精品解析：河北省唐山市开滦第二中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024～2025学年度高二上学期第一次月考考试 化学试卷 本试卷共100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 3.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单选题。 1. “北溪”天然气管道是俄罗斯向欧洲输气的主要管道。2022年9月26日，“北溪”天然气管道发现两个泄漏点，分别位于丹麦和瑞典附近水域。下列说法错误的是 A. 天然气的主要成分是 B. 天然气是一种清洁能源 C. 甲烷的燃烧热数值与参加反应的甲烷的量有关 D. 天然气是不可再生能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，A正确； B．天然气燃烧生成CO2和H2O，不会造成污染，是一种清洁能源，B正确； C．25℃、101kPa下，甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的反应热，与甲烷的用量无关，C错误； D．天然气属于化石能源，不可再生，D正确；故选C。 2. 分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】原电池的正极金属和连接外接电源负极的金属因富余电子，理论上不被腐蚀，B、D两项中，Zn片被保护，不受腐蚀，其中D项中Zn与电源负极相连，起防腐措施效果更好；C项中形成原电池，Zn是负极，其腐蚀速率比A项中Zn片快，则D中金属腐蚀速率最慢，答案为D。 【点睛】同一种金属在同样的电解质溶液中腐蚀快慢的比较，有如下规律(由快到慢)：①与外接电源正极连接的金属>②原电池的负极金属>③单独在电解质溶液中并与其反应金的属>④原电池中的正极金属(或与外接电源负极连接的金属)。 3. 下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A. NH3+HCl=NH4Cl B. N2+3H22NH3 C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，说明该反应为吸热反应。 A．NH3+HCl=NH4Cl类似于酸碱中和反应，反应为放热反应，故A不选； B．N2+3H22NH3为放热反应，故B不选； C．4NH3+5O24NO+6H2O为放热反应，故C不选； D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为吸热反应，故D选； 答案为D。 4. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是 容器 温度/℃ 物质的起始浓度/mol•L-1 物质的平衡浓度/mol•L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A. 该反应的正反应放热 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确； B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确； C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始c(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误； D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故D正确； 故选C。 5. 水蒸气冷凝的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】水冷凝放热，，由气态转变为液态，。 【详解】 ，D正确；故选D。 6. 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·s) B. v(B)=0.6mol/(L·s) C. v(C)=2.4mol/(L·min) D. v(D)=0.45mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】同一反应中不同物质的反应速率之比等于计量数之比，都转化为用同一单位、A物质表示的反应速率，然后进行比较； A．v(A)=0.15mol/(L·s)； B．v(B)=0.6mol/(L·s)，则v(A)=v(B)=0.2 mol/(L·s)； C．v(C)=2.4mol/(L·min)，则v(A)=v(B)=1.2mol/(L·min)=0.02 mol/(L·s)； D．v(D)=0.45mol/(L·s)，则v(A)=v(D)=0.225 mol/(L·s)； 综上所述反应速率最大的为D，故答案为D。 7. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中混合气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 ①b点的操作为拉伸注射器 ②d点平衡逆向移动 ③c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小， ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c) ⑤若容器绝热，则平衡常数Ka>Kc A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①b点时，透光率突然下降，说明c(NO2)突然增大，则操作是压缩注射器，①错误； ②d点，透光率下降，则c(NO2)增大，平衡逆向移动，②正确； ③c点是在a点的基础上压缩注射器，则c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C错误； ④由b点到c点，压缩注射器，反应正向进行，放出热量，混合气体的温度升高，则T(b)<T(c)，④正确； ⑤若容器绝热，a点到c点，压缩注射器，反应正向进行，T(a)<T(c)，该反应正向放热，温度越高平衡常数越低，故平衡常数Ka>Kc，⑤正确； 故选D。 8. 硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有： ①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2 ②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1 ③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4 有关反应②的说法正确的是 A. 使用催化剂不影响反应速率 B. 升高温度总是能加快反应速率 C. 若反应在密闭容器中进行，扩大容器体积可降低反应速率 D. 若反应在密闭容器中进行，64gSO2和32gO2反应放出198kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂可加快反应速率，A错误； B．升高温度一般能加快反应速率，但当超过催化剂的活性温度后，反应速率反而会下降，B错误； C．反应在密闭容器中进行，扩大容器体积，相当于降低浓度，将降低反应速率，C正确； D．反应是在密闭容器中进行的可逆反应，64g和32g反应放出的热量小于198kJ，D错误； 答案选C。 9. 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电极b上发生的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O C. 电极a上发生的反应式：2H2S+4e-=S2-+4H+ D. 电路中每通过4mol电子，理论上在电极a消耗44.8LH2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置是质子膜H2S燃料电池，将化学能转化为电能，A错误； B．正极O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确； C．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，电极反应式为：2H2S-4e-= S2+4H+，C错误； D．没有说明是否为标况状态，不能计算消耗H2S的体积，D错误； 故选B。 10. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C. 实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D. 实验(c)为稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应，若将稀硫酸改为浓硫酸测定反应热，则测得的反应热的数值偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵反应为吸热反应，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应速率加快，但是释放出的热量不变，B错误； C．实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上迅速加入反应液，减少测量过程中的误差，C错误； D．浓硫酸溶于水放出热量，导致测得的反应热的数值偏大，D正确； 故选D。 11. 向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2，发生反应：2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH<0，CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2 B. T1℃时，若反应经5min达平衡，则0~5min的平均反应速率v (CO)=0.02 mol·L-1·min-1 C. T1℃时，CO的平衡转化率等于SO2的平衡转化率，均为50% D. T1℃时，若向此平衡体系中再加入2 mol CO2和1mol S，平衡向逆反应方向移动，且CO的平衡体积分数增大 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡体积分数减小，CO2的平衡体积分数增大；由图中信息，T1℃时，M点对应体系中C0和CO2的平衡体积分数相等，则平衡时C0和CO2的物质的量相等。 【详解】A．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡体积分数减小，CO2的平衡体积分数增大，故图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2，故A正确； B．T1℃时，达到平衡时，M点对应体系中CO和CO2的平衡体积分数相等，则消耗的CO为1mol，故平均反应速率v (CO)== 0.02 mol·L-1·min-1，故B正确； C．T1℃时，达到平衡时，M点对应体系中CO和CO2的平衡体积分数相等，则消耗的CO为1mol，则消耗的SO2为0.5mol，两者的转化率均为50%，故C正确； D．T1℃时，若向此平衡体系中再加入2 mol CO2和1mol S，平衡逆向移动，该反应是一个体积减小的反应，再加入2 mol CO2和1mol S相当于增大压强，达到新平衡后，CO的平衡体积分数减小，故D错误。 答案选D。 【点睛】考查了反应速率计算、图象变化含义及影响因素、平衡移动原理的理解、等效平衡等，D项是难点，要运用等效平衡的思路解答。 12. 已知： ，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 由可知，该反应低温能自发进行 C. 过程b使用了催化剂，使反应的减小 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 该反应是放热反应，升高温度，该反应的平衡常数减小，故A错误； B． 该反应ΔH<0，ΔS<0，由可知，该反应低温能自发进行，故B正确； C． 过程b使用了催化剂，但反应的不变，故C错误； D． 恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内的活化分子数不变，故D错误； 故选B。 13. 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热，则 I、 II、 III，根据盖斯定律III-×II+I得，则反应的反应热为，故D正确； 故选D。 14. 某温度下，在密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： 。时反应达到平衡，反应初始与平衡时的压强比为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 C. 化学计量数之比 D. 内，A和B反应放出的热量为 【答案】C 【解析】 【分析】由题图分析可知，前内A的浓度变化，，B的浓度变化，，依据题意，压强之比等于物质的量之比等于浓度之比，有，=0.4mol/L，前内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，前内，A的平均反应速率为，A错误； B．题图可知，该反应体系在达到平衡，则后反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为，B错误； C．由分析可知，化学计量数之比，C正确； D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，与完全反应放热Q kJ，内A反应的物质的量为，则反应放出热量，D错误； 答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题。 15. 电化学原理在现代工业中应用广泛，回答下列问题： （1）氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 ①离子交换膜的作用为___________、___________。 ②氢氧化钠溶液从图中___________(填“a”“b”“c”或“d”)处收集。 （2）可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为___________。 （3）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。(金属活动性：) ①电解过程中，阳极杂质的电极反应式为___________。 ②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量___________(填“相等”或“不相等”)，电解结束后，Pt以___________形式存在。 （4）图甲是一种将废水中的氯乙烯()进行环境无害化处理的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。 ①M为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，镀铜时，___________(填“X”或“Y”)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重___________g，硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 得到纯度较高的NaOH溶液 ②. 避免与混合发生反应而爆炸 ③. d （2） （3） ①. ， ②. 不相等 ③. 阳极泥 （4） ①. 负极 ②. X ③. 增大 ④. 32 ⑤. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①电解过程中生成的氯气会和氢氧化钠反应且氢气和氯气混合容易发生爆炸，故离子交换膜的作用为避免与混合发生反应而爆炸、防止氢氧化钠吸收氯气以得到纯度较高的NaOH溶液。 ②右侧水放电生成氢气和氢氧根离子，故氯氧化钠溶液从图中d处收集。 【小问2详解】 用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应为锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，反应为； 【小问3详解】 ①金属活动性：，则电解过程中，阳极杂质的放电顺序为锌、铁依次失去电子生成锌离子和亚铁离子，电极反应式为，。 ②电解过程中，阳极的锌铁镍均会放电成为阳离子，而阴极只有镍离子放电生成单质镍，故阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，电解结束后，Pt不放电，以阳极泥的形式存在。 【小问4详解】 ①由图可知，N极氧气得到电子发生还原反应生成水，N为正极，则M为负极，镀铜时，铁做镀件，应为电解池的阴极，故负极X与铁电极相连，工作过程中，N极反应为，故该区域消耗氢离子，溶液中pH将增大。 ②转化碳化合价由-1变为+4，电子转移为，铁极铜离子得到电子生成铜，根据电子守恒，若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极生成0.5molCu，增重32g，电解池中阳极铜转化为铜离子，铜离子在阴极转化为铜，故硫酸铜溶液的浓度将不变。 16. 应用电化学原理，回答下列问题： （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_______。 （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是_______。 （3）乙中正极反应式为_______；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。 （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的_______极相连接。 【答案】（1）失电子被氧化，具有还原性 （2）钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液 （3） ①. O2＋4e-＋2H2O=4OH- ②. CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O （4）负 【解析】 【小问1详解】 负极物质中元素化合价升高，发生氧化反应，本身具有还原性，即负极反应物化学性质上的共同特点是失电子被氧化，具有还原性； 【小问2详解】 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液，氯离子移向硫酸锌溶液； 【小问3详解】 正极是氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-；若将H2换成CH4，则负极反应式为CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O； 【小问4详解】 丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将负极中的硫酸铅变成单质铅，发生还原反应，所以应做电解池的阴极，与电源的负极相连。 17. 某体积为1L的密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示， （1）化学方程式中的x=___________，正反应为___________(填放热反应或吸热反应)。 （2）0～8min，B的平均反应速率为___________ 。 （3）20min达到平衡，该温度下的平衡常数为___________(填数值)。 （4）30min时改变的条件可能是___________ 。 （5）54min时，保持其它条件不变，再向容器中通入1mol的A、1mol的B和1mol的C，平衡向___________(正反应方向移动、逆反应方向移动、不移动)。 【答案】（1） ①. 1 ②. 放热反应 （2） （3）4 （4）减小压强(扩大体积)或使用负催化剂 （5）不移动 【解析】 【小问1详解】 根据甲图像可知，在前20min内，消耗A的物质的量1mol，消耗B的物质的量也为1mol，则x=1，根据图乙可知，40min，改变条件使正、逆反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，因为反应前后气体系数之和相等，因此该时刻，改变的因素为升高温度，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应； 【小问2详解】 前8min内，用B表示的反应速率为v(B)==0.08mol·L-1·min-1； 【小问3详解】 20min达到平衡时，c(A)=c(B)=1.0mol/L，c(C)=2.0mol/L，该反应的平衡常数为K==4； 【小问4详解】 30min时，化学反应速率降低，但平衡不移动，该反应为气体系数之和相等的反应，因此该时刻改变因素为降低压强（扩大容器的体积），或使用负催化剂； 【小问5详解】 54min时，c(A)=c(B)=c(C)=1mol/L，K=1，再通入1mol A、1mol B、1mol C，此时容器中c(A)=c(B)=c(C)=2mol/L，Q==1=K，平衡不移动。 18. 甲醇是重要的化工原料，广泛应用于有机合成、医药生产等领域。在一定条件下，用和可以合成甲醇，这对于减少排放，实现“碳中和”具有重要意义。合成甲醇的反应为： 。 （1）已知① ； ② 。 ③CO和的燃烧热分别为和，则_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。 （2）和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质，“TS”表示过渡状态，该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为_______。 （3）恒温条件下，在一体积固定的密闭容器中通入和进行反应(初始容器内总压强为)，的分压随时间的变化曲线如图所示，则图中_______，时的反应平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，列出计算式即可)。 （4）下列能说明上述容器内反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．氢氢键不再断裂 C．容器内气体压强不再变化 D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 E．容器内气体的密度不再变 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）或 （3） ①. 1 ②. （4）CD 【解析】 【小问1详解】 ①； ②； ③； ④，依据盖斯定律有：得，则，代入数据求得，，反应是一个气体体积减小的反应，，，依据反应可自发进行，可知该反应低温自发； 【小问2详解】 根据反应历程图，活化能最小，反应速率最快，则反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式：或； 【小问3详解】 二氧化碳的起始分压：，则；设二氧化碳的转化量为xmol，依据题意列三段式：，相同温度相同体积下，压强之比等于物质的量之比，则有，解得，平衡时，总压为：，平衡时，二氧化碳的分压为：，氢气的分压为：，甲醇的分压为：，水蒸气的分压为：，则平衡常数； 【小问4详解】 A．反应进行至某时刻，二者浓度比可能恰好为：，不能证明反应达到平衡，A错误； B．化学平衡是动态平衡，平衡后反应依然在进行，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，则压强是一个变量，故容器内气体压强不再变化可以证明反应达到平衡，C正确； D．根据质量守恒可知，总质量是不变的，但是气体总物质的量是变化的，故容器内气体的平均相对分子质量是一个变量，当起不再变化时可以证明反应达到平衡，D正确； E．根据质量守恒可知，总质量是不变的，并且容器体积不变，则容器内气体的密度不是变量，故当起不再变化时不能证明反应达到平衡，E错误； 答案选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度高二上学期第一次月考考试 化学试卷 本试卷共100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 3.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单选题。 1. “北溪”天然气管道是俄罗斯向欧洲输气的主要管道。2022年9月26日，“北溪”天然气管道发现两个泄漏点，分别位于丹麦和瑞典附近水域。下列说法错误的是 A. 天然气的主要成分是 B. 天然气是一种清洁能源 C. 甲烷的燃烧热数值与参加反应的甲烷的量有关 D. 天然气是不可再生能源 2. 分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 A. B. C. D. 3. 下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A. NH3+HCl=NH4Cl B. N2+3H22NH3 C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 4. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是 容器 温度/℃ 物质的起始浓度/mol•L-1 物质的平衡浓度/mol•L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A. 该反应的正反应放热 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 5. 水蒸气冷凝的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. B. C. D. 6. 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·s) B. v(B)=0.6mol/(L·s) C. v(C)=2.4mol/(L·min) D. v(D)=0.45mol/(L·s) 7. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中混合气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 ①b点的操作为拉伸注射器 ②d点平衡逆向移动 ③c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小， ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c) ⑤若容器绝热，则平衡常数Ka>Kc A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ②④⑤ 8. 硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有： ①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2 ②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1 ③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4 有关反应②的说法正确的是 A. 使用催化剂不影响反应速率 B. 升高温度总是能加快反应速率 C. 若反应在密闭容器中进行，扩大容器体积可降低反应速率 D. 若反应在密闭容器中进行，64gSO2和32gO2反应放出198kJ的热量 9. 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电极b上发生的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O C. 电极a上发生的反应式：2H2S+4e-=S2-+4H+ D. 电路中每通过4mol电子，理论上在电极a消耗44.8LH2S 10. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C. 实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D. 实验(c)为稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应，若将稀硫酸改为浓硫酸测定反应热，则测得的反应热的数值偏大 11. 向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2，发生反应：2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH<0，CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2 B. T1℃时，若反应经5min达平衡，则0~5min的平均反应速率v (CO)=0.02 mol·L-1·min-1 C. T1℃时，CO的平衡转化率等于SO2的平衡转化率，均为50% D. T1℃时，若向此平衡体系中再加入2 mol CO2和1mol S，平衡向逆反应方向移动，且CO的平衡体积分数增大 12. 已知： ，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 由可知，该反应低温能自发进行 C. 过程b使用了催化剂，使反应的减小 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 13. 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应的反应热为 A. B. C. D. 14. 某温度下，在密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： 。时反应达到平衡，反应初始与平衡时的压强比为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 C. 化学计量数之比 D. 内，A和B反应放出的热量为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题。 15. 电化学原理在现代工业中应用广泛，回答下列问题： （1）氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 ①离子交换膜的作用为___________、___________。 ②氢氧化钠溶液从图中___________(填“a”“b”“c”或“d”)处收集。 （2）可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为___________。 （3）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。(金属活动性：) ①电解过程中，阳极杂质的电极反应式为___________。 ②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量___________(填“相等”或“不相等”)，电解结束后，Pt以___________形式存在。 （4）图甲是一种将废水中的氯乙烯()进行环境无害化处理的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。 ①M为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，镀铜时，___________(填“X”或“Y”)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重___________g，硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 应用电化学原理，回答下列问题： （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_______。 （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是_______。 （3）乙中正极反应式为_______；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。 （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的_______极相连接。 17. 某体积为1L的密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示， （1）化学方程式中的x=___________，正反应为___________(填放热反应或吸热反应)。 （2）0～8min，B的平均反应速率为___________ 。 （3）20min达到平衡，该温度下的平衡常数为___________(填数值)。 （4）30min时改变的条件可能是___________ 。 （5）54min时，保持其它条件不变，再向容器中通入1mol的A、1mol的B和1mol的C，平衡向___________(正反应方向移动、逆反应方向移动、不移动)。 18. 甲醇是重要的化工原料，广泛应用于有机合成、医药生产等领域。在一定条件下，用和可以合成甲醇，这对于减少排放，实现“碳中和”具有重要意义。合成甲醇的反应为： 。 （1）已知① ； ② 。 ③CO和的燃烧热分别为和，则_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。 （2）和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质，“TS”表示过渡状态，该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为_______。 （3）恒温条件下，在一体积固定的密闭容器中通入和进行反应(初始容器内总压强为)，的分压随时间的变化曲线如图所示，则图中_______，时的反应平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，列出计算式即可)。 （4）下列能说明上述容器内反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．氢氢键不再断裂 C．容器内气体压强不再变化 D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 E．容器内气体的密度不再变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $