第二单元认识物质的构成：原子和元素整合课课件---2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

原子和元素 课题：物质的组成与结构 1．通过学习，知道并能说出原子的构成。 2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。 3．掌握元素符号的书写规则和表示的意义，会写常见的元素符号。 学习目标 原子体积很小。 氧原子拨云见日 氧原子已经很小了，还可以再分吗？ 一、氧原子自我剖析-氧原子结构 4 道尔顿模型 （1808） “原子不可分”观点 汤姆孙模型 （1904） “枣糕模型” 卢瑟福模型 （1911） 原子核式结构 玻尔模型 （1913） 电子在特定轨 道绕核运动 电子云模型 （1935） “电子云”模型 α粒子散射实验 1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔 2.少数粒子发生了偏转 3.极少数粒子被反弹回来 α粒子带正电 7 原子 每个质子带一个单位的正电荷 每个电子带一个单位的负电荷 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 学生活动：依据原子内部微粒种类，尝试用橡皮泥捏原子的结构 8 学生活动：通过观察下表，你能从中获得哪些信息? 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 氯 17 18 17 17 1、不同种原子的质子数相同吗？ 2、同种原子的各个微粒数之间有何关系 ？ 3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 9 学生活动：通过观察下表，你能从中获得哪些信息? 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 氯 17 18 17 17 原子种类不同，原子内质子数也不同 核电荷数=核内质子数=核外电子数 氢原子的原子核中没有中子 质子数不一定等于中子数 10 原子 每个质子带一个单位的正电荷 每个电子带一个单位的负电荷 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 学生活动：依据原子内部微粒种类，尝试用橡皮泥捏氧原子的结构 11 水 H2O 氧气 O2 过氧化氢 H2O2 二氧化碳 CO2 都含有同一类原子： 氧原子 一氧化碳 CO 二、氧原子的家族-氧元素 12 质子数 中子数 氧原子A 8 8 氧原子B 8 9 氧原子C 8 10 氧元素：质子数都为8的氧原子 13 质子数6 中子数6 碳原子 质子数6 中子数7 碳元素 质子数6 中子数8 质子数8 中子数8 氧原子 质子数8 中子数9 氧元素 质子数8 中子数10 【元素的定义】质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 在地壳中含量居前四位的元素： 地壳中的元素含量 （质量分数） 氧 ＞ 硅 ＞ 铝＞ 铁 常见元素符号的书写 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl （1）由一个字母表示的元素符号要大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 16 ①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子 ③由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质 O 表示氧元素 表示一个氧原子 ③一个铁原子 ①铁元素 Fe ②铁这种物质 指出下列元素符号所表示的意义 强调：在元素符号前面加上任何一个数字，只表示微观意义，即原子个数。 元素符号表示的意义 超市中的商品成千上万种，却分门别类、有序地摆放 组成物质的一百多种元素，是按怎样的规律排列的呢？ 8 O 氧 16.00 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 元素周期表 在元素周期表中查找氧元素的相关信息 科学家把已经发现的元素按一-定的规则排列成元素 周期表( periodic table ofelements )。在元素周期表中，每种元素在表中排列的序号等于该元素原子的核内质子数目,这个序号称为原子序数。例如,碳元素的原子序数是6,其原子核内有6个质子;钙元素的原子序数是20,其原子核内有20个质子。 19 （2）18个纵列——16个族 [7个主族、7个副族、第八族（3个纵行）、0族] （1）7个横行——7个周期（3个短周期、4个长周期） 周期 族 2、结构： 20 金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素） 。 3、分布： 21 稀有气体元素： 钠（Na）、铁（Fe）、镁（Mg）、铝（Al）、钙（Ca）、铜（Cu）…… 金属元素： “钅”字旁（汞除外，俗称“水银”） 非金属元素： 氢（H）、碳（C）、氧（O）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）…… ①（“石”字旁）固态 ②（“氵”字旁）液态 ③（“气”字头）气态 碳磷硫硅等 溴 氢、氧、氮、氟、氯、等 氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、 氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn） 元 素 的 分 类 元 素 学生活动：背诵1-20号元素的元素名称和元素符号 23 第一组是由同种元素组成的纯净物；而第二组是由不同种元素组成的纯净物。 请你比较形成以下两组纯净物的元素种数，它们之间有什么不同呢？ 第一组：氧气(O2)、氩气(Ar)、碳(C)、铁(Fe)、汞(Hg) 第二组：二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)、氯化铵(NH4Cl)、硫酸(H2SO4) 不同点是：___________________________________________________ ______________________ 问题探讨 我们可以从元素视角认识物质的分类。 24 单质化学式的书写 用元素符号表示 气态非金属单质： 氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 用元素符号及右下角的数字表示 （1）金属单质：铁Fe 铜Cu 铝Al 镁Mg （2）部分固态非金属单质：硅Si 硫S （3）稀有气体单质： 氖气Ne 氦气He 原子直接构成的单质 分子构成的单质 读法：直接读做元素名称 读法：如果是气体，某气 1、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） A．质子数一定等于中子数 B．原子都是由质子、中子、电子构成的 C．质子数一定等于电子数 D．原子核与核外电子的电量不一定相等 C 2、典例 C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ） A A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 27 3、下列叙述正确的是( )。 B A. H只表示氢元素 B. Fe表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质 C. 3N表示3个氮元素 D. O表示氧气、1个氧原子 4、稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ） A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子中的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 B THANKS 30 $$