第2单元 认识物质的构成 提优测评卷-【实验班】 2026-2027学年九年级上册化学提优训练（鲁教版·新教材）

令实验班提优训练化学九年级上SD小Y 素的原子个数比为1：3，形成化合物的化学式可表示 为XY3,X的化合价为十a,由化合物中各元素正、负化合 价的代数和为0，求出Y的化合价为？2，故选B。 5.A[解析]根据化学式可知，CaSO4中硫元素为+6价， A正确；Na2FeO4中铁元素为十6价，应加上前缀“高”，B 错误；Hg2C2中汞元素为十1价，应加上前缀“亚”，C错 误；CaHPO4中磷元素为+5价，不应加上前缀“亚”，D 错误。 6.C 7.C[解析]维生素B2中碳原子的相对原子质量之和约 为376×54.3%≈204，则一个维生素B2分子中含碳原子 的个数为-17，氢原子的相对原子质量之和约为376× 5.3%≈20，则一个维生素B分子中含氢原子的个数为 20 1 =20,氧原子的相对原子质量之和约为376×25.5%≈ 96,则-个维生素品分子中含氧原子的个数为器=6，氮 原子的相对原子质量之和约为376×14.9%≈56，则一个 维生素马分子中含氮原子的个数为9=4，综上可得维生 素B2的化学式为C17HoO6N4,故选C。 8.(1)OAl2O3N2(2)S2 第二单元提优测评卷 1.D 2A[解析]化合物中各元素正负化合价代数和为0， NaFePO4中的铁元素的化合价为十2、钠元素化合价为 十1、氧元素化合价为一2，设磷元素的化合价为x,则 (十1)+（十2）十x+(一2)×4=0，解得x=十5。故选A。 3.B[解析]硫原子第一电子层有2个电子，A错误；硫原子 核内有16个质子，B正确；核外电子按能量高低分层运动， 能量越低，离核越近，所以硫原子最外层电子的能量应高 于第二层电子的能量，C错误；硫原子的最外层电子数大 于4小于8，在化学反应中容易得到电子，化学性质不稳 定，D错误。 知识拓居离原子核越远的电子能量越高，越容易失去 (如最外层电子能量最高，化学变化中优先参与反应)；离 原子核越近的电子受原子核束缚越强，能量越低，越稳定。 4.D 5.B[解析]一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 的。故选B。 6.B[解析]原子中核电荷数=质子数，则锂原子的核电荷 数是3，A错误；锂原子中含有质子、中子和电子，其中质子 带正电，中子不带电，电子带负电，则图中带负电的微观粒 子是电子，B正确；原子核一般是由质子和中子构成的，C 错误；由图可知，锂原子不带电荷，D错误。 7.B[解析]冰和水都是由水分子(H2O)构成的，属于纯净 物，A错误；自来水煮沸后仍含有矿物质等杂质，属于混合 物，B正确；高锰酸钾(KMO4)中只含一种物质，属于纯净 物，C错误；液态氧只含一种物质，属于纯净物，D错误。 8.A[解析]该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构 成，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，A正 确；该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于 拿16 混合物，B错误；该物质由同种分子构成，该分子由两种原 子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合 物，C错误；该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而 成，属于混合物，D错误。 9.C[解析]镝元素的名称带有金字旁，属于金属元素，A错 误；元素周期表一格中最下方的数字是该元素的相对原子 质量，单位为“1”，由图可知，镝元素的相对原子质量为 162.5,B错误；元素周期表一格中左上角的数字是元素的 原子序数，在原子中原子序数=原子的质子数，由图可知， 镝元素的原子序数为66，则其原子的质子数为66，C正确； 在原子中质子数=核外电子数，则x=66一2一8一18 28-2=8,D错误。 10.C[解析]由图可知，X表示的物质中硫元素的化合价 为0，单质中元素的化合价为0，则X表示单质，A正确； 由图可知，A是硫元素化合价为十6的氧化物，则A中含 有硫元素和氧元素，在化合物中，氧元素常显一2价，根据 在化合物中各元素化合价的代数和为零，则A物质的化 学式为SO3,其名称为三氧化硫，B正确；由图可知，C是 硫元素化合价为十2的物质，而Na2S中硫元素的化合价 为一2，则C物质的化学式不可能是Na2S,C错误；由图可 知，B物质中硫元素的化合价为十4，D正确。 1.B[解析]镁元素符号应为Mg,A错误；两个铵根离子可表 >元素符号的书写遵循“一大二小”原 则，即第一个字母大写，第二个字母小写 示为2NH,B正确；2个亚铁离子可表示为2Fe2+,C错 误；氧化铝中铝为十3价，氧为一2价，则其化学式为 Al2O3,D错误。 2.D[解析]Cu可以表示铜单质，也可以表示铜元素，A正 确；Fe、Fe+、Fe3+三种粒子的质子数相同，都属于铁元 素，三种粒子的原子核的结构完全相同，不同的是核外的 电子数，电子的质量与质子和中子相比很小，可以忽略不 计，所以三者的质量几乎相等，B正确：若表示阴离子，则该 原子得到电子，则核内质子数小于核外电子数，C正确； HCO3由HCO3分子构成，不含有氢分子，HO由水分子 构成，不含有氢分子，H2由氢气分子构成，D错误。 13.B[解析]化合物都是由不同种元素组成的纯净物，但由 不同种元素组成的物质不一定是化合物，如过氧化氢溶 液由氢元素和氧元素组成，但它属于混合物，A正确：单 质都是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的 物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只由氧元素 组成，但它属于混合物，B错误；有新物质生成的变化属于 化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，C正确；金属 元素原子最外层电子数一般少于四个，但最外层电子 数少于四个的原子不一定是金属元素原子，如硼原子最 外层电子数为3<4，但硼元素是非金属元素，D正确。 素养考向在化学学习中，学生需基于事实与逻辑进行 独立思考和判断，从宏观、微观和符号相结合的视角探究 物质及其变化规律。本题通过逻辑推理，从宏观和微观相 结合的视角培养学生的科学思维核心素养。 14.B[解析]该补钙剂含碳酸钙、维生素D3等多种成分，属 于混合物，A正确；维生素D3(C2zH44O)中碳、氢、氧元素 的质量比为(12×27)：(1×44)：16=81：11：4，则氧元 素含量最低，B错误；储存条件要求“遮光”，表明该补钙剂 中某成分可能见光分解，C正确；每片补钙剂中含钙量 为2g×32%=0.64g,则碳酸钙质量为 0.64g 40 =1.6g,D正确。 40+12+16×3X100% 15.C[解析]水杨酸分子由碳、氢、氧原子构成，A错误；由 水杨酸的化学式可知，1个水杨酸分子是由7个碳原子、 6个氢原子和3个氧原子构成的，B错误；水杨酸是由水 杨酸分子构成的，C正确；水杨酸中碳、氢、氧元素的质量 比为(12×7)：(1×6)：(16×3)=14：1：8，D错误。 16.(1)Ar(2)NaC1(3)3Hg(4)2H2O(5)五（或 5)得到I厂(6)C(7)3(或三)CI(8)Mgl2 [解析](1)氩气是稀有气体，由原子直接构成，保持其化 学性质的最小粒子是氩原子，符号为Ar;(2)氯化钠由钠 离子(Na+)和氯离子(CI)构成；(3)汞是金属，由原子直 接构成，3个汞原子表示为3Hg,数字在前，元素符号在 后；(4)2个水分子表示为2H2O;(5)由图1可知，碘原子 核外电子层有5层，则碘元素位于第五周期；碘原子最外 层电子数为7，大于4，易得到1个电子，形成带1个单位 负电荷的阴离子，离子符号为厂；(6)元素化学性质与原 子最外层电子数关系密切，图2中C粒子与图1中碘原 子最外层电子数相同，则两元素化学性质相似；(7)元素 种类由质子数决定，图2中粒子共有三种元素；A、B、C粒 子质子数与核外电子数相等，表示原子，D粒子质子数 为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，表示的 是阴离子，即氯离子，符号为C厂；(8)图1中碘原子在化 学反应中易得到1个电子，则碘元素形成化合物时化合 价为一1，图2中A表示的是镁原子，在化学反应中易失 去2个电子，则镁元素形成化合物时化合价为十2，碘元 素和镁元素组成化合物的化学式为MgL2。 17.(1)6得到Se2-(2)ACD(3)A1氮分子（或氨 气分子)Mg2+(4)①2②Na20 [解析](1)原子中质子数=核外电子数，硒的质子数为 34,则2+8+18十x=34,解得x=6;硒原子最外层电子 数为6，大于4，在反应中易得到电子；得到2个电子后形 成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为S2;(2)相 对稳定结构是指最外层电子数为8（第一层是最外层时， 最外层电子数为2)的结构，图2中，AC具有相对稳定结 构；化学性质由最外层电子数决定，硒最外层电子数为6， 图2中D的最外层电子数也为6，则与硒化学性质相似的 是D;(3)地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、 铝、铁、钙，其中含量最高的金属元素是铝，符号为A1;氨 气由氮分子（或氮气分子）构成；氯化镁(MgC2)由镁离子 和氯离子构成，其中阳离子是镁离子，1个镁离子带2个 单位正电荷，符号为Mg2+;（4)①A、B、C、D的质子数分 别是3、8、10、11，对应的元素分别是锂、氧、氖、钠，金属元 素的名称一般带金字旁，则属于金属元素的是锂、钠，共 2种；②B是氧元素，D是钠元素，二者形成的常见化合物 是氧化钠，化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化 钠中氧元素显一2价，钠元素显十1价，故氧化钠的化学 式为Na2O。 18.(1)1530.97(2)三氧原子最外层电子数相等 非金属(3)118 [解析](1)元素周期表一格中，左上角的数字表示原子序 数，最下方的数字表示相对原子质量，原子中原子序数 质子数，由图1可知，磷原子的质子数为15，相对原子质 答案6D详解令 量为30.97：(2)R2是由R原子得到2个电子形成的，则 x=2十8十8-2=16,16号元素为硫元素，硫元素核外电 子层数是3，位于元素周期表中第三周期；硫原子最外层 电子数是6，化学性质与第二周期中的氧元素相似，这是 因为氧元素和硫元素的原子最外层电子数相等，这两种 元素在同一纵行的原因是原子最外层电子数相等；硫元 素属于非金属元素；(3)原子中原子序数=核电荷数，则 第118号元素的核电荷数是118。 19.(1)2858.69(2)A(3)原子最外层电子数相同 (4)3(或三)(5)钾(6)C [解析](1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数 字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数， 则镍原子的核电荷数为28；元素名称下面的数字表示相 对原子质量，镍原子的相对原子质量为58.69；(2)决定元 素种类的是质子数（即核电荷数），锂、钠、钾三种元素属 于不同种元素的根本原因是它们的质子数（或核电荷数） 不同，故选A;(3)元素的化学性质是由原子最外层电子 数决定的，锂、钠、钾三种元素的原子最外层都有1个电 子，且都属于金属元素，在化学反应中易失去1个电子， 化学性质相似；(4)原子电子层数=该元素所在周期数， 由图2可知钠原子核外有3个电子层，故钠元素位于元素 周期表中第3周期；(5)半径越大的离子越易在电池正负 极之间移动，充电速度越快，由图3可知钾离子的半径最 大，故钾电池充电速度最快，即充满电时间最短的是钾电 池；(6)氯化钠由钠离子和氯离子构成，A错误；氮气由氮 气分子构成，B错误；金刚石由碳原子构成，C正确；水由 水分子构成，D错误。 20.(1)氦原子Na+C1水分子(2)①间隔②水分 子纯净物(3)A(4)①7②AD③得到S [解析](1)氦气是由氦原子构成的；氯化钠是由Na和 C构成的；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质 的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子； (2)图1中分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔 发生了变化；水通电分解时，水分子分解成氢原子和氧原 子，氢原子和氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子； 物质d由同种分子构成，属于纯净物；(3)氚是一种特殊 的氢原子，所以质子数是1，核内有2个中子，核外电子 数为1，故选A;(4)原子中质子数=核外电子数，图1中 x=35一2-8一18=7；粒子最外层有8个电子（当第一层 是最外层时有2个电子)的结构被认为是相对稳定的结 构，图2中A、D粒子最外层电子数都是8，达到相对稳定 结构；C的质子数为16，核外有16个电子，是硫原子，其 最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到两个 电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为S。 21.(1)1：1(2)解：12.8g棕榈酸中碳元素的质量为 12×16 12.8gX(12×16+1×32+2x16×100%)=9.6g 答：12.8g棕榈酸中含有9.6g碳元素。 (3)100(4)0.6 [解析](1)棕榈酸中氢、氧元素的质量比为(1×32)： (2×16)=1：1;(3)CaC03的化学式量为40+12+3× 16=100:(4)按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素 的质量为075g×2×(0×100%）=0.6g 17合 实验班提优训练化学九年级上SDY 第三单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 第1课时水的三态变化水的天然循环 1.C[解析]由水蒸气形成冰晶的过程中，没有新物质生成， 属于物理变化，分子间的间隔变小；分子的种类、每个水分 子体积、每个水分子质量均不变。故选C。 名师点评同学们根据分子的基本特征：分子质量和体 积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的 分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以筒记为“两小 运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 2.B[解析]水的状态发生变化时，水分子的数目和大小不 会变化，变化的是分子之间的间隔，A正确：当液态水变 为固态冰时，水分子仍然是不断运动的，B错误；水的三态 变化主要是由水分子的运动和水分子间的间隔改变造成 的，C正确；水蒸发时吸热，分子获得能量；水结冰时放热， 分子失去能量，D正确。 3.(1)分子在不断运动(2)分子的体积很小(3)同种分子 化学性质相同 [解析](1)金秋九月，丹桂飘香，是因为花香中含有的分子 是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。(2)一滴 水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小。 (3)液氧和氧气都是由氧分子构成的，说明同种分子化学 性质相同。 4.C[解析]由题干信息可知，该过程是通过水的三态变化 实现水的天然循环，A正确；水的天然循环既实现了水的 自身净化又完成了水资源的重新分配，B正确；此过程中， 只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子本身不变， C错误；水的三态变化是通过水分子的运动实现的，D 正确。 5.C[解析]水是生命活动、生产生活必不可少的重要资源， A正确；水和冰只是状态不同，都是由水分子构成的同一 种物质，B正确；水(H2O)是由水分子构成的，水分子由氢 原子和氧原子构成，C错误；水的天然循环是通过液态、固 态、气态的三态变化实现的，D正确。 易错警示混淆物质的构成粒子表述，水的化学式为 H2O,从微观构成来看，水是由水分子构成的，而每个水分 子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 6.D[解析]随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增 大的原因是空气中水分子数目增多，故选D。 7.A 8.B[解析]空气湿度增大，是由于单位体积空气中水分子 数目增多，A正确；冰融化为水，是因为水分子之间的间隔 和排列方式改变导致的状态变化，分子大小没有改变，B错 误；用警犬搜救地震中被埋人员，和人体气味分子不断运 动有关，C正确；阳光下晾晒衣服干得更快，是因为水分子 获得能量，运动速率加快，使水分子更快地脱离衣服表面， D正确。 9.C[解析]物质的气味不需要发生化学变化就能表现出 来，属于物质的物理性质，A正确；梅花开的过程中有新物 质生成，发生的变化涉及化学变化，B正确；作者判断是梅 而不是雪的依据是梅花有香气，而雪没有，此处根据不同 物质具有不同的物理性质，C错误；在远处可以闻到香味 018 是具有香味的分子不断运动的结果，D正确。 10.(1)溶液变为红色分子在不断地运动(2)温度越高， 分子运动速率越快(3)分子之间有间隔 [解析](1)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧 杯②中，与水结合形成氨水，氨水能使酚酞试液变红，故 按图1实验时，观察到烧杯②中的现象是溶液变为红色； 由该实验得出的结论是分子在不断地运动。(2)如图2， 能观察到中间两支试管中溶液均变红，且右侧试管比左 侧试管中的溶液先变红，由此可知分子在不断地运动，且 温度越高，分子运动速率越快。(3)将50mL水和50mL >分子总是在不断地微无规则运动，且分子 运动的速率与温度密切相关一温度越高，分子运动速 率越快：温度越低，分子运动速率越慢 酒精混合后，发现溶液总体积小于100L,由此实验可 以得出的结论是分子之间有间隔。 1.B[解析]甲、乙两组的过程中都是水由液态变为气态后 又变为液态，只是状态的变化，分子种类不变，A正确；分 子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间 隔变大，但水分子的体积不变，B错误；硬币将保鲜膜下 压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，C正确；由图可知， 乙组装置没有密封，则水蒸气可能会散发损失，D正确。 第2课时天然水的人工净化 1.B2.A 3.B[解析]明矾溶于水后可加速悬浮杂质的沉降，所以可 利用明矾作为絮凝剂，加速杂质的沉降，A正确；过滤可除 过滤只能分离固液混合物中的难溶性固体，不能除 去可客性杂质，也不具备杀菌消毒的功能；若要得到纯水， 还需在过滤后进行羔馏等进一步净化操作 去水中不溶性固体，不能除去可溶性杂质，B错误；活性炭 内部疏松多孔的结构可吸附水中的色素和异味，C正确； 自来水厂净水还应包含“消毒”，加入氯气、漂白粉等杀灭 水中的微生物，D正确。 4.(1)玻璃棒(2)过滤吸附水中的色素和异味(3)降低 (4)用洗衣服的水冲厕所（合理即可） [解析](1)在实验室里用于搅拌的玻璃仪器是玻璃棒。 (2)格栅和石英砂能除去水中的不溶性杂质，其作用与实 验操作中的过滤作用相同；活性炭具有吸附性，作用是吸 附水中的色素和异味。(3)硝酸根(NO5)中，氧元素显 一2价，设氮元素的化合价为x,根据原子团中各元素化合 价代数和等于原子团的化合价，可得x十（一2）×3=一1， 解得x=十5，氮气为单质，故氮气(N2)中氮元素的化合价 为0，所以这一过程中氮元素的化合价由+5降到0。 (4)生活中节约用水的措施有很多，例如用洗菜水浇花（或 随手关闭水龙头、洗衣水冲厕所等合理答案)。 5.(1)玻璃棒漏斗下端未紧靠烧杯内壁(2)③①② (3)滤纸没有紧贴漏斗内壁(4)滤纸破损（或液面高于滤 纸边缘或盛滤液的烧杯不干净等) [解析](1)图1为过滤操作，过滤所需的仪器是烧杯、漏 斗、玻璃棒和铁架台（带铁圈），故缺少的仪器是玻璃棒；过 滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故另一处错误是 漏斗下端未紧靠烧杯内壁。(2)制作过滤器的过程是先将 滤纸两次对折，然后展开，故正确操作顺序为③①②。 (3)将浑浊河水静置后过滤，发现过滤速度慢，原因是滤纸 没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间有气泡。(4)过滤后 滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶第二单元提优测评卷 答案P16 时间：60分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Ca一40 第I卷（选择题共35分） 一、选择题（本题共15小题，共35分。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分。每 小题只有一个选项符合题目要求) 1.成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或 谐音。例如功高(Ca)世，火树(Ag)花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是()。 吹 A.十全十(Mg) B.雪中送(C) C.(Si)根结底 D.,点石成(Cu) 2.实验班原侧钠离子电池电动车上市，2025年，多款钠电池电动车上市销售。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是 钠离子电池常用的电极材料。则其中磷元素的化合价是( )。 A.+5 B.+3 C.-2 D.+2 3.如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( )。 A.硫原子第一电子层有6个电子 中 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子化学性质很稳定 4.(2026·枣庄峄城区期末)从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成 的是( A.氧气 B.水 C.氯化钠 D.金 5.(2026·淄博临淄区期中)借助模型可更好地帮助我们认识物质的构成，下列图示可以表示构成水的 的 微观粒子的是( 9 ● 00 dP 8 A B D 6.(2025·烟台蓬莱区期中)原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索 中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模 型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是( )。 A.锂原子的核电荷数是4 微观粒子 B.图中带负电的微观粒子是电子 球 C.原子核是不可分割的实心球体 原子核 D.由图可知，锂原子带2个单位负电荷 7 7.(2026·临沂罗庄区期中)分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于混合物的 是()。 A.冰水共存物 B.自来水煮沸后的饮用水 C.高锰酸钾 D.液态氧 8.(2026·青岛市北区期中)“o”和“。”表示不同元素的原子，下列微观示意图中可以表示单质的 是( )。 00 88 88 8 88 A B C D 9.(2025·枣庄薛城区一模)稀土元素在能源、航空航天、军事等领域中有着重要应用。徐光宪团队的 研发使我国成为唯一拥有完整稀土产业链技术的国家。镝元素是一种稀土元素，在元素周期 表中的部分信息和其原子的原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是( )。 A,镝元素属于非金属元素 B.镝元素的相对原子质量为162.5g 66 Dy 镝 81828x C.镝原子的质子数为66 162.5 D.x的值为18 10.(2025·临济蒙阴期中)价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素 的价类二维图，下列说法不正确的是( )。 硫元素的化合价 K,SO +6 SO. +2 X 氧化物酸 Y物质类别 A,X表示单质 B.A物质的名称为三氧化硫 C.C物质的化学式可能是Na2S D.B物质中硫元素的化合价为十4 11.(2026·临济平邑期中改编)化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是()。 A.镁元素：mg B.两个铵根离子：2NH C.2个亚铁离子：2Fe3+ D.氧化铝：AlO 12.(2025·济宁任城区二模)下列几种化学用语的描述中不正确的是( )。 A,Cu可以表示铜单质，也可以表示铜元素 B.Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都属于铁元素，质量几乎相同 88若表示阴离子，则x<18 D.H2CO3、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 8 13.(2025·滨州无棣期中)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理不正确的是()。 A.化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的物质不一定是化合物 B.单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质 C.有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成 D.金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的原子不一定是金 属元素原子 14.(2026·青岛市北区期中改编)某补钙剂标签如图所示，维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸 收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。下列说法不正确的是()。 商品名称：XX补钙剂 配料表：碳酸钙、维生素D… 规格：2g/片 含钙量：32% 储存条件：遮光、密闭、室温干燥保存 保质期：三年 A.该补钙剂属于混合物 B.维生素D3中氢元素含量最低 C.该补钙剂中某成分可能具有见光易分解的性质 D.每片补钙剂中（除碳酸钙外其他物质均不含钙元素）碳酸钙的质量为1.6g 15.传统文化《神农本草经》中的水杨酸功效(2025·滨州无棣期中)《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶 等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（化学式为C,HO3)。下列有关水杨酸的说法正确 的是()。 A.水杨酸分子中含有臭氧(O3)分子 B.水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 C.水杨酸由C,HO3分子构成 D.水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(13分)I.(2026·德州陵城区期中)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学符 号填空： (1)保持氩气化学性质的最小粒子 (2)氯化钠由 和 构成。 (3)3个汞原子 (4)2个水分子 Ⅱ.(2026·临沂郏城期中)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。请根 据图示回答下列问题： 53 碘 126.9 图1 图 第二单元提优测评卷 (5)图1中碘元素位于第 周期，易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符 号为 (6)图2中粒子与图1中碘元素化学性质相似的是 (填字母)。 (7)图2中粒子共有 种元素，表示阴离子的是 (填化学符号)。 (8)若图1中碘元素与图2中A表示的元素组成化合物，此化合物的化学式为 17.(12分)I.(2026·滨州博兴期中)硒被国内外医药界称为“长寿元素”和“心脏守护神”，硒的原子 结构示意图如图1所示，硒的元素符号是Se,图2是一些常见原子的结构示意图。 图1 图2 (1)图1中x= ,硒在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子的符 号是 (2)图2中具有相对稳定结构的是 (填字母，下同)，与硒的化学性质相似的 是 Ⅱ.(2026·德州陵城区期中)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (3)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 (填符号)；从微观角度看，氮气是 由 (填名称)构成的；氯化镁中含有的阳离子是 (填符号)。 (4)根据下列原子结构示意图，回答问题 ①上图中共有 种金属元素。 ②B和D形成的常见化合物的化学式为 18.(8分)(2025·滨州阳信一模)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有 关问题。 周期 IA 0 1 H 2 He 1 哥 HA ΠA IA VA VIA VLA 氦 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B 16 C 809F 10 Ne 2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.94 9.01210.81 12.0114.0116.0019.0020.18 11 Na 12 Mg 13 Al14 Si 15 P 16 S 17 CI 18 Ar 钠 镁铝 硅 磷 硫 氩 22.9924.3026.98 28.0830.9732.0635.4539.95 图1 图2 (1)磷原子的质子数是 相对原子质量是 (2)R2结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第 周期，R元素的化学性质与 第二周期中的 (填名称)元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是 实验班提优训练化学九年级上SDJY 10 ,R元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素 的核电荷数是 19.(9分)(2026·临沂蒙阴期中)近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池 到锂电池，再到钠电池、钾电池。 (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为 ,相对原子 质量为 H 3 离子半径： Li O 0.076nm 11 离子半径： 28 Ni Na 0.102nm 镍 19 离子半径： 58.69 K 0.138nm 图1 图2 图3 (2)氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。在化学反应中，锂、钠、钾等原子很 容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的 根本原因是它们的 (填字母)不同。 A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 (3)图2中锂、钠、钾三种元素化学性质相似的原因是 (4)由图2可知，钠元素位于元素周期表中第 周期。 (5)研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾 三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 (填“锂”“钠”或“钾”)电池。 (6)锂电池的负极材料是石墨，石墨是由碳原子直接构成的物质。下列物质也是由原子直接 构成的是 (填字母)。 A.氯化钠 B.氮气 C.金刚石 D.水 20.(12分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列 问题： (1)氦气是由 (填名称)构成的，氯化钠是由 和 (填离子符号)构 成。保持水的化学性质的最小粒子是 (填名称)。 (2)如图1是液态水加热变成水蒸气的示意图，图2是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。 请根据图示回答问题： 气 00 (c) 加热 通电 分解 00 0 氢气 00 液态水 气态水 (a) (b) co (d) 图1 图2 ①图1中发生变化的是分子之间的 11 ②图2中水通电分解时，微观上 本身发生变化。所得物质d属于 (填 “纯净物”或“混合物”)。 (3)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的 是 (填字母)。 。质子 O中子 。电子 A B C (4)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： @@)©》@消 图1 图2 ①图1中x的值为 ②图2中达到稳定结构的粒子有 (填字母)。 ③C在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号 为 0 21.(11分)I.(2025·济宁高新区一模)我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着 不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药， 可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸（化学式为C16H2O2)。 双黄连口服液 试回答下列问题： (1)棕榈酸中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)12.8g棕榈酸中含有多少克碳元素？（写出计算过程） Ⅱ.(2025·泰安东平一模)下图是某钙片标签的部分信息，请计算： 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙(CaCO3)、维生素D3等 【规格】每片含碳酸钙0.75g 【用法用量】口服，咀嚼后咽下 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量 (3)CaC03的化学式量为 (4)按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 g。 12