程式为：Ca2++2+2OH-= CaCO3↓+2H2O+，D不合题意； 故答案为：B。 13. 120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于10g，该物质可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据各选项，燃烧后的产物为水和二氧化碳，与Na2O2发生反应：、 ；对生成物变形：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，得如下关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO。有机物可拆写成(CO)m•Hn的形式，H2、CO也可拆写成(CO)m•Hn的形式，满足该形式的物质，经过题示反应后将得到碳酸钠或氢氧化钠，即反应后固体的质量增加的质量相当于CO和H2的质量，等于ag。 【详解】A．H2可拆写成(CO)0•Hn的形式，满足上述结果，固体质量增加ag，故A不符合； B．C12H22O11可拆写成(CO)11•(H22)•C，不满足上述结果，固体质量增加量大于ag，故B符合； C．可以写成(CO)6•H12，满足上述结果，固体质量增加ag，故C不符合； D．CO可拆写成(CO)m•H0的形式，满足上述结果，固体质量增加ag，故D不符合； 故选B。 14. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 加入锌生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 加酚酞显红色的溶液：K+、H+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含铜离子的溶液显蓝色，故A不选； B．加入锌生成氢气的溶液显酸性或者碱性，在酸性溶液生成二氧化碳气体不能大量共存，铁离子、铵根离子和氢氧根离子反应而不能共存，故B不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、、在碱性条件下可以大量共存，故C选； D．加酚酞显红色的溶液显碱性，H+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故D不选； 故选：C。 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 在溶液中滴入溶液至溶液呈中性： C. 向溶液中通入： D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应：，故A错误； B．NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确； C．通常是强酸制弱酸，向溶液中通入不反应，故C错误； D．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠：，故D错误； 故答案为B。 16. 下列说法正确的是 A. 当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应 B. NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离 C. 江河入海口三角洲的形成与胶体的性质无关 D. 火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米级金刚石粉末是纯净物不会产生丁达尔效应，纳米级金刚石粉末分散到分散剂中才能形成胶体，当光束通时才可以产生丁达尔效应，A错误； B．NaCl溶于水时即发生电离，电离不需要通电， B错误； C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，江河水中含土壤胶体，在入海口处碰到电解质发生聚沉，则江河入海口三角洲的形成与胶体的性质有关，C错误； D．活泼金属着火时，会生成活泼的金属氧化物、过氧化物等，会继续与水或者与二氧化碳反应，比如钠着火生成的过氧化钠，所以火灾现场有大量活泼金属时，应使用干燥的沙土来灭火，D正确； 故选D。 17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 气体(HCl)，饱和溶液 B. 固体()，加热至不再产生气体 C. 粉末()，将混合物在氧气中加热 D. 溶液()，导入足量的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液不仅能吸收HCl，而且能吸收CO2，不符合除杂的原则，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl， A项错误； B．加热时Na2CO3固体不反应，NaHCO3固体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，加热至不再产生气体可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，B项正确； C．在O2中加热发生反应2Na2O+O22Na2O2，杂质Na2O转化成Na2O2，C项正确； D． Na2CO3溶液与CO2、水反应生成溶液，故导入足量的气体能除去溶液中的，D项正确； 答案选A。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 向25mL沸水中滴加5—6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了沉淀 B 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 C 观察钠与水反应的现象 用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中 D 检验NaCl溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，A错误； B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确； C．从煤油中取出金属钠时，应该用镊子不能用手，C错误； D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误； 故选B。 19. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确； B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确； C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确； D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误； 本题答案D。 20. 下列关于钠的说法中正确的是 A. 钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的沸点低 B. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图 C. 将钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，由此分析。 【详解】A．钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的熔点低，故A不符合题意； B．因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，不可能观察到题中的现象，故B不符合题意； C．将钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故试管底部有蓝色物质生成，故C不符合题意； D．钠的化学性质特别活泼，容易和空气中的氧气和水发生剧烈的反应，故实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故D符合题意； 答案选D。 21. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是 A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C. t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO D. 整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可知，t1之前没有生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确； B．a点时溶液中c()=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B错误； C．t2-t4，ClO-的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO-发生歧化反应生成Cl-和，离子方程式为3 ClO-=2Cl- + ClO，C正确； D．整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1：1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2：1，D正确； 故答案选B。 22. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素显价，氢化钠与水反应的方程式：。下列叙述中正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 与反应时，做氧化剂 C. 体现了氧化性 D. 反应中每生成1分子时，转移的电子数为2个 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该反应属于氧化还原反应，不是复分解反应，A错误； B. 与反应时，水中氢元素化合价降低，得到电子，做氧化剂，B正确； C. 中氢元素化合价升高，失去电子，被氧化，体现了还原性，C错误； D. 水中氢元素化合价从+1价降低到0价，反应中每生成1分子时，转移的电子数为1个，D错误； 答案选B。 23. 过氧化氢俗称双氧水，为运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A. MnO2 B. H2S C. 稀盐酸 D. NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2可作为双氧水分解的催化剂，能使过碳酸钠较快失效，A不符合题意； B．硫化氢具有还原性，能被双氧水氧化，能使过碳酸钠较快失效，B不符合题意； C．稀盐酸能与碳酸钠反应，能使过碳酸钠较快失效，C不符合题意； D．碳酸氢钠与碳酸钠、双氧水都不能反应，不能使过碳酸钠较快失效，D符合题意； 故选D。 24. 某溶液仅由Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO、SO、Cl-中的若干种离子组成，且各离子个数相等。取适量溶液进行如下实验(已知：金属钠和钠的化合物在灼烧时会使火焰呈现出黄色)。 ①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②加过量盐酸无明显现象，得到无色溶液； ③取操作②后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ④取操作③后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A. 根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在Cu2+ B. 白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C. 原溶液中一定不存在Ba2+ D. 由实验可知原溶液中不一定存在Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】操作①由焰色反应的颜色可知，溶液中一定有钠离子，操作②由加盐酸不产生气体可知，一定没有碳酸氢根离子，无色溶液又可推断没有铜离子，操作③可知，溶液中含有镁离子或者硫酸根离子，但再考虑到各个离子的数目相等，所以只能这两种离子都有，这样有了硫酸根离子，又排除了钡离子的存在，最后氯离子也就必须存在了。 【详解】A．铜离子在溶液中为蓝色，操作②得到了无色溶液，故A正确； B．白色沉淀1为混合物，有氢氧化镁和硫酸钡，白色沉淀2为纯净物，只有氯化银，故B正确； C．由分析可得含有硫酸根离子，必然不能和钡离子大量共存，故C正确； D．根据题目中各种离子数目相等，再根据电中性可得，所以氯离子一定要存在，故D错误； 故选D。 25. 某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、的混合溶液，经测定与离子的个数之比是2：7，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为 A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】令BrO-的个数为2，则Br-的个数为7，当Br由0价变为2个BrO-中的+1价时，失去2个电子，则有2个Br被氧化， 当Br由0价变为7个Br-中的-1价时，得到7个电子，则有7个Br被还原；Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成的的个数为1个；故该反应中氧化剂为7个，还原剂为3个，二者的质量之比为7:3，A符合题意； 故答案为：A。 【点睛】定量型的氧化还原反应方程式的书写，先确定已知的比例，再利用氧化还原反应中得失电子守恒，确定另一种物质的物质的量。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共5小题，每空2分，共50分) 26. 现有下列物质：①CuO固体、②、③NaOH固体、④固体、⑤葡萄糖、⑥液氯、⑦溶液、⑧液态、⑨熔融硫酸钡。 请回答下列问题： （1）能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”) （2）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)。 （3）既不是电解质也不是非电解质的有___________。 （4）③的水溶液与④反应的离子反应方程式___________。 （5）①漂白液的有效成分的化学式为___________。 ②漂白液的漂白原理(用离子方程式表述)___________。 【答案】（1）酸性氧化物 （2）①③④⑧⑨ （3）⑥⑦ （4）H++OH-=H2O （5） ①. NaClO ②. ②ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO 【解析】 【分析】①CuO固体熔融状态导电，属于电解质；②Cl2O不能电离，属于非电解质；③NaOH固体溶于水导电，属于电解质；④NaHSO4固体溶于水导电，属于电解质，溶液中电离出氢离子；⑤葡萄糖不能电离，属于非电解质；⑥液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦FeCl3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧液态H2SO4溶于水导电，电离出氢离子，属于电解质；⑨熔融氯化钾导电，属于电解质。 【小问1详解】 酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物； 【小问2详解】 水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，以上物质属于电解质的有①③④⑧⑨。故答案为：①③④⑧⑨； 【小问3详解】 既不是电解质也不是非电解质的有⑥⑦。故答案为：⑥⑦； 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，本质上氢离子和氢氧根反应，离子方程式为：H++OH-=H2O； 【小问5详解】 ①漂白液的有效成分的化学式为NaClO。 ②漂白液的漂白原理是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO。 27. 回答下列问题 （1）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D．NaCl E．NaClO F． （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。 请回答下列问题： ①上述反应中，被氧化的元素是___________(写元素符号)，还原产物是___________(写化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______ ③请配平下列离子方程式：__________ __________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ＞ ②. D （2） ①. Al ②. N2 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 NaClO与反应产生，即H2O2被NaClO氧化产生O2，则说明反应中NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，因此可说明物质的氧化性：NaClO＞H2O2。当参加反应的NaClO与H2O2反应的分子个数比为1∶1时，1 个H2O2反应失去2个电子，则1 故NaClO反应得到2 个电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故合理选项是D； 【小问2详解】 ①上述反应中，铝元素化合价升高，硝酸根中氮元素化合价降低转变为氮气，则被氧化的元素是Al，还原产物是N2； ②反应中氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，铝元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为； ③亚铁失电子化合价升高转化为+3价铁，硝酸根中+5价氮元素得电子生成+1价的一氧化二氮，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平方程： 28. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白： （1）完成方程式A→C反应的离子方程式：___________；C与E反应的离子方程式：___________。 （2）B→D反应的化学方程式：___________，则每生成0.25mol气体，反应转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. HCO+OH-=CO+H2O （2） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 0.5mol 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则A是Na，根据转化关系知，B是Na2O2、C是NaOH、D是Na2CO3、E是NaHCO3。 【小问1详解】 A→C反应是金属钠与水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C是NaOH，E是NaHCO3，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为： +OH-=+H2O。 【小问2详解】 B→D反应是过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，则每生成0.25mol O2，反应转移电子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol。 29. 很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3。实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，写出a装置中的化学方程式并用单线桥表示___________。 （2）c中反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）d装置的作用是___________，其中反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 5：1 （3） ①. 吸收多余的Cl2，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】a中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，b除去Cl2中混有的HCl，c中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备KClO3，d吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示为； 【小问2详解】 该实验目的是制备KClO3，c中氢氧化钾和氯气在加热条件下生成KClO3、氯化钾、水，反应的离子方程式为，该反应中氯气发生氧化反应生成氯酸钾、氯气发生还原反应生成氯化钾，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1； 【小问3详解】 氯气能被氢氧化钠溶液吸收，氯气有毒，d装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，其中反应的离子方程式为。 30. 将一块质量为10g表面(常温时)已被部分氧化的金属钠投入100g水中，产生0.30g气体，计算：(需要有计算过程，只有答案没有过程不给分) （1）被氧化的钠的质量___________g （2）所得溶液的质量分数___________。 【答案】（1）2.3 （2）14.6% 【解析】 【小问1详解】 钠和水生成氢氧化钠和氢气，，将一块质量为表面(常温时)已被氧化的金属钠投入水中，则水过量，产生气体为氢气，则钠质量为，则氧化钠质量为10g-6.9g=3.1g，根据方程式4Na+O2=2Na2O，被氧化的钠的质量为2.3g； 【小问2详解】 根据钠元素守恒，生成氢氧化钠质量为，所得溶液的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波效实中学高一化学10月月考 考生须知：1.本卷共2大题，30小题，满分100分，时间60分钟 2.试题的答题要求：请将姓名学号等信息分别填写在答题卷的相应位置上，所有答案须做在答题纸相应位置上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Mn-55，K-39，Ba-137 第I卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-25题每题2分，共50分) 1. 下列物质属于同素异形体的是 A. 金刚石和 B. 和 C. 水和冰 D. 生石灰和熟石灰 2. 下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 硫酸 D. 碱石灰 3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 钠：冶炼稀有金属 C. 纯碱：治疗胃酸过多 D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 4. 金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语不正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 结构示意图： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 醋酸的电离方程式： 6. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 7. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 8. 工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A. 钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 10. 下列说法不正确的是 A. 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 B. 已知①；②，则氧化性强弱顺序为： C. 非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 D. 用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了渗析原理 11. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 12. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. NaOH与CO2 B. Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 C. FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+) D. Ca(HCO3)2与NaOH 13. 120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于10g，该物质可能是 A. B. C. D. 14. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 加入锌生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 加酚酞显红色的溶液：K+、H+、、 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 在溶液中滴入溶液至溶液呈中性： C. 向溶液中通入： D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： 16. 下列说法正确的是 A. 当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应 B. NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离 C. 江河入海口三角洲的形成与胶体的性质无关 D. 火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火 17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 气体(HCl)，饱和溶液 B. 固体()，加热至不再产生气体 C. 粉末()，将混合物在氧气中加热 D. 溶液()，导入足量的气体 18. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 向25mL沸水中滴加5—6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了沉淀 B 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 C 观察钠与水反应的现象 用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中 D 检验NaCl溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 19. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 20. 下列关于钠的说法中正确的是 A. 钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的沸点低 B. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图 C. 将钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 21. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是 A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C. t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO D. 整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 22. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素显价，氢化钠与水反应的方程式：。下列叙述中正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 与反应时，做氧化剂 C. 体现了氧化性 D. 反应中每生成1分子时，转移的电子数为2个 23. 过氧化氢俗称双氧水，为运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A. MnO2 B. H2S C. 稀盐酸 D. NaHCO3 24. 某溶液仅由Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO、SO、Cl-中的若干种离子组成，且各离子个数相等。取适量溶液进行如下实验(已知：金属钠和钠的化合物在灼烧时会使火焰呈现出黄色)。 ①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②加过量盐酸无明显现象，得到无色溶液； ③取操作②后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ④取操作③后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A. 根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在Cu2+ B. 白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C. 原溶液中一定不存在Ba2+ D. 由实验可知原溶液中不一定存在Cl- 25. 某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、的混合溶液，经测定与离子的个数之比是2：7，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为 A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共5小题，每空2分，共50分) 26. 现有下列物质：①CuO固体、②、③NaOH固体、④固体、⑤葡萄糖、⑥液氯、⑦溶液、⑧液态、⑨熔融硫酸钡。 请回答下列问题： （1）能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”) （2）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)。 （3）既不是电解质也不是非电解质的有___________。 （4）③的水溶液与④反应的离子反应方程式___________。 （5）①漂白液的有效成分的化学式为___________。 ②漂白液的漂白原理(用离子方程式表述)___________。 27. 回答下列问题 （1）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D．NaCl E．NaClO F． （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。 请回答下列问题： ①上述反应中，被氧化的元素是___________(写元素符号)，还原产物是___________(写化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______ ③请配平下列离子方程式：__________ __________________________________________________________________。 28. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白： （1）完成方程式A→C反应的离子方程式：___________；C与E反应的离子方程式：___________。 （2）B→D反应的化学方程式：___________，则每生成0.25mol气体，反应转移电子的物质的量为___________。 29. 很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3。实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，写出a装置中的化学方程式并用单线桥表示___________。 （2）c中反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）d装置的作用是___________，其中反应的离子方程式为___________。 30. 将一块质量为10g表面(常温时)已被部分氧化的金属钠投入100g水中，产生0.30g气体，计算：(需要有计算过程，只有答案没有过程不给分) （1）被氧化的钠的质量___________g （2）所得溶液的质量分数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $