期中考试重难点（1-4章）复习---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

期中复习 知识解读 一：物理变化和化学变化 1、化学变化和物理变化的判别方法，是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断； 2、化学变化和物理变化的判别： 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状可能发生变化， 可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、 放热、发光等（一定伴随能量改变） 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）、海水晒盐 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 微观实质 构成物质的分子是否发生变化 物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 3、化学性质与物理性质： 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 二：原子 1、原子的构成 2、原子内各微粒之间的关系 核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 3、相对原子质量 （1）定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得到的比值作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 （2）质子数 + 中子数 ＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。 4、核外电子排布规律 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） （3）原子结构示意图 5、离子的结构示意图 离子结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。 （1）原子通过失去最外层电子，变成阳离子，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于核内质子数； （2）原子通过获得电子，变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于核内质子数。 ※注意： ①原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似，但不绝对，例如氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 三：元素及元素周期表 1、元素概念 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。 ✭在元素概念中，必须是质子数相同的“原子”，而不是微粒，不能说成“元素是具有相同质子数的一类微粒的总称”。如1个氖原子和1个水分子中都含有10个质子，但我们不能说氖原子和水分子属于同种元素。 2、元素周期表的特点及其应用 （1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 （2）元素周期表： 横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；每一周期的特点是：原子的电子层数是相同的，而最外层电子数从左到右依次递增；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；每一族的特点是：原子的最外层电子数相同。 四：单质和化合物 目前已发现的物质有上亿种，但是组成这些物质的元素只有一百多种。我们可以根据组成物质的 元素种类多少将纯净物分类。 单质：只由 一种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 五：物质组成的表示 1. 化学式 （1）概念：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。 （2）意义 ①宏观：表示某种物质；表示物质的元素组成。 ②微观：表示构成物质的一个分子；表示该物质的一个分子的原子构成。 （3）化学式的书写方法 金属、稀有气体、固态非金属单质：直接用元素符号表示。如铁Fe、氦气He、硅Si ①单质 气态非金属单质：用 元素符号和数字表示。如氧气O2、氮气N2 ②化合物 ：利用化合价书写，根据：化合物中元素正负化合价的代数和为_0__。 2. 化合价 （1）化合价的表示方法 元素的化合价标注在元素符号的正上方； （2）化合价的规律 ①在任何化合物里，正负化合价的代数和为0； ②单质里元素的化合价为0； ③许多元素具有多种化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。 3. 有关化学式量的计算 （1） 计算物质的化学式量 某物质化学式中各原子的相对原子质量的之和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。 （2）计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。 （3）计算化合物中某元素的质量分数 某元素的质量分数=×100% 六：溶液 1.溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 （2）组成：溶质和溶剂。 （3）特征：溶液具有均一性和稳定性。 均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。 稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。 2.溶解现象 （1）影响溶解快慢的因素 ①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。 ②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。 ③搅拌加速溶解。 （2）溶解时的吸热和放热现象 溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。 3.正确区分乳化现象和溶解现象 （1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。 （2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。 宝龙老师tips：1.乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。 2.溶液一般是透明的，但不一定是无色的。溶液“透明”包括无色透明和有色透明，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，高锰酸钾溶液为紫红色。“透明”不是溶液的基本特征，如水、酒精虽然透明，但不是溶液。 3.如果加入水中的物质与水发生化学反应，那么溶质就是与水反应后生成的物质。如：把生石灰放入一定量的水中，溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙[CaO+H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中与水反应生成硫酸，溶质是硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。 六：溶液相关计算 1.溶质的质量分数： 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 （1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％ （2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2.溶液稀释的计算 （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 七：配制一定溶质质量分数的溶液实验 1.配制溶液的主要步骤：以配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例 （1）计算：计算所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。 解读：①溶质质量(称取氯化钠质量)＝溶液质量×溶质质量分数。 ②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。 （2）称量：用托盘天平称出氯化钠的质量 解读：①用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则。 ②若将药品和砝码的位置放反了，则固体药品的实际质量＝砝码质量－游码示数。 ③没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在烧杯等玻璃器皿中称量。 （3）量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 解读：①量取水的质量计算：水的质量＝溶液质量－溶质质量。 ②量筒量程的选取：选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积且越接近越好。 （4）溶解：用玻璃棒充分搅拌，使氯化钠全部溶解。 解读：①用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器壁，搅拌的目的是加速溶解。②溶解时不能在量筒中进行。 （5）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签 ，放入试剂柜中。 解读：配制好的溶液应装在细口瓶中。 2. 用浓溶液配制稀溶液 (1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 解读：①浓溶液的质量＝ (解释：溶质质量不变→浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数) ②加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 (2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。 (3)溶解：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。 第四章（本月）知识点总结 一：定量认识空气的组成 1. 空气的主要成分（拉瓦锡） 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03% 2. 空气中氧气含量的测定（重点、难点） 实验药品的选择： 只能和空气中的氧气反应 、 生成物不能是气体，最好是固体 【铜的氧化】 （1）实验原理：。 （2）实验现象：红色粉末变为黑色。 （3）实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。 （4）实验分析： ①铜粉过量的原因：将氧气完全消耗。 ②不断反复推拉注射器的原因：使铜粉与氧气充分反应。 ③气球的作用：调节气压。 （5）误差分析 偏小的原因：铜粉量不足、未冷却至室温就读数、装置漏气、未反复推拉注射器、加热时间过短 偏大的原因：气球内气体未完全挤出 【红磷的燃烧】 （1）实验原理：。 （2）实验现象：①红磷燃烧发出黄光，产生大量白烟，放热； ②冷却至室温，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中，且水的体积约占瓶内空气体积的五分之一； （3）实验结论：氧气约占空气体积的五分之一；间接结论：氮气不可燃、不助燃、难溶于水。 （4）实验分析： ①集气瓶中加水的原因：防止高温生成物溅落炸裂瓶底、吸收热量、吸收白烟。 ②能否用铁代替红磷：不能，铁在空气中不能燃烧。 ③能否用木炭、蜡烛、硫代替红磷：不能，燃烧会产生气体。 （5）误差分析：偏小的原因：红磷量不足、未冷却至室温就打开弹簧夹、装置漏气 偏大的原因：弹簧夹未夹紧、伸入红磷速度过慢 二、空气是一种重要的资源 1. 氧气的工业制法--分离液态空气法 原理：通过降温加压使空气液化。然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下气化，从而将各种气体分离出来 2. 空气中各成分的性质及用途 氧气能供给生物呼吸，所以用于医疗急救等；能支持燃料燃烧，所以用于钢铁冶炼和金属焊接等。 氮气在通常状况下是一种无色、无味的气体，难溶于水。它是工业上生产硝酸、氮肥和氨气的重要原料；因为氮气化学性质不活泼，所以可以在食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎；因为液氮气化时吸收大量的热，所以可以用做制冷剂，可用于冷藏血液等。 稀有气体（包括氦、氖、氩、氪、氙、氡）在通常条件下几乎不与任何物质发生化学反应，可用作工业生产和科学实验中的保护气；在通电时可以发出各种不同颜色的光，可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源。 三、关注空气质量 （1）通常情况下，空气中各成分的含量保持相对稳定。 （2）空气质量报告（空气质量指数级别越大，空气质量越差）。 目前，计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）、可吸入颗粒物（指直径不超过 10 微米的颗粒物，称 PM10）、细颗粒物（指直径不超过 2.5 微米的颗粒物，称 PM2.5）等。 一：氧气的性质 1．氧气的物理性质 通常条件下氧气是一种无色无味气体，密度比空气 大 ，不易 溶于水，液态、固态呈淡蓝色。 2．氧气的化学性质 可燃物 可燃物性质 燃烧时的反应现象 反应文字表达式 空气中 氧气中 镁条（Mg） 银白色具有金属光泽的固体，质软 1、剧烈燃烧,发出耀眼的白光2、放出大量的热 3、生成白色固体 镁+氧气氧化镁 红磷（P） 暗红色固体 1、发出黄色火焰 1、发出白光 磷+氧气五氧化二磷 2、放热 3、产生大量的白烟 硫（S） 淡黄色 粉末状固体 1、发出微弱的淡蓝色火焰 1、剧烈燃烧，发出（明亮的）蓝紫色火焰 硫+氧气二氧化硫 2、放热 3、生成有刺激性气味的气体 木炭（C） 灰黑色固体 1、燃烧发红 1、剧烈燃烧,发出白光, 碳+氧气二氧化碳 2、放热3、生成的气体使澄清石灰水变浑浊 铁丝（Fe） 银白色 具有金属光泽的固体 不反应 （只发生缓慢氧化） 1、剧烈燃烧,火星四射 2、放出大的热 3、生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁 蜡烛 白色固体 1、发出黄色火焰 1、火焰明亮,发出白光 石蜡+氧气水+ 二氧化碳 2、放热3、瓶壁上有水雾出现4、生成的气体使澄清石灰水变浑浊 通过以上实验还发现，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，而像铁这种在空气中不易燃烧 的物质也能够在氧气中剧烈燃烧。这说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里 氧分子的数目越多（即氧气浓度越大），反应就越剧烈。 二：氧化物与氧化反应 1. 氧化物的概念 由两种元素组成的化合物，如果其中有一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。 2. 氧化反应的概念 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与大多数金属、非金属单质及化合物发 生化学反应，使这些物质得到氧元素，这样的过程叫作氧化，发生的反应属于氧化反应。 【注意】 ①氧化物与化合物的关系 ①氧化反应与化合反应的关系 化合反应 属于化学基本反应 氧化反应 不属于化学基本反应 三：自然界中的氧循环 在自然界中，通过氧气以及各种含氧化合物的天然或人工转化，形成持续、稳定的氧循环，从而 维持了相对恒定的大气含氧量，构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡，为生态系统的正 常运转提供了可靠的资源保障。氧循环过程中，人和动物吸入的氧气主要用于氧化所摄入的营养物质，为机体生长发育和新陈代谢等提供物质基础和能量。这类反应往往进行得非常缓慢，甚至不容易被察觉，称为缓慢氧化。比如：塑料老化、铁生绣、食物腐烂等。 四：实验室制取氧气 1. 过氧化氢制氧气 （1）反应原理：。 MnO2在该反应中作催化剂，它的特点是自身的质量和化学性质在反应前后不变，其作用是改变化学反应速率。 （2）实验装置分析： ①发生装置：根据药品状态和反应条件来选择发生装置。采用固液常温型 ②收集装置：根据气体密度和溶解性来选择收集装置。采用排水法，因为氧气不易溶于水；采用向上排空气法，因为氧气密度比空气大。 （3）实验操作步骤： ①检查装置气密性 ②先加入少量固体二氧化锰，后由分液漏斗加入过氧化氢溶液。 ③收集氧气：排水法；也可用向上排空气法。 ④检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。 ⑤验满：排水法收集时，当瓶口有大气泡冒出时已满； 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。 ⑥撤离，将用剩的药品倒入废液缸，洗涤仪器。 注意事项： ①长颈漏斗下端要伸到液面以下，防止气体从漏斗口逸出；如果用分液漏斗，收集氧气时应关闭分液漏斗的活塞。 ②锥形瓶中导气管口稍稍露出双孔塞即可，便于气体排出 ③用向上排空气法时，导气管应伸到集气瓶最底部，以便排净瓶内空气 ④用排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时，再开始收集 ⑤用向上排空气法收集时，产生氧气过一会再收集，因为刚加入药品后排出的氧气中混有空气 2.高锰酸钾制氧气 “查装定点收离熄” 注意事项：（1）试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流炸裂试管 （2）试管口棉花团的作用：防止高锰酸钾粉末堵塞试管 （3）试验结束后先将导管撤离水面再熄灭酒精灯原因：防止水倒流回试管导致试管炸裂 学科网（北京）股份有限公司 $$