广东省湛江市2024-2025学年高三上学期调研考试·化学试题

绝密★启用前 2025届湛江市普通高中毕业班调研测试 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“觞觥觚斛”是四种古代酒具。下列酒具中，主要由金属材料制成的是（ ） A.月白釉瓷酒觞 B.玉雕犀角觥 C.蕉叶纹青铜觚 D.木质官斛 2．在2024年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是（ ） A.网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料 B.碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 C.本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有 D.运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲瞇、异丁烷均为烃类物质 3．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（ ） A.添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B.液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C.钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D.超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 4．湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是（ ） A.“廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 B.“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C.“雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料 D.“吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧胚”属于化学变化 5．化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列说法不正确的是（ ） A.加入溶液并静置后，有机层在下层 B.若试剂Y为溶液，可观察到淡黄色沉淀 C.“冷却”后滴加酸性可检验有机产物 D.溶液也可以换成的乙醇溶液 6．下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪 向胶体中加入电解质可使胶体聚沉 B 养鱼时加入过氧化钙作增氧剂 过氧化钙与水反应显碱性 C 用蔗糖腌制食品以延长保质期 蔗糖是二糖 D 利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛 活性炭具有一定的导电性 A.A B.B C.C D.D 7．从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R（结构如图）。下列关于该物质的说法不正确的是（ ） A.该物质可与浓溴水反应 B.其结构中含有4种含氧官能团 C.该物质最多可消耗 D.其中碳原子的杂化方式有和 8．镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序（LPSO）结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是（ ） A.该防腐蚀保护法为外加电流法 B.镁合金被腐蚀时，发生氧化反应 C.负极反应可能为： D.添加等金属一定也能提升镁合金的耐腐蚀性 9．1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置（“→”表示气流方向）难以达到目的的是（ ） A.制备氨气 B.净化氨气 C.收集氨气 D.尾气处理 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.的溶液中数日为 B.和的混合物含有C原子数日为 C.标准状况下，含有的孤电子对数为 D.与足量浓反应生成气体的分子数为 11．部分含氮物质的分类与化合价的关系如图2所示。下列说法不正确的是（ ） A.蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟 B.d与生成e的过程中， C.c、d混合与反应可生成h D.工业上用以下流程制备 12．陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述Ⅱ A X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石 玻璃是非晶体 B 水加热到很高的温度都难以分解 水分子之间可形成氢键 C 能使干燥的有色布条褪色 具有强氧化性 D 熔沸点： 电负性： A.A B.B C.C D.D 13．实验小组用“W”形玻璃管等微型装置（图3）进行实验以验证的性质，①~④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是（ ） A.①处出现气泡，体现了的氧化性 B.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C.③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D.①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 14．化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态离子的M层为全满。下列说法正确的是（ ） A.简单氢化物的沸点： B.第一电离能： C.Q与R反应可生成QR D.键角： 15．蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同（“+”表示右旋，“-”表示左旋），可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、t、时溶液的旋光度分别用表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如图4所示。下列说法不正确的是（ ） A.当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态 B.与相比，同浓度的会使反应活化能更低 C.浓度越大越有利于蔗糖水解 D.平衡后加水稀释，增大 16．双阴极三室微生物燃料电池（下图）可实现同步脱氮、除碳和产电功能（COD为葡萄糖）。下列说法正确的是（ ） A.缺氧室和厌氧室为阴极室 B.移动方向：缺氧室厌氧室好氧室 C.好氧室存在反应： D.理论上每处理葡萄糖，缺氧室生成（标准状况） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。 （1）C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为____________________。 （2）兴趣小组探究的性质：配制的溶液，并探究不同浓度溶液与的反应速率比较。 ①计算：需用托盘天平称量固体__________。 ②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有__________（填仪器名称）。 3实验探究：取所配溶液（足量），按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入固体，反应后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下： 序号 m（沉淀） a 50.0 0 b 30.0 x 则__________，两组实验中，平均反应速率更大的为__________（填“a”或“b”）组。 （3）兴趣小组欲用溶液鉴别和，发现两种溶液中加入均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究与的反应： 实验1：向中加入等体积，无明显现象。 实验2：向中加入等体积，产生白色沉淀。 ①得出结论：的__________，越有利于其与反应生成白色沉淀。 ②经检验白色沉淀为，同学们对溶液中产生的主要原因提出了两种猜想： 猜想I:主要由酸性电离产生：。 猜想Ⅱ：主要由自耦电离产生：。 查阅资料： 根据以上数据分析，猜想__________（填“I”或“Ⅱ”）成立，理由是____________________。 （4）除外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：____________________。 18．（14分）金属铟（）因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣（及少量不与酸反应的杂质）中回收钢的流程如下： 已知信息：①的性质相似； ②室温下：； ③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“操作1”为__________。 （2）“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。 （3）“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为__________。 （4）“电解”时，粗铟接直流电源的__________（填“正极”或“负极”）。 （5）可以与形成配合物，中含有键的数目为_______。 （6）磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞（晶胞参数为）如图所示，其化学式为____________________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为__________；设为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为_________。 19．（14分）有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。 （1）以作催化剂，进行对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺。 ①基态原子价层电子的轨道表示式为____________________。 ②对苯二胺、、1，4-环己二胺的标准摩尔生成焓分别为 （标准摩尔生成焓：下，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热），则________。 ③以某超临界流体为溶剂，取对苯二胺和一定量在高压反应釜中反应t小时，测得对苯二胺转化率及主产物1，4-环己二胺的选择性随温度变化如图所示。时，小时内，v（）__________。当温度高于时，转化率和选择性随温度升高均呈下降趋势，以下对其原因分析一定不合理的是__________（填标号）。 A.催化剂活性降低 B.减慢，加快，平衡逆向移动 C.副反应占比加大 D.在超临界流体中溶解度下降 （2）在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下，醇的胺化反应机理如图所示。理论上，每生成 ，醇脱氢产生的与后续过程中加氢消耗的的物质的量之比为__________。 （3）与一样，当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、和，滴定曲线如图。 ①电离平衡常数__________，（填“>”“<”或“=”）。 ②时，向溶液中加入固体，使得平衡时和浓度均为。计算平衡时的电离度a:____________________。 [写出计算过程，已知，电离度]。 20．（14分）氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物V的绿色合成，示意图如下（反应条件略）。 （1）化合物I的分子式为__________，名称为__________。 （2）化合物IV中的官能团有酮羰基____________________（写名称）。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是__________（填标号）。 A.实现了催化剂的再生 B.化合物V中，氧原子采取杂化，且存在2个手性碳原子 C.化合物IV到V的转化中，存在键和键的形成 D.化合物IV到V的总反应为： （4）化合物IV的某种同分异构体遇溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为，其结构简式为____________________。 （5）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ____________________ ____________________ 加成反应 ② ____________________ ____________________ （6）以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题： ①第一步反应中，有机产物X为____________________（写结构简式）。 ②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为____________________（注明反应条件）。 2025届湛江市普通高中华业班调研测试 化学参考答案 1．【答案】C 【解析】瓷器主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；玉的主要成分是S0，、硅酸盐等，B项不符合题意；青铜为金属材料，C项符合题意；木主要成分是纤维素，D项不符合题意。 2．【答案】A 【解析】网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料，A项正确；碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，不是单质，碳纳米管和石墨烯都是单质，不能称为同分异构体，B项不正确；F04为黑色固体，无法使场地呈红色，C项不正确；二甲醚含有氧元素，不属于烃类物质，D项不正确。 3．【答案】B 【解析】纳米银颗粒能与细菌接触并破坏其细胞结构，从而达到抗菌的效果，并非因为其具有强氧化性，A项不正确；在液态催化丁烷脱氢的反应中，合金作为催化剂，能够显著降低丁烷脱氢的活化能，B项正确；太阳能电池的工作原理是将太阳能转化为电能，C项不正确；超疏水材料聚四氟乙烯之所以具有超疏水性能，是因为其本体聚乙烯结构中的键被键取代，而键的键能比键更高，使得链结构更加稳固，难以再和水分子形成氢键，水分子难以渗透到材料内部，D项不正确。 4．【答案】A 【解析】乌龙茶沏泡过程涉及溶解、过滤、萃取等，不涉及蒸馏，A项不正确；木头的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，B项正确；石头属于无机非金属材料，C项正确；烧胚时有新物质生成，属于化学变化，D项正确。 5．【答案】C 【解析】1-溴丁烷密度大于水，与溶液混合后在下层，A项正确；加入溶液后发生反应（淡黄色），根据沉淀颜色确定溴元素，B项正确；有机产物为正丁醇，除有机产物外，溶液中的也能使酸性溶液褪色，C项不正确；1-溴丁烷发生消去反应也能得到溶液，也可用于检验，D项正确。 6．【答案】A 【解析】牛奶中的蛋白质等成分在水中形成胶体，而柠檬汁中的柠檬酸等电解质能破坏胶体粒子的电荷平衡，使胶体粒子相互聚集并沉淀下来，从而制得干酪，A项符合题意；养鱼时加入过氧化钙作为增氧剂，主要是利用过氧化钙与水反应能生成氧气的性质，从而增加水中的溶解氧，B项不符合题意；用蔗糖腌制食品以延长保质期，主要是利用蔗糖的高渗透压作用，使食品中的微生物因脱水而无法生存，从而达到防腐的目的，C项不符合题意；活性炭因其多孔性结构而具有很强的吸附能力，D项不符合题意。 7．【答案】B 【解析】碳碳双键可与浓溴水发生反应，A项正确；该有机物的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键，其中含氧官能团有3种，B项不正确：该物质在碱性条件下可发生水解，最多可消耗，C项正确；该物质中碳原子的杂化方式有和，D项正确。 8．【答案】B 【解析】该方法通过改变金属材料组成来达到金属防护的目的，不属于外加电流法，A项不正确；当镁腐蚀时，镁做负极，发生氧化反应，B项正确，C项不正确；、不如活泼，添加后反而会加速镁的腐蚀，D项不正确。 9．【答案】C 【解析】与固体混合加热制备，可以达到制备氨气的实验目的；为碱性气体，杂质有、，用碱石灰可以达到净化氨气的实验目的；相对分子质量小于29，密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体从短管进从长管出，不能达到实验日的；氨气可用水吸收，通入氨气的导管与水不接触，可以达到防倒吸的作用。综上所述，C项符合题意。 10．【答案】B 【解析】由可知溶液中为，，，A项不正确；和的最简式均为，故混合物中C原子的数目为，B项正确；标准状况下，不是气体，不可求得的物质的量，C项不正确；与浓发生反应：，由于存在可逆反应，气体分子数不可求，D项不正确。 11．【答案】D 【解析】a浓溶液是浓氨水，e浓溶液是浓硝酸，两者靠近时由于浓氨水与浓硝酸的挥发性，会反应生成铵盐固体小颗粒，形成白烟，A项正确；d是或，e是，氮元素由价变为价和价，氧化剂和还原剂的比例是，B项正确；c是，d是或，c、d混合与反应生成氮元素为价的钠盐，C项正确；工业制硝酸的主要途径，D项不正确。 12．【答案】A 【解析】X射线衍射实验可测定晶体的结构，因玻璃是非晶体，可被鉴别出来，A项符合题意；水加热到很高的温度都难以分解说明了键能较大，与水分子间形成氢键无关，B项不符合题意；不能使干燥的有色布条褪色，C项不符合题意；、、均属于分子晶体且结构相似，熔沸点与其范德华力有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，D项不符合题意。 13．【答案D 【解析】①处发生复分解反应，有气泡产生，体现的酸性，A项不正确；具有漂白性，可使品红溶液褪色，但与品红形成的无色物质在加热条件下不稳定，加热后溶液变回红色，B项不正确；③④处均褪色，分别体现的是的还原性和酸性，C项不正确；用代替反应为，D项正确。 14．【答案】D 【解析】X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素；Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；Z与R同族，则R为S；基态离子的M层为全满，说明Q的价层电子排布式为，则Q为元素；Y与Z同周期，结合化合物化学式可推知Y为N元素。简单氢化物的沸点：，A项不正确；第一电离能：，B项不正确；与S反应的产物为，C项不正确；、、的中心原子均为杂化，N原子有1对孤电子对，O和S有2对孤电子对，则键角最大，O的电负性大于S，成键电子对之间的斥力更大，的键角更大，D项正确。 15．【答案】C 【解析】蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同，当各物质浓度不再变化时，体系旋光度不再变化，因此可用体系旋光度的变化来衡量反应进程，A项正确；由图可知，蔗糖水解速率与催化剂的酸性强度有关，酸性越强，解离的氢离子越多，催化能力也越强，B项正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会使蔗糖脱水成碳，所以并不是硫酸浓度越大越好，C项不正确；平衡后加水稀释，水解反应正向进行，增大，D项正确。 16．【答案】C 【解析】厌氧室为阳极室，电极反应为：，A项不正确；缺氧室为阴极室发生反硝化反应，电极反应为：；好氧室为阴极室发生硝化反应：，电极反应为：；由厌氧阳极室移向缺氧阴极室和好氧阴极室，B项不正确，C项正确；每消耗葡萄糖转移电子用于双阴极的反应，无法生成，D项不正确。 17．【答案】（1）（2分，物质正确得1分，反应条件和气体符号均正确得1分，“浓”字不做要求） （2）①5.3（2分，5.25得1分，其他答案不得分） ②容量瓶、胶头滴管（2分，两种仪器各1分，多答倒扣1分，不出现负分，容量瓶要答规格） ③20.0（1分，有效数字不做要求）a（2分） （3）①浓度越大（1分，意思相近的描述均可） ②Ⅱ（1分，唯一答案）的平衡常数，远大于，自耦电离程度远大于的电离（2分，提到自耦电离为主或相近描述得1分，K值进行比较且正确得1分。回答的电离和水解相互促进，未按要求数据分析不得分） （4）用于造纸（1分，化学式和对应用途均正确得分，如用于钾肥等） 【解析】（1）C与浓硫酸加热时可发生反应：。 （2）①配制溶液需用容量瓶，实际配制溶液的体积为，需要，的质量为，托盘天平最小刻度为，应称量；②配制该溶液的仪器，除药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有容量瓶和胶头滴管；③反应液总体积相等才符合控制变量思想，溶液总体积为，；足量，方程式为，固体由转化为，相同时间内固体增加的质量可反映该反应速率。 （3）①实验1中溶液浓度较低，实验2中相对较大，不难得出结论：物质的量浓度较大的与可反应生成白色沉淀；②的平衡常数，远大于，自耦电离程度远大于的电离，即猜想Ⅱ成立。 （4）含碳无机物很多，应用广泛，如：用于造纸、干冰用于人工降雨、用于钾肥等。 18．【答案】（1）蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥（2分，漏写过滤洗涤干燥不扣分） （2）（2分，写错不给分，配平错误扣1分） （3）（2分，或写错扣1分，有效数字不作要求） （4）正极（1分） （5）10（2分） （6）（1分） （2分） （2分） 【解析】（1）通过“酸浸1”，得到溶液，通过蒸发浓缩，可以去除溶液中的大部分水分；再通过冷却结晶，可以使以晶体的形式析出，通过过滤、洗涤和干燥，得到较为纯净的晶体。 （2）在“中和”步骤中，加入，调节溶液的值，使以氢氧化物的形式沉淀下来，与发生双水解，相互促进，最终生成红褐色沉淀和。 （3）根据题日要求，此时应当控制，使得完全沉淀，而以离子形式留在溶液中。要使完全沉淀，要将的浓度控制在低于，，，求出浓度为，可以计算出当完全沉淀时。的离子浓度为。，，求出浓度为，可以计算出当开始沉淀时。因此，“中和”时的调节范围应为。 （4）粗铟在电解过程中会失去电子被氧化成更高价态的铟离子进入溶液，粗铟应作为阳极材料接入电源，所以粗铟应接电源的正极。 （5）在配合物中，中心离子与配体之间通过配位键相连。但每个中还包含4个键。由于配合物中有2个配体，因此总共有个键，加上中心离子与配体之间形成的2个配位键，所以中含有键的数目为。 （6）由均摊法可以算出，晶胞中P原子和原子的个数均为4，故磷化铟的化学式为；图中a原子的坐标为，而b原子在x轴的处，y轴的处，z轴的处，则b原子的分数坐标为；晶体的密度晶胞质量÷晶胞体积，可求出密度为：。 19．【答案】（1）①（2分）②（2分） ③（2分） B（2分） （2）（2分） （3）①<（1分） ②（3分，正确书写电离方程式和浓度1分，正确书写电离平衡常数表达式并代数计算1分，结果1分） 由电荷守恒知，当和浓度相等时，溶液中和浓度相等，时 平衡浓度 0.10 的电离度 【解析】（1）①基态原子价层电子的轨道表示式为；②根据盖斯定律可知反应；③，转化率为，选择性为，0~t小时内，v（）；温度升高时，均加快，B项不正确。 （2）每生成需要 ，醇脱氢产生的醛及，正好全部用于后续反应，该过程是个“自供氢反应”，因此醇脱氢产生的氢与亚胺/烯胺加氢消耗的的物质的量之比为。 （3）①由滴定曲线起点可知碱性更弱，因此电离平衡常数更小；②向溶液中加入固体，由电荷守恒知，当和浓度相等时，溶液中和浓度相等，时； 平衡浓度 0.10 的电离度 20．【答案】（1）（1分） 邻甲基苯酚或2-甲基苯酚（1分） （2）碳碳双键、碳氯键或氯原子（2分，各1分） （3）ACD（2分） （4）（1分） （5）①、催化剂，加热（1分） （1分） ②乙酸酐或乙酸、浓磷酸或浓硫酸，加热（1分）取代反应（或酯化反应，1分） （6）①（1分） ②（2分） 【解析】（1）化合物I的分子式：，命名：邻甲基苯酚或2-甲基苯酚。 （2）化合物Ⅳ中的官能团为碳碳双键、酮羰基和碳氯键（氯原子）。 （3）根据循环图，在I到Ⅱ和Ⅲ到V的转化中，与反应生成催化剂，实现了催化剂的再生，A项正确；化合物V中氧原子与碳原子形成了双键，氧原子形成了1个键和1个键，加上两对孤电子对，氧原子采取杂化；将IV中的手性碳原子标记为*：，可知IV中含有1个手性碳原子，B项不正确；化合物IV到V的转化中，羰基变成了羟基，形成了键，六元环异构成了苯环，形成了键，C项正确；整个过程中，化合物I、和反应，生成了化合物V和，化学方程式为，D项正确。 （4）化合物V的某种同分异构体遇溶液显紫色，说明该同分异构体含有苯环和酚羟基，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为，说明无甲基，侧链碳原子与氯原子直接相连，且苯环上的取代基处于对位，即、位于苯环对位：。 （5）化合物V含有苯环，酚羟基和碳氯键，由此可结合表格信息，分析预测其中的苯环结构在催化剂、加热的条件下与发生加成反应，其中的酚羟基可在乙酸酐或乙酸、浓磷酸或浓、加热的条件下发生取代反应（酯化反应）。 （6）根据生成物可推知该物质是通过缩聚反应产生，其单体为，则最后一步反应中，有机反应物为；由聚合物的合成路线可知，化合物I先在光照条件下与氯气发生取代反应生成X（），再将氯原子水解，转化成，再催化氧化得到羧基，最终发生缩聚反应得到聚合物。因此，相关步骤涉及卤代烃制醇的反应为。 学科网（北京）股份有限公司 $$