黄金卷08（浙江专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（浙江专用） 黄金卷08·参考答案 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C B B C C A C A C B C B D C B 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17．(10分) (1) 4(1分) BN(1分) (2)AD(2分) (3)F的电负性大于N，N—F成键电子偏向F，导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子(2分) (4) NH3＞N2H4＞NH2OH (2分) N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr(2分) 18．(10分 (1) S、Cu(1分) N(1分) (2)Ⅴ形(2分) (3) 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++4H++5SO42-(2分) 3[Cu(NH3)4]SO43Cu+2N2↑+8NH3↑+3SO2↑+6H2O(2分) (4)将少量CuSO4固体溶于水中，溶液中形成[Cu(H2O)4]2+。向溶液内滴加过量氨水溶液，当溶液中先蓝色沉淀溶解后，得到的深蓝色溶液，则说明形成了[Cu(NH3)4]2+，证明了配体氨与铜离子更易形成配位键，形成配位键的能力更强(2分) 19．(10分) (1)高温(1分) b(1分) 23.1(2分) (2) (2分) CH3CH2CH3先在V2O5表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后与吸附的O2分子逐步反应，生成产物，且反应过程具有一定的选择性和顺序性，并非随机进行(2分) (3)3CO2+18H++18e-= CH3CH=CH2+6H2O(1分) 1080(1分) 20．(10分) (1)(球形)冷凝管(1分) (2)12WO42-+SiO32-+22H+=[SiW12O40]4-+11H2O(2分) (3) d→c→e(1分) 氯化氢和乙醚(1分) 检查旋塞、玻璃塞是否漏水(1分) (4)向溶液中加入H2O2(1分) (5) 18(2分) H4[SiW12O40]受热分解进一步脱水(1分) 21．(12分 (1)酮羰基、酯基(1分) (2) (1分) (3)AC(2分) (4) (2分) (5) (3分) (6)、、、或或(3分) 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（浙江专用） 黄金卷08 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137 W-184 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于( ) A．碱 B．酸 C．碱式盐 D．强电解质 【答案】D 【解析】按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]由酸根离子和钠离子构成，且Na[Al(OH)4]在水溶液中能完全电离产生Na+和[Al(OH)4]-，不能电离出OH-，则Na[Al(OH)4]属于正盐，属于强电解质，故选D。 2．下列说法不正确的是( ) A．浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可作水果的保鲜剂，是利用了它的氧化性 B．钠钾合金能用作核反应堆的传热介质，是利用了它熔点低且导热性能好的性质 C．CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，是利用它可以调节水泥的硬化速度 D．明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]可可作净水剂，是利用它能水解形成胶体的性质 【答案】C 【解析】A项，乙烯具有催熟作用，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可作水果保鲜剂，A正确；B项，钠钾合金为液态，具有良好的导热性，则可作核反应堆的传热介质，B正确；C项，水泥生产中加入石膏，可以调节水泥的硬化速度，C错误；D项，明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]可作净水剂，是利用Al3+能水解形成Al(OH)3胶体的性质， D正确；故选D。 3．下列表示正确的是( ) A．丙氨酸的结构简式：H2N-CH2-COOH B．基态氧原子的价电子排布图为： C．OF2的价层电子对互斥()模型： D．中子数为34的锌原子： 【答案】B 【解析】A项，丙氨酸的结构简式：CH3CH(NH2)COOH，故A错误；B项，根据洪特规则，电子分布到能量筒并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，这种排布方式原子的总能量最低，则基态氧原子的价电子排布图为：，故B正确；C项，OF2的价层电子对数为：，含有2对孤电子对，价层电子对互斥()模型为：，故C错误；D项，锌为30号元素，中子数为34的锌原子：，故D错误；故选B。 4．下列有关实验图示说法正确的是( ) A．图①：检验电石与水反应的产物为乙炔 B．图②：验证碘在CCl4中的溶解性比在水中好 C．图③：重结晶法提纯含有泥沙和食盐的苯甲酸 D．图④：表示易燃类物质 【答案】B 【解析】A项，生成的乙炔中混有硫化氢等，均与溴水反应，则溴水褪色，不能检验乙炔，故A错误；B项，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，四氯化碳作萃取剂时，有机色层在下层，故B正确；C项，重结晶的操作步骤是先加热浓缩，后冷却结晶，不需要在蒸发皿中进行，故C错误；D项，表示氧化剂，故D错误；故选B。 5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是( ) A．用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性 B．煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 C．生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D．味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味 【答案】C 【解析】A项，晶体硅和金刚石、碳化硅均为共价晶体，且硅为半导体材料，金刚石态的碳不具有导电性，故碳的导电性比硅差，导电能力会下降，A错误；B项，将煤隔绝空气加强热使煤分解称为煤的干馏，煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和出炉煤气，没有得到煤油，B错误；C项，生铁为铁合金，硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座， C正确；D项，味精的主要成分为谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)，D错误；故选C。 6．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)( ) A．SiO2和N2 是氧化剂 B．Si3N4既是氧化产物，又是还原产物 C．每消耗转移的电子数为2NA D．从熵变角度分析，反应更易生成CO2 【答案】C 【解析】反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降低到-3价，反应中总共转移12个电子， 据此分析解答。A项，SiO2中Si和O元素的化合价都未发生变化，故SiO2不是氧化剂，故A错误；B项，N元素的化合价由0价降低到-3价，故Si3N4只是还原产物，故B错误；C项，反应中总共转移12个电子，故每消耗1molC转移的电子数为2NA，故C正确；D项，若反应生成CO2，则反应为3SiO2+3C+2N2Si3N4+3CO2，产生的气体分子数更少，故从熵变角度分析，反应难生成CO2，故D错误；故选C。 7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 聚乙烯 低压法聚乙烯转变为高压法聚乙烯 软化温度和密度增大 B 纯铝 加入少量Mn等其它金属 硬度增大 C 钢铁 钢铁表面进行发蓝处理 抗腐蚀性增强 D 液态植物油 与氢气加成，提高其饱和程度 熔化温度提高 【答案】A 【解析】A项，低压法聚乙烯是在较低压力和较低温度下，用催化剂使乙烯发生加聚反应得到的，支链较少，软化温度和密度都比高压法聚乙烯的高，故A错误；B项，铝中加入少量Mn等其它金属制成合金，可以增强材料的硬度，故B正确；C项，钢铁表面进行发蓝处理形成了致密的氧化物膜，抗腐蚀性增强，故C正确；D项，液态植物油中含有碳碳双键，与氢气加成，提高其饱和程度，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔化温度提高，故D正确；故选A。 8．下列离子方程式书写不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：2HSO3-+Ba2+= BaSO3↓+SO2↑+H2O D．将CuCl溶于NH4Cl -NH3·H2O的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：4CuCl+NH4++O2+12NH3=4 [Cu(NH3)4]2++2H2O+4Cl- 【答案】C 【解析】A项，氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确；B项，向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时，FeBr2反应完全，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确；C项，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液，HSO3-被氧化为SO42-，产生白色沉淀BaSO4，离子方程式为：3HSO3-+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H++H2O，故C错误；D项，将CuCl溶于NH4Cl -NH3·H2O的混合液中，久置，即Cu元素由+1价被氧气氧化为+2价，得到深蓝色溶液为[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为：4CuCl+NH4++O2+12NH3=4 [Cu(NH3)4]2++2H2O+4Cl-，故D正确；故选C。 9．有机物经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示分子中有羧基，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。关于的说法不正确的是( ) A．能与溴水发生加成反应 B．能与酸性高锰酸钾发生氧化反应 C．能发生消去反应 D．自身可发生缩聚反应 【答案】A 【解析】由质谱图可知，有机物A相对分子质量为90；由核磁共振氢谱可知，A有4种等效氢，且峰面积比为3∶1∶1∶1，即每种等效氢原子个数之比为3∶1∶1∶1，则A有中含有甲基；A只含C、H、O三种元素，A分子中有羧基，则除去羧基、甲基后所剩基团的相对分子质量为90-45-15=30，结合4种等效氢的氢原子个数之比为3∶1∶1∶1，可知所剩基团为-CH(OH)-，所有的结构简式为CH3CH(OH)COOH。A项，CH3CH(OH)COOH只含羟基、羧基，不能与溴水发生加成反应，A错误；B项，CH3CH(OH)COOH含有羟基，可以与酸性高锰酸钾发生氧化反应，B正确；C项，CH3CH(OH)COOH含有羟基，且与羟基直接相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，C正确；D项，CH3CH(OH)COOH含有羟基、羧基，自身可酯化发生缩聚反应，D正确；故选A。 10．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，WY为10电子分子，X与Y、Z在元素周期表中相邻，下列说法不正确的是( ) A．简单原子半径Z＞X＞Y＞W B．ZX3Y-中Z原子采取sp3杂化 C．W2X和WY两种分子间可以形成四种氢键 D．四种元素形成的化合物WZX3Y为强酸 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，WY为10电子分子，则W、Y分别是F、H，X与Y、Z在元素周期表中相邻，则X与Y分别是O、S。A项，简单原子半径：S＞O＞F＞H，即Z＞X＞Y＞W，A正确；B项，SO3F-中S原子价层电子对数是4，S原子采取sp3杂化，B正确；C项，H2O与HF两种分子间可以形成F-H····O，O-H····F两种氢键，C错误；D项，因为F电负性大于O，则HSO3F为强酸，D正确；故选C。 11．中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： 反应Ⅰ：CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCH2OH(g)＋CH3OH(g) 反应Ⅱ：CH3OOCCOOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) 反应Ⅲ：HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 (已知：ⅰ.物质B的选择性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数) 下列说法不正确的是( ) A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K B．减压可提高乙二醇的平衡产率 C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ D．铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 【答案】B 【解析】A项，由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；B项，反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，B错误；C项，由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，所以升温有利于反应Ⅲ，C正确；D项，铜基催化剂用C60改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则可以降低反应所需的压强，催化剂可以加快化学反应速率，D正确；故选B。 12．葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是( ) A．葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应 B．吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖 C．葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子 D．葡萄糖由链状转化为环状结构ΔS<0，ΔH<0 【答案】C 【解析】A项，葡萄糖由链状转化为环状结构，—CHO与—OH加成，A正确；B项，因为α−D−吡喃葡萄糖的羟基离环面更近，使得羟基与环面形成了较强的氢键作用，从而增加了分子的 稳定性，B正确；C项，葡萄糖链状结构中有4个手性碳原子，环状结构中有5个手性碳原子，C错误；D项，葡萄糖结构中链状结构的熵最大，葡萄糖由链状转化为环状结构ΔS<0，ΔH<0，D正确；故选C。 13．某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中的含量，工作原理是电解质溶液中的c(Ag+)保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与Ag+反应，便立即自动进行电解，当c(Ag+)又回到标准值，测定结束；溶液中存在：AgY2-Ag++2Y-。部分装置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．阳极反应式：Ag+2Y--e-=AgY2- B．电极附近离子放电的顺序： Ag+＞H+ C．CH3COO-和CH3COOH溶液可维持电解质溶液的pH在一定范围内基本不变 D．，经折算电路中转移电子，则样品中的含量为 【答案】B 【解析】检测前，电解质溶液中的c(Ag+)保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与Ag+反应，浓度减小，测氯仪便立即自动进行电解，阳极Ag失电子，生成Ag+，到c(Ag+)又回到原定值，电极反应式为Ag+2Y--e-=AgY2-，根据电解消耗的电量可以求出待测物中氯的含量。A项，阳极失电子，阳极反应式：Ag+2Y--e-=AgY2-，A正确；B项，由题意可知，电解质溶液中的c(Ag+)保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与Ag+反应，Ag+浓度减小，便立即自动进行电解产生Ag+，此时Pt电极Ag+不会放电，H+放电生成H2，说明Pt电极附近离子放电的顺序：Ag+<H+，B错误；C项，CH3COO-和CH3COOH可以组成缓冲溶液，可维持电解质溶液的pH在一定范围内基本不变，C正确； D项，，经折算电路中转移电子，则样品中的含量为，D正确；故选B。 14．硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图，下列说法不正确的是( ) A．晶体中微粒间作用力有离子键及共价键 B．基态Cu2+的价电子排布式为3d9 C．S22-个数为2个 D．晶胞中N(Cu+)：N(Cu2+)=1∶1 【答案】D 【解析】A项，硫化铜晶体中铜离子和硫离子间有离子键，硫原子和硫原子间存在共价键，A正确；B项，Cu是简化电子排布式为[Ar]3d104s1，失去2个电子得到铜离子，基态Cu2+的价电子排布式为3d9，B正确；C项，由俯视图可知，俯视图处于顶点位置的S可能处于晶胞顶点或者棱上，结合晶胞图形可知该S处于棱上，且该S实际存在形式为S22-，个数为，C正确；D项，俯视图处于面点位置的S可能处于晶胞体内或者面心上，结合晶胞图形可知该S处于体内，且该S实际存在形式为S2-，个数为2个，因此晶胞中S的总价态为2×(-2)+2×(-2)=-8，由晶胞可知Cu位于晶胞内部，则晶胞中Cu的总个数为6个，设Cu+的个数为x，Cu2+的个数为y，则x+y=6，x+2y=+8，联立二式子解得x=4，y=2，故N(Cu+)：N(Cu2+)=2∶1，D错误；故选D。 15．某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴阳离子浓度满足如图所示的关系。 已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，PbCO3白色沉淀，PbI2黄色沉淀。 下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅱ表示-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的变化关系 B．反应PbI2(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+2I-(aq的平衡常数K=105 C．向0.1mol/L NaHCO3溶液中滴加同浓度的Pb(NO3)2溶液，过程中无明显现象 D．利用Pb(NO3)2溶液滴定Na2CO3溶液时，可使用NaI溶液作指示剂 【答案】C 【解析】根据沉淀溶解平衡：PbCO3(s) Pb2+(aq)+ CO32-(aq)，达到平衡时，cPb2＋=c CO32-，则曲线Ⅱ表示-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的变化关系；PbI2(s) Pb2+(aq)+ 2I-(aq)，达到平衡时，2cPb2＋=c I2-，则曲线I表示-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的变化关系；根据b点，，根据c点，。A项，曲线Ⅱ表示-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的变化关系，A正确；B项，反应PbI2(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数，B正确；C项，NaHCO3溶液中存在碳酸根离子，与铅离子可形成碳酸铅沉淀，根据电离常数可计算判断水解大于电离，现象表现为先有白色沉淀，后沉淀溶解，C错误；D项，利用Pb(NO3)2溶液滴定Na2CO3溶液时，可使用NaI溶液作指示剂，根据题干信息，当到底滴定终点时，产生沉淀颜色为黄色，D正确；故选C。 16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 检验家里空气中是否含有甲醛 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛 D 探究铝配合物的形成 取1mL0.5mol·L-1AlCl3溶液于试管中，加入2mL饱和溶液，再加入1mL3.0mol·L-1 NH3·H2O溶液 若无沉淀生成，说明Al3+与F-形成了稳定的配合物 【答案】B 【解析】A项，向KI溶液中滴加少量的FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，A正确；B项，水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液，溶液变成紫色，这说明样品中可能含有水杨酸，而不是生成紫色沉淀，B错误；C项，甲醛具有还原性，若空气中有甲醛，则将其注入盛有酸性高锰酸钾溶液试管中会褪色或颜色变浅，若不变色，则证明空气中几乎不含甲醛，C正确；D项，取1mL0.5mol·L-1 AlCl3溶液于试管中，加入2mL饱和NaF溶液，再加入1Ml3.0mol·L-1 NH3·H2O溶液，若无现象，证明溶液中几乎无Al3+，则Al3+与F-形成了稳定的配合物，D正确；故选B。 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17．(10分)氮是构建化合物的重要元素。请回答： (1)某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示。B的配位数为 ，写出功能陶瓷的化学式： 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了洪特规则 B．N2H2的空间结构为直线形 C．第二周期元素的第一电离能比N大的只有1种 D．已知液氨自耦电离产生NH4+和NH2-，可推测NH3和COCl2反应生成CO(NH2)2和NH4Cl (3)NH3与Cu2+可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，已知NF3与NH3结构相似，而NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是 。 (4) N2H4和NH2OH可以看成是NH3中一个H分别被-NH2、―OH取代后的产物，都具有碱性和还原性。 ①N2H4、NH2OH、NH3碱性由强到弱的顺序为 。 ②液态N2H4能将AgBr还原，试写出反应方程式： 。 【答案】(1) 4(1分) BN(1分) (2)AD(2分) (3)F的电负性大于N，N—F成键电子偏向F，导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子(2分) (4) NH3＞N2H4＞NH2OH (2分) N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr(2分) 【解析】(1)①含B和N两种元素的功能陶瓷，由其晶胞结构示意图如图可知B的配位数为4；②该结构中B原子在晶胞的顶点及面心、N原子在晶胞的内部，所含B原子数目为，所含N原子数目为4，所以B：N为1：1，该功能陶瓷的化学式为BN。 (2)A项，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了洪特规则，A正确；B项，N2H2中的氮原子采取sp2杂化平面形结构，不是直线形，B错误；C项，第二周期元素的第一电离能比N大的有氟和氖，C错误；D项，液氨自耦电离产生NH4+和NH2-，可推测NH3和COCl2反应生成CO(NH2)2和NH4Cl，D正确；故选AD。 (3)F的电负性大于N，N—F成键电子偏向F，导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。 (4)①N2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性H＜N＜O，吸引电子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，则碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH；②液态N2H4能将AgBr还原生成银单质，则肼中氮元素化合价要升高被氧化为氮气，所以反应方程式为N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr。 18．(10分)配合物X(只有一种配体)由五种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 其中：固体单质A的焰色反应是绿色；混合气体由4种气体组成(不考虑气体之间相互反应)；气体E为空气中含量最高的非极性气体；配合物X中氮元素质量为3.36g。 请回答： (1)组成配合物X的五种元素是H、O、N、 、 ，其配位原子是 。 (2)刺激性气体C的空间构型是 。 (3)①写出混合气体经浓硫酸干燥后通入酸性KMnO4溶液的离子方程式： 。 ②写出配合物X在高温条件下隔绝空气分解反应的化学方程式： 。 (4)设计实验证明配合物X的中心离子与配体形成的配位键的能力强于其中心离子与H2O形成的配位键的能力： 。 【答案】(1) S、Cu(1分) N(1分) (2)Ⅴ形(2分) (3) 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++4H++5SO42-(2分) 3[Cu(NH3)4]SO43Cu+2N2↑+8NH3↑+3SO2↑+6H2O(2分) (4)将少量CuSO4固体溶于水中，溶液中形成[Cu(H2O)4]2+。向溶液内滴加过量氨水溶液，当溶液中先蓝色沉淀溶解后，得到的深蓝色溶液，则说明形成了[Cu(NH3)4]2+，证明了配体氨与铜离子更易形成配位键，形成配位键的能力更强(2分) 【解析】固体单质A的焰色反应是绿色，则A为Cu，Cu和浓硫酸在加热下反应生成CuSO4溶液B，同时生成气体C为SO2，其物质的量为=0.06mol，根据Cu~SO2，铜的物质的量为0.06mol；气体E为空气中含量最高的非极性气体，则E为N2 ，氮气物质的量为=0.04mol；混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重为4.88g，剩余气体经过酸性高锰酸钾溶液氧化，通入BaCl2溶液，得到13.98g沉淀为硫酸钡，说明气体中含有SO2，说明配合物中含有的酸根离子为硫酸根离子，结合硫元素守恒，其物质的量为；N2质量为0.04mol×28g/mol=1.12g，配合物X中氮元素质量为3.36g，则混合气体含有氨气，说明配体为氨气，结合氮元素守恒，配合物中氨气物质的量为=0.24mol，氨气质量为0.24mol×17g/mol=2.72g，则混合气体含有H2O，物质的量为=0.12mol，则配合物中n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.06mol：0.24：0.06=1：4：1，该配合物为[Cu(NH3)4]SO4。 (1)组成配合物X的五种元素是H、O、N、Cu、S，配体为氨气，其配位原子是N。 (2)刺激性气体C为SO2，S原子为sp2杂化，空间构型是Ⅴ形。 (3)①混合气体经浓硫酸干燥后剩余气体为SO2、N2，N2不反应，SO2通入酸性KMnO4溶液的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++4H++5SO42-；②根据分析，配合物X在高温条件下隔绝空气分解反应的化学方程式：3[Cu(NH3)4]SO43Cu+2N2↑+8NH3↑+3SO2↑+6H2O。 (4)根据实验证明配合物X的中心离子与配体形成的配位键的能力强于其中心离子与H2O形成的配位键的能力：将少量CuSO4固体溶于水中，溶液中形成[Cu(H2O)4]2+。向溶液内滴加过量氨水溶液，当溶液中先蓝色沉淀溶解后，得到的深蓝色溶液，则说明形成了[Cu(NH3)4]2+，证明了配体氨与铜离子更易形成配位键，形成配位键的能力更强。 19．(10分)工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题： (1)直接脱氢反应I：CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH1。压强分别为和时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)，图中表示的关系曲线是 (填“a”或“b”)。520℃时，条件下丙烷的平衡转化率Y= ％(计算结果保留一位小数)。 [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平街常数，记作Kp (类似于浓度平衡常数K)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。 (2)氧气氧化反应II： ①已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3，则ΔH2= (用含ΔH1、ΔH3的式子表示)。 ②研究发现丙烷和O2可在V2O5表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应II的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是 (用文字描述)。 实验 进料成分 检测记录 实验I CH3CH2CH3和18O2 初期气态产物无18O2 实验II CH3CH2CH3、CD3CD2CD3和O2 反应过程中无分子 (3)电化学法制丙烯工作原理如图所示，生成丙烯的电极反应式是 。产生丙烯，理论上需电流强度为的铅蓄电池至少工作 秒。 已知：电荷量电流时间(s)；；。 【答案】(1)高温(1分) b(1分) 23.1(2分) (2) (2分) CH3CH2CH3先在V2O5表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后与吸附的O2分子逐步反应，生成产物，且反应过程具有一定的选择性和顺序性，并非随机进行(2分) (3)3CO2+18H++18e-= CH3CH=CH2+6H2O(1分) 1080(1分) 【解析】(1)由图可知，升高温度，丙烷的平衡转化率增大，说明该反应是吸热反应，ΔH1＞0，另外该反应为气体体积增大的反应，ΔS＞0，当ΔH-TΔS＜0时反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是高温，增大压强，平衡CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)逆向移动，丙烷的平衡转化率减小，则图中表示的关系曲线是b，根据点(520，60.0)列出“三段式”： 平衡常数Kp=，根据点(520，Y)列出“三段式”： 由于点(520，60.0)和点(520，Y)温度相等，Kp也相等，则Kp=，解得Y=23.1%。 (2)①已知：I. CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH1；II. ；III. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3，由盖斯定律可知，反应I+×反应III可得反应II，则ΔH2=；②实验I中进料成分为CH3CH2CH3和18O2，初期气态产物无18O2，O2在V2O5表面吸附，实验II中进料成分为CH3CH2CH3、CD3CD2CD3和O2，反应过程中无分子，说明反应过程中CH3CH2CH3分子的H和C原子在反应过程中没有发生随机的交换和组合，由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是：CH3CH2CH3先在V2O5表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后与吸附的O2分子逐步反应，生成产物，且反应过程具有一定的选择性和顺序性，并非随机进行。 (3)电化学法制丙烯工作原理如图所示，CO2在阴极得到电子生成丙烯，生成丙烯的电极反应式是：3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O，产生丙烯，转移1.8mol电子，理论上需电流强度为160A的铅蓄电池至少工作。 20．(10分)十二钨硅酸H4[SiW12O40]·nH2O是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤I、II的装置如图所示)。 I．称取Na2WO4·H2O置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热； II．在下缓慢加入Na2SiO3·9H2O使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值为2，继续搅拌加热，自然冷却； III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取； IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。 (1)装置a的名称是 。 (2)请写出步骤II中生成[SiW12O40]4-的离子方程式： 。 (3)步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→ →f，步骤c中放出的气体是 。 a． 。 b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸 c．旋开旋塞放气 d．倒转分液漏斗，小心振荡 e．将分液漏斗置于铁架台上静置 f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出 (4)步骤Ⅳ中为防止[SiW12O40]4-转化为[SiW12O40]6-，可以补充的操作为 。 (5) H4[SiW12O40]·nH2O的热重曲线图如图所示，当温度达到(A点)时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的n= ，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因 。 【答案】(1)(球形)冷凝管(1分) (2)12WO42-+SiO32-+22H+=[SiW12O40]4-+11H2O(2分) (3) d→c→e(1分) 氯化氢和乙醚(1分) 检查旋塞、玻璃塞是否漏水(1分) (4)向溶液中加入H2O2(1分) (5) 18(2分) H4[SiW12O40]受热分解进一步脱水(1分) 【解析】本实验制取十二钨硅酸H4[SiW12O40]·nH2O，称取Na2WO4·H2O置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加入Na2SiO3·9H2O溶解后加入浓盐酸，调节pH值为2，发生反应，将反野后的液体加入分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取，下层醚合物，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。 (1)根据仪器构造可知，装置a为球形冷凝管。 (2)反应中Na2SiO3·9H2O与Na2WO4·H2O在酸性环境下反应生成H4[SiW12O40]，离子方程式为12WO42-+SiO32-+22H+=[SiW12O40]4-+11H2O。 (3)步骤Ⅲ中，用如图2装置萃取、分液，操作为：检查旋塞、玻璃塞是否漏水、将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸、倒转分液漏斗，小心振荡、旋开旋塞放气、将分液漏斗置于铁架台上静置、打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出其中，排列顺序为a→b→d→c→e→f；氯化氢和乙醚易挥发，则放出的气体是氯化氢和乙醚；操作a为检查旋塞、玻璃塞是否漏水。 (4)为防止[SiW12O40]4-转化为[SiW12O40]6-时W元素化合价降低，故可加入过氧化氢。 (5)由热重曲线可知H4[SiW12O40]·nH2O中，水的质量分数为10%，则，；A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，其原因是受热分解进一步脱水。 21．(12分)斑螯素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一： 已知：① ②(Diels-Alder反应) 请回答： (1)化合物A中含氧官能团的名称是 。 (2)化合物B的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是_______。 A．B→C和D→E的反应类型都是消去反应 B．化合物D的酸性弱于 C．化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D D．F的分子式为 (4)写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式 。 (5)去甲基斑螯素()的疗效比斑螯素更好，副作用更小，请写出以为原料制备去甲基斑螯素的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 (6)写出4种同时符合下列条件的斑螯素的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有苯环。 ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及键。 【答案】(1)酮羰基、酯基(1分) (2) (1分) (3)AC(2分) (4) (2分) (5) (3分) (6)、、、或或(3分) 【解析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氢氰酸发生加成反应生成，则B为；一定条件下发生消去反应生成，则C为；酸性条件下 共热发生水解反应生成，催化剂作用下发生取代反应生成，则E为；与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气反应转化为。 (1)由结构简式可知，的含氧官能团为酮羰基、酯基。 (2) B的结构简式为。 (3)A项，D→E的反应为催化剂作用下发生取代反应生成和水，故A错误；B项，氧元素的电负性大于硫元素，分子中氧原子的吸电子能力强于分子中硫原子的吸电子能力，羧基中羟基的极性强于，电离出氢离子的能力强于，所以酸性强于，故B正确；C项，与氢氧化钠溶液反应生成，不能生成，故C错误；D项，由结构简式可知，的分子式为，故D正确；故选AC。 (4)催化剂作用下与乙二醇发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为 。 (5)由有机物的转化关系可知，以为原料制备去甲基斑螯素的合成步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，合成路线为。 (6)斑螯素的同分异构体分子中含有苯环，无及键，则分子中共有4种不同环境的氢原子，含有酚羟基和酯基的结构简式为、、、、、。 试卷第2页，共22页 9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（浙江专用） 黄金卷08 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137 W-184 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于( ) A．碱 B．酸 C．碱式盐 D．强电解质 2．下列说法不正确的是( ) A．浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可作水果的保鲜剂，是利用了它的氧化性 B．钠钾合金能用作核反应堆的传热介质，是利用了它熔点低且导热性能好的性质 C．CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，是利用它可以调节水泥的硬化速度 D．明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]可可作净水剂，是利用它能水解形成胶体的性质 3．下列表示正确的是( ) A．丙氨酸的结构简式：H2N-CH2-COOH B．基态氧原子的价电子排布图为： C．OF2的价层电子对互斥()模型： D．中子数为34的锌原子： 4．下列有关实验图示说法正确的是( ) A．图①：检验电石与水反应的产物为乙炔 B．图②：验证碘在CCl4中的溶解性比在水中好 C．图③：重结晶法提纯含有泥沙和食盐的苯甲酸 D．图④：表示易燃类物质 5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是( ) A．用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性 B．煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 C．生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D．味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味 6．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)( ) A．SiO2和N2 是氧化剂 B．Si3N4既是氧化产物，又是还原产物 C．每消耗转移的电子数为2NA D．从熵变角度分析，反应更易生成CO2 7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 聚乙烯 低压法聚乙烯转变为高压法聚乙烯 软化温度和密度增大 B 纯铝 加入少量Mn等其它金属 硬度增大 C 钢铁 钢铁表面进行发蓝处理 抗腐蚀性增强 D 液态植物油 与氢气加成，提高其饱和程度 熔化温度提高 8．下列离子方程式书写不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：2HSO3-+Ba2+= BaSO3↓+SO2↑+H2O D．将CuCl溶于NH4Cl -NH3·H2O的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：4CuCl+NH4++O2+12NH3=4 [Cu(NH3)4]2++2H2O+4Cl- 9．有机物经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示分子中有羧基，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。关于的说法不正确的是( ) A．能与溴水发生加成反应 B．能与酸性高锰酸钾发生氧化反应 C．能发生消去反应 D．自身可发生缩聚反应 10．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，WY为10电子分子，X与Y、Z在元素周期表中相邻，下列说法不正确的是( ) A．简单原子半径Z＞X＞Y＞W B．ZX3Y-中Z原子采取sp3杂化 C．W2X和WY两种分子间可以形成四种氢键 D．四种元素形成的化合物WZX3Y为强酸 11．中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： 反应Ⅰ：CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCH2OH(g)＋CH3OH(g) 反应Ⅱ：CH3OOCCOOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) 反应Ⅲ：HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 (已知：ⅰ.物质B的选择性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数) 下列说法不正确的是( ) A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K B．减压可提高乙二醇的平衡产率 C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ D．铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 12．葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是( ) A．葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应 B．吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖 C．葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子 D．葡萄糖由链状转化为环状结构ΔS<0，ΔH<0 13．某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中的含量，工作原理是电解质溶液中的c(Ag+)保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与Ag+反应，便立即自动进行电解，当c(Ag+)又回到标准值，测定结束；溶液中存在：AgY2-Ag++2Y-。部分装置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．阳极反应式：Ag+2Y--e-=AgY2- B．电极附近离子放电的顺序： Ag+＞H+ C．CH3COO-和CH3COOH溶液可维持电解质溶液的pH在一定范围内基本不变 D．，经折算电路中转移电子，则样品中的含量为 14．硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图，下列说法不正确的是( ) A．晶体中微粒间作用力有离子键及共价键 B．基态Cu2+的价电子排布式为3d9 C．S22-个数为2个 D．晶胞中N(Cu+)：N(Cu2+)=1∶1 15．某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴阳离子浓度满足如图所示的关系。 已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，PbCO3白色沉淀，PbI2黄色沉淀。 下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅱ表示-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的变化关系 B．反应PbI2(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+2I-(aq的平衡常数K=105 C．向0.1mol/L NaHCO3溶液中滴加同浓度的Pb(NO3)2溶液，过程中无明显现象 D．利用Pb(NO3)2溶液滴定Na2CO3溶液时，可使用NaI溶液作指示剂 16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 检验家里空气中是否含有甲醛 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛 D 探究铝配合物的形成 取1mL0.5mol·L-1AlCl3溶液于试管中，加入2mL饱和溶液，再加入1mL3.0mol·L-1 NH3·H2O溶液 若无沉淀生成，说明Al3+与F-形成了稳定的配合物 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17．(10分)氮是构建化合物的重要元素。请回答： (1)某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示。B的配位数为 ，写出功能陶瓷的化学式： 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了洪特规则 B．N2H2的空间结构为直线形 C．第二周期元素的第一电离能比N大的只有1种 D．已知液氨自耦电离产生NH4+和NH2-，可推测NH3和COCl2反应生成CO(NH2)2和NH4Cl (3)NH3与Cu2+可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，已知NF3与NH3结构相似，而NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是 。 (4) N2H4和NH2OH可以看成是NH3中一个H分别被-NH2、―OH取代后的产物，都具有碱性和还原性。 ①N2H4、NH2OH、NH3碱性由强到弱的顺序为 。 ②液态N2H4能将AgBr还原，试写出反应方程式： 。 18．(10分)配合物X(只有一种配体)由五种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 其中：固体单质A的焰色反应是绿色；混合气体由4种气体组成(不考虑气体之间相互反应)；气体E为空气中含量最高的非极性气体；配合物X中氮元素质量为3.36g。 请回答： (1)组成配合物X的五种元素是H、O、N、 、 ，其配位原子是 。 (2)刺激性气体C的空间构型是 。 (3)①写出混合气体经浓硫酸干燥后通入酸性KMnO4溶液的离子方程式： 。 ②写出配合物X在高温条件下隔绝空气分解反应的化学方程式： 。 (4)设计实验证明配合物X的中心离子与配体形成的配位键的能力强于其中心离子与H2O形成的配位键的能力： 。 19．(10分)工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题： (1)直接脱氢反应I：CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH1。压强分别为和时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)，图中表示的关系曲线是 (填“a”或“b”)。520℃时，条件下丙烷的平衡转化率Y= ％(计算结果保留一位小数)。 [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平街常数，记作Kp (类似于浓度平衡常数K)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。 (2)氧气氧化反应II： ①已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3，则ΔH2= (用含ΔH1、ΔH3的式子表示)。 ②研究发现丙烷和O2可在V2O5表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应II的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是 (用文字描述)。 实验 进料成分 检测记录 实验I CH3CH2CH3和18O2 初期气态产物无18O2 实验II CH3CH2CH3、CD3CD2CD3和O2 反应过程中无分子 (3)电化学法制丙烯工作原理如图所示，生成丙烯的电极反应式是 。产生丙烯，理论上需电流强度为的铅蓄电池至少工作 秒。 已知：电荷量电流时间(s)；；。 20．(10分)十二钨硅酸H4[SiW12O40]·nH2O是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤I、II的装置如图所示)。 I．称取Na2WO4·H2O置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热； II．在下缓慢加入Na2SiO3·9H2O使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值为2，继续搅拌加热，自然冷却； III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取； IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。 (1)装置a的名称是 。 (2)请写出步骤II中生成[SiW12O40]4-的离子方程式： 。 (3)步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→ →f，步骤c中放出的气体是 。 a． 。 b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸 c．旋开旋塞放气 d．倒转分液漏斗，小心振荡 e．将分液漏斗置于铁架台上静置 f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出 (4)步骤Ⅳ中为防止[SiW12O40]4-转化为[SiW12O40]6-，可以补充的操作为 。 (5) H4[SiW12O40]·nH2O的热重曲线图如图所示，当温度达到(A点)时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的n= ，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因 。 21．(12分)斑螯素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一： 已知：① ②(Diels-Alder反应) 请回答： (1)化合物A中含氧官能团的名称是 。 (2)化合物B的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是_______。 A．B→C和D→E的反应类型都是消去反应 B．化合物D的酸性弱于 C．化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D D．F的分子式为 (4)写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式 。 (5)去甲基斑螯素()的疗效比斑螯素更好，副作用更小，请写出以为原料制备去甲基斑螯素的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 (6)写出4种同时符合下列条件的斑螯素的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有苯环。 ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及键。 试卷第2页，共22页 4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$