第4单元 我们周围的空气 提优测评卷-【实验班】 2026-2027学年九年级上册化学提优训练（鲁教版·新教材）

仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气在加湿仓被水 湿化后排出，供人体呼吸，D正确。 3.(1)增加氧气流中水蒸气含量（合理即可）(2)I.①② Ⅱ.过碳酸钠的质量、二氧化锰的质量保持相同时，温度越 高，收集相同体积的氧气所用的时间越短，反应速率越快 [解析](1)氧气不易溶于水，为了使人体吸入的氧气有湿 度，则加湿仓的作用是洗气，增加氧气流中水蒸气含量。 (2)I.对比实验①②数据可以发现，当二氧化锰用量、温 度保持相同时，过碳酸钠用量越大，收集相同体积氧气 所用时间越短，反应速率越快。Ⅱ.实验①③中过碳酸钠 的质量、二氧化锰的质量相同，温度不同，则对比实验①③ 的数据发现，当过碳酸钠的质量、二氧化锰的质量相同时， 温度越高，收集相同体积的氧气所用的时间越短，反应速 率越快。 竞赛思维空间 1.B[解析]温度开始升高时说明装置已被启动，所以t1时 刻前装置已启动，A错误；2时刻装置温度达到最高，说明 红磷燃烧放出的热量与装置向外界放出的热量相等，B正 确；t2~t3瓶内氧气已几乎被消耗完了，此时温度降低才是 压强降低的主要原因，C错误；t3时刻瓶内压强开始升高， 因此t3时刻打开弹簧夹，烧杯中的水开始进入三颈瓶，在 t4时刻瓶内压强恢复到与外界压强相同，D错误。 2.(1)分液漏斗集气瓶(2)D(或F)(3)过氧化氢 二氧化锰水十氧气可以控制反应的发生和停止（4)B (或C)硫化亚铁十稀硫酸一→硫酸亚铁十硫化氢 (5)①大②防止液体倒吸入装置G中吸收多余的 H2S,防止污染空气 [解析](1)由图可以看出，仪器①的名称为分液漏斗，仪器 ②的名称为集气瓶。(2)氧气的密度比空气略大，可用向 上排空气法收集；氧气不易溶于水且不与水反应，可用排 水法收集，故收集装置为D或F。(3)用B、D组合制取氧 气，反应的文字表达式为过氧化氢二氧化锰水十氧气：若 将气体发生装置由B改为C,其优点是可以控制反应的发 生和停止。(4)用块状硫化亚铁(FS)和稀硫酸发生反应 可制得H2S,反应物是固体与液体，反应条件是常温，故发 生装置为B或C,反应的文字表达式为硫化亚铁十稀硫酸 →硫酸亚铁十硫化氢。(5)①利用装置G收集H2S,说 明其密度比空气大。②装置H的作用是防止液体倒吸入 装置G中；装置I的作用是吸收多余的H2S,防止H2S污 染空气。 3.不正确2：1 [解析]由图可知，不同质量配比催化效果不同，1：2时分 解效率最高，故甲同学猜想错误；当氯酸钾与二氧化锰的 质量比为1：2、1：1、2：1时氯酸钾的分解效率较高，从 节约试剂方面考虑2：1时温度适中，最为适宜。 第四单元提优测评卷 1.A2C 3B[解析]空气质量指数越低，空气中的污染物越少，空气 质量越好，A正确；目前计入空气质量评价的主要污染物 有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、PM2,5、PM。等， 没有二氧化碳，B错误；加强空气质量监测，有利于调控工 >二氧化碳是空气固有成分（参与碳循环），不属于 空气污染物；但C○2含量过高会加剧温室效应（环境问题， 非空气污染问题) 答案6D详解◇ 业布局、减少空气污染，C正确；积极植树造林，增大绿化 面积可以净化空气，有助于提升空气质量，D正确。 4C[解析]红磷燃烧生成大量白烟，不是烟雾，A错误；木 炭燃烧生成二氧化碳气体，不是黑色固体，B错误；硫在氧 气中燃烧发出蓝紫色火焰并放出大量的热，C正确；铁丝 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结 论，不是现象，现象应为生成黑色固体，D错误。 易错警示通过现象推导得出的结果，如“生成四氧化三 铁”是通过黑色固体的成分分析得出的结论，并非直接观 察到的现象 5.B6.B7.C8.A9.D 0.D[解析]先检查装置的气密性，再将高锰酸钾固体装入 试管中，防止装置漏气造成试剂浪费，A正确；检查装置 气密性时，先将导管口伸入水中，再用手紧握试管的外 壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，B 正确；加热时先对试管进行预热使其均匀加热，再对准固 体部位进行集中加热，防止受热不均导致试管破裂，C正 确；实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止 水槽中的水倒吸人热的试管底部，使试管炸裂，D错误。 1.A[解析]氧循环过程中伴随着光合作用和呼吸作用，都 有新物质生成，发生的是化学变化，A错误；氧气具有助燃 性，能支持燃烧，本身不能燃烧，B正确；生物呼吸发生的 是缓慢氧化反应，C正确；光合作用的反应物是二氧化碳 和水，生成物是糖类和氧气，D正确。 2A[解析]铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反 应的文字表达式为铜十氧气加热氧化铜，A错误：铜粉与 氧气在加热条件下反应生成氧化铜，装置内压强减小，待 装置冷却至室温时，打开弹簧夹，注射器内空气体积减 小，所以注射器活塞向左移动，B正确；空气的主要成分 为氧气与氮气，实验中氧气被消耗，则实验结束后试管内 气体的主要成分为氮气，C正确；根据注射器中气体的体 积变化可知试管内氧气的体积，为测定空气中氧气的含 景，还需知道试管内空气的体积，D正确。 3.A[解析]D点时压强降到最低，说明此时红磷已经熄灭 且集气瓶已经冷却到了室温，D点后压强增大，是因为D 点时打开了弹簧夹，水进人了集气瓶中，使压强逐渐增 大，A正确；硫燃烧生成二氧化硫气体，不会产生压强差， 故不能代替红磷，B错误；反应结束时，集气瓶中的气体主 要成分有氮气、稀有气体等，属于混合物，C错误；BC段 压强变大的原因是红磷燃烧放热，D错误。 14.D[解析]注入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的 催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化 剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故注入 过氧化氢溶液后A处粉末不会消失，A错误；疏粉在氧气 中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，B错误；硫在 氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气 中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故C处水的作用 是吸收二氧化硫，氧气不易溶于水，水不能吸收氧气，C错 误；该实验所用试剂较少，可以节约试剂，且操作简单，现 象明显，D正确。 15.C[解析]过氧化氢在催化剂的催化下，分解产生氧气并 放出热量，使试管内的压强高于外界大气压，所以观察到 U形管内红墨水液面变化情况是左低右高，A正确；由图 2可知，t。~t2时间段，相同时间内，二氧化锰催化产生氧 39合 令实验班提优训练化学九年级上SD小Y 气的体积比氧化铜多，说明二氧化锰催化效果比氧化铜 好，B正确；由图2可知，2时氧化铜催化下和二氧化锰催 化下产生氧气体积相同，得出两种催化剂组成不同，性质 不同，生成氧气的质量相同，催化剂不影响生成物的量，C 错误；由氧化铜催化的反应和t1~t2时间段图像分析，反 应速率逐渐变慢的原因可能是随着反应的进行，过氧化 氢溶液浓度下降，导致反应速率减慢，D正确。 16.(1)02(2)物理(3)氨气混合物 [解析](1)图1中B占空气体积的21%，是氧气，化学式 为O2。(2)工业分离液态空气制氧气的过程中无新物质 生成，属于物理变化。(3)液态空气中液氮沸点更低，先 汽化，因此气体a是氨气；液体b是液氧，工业制得的液氧 含少量杂质，属于混合物。 7.(1)氧气浓度（或氧气含量）密封，防止二氧化硫逸散到 空气中污染空气（或缓冲压强骤变，防止橡皮塞弹出等合 理即可)(2)①氧气分子不断运动②氧气密度比空气 大③正放 [解析](1)先点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入集 气瓶中，能够产生淡蓝色火焰，通入氧气产生明亮的蓝紫 色火焰，空气中氧气的体积分数约为21%，对比可知，硫 燃烧的剧烈程度与氧气浓度或氧气含量有关；根据装置， 气球可以随着气体增多而变鼓，气球的作用：一是密封， 防止二氧化硫逸散到空气中污染空气，二是平衡集气瓶 内外压强，防止橡皮塞被弹出。(2)①从微观角度来看， AB段曲线下降是因为氧气分子在不断运动，打开瓶盖 后，瓶内的氧气分子会向瓶外运动扩散，导致瓶内氧气体 积分数下降；②180s后将塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅 度明显超过AB段，这是因为氧气的密度比空气大，倒置 后氧气更容易向下运动扩散到瓶外；③因为氧气的密度 比空气大，倒置后氧气更容易向下运动扩散到瓶外，则集 满氧气的集气瓶应该正放在桌面上。 18(1)酒精灯集气瓶(2)AC高锰酸钾加热锰酸钾+二 氧化锰+氧气(3)产生气泡的快慢(4)将带火星的木 条放在导管口，若木条复燃，说明是氧气(5)过氧化氢 二氧化锰水十氧气放热 [解析](1)由图1可知，仪器a为酒精灯，仪器b为集气 瓶。(2)高锰酸钾制取氧气的反应为固体加热型，发生装 置选A,排空气法收集的氧气较干燥，且氧气密度比空气 大，收集装置选C;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾加热锰酸钾+十二 氧化锰十氧气。(3)氧气不易溶于水，可通过产生气泡的 快慢观察产生氧气的速率快慢。(4)氧气具有助燃性，检 验方法为将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，说明 是氧气。(5)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和 氧气，反应的文字表达式为过氧化氢三氧化锰水十氧 气；反应过程中瓶壁有热感，说明该反应放热。 19.(1)C(2)固体由红色变为黑色16.7%铜粉量过少 (合理即可)(3)止水夹未夹紧（合理即可）(4)足量 先下降后上升，最后不变(5)ABC(6)不需要，因为两 边导管均已仲到液面以下，已起到液封作用 [解析](1)该实验需要改变装置内的气压，因此实验前需 检查装置气密性，A正确；曲颈甑中汞用于消耗装置内的 40 氧气，必须足量，其用量可能会影响实验结果，B正确；曲 颈甑中汞用于消耗装置内的氧气，汞槽中的汞用于形成 液封，且可以通过液面变化推断消耗氧气的体积，两处容 器中汞的作用不相同，C错误；反应结束后需关闭火炉冷 却至室温，再测量，以防温度过高，装置内气压偏大，测定 结果偏小，D正确。(2)硬质玻璃管内，铜粉与氧气在加热 条件下反应生成氧化铜，现象是固体由红色变为黑色；装 置内气体总体积为40mL十20mL=60mL,反应消耗的 氧气体积为20mL一10mL=10mL,最终测定的氧气体 ,10m 积分数为60m×100%≈16.7%；铜粉量过少，加热铜粉 时间短等都会导致氧气没有消耗完，会造成测定结果偏 小。(3)止水夹未夹紧，红磷燃烧时放出的热量使空气膨 胀从导管处逸出，导致测量值偏大。(4)为了将集气瓶内 的氧气完全消耗，白磷必须足量；白磷燃烧消耗氧气放出 热量，实验开始时，温度升高对气压的影响较大，则此时 气压增大，水面降低；随着反应的进行，氧气不断被消耗， 且燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这两个因素都会导致 集气瓶内气压降低，水面升高；待温度完全恢复室温后， 水面不再升高，因此在白磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程 中集气瓶内水面的变化的情况是先下降后上升，最后不 变。(5)利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒 “内引燃”，建立封闭空间使实验结果更精准，A正确；图 4方案，气压升高过程会将导管内的空气排出装置外，可 以解决图3方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问 题，B正确；改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的 体积，可以避免集气瓶容积划分问题，使测量结果更精 准，C正确；图4方案，白磷有毒，不能彻底解决实验的安 全性问题，D错误。(6)图4实验装置不需在橡皮管处补 充一个止水夹，因为两边导管均已伸到液面以下，已起到 液封作用。 20.(1)沸点(2)小于(3)长颈漏斗可以控制加入液体 速率，得到平稳气流(4H,0,M咖0H,0十0，分解 AD棉花(5)D(6)吸收二氧化硫，避免二氧化硫 污染环境 [解析](1)分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不 同，氮气沸点低先分离出来。(2)氧分子能通过膜的渗透 孔径，细菌不能通过，说明氧分子直径小于细菌直径。 (3)根据图像，仪器①是长颈漏斗；仪器②是分液漏斗，可 通过控制液体滴加速度来得到平稳气流。(4)过氧化氢 在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，符号表达式 为H2O2 M0,H,O十0，：该反应由一种物质生成两种 物质，属于基本反应类型中的分解反应；加热高锰酸钾制 氧气选A装置（固体加热型），氧气密度比空气大，干燥的 氧气用向上排空气法(D装置)收集；为了防止加热时试 管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花。 (5)收集气体需考虑密度（决定排空气法）、溶解性和能否 与水反应（决定排水法）等，与颜色、可燃性无关，故选D。 (6)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，水可吸收二氧化硫， 避免二氧化硫污染环境。 21.(1)0过氧化氢三氧化锰水十氧气②向上 (2)①0.08g②无关③将铂丝向上提起，使其与 H2O2溶液脱离接触；将锥形瓶浸入冷水中（合理即可） [解析](1)①H2O2在MnO2催化作用下分解生成水和氧 气，反应的文字表达式为过氧化氢二氧化锰水十氧气：② 氧气密度比空气大，可以用向上排空气法。(2)①从控制 合适的反应速率和节约试剂的角度分析，需要找反应速 率适中且MnO2用量少的情况，由图2可知0.08g MnO2催化时，反应速率比较合适，同时比较节约试剂； ②催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质 量，生成物的质量与实际参加反应的反应物的质量有关： 氧气的最终产量只与H2O2的量有关，与MnO2的用量 无关；③安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过 大，为了安全，可采取的措施有：一是可将铂丝向上提起， 使其与H2O2溶液脱离接触，这样可以极大地减小产生氧 气的速率；二是可将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，使气体 体积收缩，压强减小，同时也可减小反应速率。 第五单元 定量研究化学反应 第一节化学反应中的质量守恒 1.B[解析]质量守恒定律是质量守恒而非体积守恒，A错 >①仅适用于化学变化；②守恒的是质量和非 体积、分子戴目等；③“总质量相等”指参加反应的所有反 应物质量之和等于生成物质量之和 误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成四氧化三铁 的质量等于参加反应的铁丝的质量与参加反应的氧气的 质量之和，故生成物的质量比参加反应的铁丝的质量大，B 正确；质量守恒定律适用于化学变化，水结成冰是物理变 化，不能用质量守恒定律来解释，C错误；蜡烛完全燃烧生 成二氧化碳和水，参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧 气的质量之和等于生成二氧化碳和水的质量之和，故生成 水和二氧化碳的质量之和大于蜡烛减少的质量，D错误。 2.D 3.(1)不正确B实验是化学变化，能验证；C实验是物理变 化，不能验证(2)过氧化氢二氧化锰水十氧气(3)平 衡装置内外压强，防止生成的氧气逸出，保证装置密闭 [解析](1)C实验中的变化是物理变化（水与乙醇混合），而 质量守恒定律仅适用于化学变化，不能验证；B实验是化学 变化，能验证。(2)A实验中过氧化氢在二氧化锰催化下 分解，生成的氧气逸散到空气中，导致天平不平衡。(3)小 气球的作用是平衡装置内外压强（防止装置内压强过大将 橡皮塞弹出)，同时防止生成的氧气逸出，保证装置密闭。 4.C[解析]化学反应前后物质的总质量不变，则a反应后 待测质量为6.4g十3.2g十4.0g十0.5g-2.56g-7.2g 0.5g=3.84g,则a参加反应的质量为6.4g-3.84g 2.56g,A正确：反应前后，a、b质量减小，为反应物，c质量 增大，为生成物，d质量不变，可能为催化剂，也可能为不参 与反应的物质，故该反应为a和b反应生成c,由于反应前 后元素种类不变，故c一定为化合物，B正确；该反应为两 种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，C错误；参加 反应的a和b的质量之比为2.56g：(3.2g一2.56g) 4:1,D正确。 旧纳总结质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是 不参与反应的杂质，需结合题意判断。 5.D[解析]m3=0、ms=0时，说明R和氧气反应生成水， 根据化学反应前后元素种类不变，R中一定含有氢元素，A 答案6D详解 正确；若m1十m2=m3,说明R和氧气反应生成二氧化碳， 则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，B正确；若 m3:m4=11:9时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和 水，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，C正 16×2 确：m:g二氧化碳中氧元素的质量为12十16X2X100%× 8 16 mgg=立m:g,m4g水中氧元素的质量为1X2十16X 100%×m:g=号m:g,mg一氧化碳中氧元素的质量 为26×10%×g=号m:6,若号m,+号m:+ 4 8 7m=m2,即氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素 的质量，R中不含氧元素，D错误。 6.B[解析]2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和 2.7gH2O,根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质 量不变，则参加反应的氧气质量为4.4g十2.7g一2.3g= 4.8g;根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质 量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气 中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含 有氧元素；该物质中碳元素的质量即为CO2中碳元素的质 量：4.4g× 货×10%)-125该物质中氢元素的质量 即为0中氢元素的质量：27gX(层×100%)=0,3g, 则该物质中还含有2.3g一1.2g-0.3g=0.8g氧元素。 该物质一定含C、H、O三种元素，A正确，B错误；该物质 分子中C,H的原子数之比为径：=1：3，C正 确；参加反应的氧气质量为4.8g,该物质中还含有0.8g 氧元素，则参加反应的氧元素的质量为4.8g十0.8g= 5.6g,D正确。 7.(1)1(2)CH4O [解析](1)上述实验设计中，装置1中石灰石与稀盐酸反 应产生的二氧化碳气体逸出，导致烧杯内总质量减少，不 能直接验证质量守恒定律，装置2是在密闭装置中进行化 学反应的，可以直接验证质量守恒定律；(2)根据质量守恒 定律，化学反应前后元素种类和质量不变，实验小组取3. 2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化 碳，甲醇中氢元素质量即为水中氢元素的质量，则甲醇中 氢元素质量为36g×(层×100%)=04：甲醇中碳元 素质量即为二氧化碳中碳元素的质量，则甲醇中碳元素质 量为44g×(号×100%)=1.2g,1.2g+04g<828, 故甲醇中氧元素质量为3.2g一0.4g一1.2g=1.6g,则甲 醇中碳氢氧原子个数比为侣：4：-1 16 4：1,已知甲醇分子的化学式量为32，则甲醇的化学式 为CH4O。 8.(1)B反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸散 到空气中(2)先膨胀后变瘪(3)AD [解析](1)不能达到实验目的的是B,原因是该反应在敞口 容器中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天 平不能平衡，无法验证质量守恒定律；(2)加热铜粉，使装 置内气体受热膨胀，压强增大，小气球会膨胀；反应结束 41第四单元提优测评卷 ,答案P39 时间：60分钟总分：100分 第I卷（选择题 共35分)》 一、 选择题（本题共15小题，共35分。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分。每 小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2026·青岛市南区期末)我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的气 郑 体是( A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 郊 2.(2025·菏泽成武三模改编)下列关于空气及其组分的说法正确的是( A.空气中的二氧化碳是大气污染物 B.氩气占空气质量的0.94% C.氨气化学性质不活泼，可用于食品防腐 D.氧气具有可燃性，可用于钢铁冶炼 3.核心素养科学态度与责任(2026·日照东港区新营中学期中)校园微型空气质量检测站的组装和使用，可 以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是()。 A空气质量指数越低，空气质量越好 超 B.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、PM2.5、PM10等是计入空气质量评价的主要污染物 中 C.加强空气质量监测，有利于调控工业布局、减少环境污染 D.积极植树造林有助于提升空气质量 4.(2026·德州宁津期中)下列有关实验现象描述正确的是()。 A红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白色烟雾 B.木炭燃烧生成黑色固体 C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 5.(2026·青岛超银中学期末)世界上物质多种多样。下列物质属于氧化物的是( A.C6o B.SO3 C.Na2CO3 D.Cu(NO3)2 6.我国在大气环境保护方面做出了重要贡献。如图是某市某天的空气质量日报的部分信息，下 列说法错误的是()。 空气质量指数 主要污染物 A.PM2.5比PM10更易被人体吸入体内 150 PM 100 200 21 优2 优 B.空气质量指数越大，空气质量越好 50 32 300 0, O 优2 优 C.空气质量日报可以提高全民的环境保护意识 优 500 0 D.SO2、NO2都是计入空气质量评价的污染物 7.为防治大气污染，下列做法不可行的是( )。 A.加强扬尘管控 B.使用清洁能源 C.直接排放工业废气 D.加强大气质量监测 8.(2026·德州德城区五校期中)下列过程不属于缓慢氧化的是( )。 A.煤气燃烧 B.呼吸作用 C.食物腐烂 D.醋的酿造 25 9.(2025·泰安岱岳区一模改编)下面是实验室常见的仪器，实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中不会 用到的仪器是()。 A,试管 B.酒精灯 C.铁架台 D.烧杯 10.(2025·枣庄滕州一模)化学实验中常常有许多“先后”之分，如果先后顺序错误，可能会导致实验失 败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制氧气并用排水法收集的实验中，先后顺序不 正确的是()。 A.先检查装置的气密性，再将高锰酸钾固体装入试管中 B.检查装置气密性时，先将导管口伸入水中，再用手紧握试管的外壁 C.加热时先对试管进行预热使其均匀加热，再对准固体部位进行集中加热 D.实验完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 11.如图为大自然中的氧循环示意图，下列说法错误的是()。 生物呼吸 A,氧循环过程中没有化学变化发生 物质燃烧 B.物质燃烧说明氧气具有助燃性 二氧化碳 C.生物呼吸发生的是缓慢氧化反应 D.植物光合作用的生成物之一是氧气 植物 光合作用 12.为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示（部分 夹持装置已忽略)。下列说法不正确的是()。 A加热铜粉反应的文字表达式为铜十氧气一→氧化铜 铜粉 弹簧夹 B.待装置冷却至室温时，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动 -单-中 C.实验结束后试管内气体的主要成分为氨气 D.为测定空气中氧气的含量，还需知道试管内空气的体积 13.新考法数字化实验探究(2025·菏泽曹县期中改编)某小组利用如图1装置探究空气中氧气的含量，实 验过程中集气瓶内压强与时间关系如图2所示。下列说法正确的是()。 气压/kPa 112.5 107.5 102.5日B 97.54 弹簧夹 传感器 92.5日 87.5 82.5 77.5 B 72.5 磷 0306090120150180210240270300 时间/s 图1 图2 A,D点时打开了弹簧夹 B.该实验中的红磷可换成硫粉 C.反应结束时，集气瓶中的气体属于纯净物D.BC段压强变大的原因是消耗了氧气 14.(2025·德州庆云一模)创新小组同学设计如图装置进行氧气的制取与性质实 冬。一过氧化氢溶液 验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，在B处下方加热 硫粉 使硫粉燃烧，产生气体通入C处（试管内盛放水）。下列对于该实验的 MnO,- 分析正确的是()。 A.注入过氧化氢溶液后A处粉末逐渐消失 26 B.硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量 C.C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气 D.该实验具有节约试剂、操作简单等优，点 15.(2026·青岛即墨区二十八中期中)如图所示的实验是氧化铜与二氧化锰的催化效果探究实验。实验 进行两次，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、 等浓度的过氧化氢溶液注入试管中，利用数字传感器测到产生氧气的体积和时间的关系如 图2所示。下列归纳不正确的是( )。 双氧水 活塞 氧气体积mL 二氧 化锰 氧化铜 剂 红墨水 to 时间/s 图1 图2 A.图1实验过程中观察到U形管内红墨水液面变化情况是左低右高 B.通过图像2，可得出二氧化锰催化效果比氧化铜好 C.该实验中两种催化剂组成不同，性质不同，生成氧气的质量也不相同 D.由氧化铜催化的反应，1~t2时间段分析，反应速率逐渐变慢的原因可能是随着反应的进 行，过氧化氢溶液浓度下降，导致反应速率减慢 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(4分)(2026·德州平原期中节选)空气是一种宝贵的资源。 (一)如图1为空气成分示意图。 B 21% 其他 气体】 成分 空气 净化洁净的加压」液态分离 A78% 1% 除尘空气降温空气 b (液体) ·贮存在蓝色钢瓶中 图1 图2 (1)物质B的化学式为 (二)工业上从空气中获取氧气，流程如图2。 (2)工业上分离液态空气制氧气的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)上述流程图中的气体a是 (填物质名称)，液体b是 (填“纯净物”或“混 合物”)。 17.(9分)(2026·德州乐陵期中改编)为验证氧气的某些性质，进行如图所示实验。 日打开瓶盖 数据采集器 100氧气体积分数 氧气 氧气浓度传感器 80F 气球 60 氧气浓度传感器 石英玻璃 氧气 40以 D 硫粉 20H 燃烧匙 数据采集器 09 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶倒置 180300时间/s 图1 图2 图3 27 第四单元提优测评卷 (1)同学们对硫燃烧实验进行了如图1所示的改进，点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入 留有部分水的集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入氧气（图1中箭头表示通入氧气时管 内气流方向)，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入氧气前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈 程度与 有关，气球的作用是 (2)为探究氧气的某种物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，按图2操作测得氧气体 积分数随时间变化的曲线如图3所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 ③由此可见集满氧气的集气瓶应该 (填“正放”或“倒放”)在桌面上。 18.(13分)(2026·德州宁津期中)一、某化学兴趣小组用如图1实验装置，并选用适当的物质制取 氧气。 过氧化 氢溶液 二氧 水 化锰 图1 图2 (1)仪器a的名称： ;仪器b的名称： 0 (2)加热高锰酸钾制取干燥氧气应选择的制取装置组合是 (填字母)，反应的文字表 达式为 二、该化学兴趣小组又制作了简易供氧器（图2）。 用该供氧器制氧时，反应瓶内黑色粉末翻腾，变得浑浊，触碰瓶壁有热感，左瓶底部导气管口 有气泡冒出。 (3)该装置制取氧气，利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据 来判断产生氧气的速率快慢。 (4)验证导管口导出气体是氧气的方法： (5)该反应的文字表达式为 该反应 (填“吸热”或“放热”)。 19.(9分)(2025·泰安宁阳期未改编)测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下。 封闭空间一一→消耗氧气→气压减小→观察现象 【课本实验回顾】 (1)拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图1。下列分析不合理的是 (填字母)。 曲颈甑 硬质玻璃管 注射器橡皮塞 玻璃钟罩 铜粉 汞槽 \厂球 铁架台 酒精灯 图1 图2 A,实验前需检查装置气密性 实验班提优训练化学九年级上SDJY 28 B.曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果 C.装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 D.反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 (2)如图2用铜粉测定密闭容器中氧气的体积分数。 反应前硬质玻璃管内气体体积 反应前注射器内气体体积 反应后注射器内气体体积 40 mL 20 mL 10 mL 硬质玻璃管内的现象为 最终测定的氧气体积分数为 (保留到0.1%)。造成实验误差的原因可能是 【拓展实验】 (3)按图3完成氧气含量测定的实验时，发现进入集气瓶的水量高于刻度线“1”，其原因可能 是 止水夹 燃烧匙 玻璃棒 、红磷 白磷 水卡目 图3 图4 (4)方案改进：提高实验结果的精准度，小组同学设计了图4改进装置。（已知：红磷的着火点 是260℃，无毒；白磷的着火，点是40℃，有剧毒，图4中的水均适量)集气瓶中白磷的用量 的要求是 。在白磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程中集气瓶内水面的变化的情况 是 (5)比较图3、图4的实验方案，下列关于图4实验方案叙述正确的是 (填字母)。 A.利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒“内引燃”，建立封闭空间使实验结果 更精准 B.可以解决图3方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题 C.改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积，使测量结果更精准 D.彻底地解决了实验的安全性问题，符合绿色化学理念 (6)小金同学认为，图4实验装置还需在橡皮管处补充一个止水夹，请表达你的观点及理由： 20.(20分)(2026·济南济阳区期中改编)氧气的制法与性质。 I.工业制取氧气： (1)分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的 不同，使氮气 先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 (2)膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧 气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径 (填“大于”或“小于”)细菌直径 Ⅱ.实验室制取氧气：某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： 29 8业当 (3)仪器①的名称是 ;使用仪器②的优点是 (4)实验室用B装置制取氧气的符号表达式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)反应。若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的制 取、收集装置是 (填字母)；为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在 试管口放一团 (5)选择收集方法时，下列气体性质中需要考虑的是 (填字母)。 ①颜色；②密度；③可燃性；④溶解性；⑤能否与水反应。 A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.②④⑤ (6)将收集的氧气用于性质实验，如图G实验所示，水的作用是 21.(10分)(2025·济南中考改编)化学小组的同学利用实验室制取氧气的化学原理进行实验探究。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)H2O2制取氧气的实验原理。 ①用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的文字表达式为 ②收集氧气时可以用 (填“向上”或“向下”)排空气法。 (2)催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、 0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2 溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随 时间（前100s)的变化曲线如图2。 压强/kPa 五注射器 0.12gMn0 安全管 压强传感器 115H 0.08g Mno 可上下抽 。一弹簧夹 110 动的铂丝 105 <0.04gMn0 50 100时间/s 图1 图2 图3 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8L 3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为 (填“0.04g”“0.08g”或 “0.12g”) ②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量 (填“有关”或 “无关”)。 ③金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程 中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全 措施是 (写出两条即可)。 30