重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考 化学试题

西南大学附中高2026届高二上定时检测（一） 化学试题 (满分：100分：考试时间：75分钟) 2024年10月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上： 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写： 必须在题号对应的答题区城内作答，超出答题区城书写无效：保持答卷清洁、完整： 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生留存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法 B.“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，Xe与Xe互为同位素 C.神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D.“北斗卫星”授时系统的“星载物铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出H2 2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A,打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B.氯水中加入碳酸钙粉末提高漂白能力 C.硝酸浓度不同，铜与之反应的产物不同 D.加热CuC2溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色 3.下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A.NaHCO3 HF Cu B.生理盐水BaSO4 H20 C.Cao NaOH CO2 D.NO3NH3·H2O乙醇 4.Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜时阳极减少32g,转移电子数为N B.25C时，ILpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N% C.2 mol NO和1molO2充分反应，得到气体分子总数为2NA D.氢氧燃料电池工作时，正极消耗112L气体，电路中转移电子数为2N 高二上定时检测（一）化学第1页（共8页） 5.下列实验操作或实验仪器使用正确的是 ·A.测定中和反应热的实验中，可以用相同浓度的氨水代替NaOH溶液 B.容量瓶、滴定管使用前均需检查是否漏水 C.测定“84”消毒液的pH,用玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 D.用锌粒和稀疏酸反应制备H2时，改用98%的浓硫酸可以加快产生H2的速率 6.关于工业合成氨，下列说法错误的是 A.净化N2和H2,能防止杂质对催化剂产生影响 B.通过添加适度过量的N2来提高H2的转化率 C.高温既能加快化学反应速率，又能提高H2的转化率 D.研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙显红色的溶液：Fe2+、CI、Mg+、S,O c(H) B.c(OH而=1.0x10-2的溶液：Na*、NO、S2-、S0 C.0.1mol/L的氨水：A1t、Fe3+、SO、NO D.常温下，水电离的cH=1.0×10-l2moL的溶液：Na*、C、Co}、S0 8.在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 ◆c(H)/molL) 106 107 25℃ 102106 c(OH-/(mol-L-) A.T<25 B.a点和c点均为纯水 C.在c点溶液中通入适量HCI气体，可实现c点向d点移动 D.TC时，将pH=2的稀硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液为碱性 高二定时检测（一）化学第2页（共8页） 9.下列实验装置及试剂能达到相应实验目的的是 Fez(SO4方饱和溶液 沸水 煤油 Na2SO4 溶液 A.制备氢氧化铁胶体 B.制备氢氧化亚铁 5滴 数据采集器 -6mol-L-1 5 硫酸 蒸馏水 压强传感器 I mL0.I mol-L 铁钉 K,Cr20,溶液 NaCI溶液 C.探究浓度对化学平衡的影响 D.验证Fe发生析氢腐蚀 0. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子 都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A.HzCO3比HCO酸性强 B.HF是酸，F是碱 C.HC0;、H20均属于两性物质 D.NH+NH3一NH+N2H4能发生，可知酸性：N2H;<NH 11.用如图所示装置处理含NO;的酸性工业废水，某电极反应为2NO;+12H+10e一N2↑+ 6H2O,下列说法错误的是 A直流电源hB A.A为电源正极 质子交换膜 B.左侧电极反应为2H20-4e一4H+O2↑ C.电解池中H向左侧移动 H,SO 废水 D.电解过程中，右侧电解液pH增大 12.现有两份等浓度、等体积的稀盐酸，分别用pH为11和12的氨水怡好完全中和，设消耗 氨水的体积依次为V。、,则两者的关系正确的是 A.Va>10% B.Va=10V C.V<10Va D.V>10Va 高二上定时检测（一）化学第3页（共8页） 13.大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其 中吸附在催化剂表面上的物质用*标注（吸附态不考虑化学反应）。下列说法正确的是 2 1.10 0 0 1.00 -0.47 -1 0.66 -1.34 -0.89 -2.17 -1.78 A.总过程经历了四步反应历程 B.决定此过程速率的基元反应是C2H4O(g)+2H*一C2H4O(g)+H(g) C.物质吸附在催化剂表面上的过程中会吸收能量 D.总过程为放热反应 14.常温下，一种解释乙酰水杨酸（用HA表示，K=1.0×103)药物在人体吸收模式如图（只 有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错 误的是 血液 膜 胃 pH=7.4 pH=10 H'+A=HA→HA=H+A A.血液中HA电离度小于胃中HA电离度B.血液中cHA)与胃中cHA)湘等 c(A) 1 C.在血液中， cA)=1×1044 D.在胃中， c(HA) c(HA)+c(A)101 高二定时检测（一）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。 15.(14分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH;COOH H2C03 H2S03 HCIO K1=4.3×10-7 K1=1.54×102 电离平衡常数(K) 1.75×10-5 3.0×10-8 K2=5.6×10-l1 K2=1.02×10-7 请回答下列问题： (1)写出碳酸的电离方程式 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填序号)。 A.在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 B.醋酸和水能以任意比例混溶 C.醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D.将pH=2的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，pH<4 (3)下列能使醋酸溶液中CH;COOH电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 (填序号)。 A升高温度 B.加水稀释 C.加少量CH;COONa固体 D.加少量NaOH固体（忽略反应热效应） (4)向体积相同，pH相同的盐酸（①）)和醋酸溶液（②）中分别加入等质量的锌粉，充分 反应，产生氢气的体积相同。下列说法正确的是 (填序号)。 A.①中锌一定有剩余 B.②中醋酸一定有剩余 C.反应所需要的时间：①<② D.反应结束后，溶液的pH:①<② (⑤)工业上常用氨水吸收S02。该过程中， NH的一的值将 (填“增大”、 cNH3·H2O) “减小”或“不变”。 (6)向NaClo溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为 (⑦下列微粒在溶液中能大量共存的是 (填序号)。 A.CH3COOH、HCO B.S0、HC1o C.CH3COO、HCO3 D.HSO;、CO 高二上定时检测（一）化学第5页（共8页） 16.(14分)消除和利用硫氧化物、氮氧化物对保护环境意义重大。 L.某绝热刚性容器中置入2molS02和1mol02,发生反应2S0z(g)+02(g)一2S03(g)△H<0。 ()下列说法中，能够判断该反应一定处于平衡状态的有 (填序号)。 ①容器中S02、O2、S03共存 ②单位时间内生成2molS02的同时消耗2mo1S03 ③2vE(S02)=(02) ④容器中温度恒定不变 ⑤容器中S02、O2、S03的物质的量之比为2：1：2 (2)上述反应达到平衡时，SO2的转化率为1。其他条件不变，若改为恒温，达到平衡时 SO2的转化率为a2,则a1a2(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ.用NH除去烟气中NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)+6HO(g)△H。 (3)初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 P 温度/℃ ①压强最大的是 (填“P”、“P2”或“P3”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数K、K、K的大小关系为 0 (4)反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4NH)·cNO),v递=k逆cN2)·cH2O)。 k正，k运为速率常数，只受温度影响。某温度下，在2L恒容密闭容器中，通入0.9ol NH3(g)和1.2 mol NO(g)充分反应，5min后反应达到平衡，平衡时NO的转化率为50%。 ①反应开始至5min,N2的平均速率为 k玉 ②此温度下，谁= ③当温度升高时，k增大m倍，k增大n倍，则mn(填“>”、“<”或“=”)。 高二定时检测（一）化学第6页（共8页） 17.(15分)草酸(H2C204)是一种常见的二元弱酸，并具有较强的还原性。 I.研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率 的影响，实验如下： 参加反应的物质 实验 实验 酸性KMnO,溶液 H2C2O4溶液 H20 溶液颜色褪至无 序号 温度K 色时所需时间/s V/mL c/mol-L-1 V/mL c/mol-L-1 V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② T 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 41 回答下列问题： (1)对比实验①②可探究浓度变化对化学反应速率的影响，巧= (2)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。 Ⅱ.实验室利用已知浓度的KMnO4溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH20)中的x值。 第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL的水溶液，作为待测液。 第二步：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 第三步：用0.1000mo/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 (3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式 (4)滴定前，需排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序号)。 A. B. (S)滴定终点的现象是 (6)x的值为 (⑦)下列操作可能造成测得的x值偏小的是 (填序号)。 A.没有润洗锥形瓶 B.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定终点读数时俯视滴定管 Ⅲ.已知草酸的酸性强于碳酸，请设计实验验证，写出实验方案： (任写一种)。 高二上定时检测（一）化学第7页（共8页） 18.(15分)研发碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题。 I.以CO2为原料，电化学法制备甲酸（甲酸盐）工作原理如图所示。（甲酸化学式：HCOOH) 直流电源白 mSnO/CC CuONS/CF HCOO HCOOH CO: 质子交换膜 0.Imol/LKHCO NaCI溶液 溶液 (1)b极为直流电源的 极，阴极表面发生的电极反应式 (2)若有1molH*通过质子交换膜时，该装置内生成HCOO和HCOOH的物质的量共计 mol。 Ⅱ.工业上用CO2制备CHOH的原理如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H1=-49.5kJ/mol 反应2：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2k/mol(副反应) (3)反应1在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 (4)将体积比为1：3的CO2和H2通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、 3MPa、5MPa下改变温度，测得CO2的平衡转化率(a)及生成CH3OH、CO选择性(S)的 变化如图甲（选择性为目标产物在总产物中的比率，SC0= n(Co) ×100%)。 n(CO)+n(CH3OH) 100C、5MPa 3M9 SMPa IMPa CO2+H2 CH,OH a(C0,) 60 催化反应 -SC01 CO:+H -S-CH,OH 催化剂 分子筛膜 40 桥联河 多孔载体 20 吹扫气：N HO 吹扫气：N,+HO 150 200 250 300 350温度C ①代表1MPa下a(CO2)随温度变化趋势的是曲线 (填“a”、“b”或“c”) ②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是 ③P点对应的反应2的平衡常数K。= (保留两位有效数字)。 ④分子筛膜反应器可实现CHOH选择性100%，并提高反应1的平衡转化率，原理如 图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是 (命题人： 审题人： 高二定时检测（一）化学第8页（共8页）