精品解析：山西省长治市壶关县多校2023-2024学年九年级上学期期中测试化学试卷

姓名_____　准考证号_____ 2023—2024学年第一学期期中学业水平质量监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷　选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑) 1. 党二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ） A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石 C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯 3. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发溶液 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 4. 稀土有“工业维生素”的美誉，自然界中有250种稀土矿。钇是第一种被发现的稀土金属元素，下图是钇元素在元素周期表中的信息，下列表述正确的是 A. 钇元素在自然界分布集中含量较多 B. 钇原子的核电荷数为39 C. 钇原子的中子数为39 D. 钇原子的质量为88.91 5. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ） A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应 C. 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水 6. “宏观、微观与符号相结合”是重要的化学学科思维方式。下列说法正确的是 A. 铁离子的符号为Fe2+ B. KMnO4与K2MnO4含有相同的原子团 C. 同种元素组成的物质一定是单质 D. 符号“3NH3”表示3个氨分子 7. 用“”和“”分别代表两种不同单质A和B的分子，A和B在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 在反应过程中A和B分子发生变化 B. 物质X含4种元素 C. 反应过程中A和B分子中的原子都没变 D. 该反应为化合反应 8. 下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是 A. 食物变质时，分子的种类不变，分子的性质发生了变化 B. 将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为二氧化碳分子体积变小 C. 过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 D. 汞在氧气中加热生成氧化汞，因为化学反应中分子和原子都可以再分 9. 图示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中溶液逐渐变成红色 B. 若将装置④中的热水换为冰水，③中酚酞不再变红 C. ③中酚酞试液比②中先变红 D. 将②和③中的导气管伸入液面以下，溶液将不会变红 10. 下列图像对应关系正确的是 A、木炭在充足氧气中燃烧 B、加热一定质量的KMnO4 C、测定空气中O2的含量 D、H2O2溶液分解 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 五千年中国看山西，山西见证了中国历史的发展，也伴随着中华文明的进步。请根据图文信息，结合化学知识解答下列小题的相关问题： 11. 万年冰洞经中科院地质研究所洞穴专家考察认定，位于忻州市宁武县的冰洞形成于新生代第四代冰川期，距今已有三百万年，故称“万年冰洞”，冰洞内形成景观的物质主要是_____，形成过程发生变化是_____变化。 12. 旧石器时代汾河畔“丁村人”发现填补了旧石器时代人类研究史四十万年至一万两千多年的空白。考古发现，旧石器时代的人用来制造工具的岩石有石英、蛋白石、玄武岩等硬度大、致密均一、性质脆的岩石，其中石英的主要成分为二氧化硅，该物质的化学式为_____，其中硅元素的化合价是_____价。 13. 上古三帝尧舜时代或更早的春秋战国时期，运城就是全国有名的盐产地之一。盐池独一无二的产盐工艺是五步产盐法，分为：集卤蒸发、过箩、储卤、结晶、铲出五个步骤，其中的“过箩”过程中利用盐板可除去卤水里的杂质，这个过程相当于化学实验中的_____操作，该实验用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，该实验操作后，滤液仍浑浊，可能的原因是_____。 14. 大唐盛世“龙兴”之地唐朝是我国历史上的高光点，唐代我国的丝绸、茶叶和瓷器就远销世界各国。茶叶中含有较多的茶多酚，有很好的提神补脑作用。茶多酚的化学式为，其相对分子质量为_____，其分子中碳、氧原子的个数比为_____，根据茶多酚的化学式还可以得到的一条信息是_____。 【化学与技术】 15. 实验室常用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题： （1）“Ⅰ．混合加热”过程中，发生的变化是物质由固态变成了_____态，用微粒的观点解释将和KOH混合加热时发生的变化_____。 （2）“Ⅱ．氧化反应”中一定参加了反应的物质是_____。 （3）“Ⅲ．电解”反应中，生成氢气的化学反应可能是_____(写文字表达式)。 （4）生产流程中可循环利用的物质是_____(写名称)。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。文字表达式2分，其余每空1分，共7分) 16. 海洋：气候的“缓冲器” 通过海洋活动及海洋生物吸收大气中的二氧化碳，并将其固定、储存在海洋的过程、活动和机制被称为海洋碳汇。海洋碳汇所指的“碳”，包括了从鲜活的鱼虾，到水中溶解的碳酸根离子、碳酸氢根离子，再到贝类的碳酸盐外壳等多种形式。 海洋占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。 自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收，可以说，海洋是调节全球气候变化的重要“缓冲带”。 除了对大气中二氧化碳的吸收以外，海洋对泥沙中包含的固体沉积碳也有很强的储存作用。人们在海边进行渔业养殖、生产生活排污等活动，使得面积占比很小的边缘海(位于大陆、半岛、岛屿和大洋边缘的海洋)需要储存整个海洋中80%左右的沉积有机碳。入海河流携带着源自陆地的含碳沉积物，将它们连同泥沙一起，堆积埋藏在边缘海的海底，阻止了这些碳被分解成为二氧化碳进入空气。 阅读分析，解决问题： （1）“海洋碳汇”中的“碳”指的是_____(填序号)。 a．原子 b．离子 c．元素 （2）海洋碳汇吸收二氧化碳过程中，发生化学反应的文字表达式_____。 （3）根据上述内容写出海洋中的阴离子有_____(一种即可，用符号表示)。 （4）海洋能为人类提供的食物资源有_____。 （5）海洋碳汇可以缓解的环境问题是_____；保护海洋资源的方法有_____。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 学习化学可以让我们正确认识物质并合理利用资源，学习之后对知识进行整合可以使我们对物质有更完整、更全面的认识。以下是小林同学对所学知识的梳理，请联系实际，解决以下问题： 自然界中产生和消耗途径 物理性质 化学性质 二氧化碳 用途：灭火、气体肥料、制冷剂等 工业制法：高温煅烧石灰石 实验室制法：石灰石(或大理石)和稀盐酸 （1）自然界内陆地区消耗二氧化碳的主要途径是_____。 （2）二氧化碳固体“干冰”可以作制冷剂，是因为干冰_____。 （3）二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳的性质_____。 （4）大气中二氧化碳含量升高会影响全球气候。作为中学生，为缓解该现象我们能够做的是_____。 （5）实验室检验二氧化碳时发生的化学反应用文字表达式表示为_____。 五、定量分析题(本大题共1个小题。第(1)小题2分，第(2)小题4分，共6分) 18. 维生素D3(化学式为)可以促进人体对钙吸收，请根据化学式进行计算： （1）维生素D3中氢、氧元素的质量比为_____。 （2）计算维生素D3中碳元素的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 六、实验探究题(本大题共2个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共15分) 【实验设计】 19. 同学们学习了水的净化后，利用身边的物品自制了一个简单的净水装置，如图所示。根据所学化学知识解答以下问题： （1）实验装置：纱布、蓬松棉相当于实验室的_____。 （2）实验原理：实验中同学们将溶有红墨水的水从上面倒进去后发现得到了无色透明的水，这是因为装置中的活性炭具有_____性。 （3）实验探究：同学们对得到的无色透明的水是硬水还是软水产生了疑问，于是设计实验进行了验证，_____， 确认得到的水为硬水。生活中用_____的方法可以将硬水软化。 （4）问题与交流：小丽说家里用来烧水的水壶内壁有一层厚厚的白色固体，她和同学们一起查阅资料后知道这种白色固体主要成分为碳酸钙，可以用食醋除去，原理和实验室制取二氧化碳的反应相似，请用文字表达式表示实验室制取二氧化碳的反应：_____。 【科学探究】 20. 【探究一】 救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某化学实验小组设计实验探究其制氧原理。 【实验探究】分别取等质量白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。欲使a试管产生气泡加快，可加入______（填序号）。 A.红砖粉末 B.二氧化锰 C.水 【探究二】 学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，某化学实验小组在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究. 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生大量气泡，溶液变蓝色； 步骤③_________。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和 ______反应前后都没有发生改变。 【探究三】 小组的同学们按下图组装，在室温下分别进行了四组实验（如下表），并用传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如左下图所示曲线。 组别 试剂 第1组 2mL 5% H2O2 第2组 2mL 5% H2O2+3滴FeCl3溶液 第3组 2mL 5% H2O2+3滴CuSO4溶液 第4组 2mL 5% H2O2+少量MnO2粉末 对比四条曲线，进行分析： （1）MnO2、FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解催化作用最好的是________； （2）第1组实验的目的是________； （3）小组的同学们不加催化剂在不同温度下，用不同浓度的H2O2溶液进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或_______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快的分解。 温度 H2O2% 50℃ 60℃ 70℃ 5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡 15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡 【反思】通过以上探究，同学们得出影响化学反应速率的所有因素是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 姓名_____　准考证号_____ 2023—2024学年第一学期期中学业水平质量监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷　选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑) 1. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【详解】坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求； B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求； C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求； D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求； 答案：D。 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ） A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石 C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意； B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意； C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意； D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发溶液 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误； C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。 故选A。 4. 稀土有“工业维生素”的美誉，自然界中有250种稀土矿。钇是第一种被发现的稀土金属元素，下图是钇元素在元素周期表中的信息，下列表述正确的是 A. 钇元素在自然界分布集中含量较多 B. 钇原子的核电荷数为39 C. 钇原子的中子数为39 D. 钇原子的质量为88.91 【答案】B 【解析】 【详解】A、钇是稀土金属元素，钇元素在自然界分布不均含量较少。A不正确； B、元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，所以钇原子的核电荷数为39。B正确； C、元素周期表的一格中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量－质子数=88.91－39≈50。C不正确； D、元素周期表的一格中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钇原子的相对原子质量为88.91。D不正确。 综上所述：选择B。 5. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ） A 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应 C. 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水 【答案】D 【解析】 【详解】A、在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:2，不符合题意； B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，不符合题意； C、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，符合题意。 故选D。 6. “宏观、微观与符号相结合”是重要的化学学科思维方式。下列说法正确的是 A. 铁离子的符号为Fe2+ B. KMnO4与K2MnO4含有相同的原子团 C. 同种元素组成的物质一定是单质 D. 符号“3NH3”表示3个氨分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁离子的符号为Fe3+，错误。 B、KMnO4与K2MnO4含有不同的原子团，错误。 C、同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧属于混合物，错误。 D、化学式前面数字表示分子个数，3NH3表示3个氨分子，正确。 故选：D。 7. 用“”和“”分别代表两种不同单质A和B的分子，A和B在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 在反应过程中A和B分子发生变化 B. 物质X含4种元素 C. 反应过程中A和B分子中的原子都没变 D. 该反应为化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，在反应过程中，有新物质生成，属于化学变化，A和B分子发生变化，不符合题意； B、由图可知，物质X由两种元素组成，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中A和B分子中的原子都没变，不符合题意； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选B。 8. 下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是 A. 食物变质时，分子的种类不变，分子的性质发生了变化 B. 将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为二氧化碳分子体积变小 C. 过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 D. 汞在氧气中加热生成氧化汞，因为化学反应中分子和原子都可以再分 【答案】C 【解析】 【详解】A.食物变质发生了化学变化，分子的种类和性质都发生了变化，故A错误； B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为二氧化碳分子间的间隔减小，体积变小，二氧化碳分子体积不变，故B错误； C.过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，故C正确； D.汞在氧气中加热生成氧化汞，氧分子分解为氧原子，汞原子与氧原子结合成氧化汞分子，化学反应中分子可分，原子不可再分，故D错误。 故选：C。 9. 图示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中溶液逐渐变成红色 B. 若将装置④中的热水换为冰水，③中酚酞不再变红 C. ③中酚酞试液比②中先变红 D. 将②和③中的导气管伸入液面以下，溶液将不会变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，所以一段时间后，无色酚酞溶液变红，浓氨水颜色不变，所以①和④中无明显现象。A不正确； B、温度降低，分子运动速率变慢，若将装置④中的热水换为冰水，③中酚酞溶液变红速率减慢，不是③中酚酞不再变红。B不正确； C、温度高，分子运动速率加快，④中温度高于①中温度，所以③中酚酞试液比②中先变红。C正确； D、将②和③中的导气管伸入液面以下，氨气分子仍能运动到酚酞溶液中，所以将②和③中的导气管伸入液面以下，酚酞溶液仍会变红。D不正确。 综上所述：选择C。 10. 下列图像对应关系正确的是 A、木炭在充足氧气中燃烧 B、加热一定质量的KMnO4 C、测定空气中O2的含量 D、H2O2溶液分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，完全反应后固体质量变成0，故选项A正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前二氧化锰质量是0，故选项B错误； C、氧气约占空气总体积的五分之一，最终装置中的气体体积减少约五分之一，故选项C错误； D、过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，不断产生氧气，故选项D错误； 故选：A。 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 五千年中国看山西，山西见证了中国历史的发展，也伴随着中华文明的进步。请根据图文信息，结合化学知识解答下列小题的相关问题： 11. 万年冰洞经中科院地质研究所洞穴专家考察认定，位于忻州市宁武县的冰洞形成于新生代第四代冰川期，距今已有三百万年，故称“万年冰洞”，冰洞内形成景观的物质主要是_____，形成过程发生变化是_____变化。 12. 旧石器时代汾河畔“丁村人”的发现填补了旧石器时代人类研究史四十万年至一万两千多年的空白。考古发现，旧石器时代的人用来制造工具的岩石有石英、蛋白石、玄武岩等硬度大、致密均一、性质脆的岩石，其中石英的主要成分为二氧化硅，该物质的化学式为_____，其中硅元素的化合价是_____价。 13. 上古三帝尧舜时代或更早的春秋战国时期，运城就是全国有名的盐产地之一。盐池独一无二的产盐工艺是五步产盐法，分为：集卤蒸发、过箩、储卤、结晶、铲出五个步骤，其中的“过箩”过程中利用盐板可除去卤水里的杂质，这个过程相当于化学实验中的_____操作，该实验用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，该实验操作后，滤液仍浑浊，可能的原因是_____。 14. 大唐盛世“龙兴”之地唐朝是我国历史上的高光点，唐代我国的丝绸、茶叶和瓷器就远销世界各国。茶叶中含有较多的茶多酚，有很好的提神补脑作用。茶多酚的化学式为，其相对分子质量为_____，其分子中碳、氧原子的个数比为_____，根据茶多酚的化学式还可以得到的一条信息是_____。 【答案】11. ①. 水 ②. 物理 12. ①. ②. 13. ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 滤纸破损(合理即可) 14. ①. 458 ②. 2∶1 ③. 茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成(合理即可) 【解析】 【11题详解】 冰是固态的水，故冰洞内形成景观的物质主要是水；形成过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【12题详解】 二氧化硅的化学式为SiO2；二氧化硅中氧元素显-2价，依据化合物各元素的化合价的代数和为零，硅元素显+4价； 【13题详解】 除去水中不溶物的操作是过滤；该实验用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘等； 【14题详解】 茶多酚的化学式为 C22H18O11 ，其相对分子质量为；化学式中右下角的数字表示一个分子中原子的个数，故分子中碳、氧原子的个数比为22：11=2：1；根据茶多酚的化学式可知，茶多酚是由碳、氢、氧元素组成。 【化学与技术】 15. 实验室常用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题： （1）“Ⅰ．混合加热”过程中，发生的变化是物质由固态变成了_____态，用微粒的观点解释将和KOH混合加热时发生的变化_____。 （2）“Ⅱ．氧化反应”中一定参加了反应的物质是_____。 （3）“Ⅲ．电解”反应中，生成氢气的化学反应可能是_____(写文字表达式)。 （4）生产流程中可循环利用的物质是_____(写名称)。 【答案】（1） ①. 液 ②. 微粒间间隙变小 （2） （3）水氢气+氧气 （4）氢氧化钾 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，“Ⅰ．混合加热”过程中，物质由固态变为液态的熔融物；状态发生改变，微粒间的间隔改变； 【小问2详解】 依据质量守恒定律，“Ⅱ．氧化反应”中，向MnO2和KOH熔融物中通入空气，生成K2MnO4、H2O，分离出氮气等，说明MnO2、KOH、氧气参加了反应； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为； 小问4详解】 氢氧化钾可以由反应制得，还能作反应原料，所以生产流程中可循环利用的物质是氢氧化钾。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。文字表达式2分，其余每空1分，共7分) 16. 海洋：气候的“缓冲器” 通过海洋活动及海洋生物吸收大气中的二氧化碳，并将其固定、储存在海洋的过程、活动和机制被称为海洋碳汇。海洋碳汇所指的“碳”，包括了从鲜活的鱼虾，到水中溶解的碳酸根离子、碳酸氢根离子，再到贝类的碳酸盐外壳等多种形式。 海洋占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。 自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收，可以说，海洋是调节全球气候变化的重要“缓冲带”。 除了对大气中二氧化碳的吸收以外，海洋对泥沙中包含的固体沉积碳也有很强的储存作用。人们在海边进行渔业养殖、生产生活排污等活动，使得面积占比很小的边缘海(位于大陆、半岛、岛屿和大洋边缘的海洋)需要储存整个海洋中80%左右的沉积有机碳。入海河流携带着源自陆地的含碳沉积物，将它们连同泥沙一起，堆积埋藏在边缘海的海底，阻止了这些碳被分解成为二氧化碳进入空气。 阅读分析，解决问题： （1）“海洋碳汇”中的“碳”指的是_____(填序号)。 a．原子 b．离子 c．元素 （2）海洋碳汇吸收二氧化碳过程中，发生化学反应文字表达式_____。 （3）根据上述内容写出海洋中的阴离子有_____(一种即可，用符号表示)。 （4）海洋能为人类提供的食物资源有_____。 （5）海洋碳汇可以缓解的环境问题是_____；保护海洋资源的方法有_____。 【答案】（1）c （2） （3）或等 （4）鱼(虾、贝类、海带等合理即可) （5） ①. 温室效应加剧 ②. 保持水质清洁(降低二氧化碳排放、减少塑料污染、合理捕捞、增强环保意识等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 海洋碳汇所指的“碳”，包括了从鲜活的鱼虾，到水中溶解的碳酸根离子、碳酸氢根离子，再到贝类的碳酸盐外壳等多种形式，故不是以分子、原子、离子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选c； 【小问2详解】 海洋碳汇吸收二氧化碳过程中，发生的反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 由题干资料可知，海洋中的阴离子有：、； 【小问4详解】 由题干信息及相关知识可知，海洋能为人类提供的食物资源有：鱼虾、贝壳、海带等； 【小问5详解】 海洋碳汇可以吸收空气中的二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，减缓温室效应； 保护海洋资源，可以保持水质清洁、降低二氧化碳排放、减少塑料污染、合理捕捞、增强环保意识等。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 学习化学可以让我们正确认识物质并合理利用资源，学习之后对知识进行整合可以使我们对物质有更完整、更全面的认识。以下是小林同学对所学知识的梳理，请联系实际，解决以下问题： 自然界中产生和消耗途径 物理性质 化学性质 二氧化碳 用途：灭火、气体肥料、制冷剂等 工业制法：高温煅烧石灰石 实验室制法：石灰石(或大理石)和稀盐酸 （1）自然界内陆地区消耗二氧化碳的主要途径是_____。 （2）二氧化碳固体“干冰”可以作制冷剂，是因为干冰_____。 （3）二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳的性质_____。 （4）大气中二氧化碳含量升高会影响全球气候。作为中学生，为缓解该现象我们能够做的是_____。 （5）实验室检验二氧化碳时发生的化学反应用文字表达式表示为_____。 【答案】（1）光合作用 （2）易升华吸热，可以使周围环境温度降低 （3）既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度大于空气 （4）骑车或步行上学 （5）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 【解析】 【小问1详解】 光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成有机物，并且释放出氧气的过程，所以自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用，故填：光合作用； 【小问2详解】 二氧化碳固体“干冰”可以作制冷剂，是因为干冰易升华吸热，可以使周围环境温度降低，故填：易升华吸热，可以使周围环境温度降低； 【小问3详解】 二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，也不能燃烧，故填：既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度大于空气； 【小问4详解】 作为中学生，为缓解该现象我们能够做的是骑车或步行上学，故填：骑车或步行上学； 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水，故填：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。 五、定量分析题(本大题共1个小题。第(1)小题2分，第(2)小题4分，共6分) 18. 维生素D3(化学式为)可以促进人体对钙吸收，请根据化学式进行计算： （1）维生素D3中氢、氧元素的质量比为_____。 （2）计算维生素D3中碳元素的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）11：4 （2）解：维生素D3中碳元素的质量分数 答：维生素D3中碳元素的质量分数为84.4%。 【解析】 【小问1详解】 维生素D3(化学式为)中氢、氧元素的质量比=（1×44）：（16×1）=11:4； 【小问2详解】 根据维生素D3(化学式为)可算维生素D3中碳元素的质量分数=，故维生素D3中碳元素的质量分数为84.4%。 六、实验探究题(本大题共2个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共15分) 【实验设计】 19. 同学们学习了水的净化后，利用身边的物品自制了一个简单的净水装置，如图所示。根据所学化学知识解答以下问题： （1）实验装置：纱布、蓬松棉相当于实验室的_____。 （2）实验原理：实验中同学们将溶有红墨水的水从上面倒进去后发现得到了无色透明的水，这是因为装置中的活性炭具有_____性。 （3）实验探究：同学们对得到无色透明的水是硬水还是软水产生了疑问，于是设计实验进行了验证，_____， 确认得到的水为硬水。生活中用_____的方法可以将硬水软化。 （4）问题与交流：小丽说家里用来烧水的水壶内壁有一层厚厚的白色固体，她和同学们一起查阅资料后知道这种白色固体主要成分为碳酸钙，可以用食醋除去，原理和实验室制取二氧化碳的反应相似，请用文字表达式表示实验室制取二氧化碳的反应：_____。 【答案】（1）滤纸 （2）吸附 （3） ①. 取净化后的水于烧杯中，向其中加入几滴肥皂水，搅拌，有浮渣，且产生泡沫较少 ②. 煮沸 （4）碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 实验装置：纱布、蓬松棉能将固体与液体分离，相当于实验室的滤纸； 【小问2详解】 实验中同学们将溶有红墨水的水从上面倒进去后发现得到了无色透明的水，这是因为装置中的活性炭具有吸附性； 【小问3详解】 硬水实验进行了验证方案：取净化后的水于烧杯中，向其中加入几滴肥皂水，搅拌，有浮渣，且产生泡沫较少；天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中用煮沸的方法可以将硬水软化； 【小问4详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。 【科学探究】 20. 【探究一】 救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某化学实验小组设计实验探究其制氧原理。 【实验探究】分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。欲使a试管产生气泡加快，可加入______（填序号）。 A.红砖粉末 B.二氧化锰 C.水 【探究二】 学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，某化学实验小组在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究. 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生大量气泡，溶液变蓝色； 步骤③_________。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和 ______在反应前后都没有发生改变。 【探究三】 小组的同学们按下图组装，在室温下分别进行了四组实验（如下表），并用传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如左下图所示曲线。 组别 试剂 第1组 2mL 5% H2O2 第2组 2mL 5% H2O2+3滴FeCl3溶液 第3组 2mL 5% H2O2+3滴CuSO4溶液 第4组 2mL 5% H2O2+少量MnO2粉末 对比四条曲线，进行分析： （1）MnO2、FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解催化作用最好的是________； （2）第1组实验的目的是________； （3）小组的同学们不加催化剂在不同温度下，用不同浓度的H2O2溶液进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或_______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快的分解。 温度 H2O2% 50℃ 60℃ 70℃ 5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡 15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡 【反思】通过以上探究，同学们得出影响化学反应速率的所有因素是________。 【答案】 ①. AB ②. 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃 ③. 化学性质 ④. MnO2 ⑤. 对照实验 ⑥. 增大 ⑦. 有无催化剂、催化剂的种类、溶液的浓度、温度 【解析】 【详解】实验探究一：白色颗粒中含有过氧化氢，红砖粉末和二氧化锰都能做过氧化氢分解的催化剂，故选AB； 实验探究二：从实验得出硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，步骤②中加入硫酸铜，过氧化氢分解加快，产生大量氧气，所以步骤③是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃； 实验改进：催化剂能改变反应速率，而且反应前后本身的质量和化学性质不变，所以还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变； 实验探究三：（1）根据图像可看出，相同时间内二氧化锰作催化剂时产生的氧气最多，故二氧化锰的催化效果最好； （2）第1组实验的目的是对照实验； （3）通过表格中的现象可知，相同浓度的过氧化氢溶液，温度越高，分解越快；相同温度下，浓度越高的过氧化氢溶液，分解越快；故升高温度或增大反应物浓度可加快的分解； 反思：通过以上探究，同学们得出影响化学反应速率的所有因素是有无催化剂、催化剂的种类、溶液的浓度、温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$