山东省聊城市临清市实验高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

答案第 1页，共 11页 2024-2025 学年高三年级第一学期期中考前考二 化学试题 分值：100 分 时间：90 分钟 能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Cl 35.5 Ca 40 V51 Mn55 Fe56 Co 59 Cu64 Ga70 B11 第 I 卷(共 40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项 符合题意。 1．下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是 A． 2SO 具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的 2SO 能杀灭微生物 并防止葡萄酒的氧化变质 B．新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 C．储氢合金是一类能大量吸收 2H ，并与 2H 结合成金属氢化物的材料 D．燃煤中添加生石灰能有效吸收 2CO ，实现碳中和 2．下列化学用语正确的是 A．基态 N 原子的价层电子轨道表示式： B．中子数为 18 的氯原子： 3518 Cl C． 2MgCl 的电子式： D． 2CO 的空间结构模型： 3．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．将 22.4L 2Cl 通入水中转移电子数为 AN B．6g 2SiO 晶体中含有的Si O 键数目为 0.4 AN 答案第 2页，共 11页 C．100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含O H 键的数目为 AN D．常温常压下， 2O 和 3O 的混合物共 64g，所含氧原子数目为 A2N 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝反应能产生 H2的溶液： -3NO 、Ba2+、Na+、Cl B．在饱和氯水中：Na+、Fe2+、Br 、 -2AlO C．在明矾溶液中： +4NH 、Na+、 - 3HCO 、 - 3NO D．含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I-、SCN- 5．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A．向 NaOH 溶液中加入 Al2O3：  2 2 3 43H O+2OH +Al O =2 Al O[ H ]   B．向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 SO2： -2 2 3ClO +SO +H O=HSO +HClO  C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：  2+ 3 2 42Cu +2NH H O=Cu OH +2NH  D．向新制氯水中滴加少量的 FeBr2溶液： 2+ 3+2 22Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl   6．天然气中含有少量有毒气体 2H S，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫 杆菌( T F 菌)作用下催化脱硫。设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．X 为 4FeSO B．该脱硫过程不宜在高温下进行，因为T F 菌活性会降低 C．过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应 D．过程①中每脱去 21mol H S转移电子的数目是 A2N 答案第 3页，共 11页 7．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是 A．实验室制备 CO2 B．分离 Br2与 KI 溶液反应生成的碘 C．验证 NaHCO3 和 Na2CO3的热稳定性 D．用硫酸吸收氨气 8．LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成， 结构如图，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，下列说法正确的是 A．同周期元素第一电离能小于 Y 的有 5 种 B．简单氢化物的还原性：X＜Y C．W、Z 形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子 D．四种元素形成的简单氢化物中 X 的最稳定 9．钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为 Cu2O。为探究 Cu2O 的性质，取少 许等量 Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是 实验操作及现象 答案第 4页，共 11页 试管 甲 滴加过量 0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液 显浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管 乙 滴加过量 6mol/L 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时 间后，溶液颜色变为深蓝色 A．试管甲中新生成的沉淀为金属 Cu B．试管甲中沉淀的变化说明过程中浓、稀硝酸的作用不一样 C．试管乙实验可证明 Cu(Ⅰ)与 NH3形成无色配合物 D．上述两个实验表明 Cu2O 为两性氧化物 10．CuCl 难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含 CuS、 2Cu S、  2 32Cu OH CO 、 Fe 等)为原料制备 CuCl 的流程如图： 下列说法正确的是 A．“酸浸”后，溶液中的金属离子只含 2Fe  和 2Cu  B．“除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量 C．“灼烧”不充分会降低 CuCl 的产率 D．实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个 选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分 11．下列说法正确的有 ①根据铁与 Cl2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性的强弱 ②证明氯水中起漂白作用的不是 Cl2 用 CCl4 充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中 ③可用稀硫酸和 K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有 FeCO3 ④可以用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化 ⑤除去 NH4Cl 溶液中混有的 Fe3+，可先加入 NaOH 溶液后过滤 答案第 5页，共 11页 ⑥工业上制粗硅的反应为： 22C SiO Si 2CO  高温 ，该反应能证明非金属性：碳>硅 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 12．用 FeCl3·6H2O 晶体制取无水 FeCl3 的实验装置如图所示，已知无水 FeCl3易水解、易升 华。下列说法错误的是 A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b 装置中盛装的试剂是浓硫酸 C．d 装置起到冷凝收集产物的作用 D．f 装置中上层为苯，下层为 NaOH 溶液 13．某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量 a 气体获得 a 的饱和溶液，再通 入足量的 b 气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是 a b c A 2CO 3NH 饱和食盐水 B 2Cl 2SO 2BaCl 溶液 C HCl 3NH 3AgNO 溶液 D 3NH 2CO 3AlCl 溶液 14．前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子中有 6 个运动状态不同的电 答案第 6页，共 11页 子，Y 是地壳中含量最多的元素，基态 Z 原子 K、L 层上的电子总数是3p 原子轨道上电子 数的两倍，基态 W 原子中有 6 个未成对电子。下列说法错误的是 A．电负性：X<Y ，原子半径：X Y B．同周期中，元素 Z 的第一电离能最大 C． 23XY  离子中存在 4 4π 的离域π键 D．在一定条件下， 2 2 7W O  和 24WO  均具有强氧化性 15．以铁硼矿(主要成分为 2 2 5 2Mg B O H O 和 3 4Fe O ，还有少量 2 3Fe O 、FeO、CaO、 2 3Al O 和 2SiO 等)为原料制备硼酸  3 3H BO 的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．浸渣中的物质是 3 4Fe O 、 2SiO 和 4CaSO B．“净化除杂”需先加 2 2H O 溶液再调节溶液的 pH C．操作 a 为蒸发浓缩、冷却结晶 D．“粗硼酸”中的主要杂质是氢氧化铝 第 II 卷(共 60 分) 三、填空题 16．某学习小组探究 B 及其化合物的性质。 (1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。 B 在元素周期表中的位置是 。其最高价氧化物的化学式为 ，与氢氧化钠溶液 反应的化学方程式为 。 (2)某科研团队研究发现硼氢化钠( 4NaBH )在催化剂表面与水反应可生成 2H 。 答案第 7页，共 11页 ①上图中 X 的化学式为 。 ② 3BH 以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个B H 键共用一对共用电子的氢桥键，用 表示，则二聚物结构式为 。 ③图中反应的总化学方程式为 。 ④ g 4NaBH 的还原能力与标准状况下 22.4L 2H 的还原能力相当(还原能力即生成H 失去电子的量)。 17．以下是生活中常用的几种消毒剂。 i.“84”消毒液，有效成分是 NaClO。 ii.消毒液A ，其有效成分的结构简式为 (简称 PCMX，广泛应用于消毒或个 人护理用品，如去屑香波，洗手液、肥皂和其它卫生用品等抗菌洗涤剂中)。 iii.双氧水消毒液，是质量分数为 3%～25%的 2 2H O 溶液。 (1)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因∶ ① 2 2 3NaClO+H O+CO =NaHCO +HClO； ② (2)实验室通过测定不同 pH 环境中不同浓度 NaClO 溶液的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒 液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。 NaClO 溶液浓度 (mg/L) 不同 pH 下的细菌杀灭率(%) pH=4.5 pH=7.0 pH=9.5 250 98.90 77.90 53.90 500 99.99 97.00 65.54 答案第 8页，共 11页 ①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO 的杀菌能力 (填“强于”、“弱于”或“相当 于”) NaClO的杀菌能力。 ②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是 。(填字母序号) a．“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关 b．长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀 c．不能与清厕灵(含HCl )混合使用，可能会导致安全事故 d．喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果 (3)消毒液 A 常用于家庭衣物消毒。若将消毒液 A 与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒 效果，从物质性质的角度解释其原因为 。 (4)研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧 气。 用离子方程式表示生成氧气的可能原因： 2 2 2 22H O 2H O O 、 。 18．五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用， 易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： (1)铜与过量 2 2H O 溶液反应的探究如下： 实验②中 Cu 溶解的离子方程式为 。 (2)某学习小组利用含铜 90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择： 途径 A： 2 4H SO 4Cu CuSO 浓 溶液 途径 B： 2 4H SO 4Cu CuO CuSO  稀 溶液空气 ①写出途径 A 的化学方程式： 。 ②与途径 A 相比，途径 B 的优点是 。 (3)硫酸铜溶液经加热蒸发、 、过滤、 、干燥实验操作，得到胆矾。 (4)将制得的 4 2CuSO H Ox 晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线， T℃时，已完全失去结晶水)如图所示。 x  。 答案第 9页，共 11页 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是 (填标号)。 ①制得的结晶水合物未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量固体迸溅出来 19．化工专家侯德榜发明的候氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某 化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3 和 NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从 A～E 中选合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写 字母表示)。 _______→_______→_______→_______→_______→g 为使 A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。 A． B． C． D． E． 答案第 10页，共 11页 (2)请简述检验 A 装置气密性的方法： 。 (3)生成 NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将 B 中 U 形管内的混合物处理得到固体 NaHCO3 和滤液： ①对固体 NaHCO3 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2，Na2O2 增 重 0.14g，则固体 NaHCO3的质量为 g。 ②向滤液中加入 NaCl 粉末，存在 NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲线，需采用操作为 、 、 洗涤、干燥。 (5)无水 NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水 NaHCO3 保存不当，吸收 了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填“偏高”“偏低”“不变”)。 20．金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。 由铝铬铁矿(主要成分是 2 4FeCr O ，含有少量的 2 3Fe O 、 2 3Al O 、 2SiO 等杂质)制备金属铬的工 艺流程如图。 答案第 11页，共 11页 (1) 2 4FeCr O 中Fe 的化合价为 ，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的 是 。 (2)已知水浸取液中含有 24CrO  等离子，“焙烧”时， 2 4FeCr O 和 2 3Al O 分别发生反应的化学方 程式为 、 。 (3)“浸渣”的主要成分为 (填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为 。 (4)请写出“中和、酸化”过程中生成 2 72Na Cr O 的离子方程式： ；当“还原 1”步骤 中生成 22molN 时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为 。 (5)已知 3NaNO 在高温条件下会分解。“还原 2”发生反应时，点燃镁条引燃反应， 3NaNO 在铝 热反应中的作用可能是 。 答案第 1页，共 11页 2024-2025 学年高三年级第一学期期中考前考二 化学试题参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B A A C D C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D BD BC AD 1．D 【详解】A．SO2 具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的 SO2，能防 止葡萄酒的氧化变质，并能杀灭微生物等，A 正确； B．新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料， B 正确； C．储氢合金是一类能大量吸收 H2，并与 H2结合成金属氢化物的材料，在条件改变时，又 可释放出 H2，C 正确； D．燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收 CO2，实 现碳中和，D 错误； 故选 D。 2．A 【详解】 A．N 是 7 号元素，价层电子排布式为 2s22p3，基态 N 原子的价层电子轨道表示式： ，故 A 正确； B．中子数为 18 的氯原子，其质子数为 17、质量数为 35，该原子表示为 3517 Cl，故 B 错误； C． 2MgCl 是离子化合物，电子式为 ，故 C 错误； D． 2CO 是直线型分子，空间结构模型为 ，故 D 错误； 选 A。 答案第 2页，共 11页 3．B 【详解】A．题目没有标明是在标况下，无法计算 2.24L 氯气的物质的量，且氯气与水的反 应为可逆反应，氯气不能全部转化，因此无法计算转移的电子数，A 错误； B．1mol SiO2晶体中含有 4NA个 Si—O 键，6 g SiO2晶体的物质的量为 0.1 mol，含有的Si O 键数目为 0.4 AN ，B 正确； C．乙醇的质量为 100g×46%=46g，物质的量是 46g =1mol 46g/mol ，含 O H 键的数目为 AN ， 水的质量为 100g-46g=54g，物质的量是 54g =3mol 18g/mol ，含 O H 键的数目为 6 AN ，则溶液 中含O H 键的数目为 7 AN ，C 错误； D．O2和 O3均是氧元素形成的单质，常温常压下，64g O2 和 O3的混合气体所含氧原子的物 质的量是 64g =4mol 16g/mol ，所含氧原子数目为 A 4N ，D 错误； 答案选 B。 4．A 【详解】A．与铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，所给离子能在酸性或碱性溶液中 大量共存 ，故 A 正确； B．新制饱和氯水具有酸性、氧化性， -2AlO (   - 4 Al OH   )在酸性环境下生成氢氧化铝沉淀， Fe2+在饱和氯水中会被氧化为 Fe3+，故 B 错误； C．明矾溶液中含有 Al3+其与 -3HCO 发生双水解反应，不能大量共存，故 C 错误； D．Fe3+与 I-发生氧化还原反应，不能大量共存，且与 SCN-发生络合反应不能大量共存，故 D 错误；故选 A。 5．A 【详解】A．氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应产生盐和水，反应为：  2 2 3 43H O+2OH +Al O =2[Al OH ]   ，故 A 正确； B．Ca(ClO)2 具有强氧化性会将二氧化硫氧化为硫酸根，过量的二氧化硫反应为： 2+ 2 2 4Ca +ClO +SO +H O=CaSO +2H +Cl    ，故 B 错误； C． 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到含铜氨离子的深蓝色溶液：   2+2+ 3 2 3 24 Cu +4NH H O= Cu NH +4H O    ，故 C 错误； 答案第 3页，共 11页 C．向新制氯水中滴加少量的 2FeBr 溶液，Fe2+和 Br-分别被完全氧化为 Fe3+和 Br2，反应方程 式为： 2+ 3+ 2 22Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl   ，故 D 错误；故答案选 A。 6．C 【分析】由图可知：过程①发生反应： 2 4 3 2 4 2 4Fe (SO ) H S=2FeSO S +H SO   ；过程②中发 生反应为：  4 2 4 2 2 4 234FeSO +2H SO +O =2Fe SO +2H O。 【详解】A．根据分析，X 为 4FeSO ，A 正确； B．T F 菌是一种蛋白质，高温下会失活，B 正确； C．根据分析，过程②中发生反应为：  4 2 4 2 2 4 234FeSO +2H SO +O =2Fe SO +2H O，不属于化 合反应，C 错误； D．过程①中 -2H S~S~2e ，故过程①中每脱去 21mol H S转移电子的数目是 A2N ，D 正确； 故选 C。 7．D 【详解】A．制备 CO2，不能用硫酸，否则生成的微溶物 CaSO4会覆盖在 CaCO3上，阻止反 应进一步发生，不能达到实验目的，A 错误； B．应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到 I2，B 错误； C．NaHCO3 受热易分解，Na2CO3 受热不分解，大试管的温度高，故小试管中应盛装 NaHCO3， 大试管中应盛装 Na2CO3，C 错误； D．硫酸能吸收氨气，氨气不溶于 CCl4，能防止倒吸，D 正确； 故选 D。 8．C 【分析】根据结构分析 Y 有两个价键，X 有四个价键，Z 有一个价键，该阴离子得到一个电 子，则只可能的 W 得到一个电子，又根据 Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，则 Y 为 O，X 为 C，Z 为 F，W 为 B。 【详解】A．同周期元素第一电离能小于 Y(O)的有 Li、Be、B、C 共 4 种，故 A 错误； B．同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增大，简单氢化物的还原性逐渐减弱，故简 单氢化物的还原性：X(CH4)＞Y(H2O)，故 B 错误； C．W、Z 形成的化合物分子(BF3)是含有极性键，BF3 是平面三角形，则为非极性分子，故 C 正确； 答案第 4页，共 11页 D．四种元素形成的简单氢化物中 Z(HF)的最稳定，故 D 错误。综上所述，答案为 C。 9．D 【分析】试管甲中 Cu2O 滴加过量 0.3mol•L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一 颜色沉淀，溶液呈浅蓝色，氧化亚铜发生歧化反应，生成铜离子和铜单质，铜单质和浓硝酸 反应生成硝酸铜；试管乙中铜离子和过量的氨水反应生成四氨合铜离子，据此进行解答。 【详解】A．由分析可知试管甲中新生成的沉淀为金属 Cu，A 正确； B．试管甲中沉淀的变化为 Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程硝酸表现酸性，后滴 加浓硝酸发生反应为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程 HNO3体现氧化性和酸性， 说明过程中浓、稀硝酸的作用不一样，B 正确； C．试管乙中 Cu2O 与 NH3形成无色配合物，静置一段时间后溶液颜色变为深蓝色，可证明 Cu(Ⅰ)与 NH3形成无色配合物易被空气中氧气氧化为深蓝色四氨合铜离子，C 正确； D．既可以和酸反应也可以和碱反应的氧化物为两性氧化物，上述两个实验没有证明 Cu2O 为两性氧化物，D 错误；故答案为：D。 10．C 【分析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加 H2O2氧化 Fe2+， 再加 NaOH 稀溶液，过滤除去 Fe(OH)3，往滤液中加入 Na2SO3、NaCl 还原后经系列操作得 到氯化亚铜产品。 【详解】A．废铜泥在空气中灼烧后，Fe 被氧化为 Fe 的氧化物，酸浸后溶液中的金属离子 含有 2Cu 、 2Fe 和 Fe3+，故 A 项错误； B．“除杂” 步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本， 并且可能生成氢氧化铜沉淀， 降 低 CuCl 的产率，故 B 项错误； C．“灼烧” 不充分， 铜没有完全转化为氧化铜， 则会降低 CuCl 的产率，故 C 项正确； D．灼烧固体在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故 D 项错误；故本题选 C。 11．B 【详解】①铁与 Cl2、铁与 S 反应均在加热条件下进行，但铁与 Cl2反应生成 FeCl3，而硫与 铁反应生成 FeS，根据 Cl2 将 Fe 氧化为+3 价，而 S 只能将 Fe 氧化为+2 价，则说明氯气的 氧化性较强，则 Cl 元素的非金属性较强，而不是根据铁与 Cl2、S 反应的条件来判断氯元素 和硫元素的非金属性的强弱，①错误；②经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红纸条褪色， 说明氯气没有漂白性，水溶液中含有次氯酸能够使红纸条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸， ②正确；③硫酸与 FeCO3反应产生 Fe2+，Fe2+遇 K3[Fe(CN)6]溶液变为蓝色沉淀，因此可用 答案第 5页，共 11页 稀硫酸和 K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有 FeCO3，③正确；④瓷坩埚主要成分含有二 氧化硅，氢氧化钠、碳酸钠熔融和二氧化硅反应，不能用来加热碳酸钠，④错误；⑤氢氧化 钠与氯化铵也会反应，且引入新的杂质 Na+，不符合除杂原理，除去 NH4Cl 溶液中混有的 Fe3+，应该可先加入氨水调节 pH 后过滤，⑤错误；⑥工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅 得到粗硅和一氧化碳，是因为反应生成挥发性的物质，所以反应可以进行，但是不能用来比 较单质的氧化性、还原性强弱，⑥错误；综上分析可知，②③正确，故答案为：B。 12．D 【详解】A．FeCl3·6H2O 晶体在 HCl 氛围中加热才能抑制 FeCl3 的水解，因此先打开分液漏 斗产生 HCl，过段时间再点燃酒精灯，A 正确； B．用 B 装置干燥 HCl，故选用浓硫酸，B 正确； C．无水 FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d 中冰块起的作用是降低无水 FeCl3蒸气的温度，便 于物质冷凝结晶，C 正确； D．为防倒吸，f 中上层为 NaOH 溶液，下层为 CCl4，D 错误；故答案为：D。 13．BD 【详解】A．二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根 离子，碳酸氢根离子浓度较低，不会析出 NaHCO3 晶体，A 不符合题意； B． 2Cl 与 2BaCl 溶液不发生反应，氯化钡和二氧化硫生成盐酸和亚硫酸钡，正常情况下反应 不能进行，因为生成的亚硫酸钡会溶于盐酸，氯气能将生成的亚硫酸钡氧化成硫酸钡，有沉 淀生成，B 符合题意； C．HCl 和 3AgNO 溶液反应生成白色沉淀，在加入足量的氨气，氨气溶于水形成氨水，氯化 银与氨水生成银氨络离子，氯化银沉淀溶解了，C 不符合题意； D．氨气通入 3AlCl 溶液中会生成氢氧化铝的白色沉淀，二氧化碳和水反应生成的碳酸是弱 酸，不与氢氧化铝反应，会产生白色 沉淀，D 符合题意； 故选 BD。 14．BC 【分析】前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子中有 6 个运动状态不同 的电子是 C，Y 是地壳中含量最多的元素是 O，基态 Z 原子 K、L 层上的电子总数是3p 原 子轨道上电子数的两倍是 Cl，基态 W 原子中有 6 个未成对电子是 Cr。 【详解】A．同周期元素，电负性随核电荷数增大而增大，原子半径随核电荷数增大而减小， 电负性：C<O，原子半径：C O ，故 A 正确； 答案第 6页，共 11页 B．同周期中，第一电离能最大的是 Ar 不是 Cl，故 B 错误； C． 23CO  离子中存在π46的离域π键，故 C 错误； D．在一定条件下， 22 7Cr O  和 2 4CrO  均具有强氧化性，故 D 正确；故选 BC。 15．AD 【分析】以铁硼矿（主要成分为 2 2 5 2Mg B O H O 和 3 4Fe O ，还有少量 2 3 2 3Fe O FeO CaO Al O、 、 、 和 2SiO 等)为原料制备硼酸(H3BO3)，根据流程可知，加硫酸溶解，只有 SiO2不溶，CaO 转 化为微溶于水的 CaSO4，“净化除杂”需先加入氧化剂，将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节溶液的 pH， 使 Fe3+、Al3+均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤分离出 H3BO3。 【详解】A．由分析可知，“浸渣”为 2SiO ， 4CaSO ，A 错误； B．“净化除杂”先加 2 2H O 溶液将 2Fe 转化为 3Fe ，再调节溶液的 pH，生成氢氧化铝和氢氧 化铁，B 正确； C．由分析可知，操作 a 为蒸发浓缩、冷却结晶，C 正确； D．最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则粗硼酸中的主要杂质是七水硫酸镁，D 错误； 故选 AD。 16．(1) 第 2 周期第ⅢA 族 2 3B O 2 3 2 2B O 2NaOH 2NaBO H O   或  2 3 2 4B O 2NaOH 3H O 2Na B OH      (2)  3B OH 或 3 3H BO  4 2 24NaBH 4H O Na B OH 4H      9.5 【详解】（1）B 为第 5 号元素，有 2 个电子层，最外层电子数为 3，在元素周期表中的位 置是第 2 周期第ⅢA 族；其最高价为+3 价，其氧化物的化学式为 2 3B O ；与氢氧化钠溶液反 应的化学方程式为： 2 3 2 2B O 2NaOH 2NaBO H O   或  2 3 2 4B O 2NaOH 3H O 2Na B OH     ； 答案第 7页，共 11页 （2）① 3BH 与 BH 4  中 B 都为+3 价，由原子守恒，质量守恒可知上图中 X 的化学式为  3B OH 或 3 3H BO ； ② 3BH 以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个B H 键共用一对共用电子的氢桥键，用 表示，则二聚物结构式为 ； ③图中反应的总化学方程式为  4 2 24NaBH 4H O Na B OH 4H      ； ④  4 2 24NaBH 4H O Na B OH 4H      ，标准状况下 22.4L 2H 的还原能力为：  22.4L ×2 1 0 2mol 22.4L/mol    ，设 xg 4NaBH 的还原能力与其相当， xg 38g/mol ×4 2=2mol，解 得 x=9.5g。 17．(1) 2 Δ 2HClO 2HCl+O  光照/ (2) 强于 acd (3)PCMX 含有酚羟基，具有还原性，NaClO 具有氧化性，二者能发生氧化还原反应 (4)ClO-+ H2O2=Cl-+O2↑+H2O 【详解】（1）次氯酸钠失效的原因是因为次氯酸钠先与空气中二氧化碳和水反应产生具有 漂白性的次氯酸，但次氯酸不稳定，见光易分解，从而使消毒液失效，其涉及的化学方程式 为： 2 Δ 2HClO 2HCl+O  光照/ ； （2）①通过表格数据分析，NaClO 溶液浓度相同时，pH 越小细菌的杀灭率越高，而 pH 越 小则说明生成的 HClO 越多，故表示 HClO 的杀菌能力强于 NaClO，故答案为：强于； ②a．由表格数据可知，当 pH 相同时，NaClO 浓度越大则杀菌率越高，故 a 正确； b．“84”消毒液在使用过程中会产生 HClO 等酸性物质，会腐蚀金属，故 b 错误； c．“84”消毒液如与洁厕液混用，会发生反应：HClO+HCl=Cl2 +H2O，故两者不能混用，故 c 正确； d．喷洒后适当保持一段时间有利于 HClO 的生成，达到杀菌效果，故 d 正确； 答案为：acd； （3） 答案第 8页，共 11页 PCMX( )含有酚羟基，具有还原性，而 NaClO 具有氧化性，两者会反 应，影响消毒杀菌效果，故答案为：PCMX 含有酚羟基，具有还原性，NaClO 具有氧化性， 二者能发生氧化还原反应； （4）H2O2中 O 为-1 价，为中间价态，有还原性，可能会被 NaClO 氧化为 O2，离子方程式 为：ClO-+ H2O2=Cl-+O2↑+H2O。 18．(1) 22 2 2Cu H O 2H Cu 2H O      (2) 2 4Cu 2H SO (浓) 4 2 2CuSO SO 2H O   不会产生二氧化硫且产生等量胆矾 消耗硫酸少(硫酸利用率高) (3) 冷却结晶 乙醇洗涤 (4)5 (5)② 【详解】（1）实验②中 Cu 在酸性条件下被 2 2H O 氧化为 2Cu ，反应离子方程式为： 2 2 2 2Cu H O 2H Cu 2H O      ； （2）①途径 A 中铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫，反应方程式为： 2 4Cu 2H SO (浓) 4 2 2CuSO SO 2H O   ； ②途径 B 中铜先于氧气反应生成 CuO，CuO 与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，与途径 A 相比， 途径 B 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少； （3）硫酸铜溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤，再经干燥得到胆矾晶体； （4）T℃时， 4 2CuSO H Ox 完全失水，得到 4CuSO ，其质量为 8.0g，物质的量为 8.0g 0.05mol 160g/mol  ，则 n( 4 2CuSO H Ox )=0.05mol， 4 2CuSO H Ox 质量为 12.5g。其摩尔质 量= 12.5g 250g/mol 0.05mol  ，可知 160+18x=250，x=5； （5）①制得的结晶水合物未充分干燥，导致失重增大，测定值偏高，①不符合题意； ②坩埚未置于干燥器中冷却，会吸收部分空气中水，使得失重偏小，测定值偏小，②符合题 意； 答案第 9页，共 11页 ③加热时有少胆矾迸溅出来，则导致失重增大，测定值偏高，③不符合题意； 故选②。 19．(1) a→e→f→b→c→g 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)关闭开关 a，打开分液漏斗上方玻璃塞和下方旋钮，若观察到分液漏斗中液体不能滴入锥 形瓶中，说明气密性良好 (3)NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (4) 0.84 蒸发浓缩 冷却结晶 (5)偏高 【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气 体，发生反应：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分 解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为 NH4Cl， 再从加入氯化钠粉末，存在反应 NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，以此解答。 【详解】（1）要制备 NaHCO3，需先选用装置 A 制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶 液中除去二氧化碳中的 HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备 NaHCO3，其中过量的二氧化 碳与挥发出来的氨气可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量 NaHCO3， 所以按气流方向正确的连接顺序应为 a→e→f→b→c→g，为使 A 中分液漏斗内的稀盐酸顺 利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。 （2）检验 A 装置气密性的方法是：关闭开关 a，打开分液漏斗上方玻璃塞和下方旋钮，若 观察到分液漏斗中液体不能滴入锥形瓶中，说明气密性良好。 （3）根据上述分析可知，生成 NaHCO3的总反应的化学方程式为 NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。 （4）①对固体 NaHCO3 充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为： 2 2 23 3 O2 C CONaHCO Na HO +   ， 将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量 Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 根据方程式可知，根据差量法可知，当增重 0.14g 时，消耗的二氧化碳的质量为 0.14g× 44 28 =0.22g，其物质的量为 0.22g 44g/mol =0.005mol，根据关系式 2 NaHCO3~CO2 可知，消 耗的 NaHCO3 的物质的量为 2×0.005mol=0.01mol，所以固体 NaHCO3的质量为 0.01mol84g/mol=0.84g； ②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而 答案第 10页，共 11页 氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离， 需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。 （5）称量前，若无水 NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小， 所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积会增大，根据 c(测)=       c V c 标 标 测 可知， 最终会使 c(测)偏高。 20．(1) +2 增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率 (2) 2 4 2 2 3 2 3 2 4 24FeCr O 7O 8Na CO 2Fe O 8Na CrO 8CO    高温 (合理即可) 2 3 2 3 2 2Al O Na CO 2NaAlO CO   高温 (3) 2 3Fe O (1 合理即可) 2 3H SiO 、  3Al OH (4) 2 24 2 2 2 7 32CrO 2CO H O Cr O 2HCO       2 :1 (5)提供氧气支持燃烧 【分析】将铬铁矿(主要成分是 2 4FeCr O ，还含有 2 3Al O 、 2 3Fe O 、 2SiO 等杂质)和碳酸钠、空 气进行焙烧，焙烧时将 2 4FeCr O 中+2 价 Fe、+3 价 Cr 分别氧化为+3 价 Fe、+6 价 Cr，发生 的化学方程式为 2 4 2 3 2 2 4 2 3 24FeCr O +8Na CO +7O 8Na CrO +2Fe O +8CO 高温 ，焙烧时，碳酸钠和 氧化铝反应生成 NaAlO2，SiO2与碳酸钠反应生成硅酸钠，加入水进行“浸取”，“浸取”时 NaAlO2、硅酸钠进入浸取液中，过滤将 2 3Fe O 除去，通入 CO2 时分别将 Na[Al(OH)4]、硅酸 钠转化为 Al(OH)3， 2 3H SiO 沉淀，过滤将其除去，同时将 2 4CrO  转化为 22 7Cr O ，得到的重铬 酸钠溶液中加入氯化铵，发生 2 2 7 4 2 3 2 2K Cr O +2NH Cl Cr O +2KCl+N +4H O= 反应，将 2 2 7K Cr O 还 原为 Cr2O3，Cr2O3电解得到 Cr 单质，据此回答。 【详解】（1） 2 4FeCr O 中氧元素的化合价为-2 价，因此Fe 为+2 价，Cr 为+3 价； “焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高 铝铬铁矿的利用率。 （2）焙烧时通入空气即通入的是 O2，将 2 4FeCr O 中+2 价 Fe、+3 价 Cr 分别氧化为+3 价 Fe、 答案第 11页，共 11页 +6 价 Cr，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得反应的化学方程式为 2 4 2 3 2 2 4 2 3 24FeCr O +8Na CO +7O 8Na CrO +2Fe O +8CO 高温 ； 2 3Al O 焙烧后产生 NaAlO2，发生反应的化学方程式为： 2 3 2 3 2 2Al O Na CO 2NaAlO CO   高温 。 （3）水浸取时溶液中产生 24CrO  、 2AlO  、 2 3SiO  ， 2 3Fe O 不与纯碱反应，故以浸渣的形式除 去； 而通 2CO 后 2 4CrO  转化为 2 2 7Cr O  ， 2AlO  、 2 3SiO  均以沉淀即  3Al OH 、 2 3H SiO 的形式除去。 （4）“中和、酸化”过程中，将 24CrO  转化为 22 7Cr O  ，生成 2 72Na Cr O 的离子方程式为 2 2 4 2 2 2 7 32CrO 2CO H O Cr O 2HCO       ； “还原 1”中发生反应的化学方程式为 2 2 7 4 2 3 2 2Na Cr O 2NH Cl Cr O 2NaCl N 4H O      ，还 原剂和还原产物的物质的量之比为 2 :1。 （5） 3NaNO 在高温条件下分解产生氧气可以供氧并支持燃烧，因此 3NaNO 在铝热反应中的 作用可能是：提供氧气支持燃烧。