2024年山东省各地化学中考题分类汇编第二单元认识物质的构成

第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 1、（2024青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 第二节 元素 1、（2024菏泽）商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 2、（2024滨州）人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易异致贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 3、（2024枣庄）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 根据图示信息，回答下列问题： （1）图1中铍原子的质子数为_______，铍属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是______(填字母序号)，与C属于同种元素的是_______(填字母序号)。 （3）图2中B单质是由______(填“分子”或“原子”)构成的。 （4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为_____，其中A元素的化合价为_______。 4、（2024潍坊）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. Eu2+的核外电子数是65 5、（2024威海）铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. m=37 B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 6、（2024临沂）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。 （1）硒的相对原子质量为________。 （2）根据硒的原子结构示意图，判断x=________。 （3）硒属于人体必需的微量元素，其作用是________（填序号）。 A. 预防贫血 B. 预防骨质疏松 C. 防癌、抗癌 7、（2024济南）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 8、（2024威海）认识物质成分 1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割：一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。 （1）小明通过列举下图所示四种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表： 物质 金刚石 食盐 氧化镁 甲烷 构成微粒(用符号表示) ①______ ②_______ ③_______ ④_______ （2）下表为氕、氘、氚原子的构成： 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于___________种元素，理由是___________。 （3）有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点___________。 9、（2024青岛）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 10、（2024济宁）如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： （1）①所表示元素的质子数为______； （2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图______；硅酸钠（化学式为）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是______； （3）元素F和Cl化学性质相似，原因是______。 11、（2024济南）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 12、（2024滨州）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第______周期； （2）硼原子结构示意图中的______； （3）图中与镁元素化学性质相似的是______（填元素符号）； （4）氧原子在化学反应中通常易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填“阴”或“阳”）离子； （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 13、（2024东营）硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A. 不同元素的原子质子数不同 B. 硫和硒两种元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大 14、（2024临沂）分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是 A. 氮气 B. 干冰 C. 碘酒 D. 甲烷 第三节 物质组成的表示 1、（2024青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠 2、（2024青岛）下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显-2价： 3、（2024临沂）分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是 A. 氮气 B. 干冰 C. 碘酒 D. 甲烷 4、（2024济宁）下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是 A. B. C. D. 5、（2024济宁）学习化学过程中，发现数字位置不同，表示的含义不同。请写出下列数字“3”的含义。 （1）______； （2）______； （3）______。 6、（2024滨州）化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。 （1）3个磷原子______； （2）氩气______； （3）过氧化氢______； （4）标出氧化铝中氧元素的化合价______。 7、（2024菏泽）氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟原子核外电子数为7 B. 在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C. 和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D. 牙膏中氟元素含量越高越好 8、（2024潍坊）戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 9、（2024威海）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A. 锌是人体必需的常量元素 B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 10、（2024临沂）“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A. 1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247 C. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1 D. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 11、（2024济宁）菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为______. （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为______。 12、（2024东营）蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 13、（2024滨州）“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88g D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 1、（2024青岛） 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 第二节 元素 1、（2024菏泽）商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】“富硒大米、富硒西瓜”中“硒”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选C。 2、（2024滨州）人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易异致贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确； B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。 故选A。 3、（2024枣庄）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 根据图示信息，回答下列问题： （1）图1中铍原子的质子数为_______，铍属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是______(填字母序号)，与C属于同种元素的是_______(填字母序号)。 （3）图2中B单质是由______(填“分子”或“原子”)构成的。 （4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为_____，其中A元素的化合价为_______。 【答案】（1） ① 4 ②. 金属 （2） ①. C ②. B （3）原子 （4） ①. Na2S ②. -2 【解析】 【小问1详解】 图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4； 铍带金字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 最外层电子数为8（一个电子层为2）属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C； 元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素，B与C质子数（圆圈内数字）相同，则与C属于同种元素的是B； 【小问3详解】 图2中B是钠单质，钠属于金属由原子构成； 【小问4详解】 图2中A（硫）和B（ 钠）两种元素组成化合物，其中硫元素显-2价，钠元素显+1价，则化学式为Na2S，其中A（硫）元素的化合价为-2。 4、（2024潍坊）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. Eu2+的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 5、（2024威海）铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. m=37 B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。 故选C。 6、（2024临沂）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。 （1）硒的相对原子质量为________。 （2）根据硒的原子结构示意图，判断x=________。 （3）硒属于人体必需的微量元素，其作用是________（填序号）。 A. 预防贫血 B. 预防骨质疏松 C. 防癌、抗癌 【答案】（1）78.96 （2）18 （3）C 【解析】 【小问1详解】 由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96。 【小问2详解】 由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，原子序数=质子数=核电荷数，硒原子的质子数为34，结构示意图中x=34-2-8-6=18。 【小问3详解】 硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用，故选C。 7、（2024济南）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选A。 8、（2024威海）认识物质成分 1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割：一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。 （1）小明通过列举下图所示四种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表： 物质 金刚石 食盐 氧化镁 甲烷 构成微粒(用符号表示) ①______ ②_______ ③_______ ④_______ （2）下表为氕、氘、氚原子的构成： 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于___________种元素，理由是___________。 （3）有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点___________。 【答案】（1） ① C ②. Na+、Cl- ③. Mg2+、O2- ④. CH4 （2） ①. 1##一 ②. 它们的质子数相同 （3）不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同 【解析】 【小问1详解】 金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子构成；食盐的主要成分是氯化钠，是含有金属元素和非金属元素构成的化合物，是由钠离子和氯离子构成；氧化镁是由镁离子和氧离子构成；甲烷是由甲烷分子构成，故填：C；Na+、Cl-；Mg2+、O2-；CH4； 【小问2详解】 元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于1种元素，因为它们的质子数相同，故填：1或一；它们的质子数相同； 【小问3详解】 我不同意他的观点，物质的组成元素相同，但分子的构成不一定相同，物质的性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故填：不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同。 9、（2024青岛）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 10、（2024济宁）如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： （1）①所表示元素的质子数为______； （2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图______；硅酸钠（化学式为）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是______； （3）元素F和Cl化学性质相似，原因是______。 【答案】（1）8 （2） ①. ②. +4 （3）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①是第8号元素氧元素，原子序数为8，核内质子数=原子序数=8； 【小问2详解】 由图可知，②是第14号元素，其原子核内有14个质子，核外由14个电子，分三层排布，由内至外分别为2、8、4，故硅的原子结构示意图为； 硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中化合价的正负代数和为0，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4； 【小问3详解】 元素F和Cl位于同一个族，其最外层电子数形同，所以化学性质相似。 11、（2024济南）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，它们在物质的结构和性质中起着不同的作用，选项正确； B、化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各种原子的质量也没有变化。化学反应前后各物质的质量总和必然相等，选项错误； C、化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物的化学键形成。在这个过程中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则会释放能量。因此，化学反应过程中一定伴随能量变化‌，选项正确； D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学反应，选项正确。 故选B。 12、（2024滨州）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第______周期； （2）硼原子结构示意图中的______； （3）图中与镁元素化学性质相似的是______（填元素符号）； （4）氧原子在化学反应中通常易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填“阴”或“阳”）离子； （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 【答案】（1）二\2 （2）3 （3）Be （4） ①. 得到 ②. 阴 （5）C 【解析】 【小问1详解】 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期； 【小问2详解】 由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3； 【小问3详解】 原子最外层电子数相同元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子； 【小问4详解】 由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子； 【小问5详解】 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。 13、（2024东营）硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A. 不同元素的原子质子数不同 B. 硫和硒两种元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同元素最本质的区别是质子数不同，故说法正确； B、硫和硒两种元素位于同一纵列，所以属于同族元素，故说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，故说法正确； D、硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大，故说法正确。 故选B。 14、（2024临沂）分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是 A. 氮气 B. 干冰 C. 碘酒 D. 甲烷 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物。 【详解】A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质。A符合题意； B、干冰即固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，是化合物。B不符合题意； C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C不符合题意； D、甲烷是由碳、氢元素组成的最简单的有机物。D不符合题意。 综上所述：选择A。 第三节 物质组成的表示 1、（2024青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意； B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 2、（2024青岛）下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，符合题意； D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。 故选C。 3、（2024临沂）分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是 A. 氮气 B. 干冰 C. 碘酒 D. 甲烷 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物。 【详解】A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质。A符合题意； B、干冰即固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，是化合物。B不符合题意； C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C不符合题意； D、甲烷是由碳、氢元素组成的最简单的有机物。D不符合题意。 综上所述：选择A。 4、（2024济宁）下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、CaH2中非金属元素为氢元素，其中金属元素钙显正价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显负价，选项错误； B、KIO3中非金属元素为碘元素和氧元素，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，选项正确； C、NaAlO2中非金属元素为氧元素，其中钠元素显+1价，铝元素显+3价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x=0，则x=-2价，选项错误； D、FeS2中硫元素为非金属元素，其中铁元素显正价，所以硫元素显负价，选项错误； 故选B。 5、（2024济宁）学习化学过程中，发现数字位置不同，表示的含义不同。请写出下列数字“3”的含义。 （1）______； （2）______； （3）______。 【答案】（1）表示锂的原子序数为3 （2）表示一个氨分子中含有3个氢原子 （3）表示一个磷酸根带有的负电荷数是3 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表的一格中，左上角的数字表示元素的原子序数，故3表示：锂元素的原子序数是3； 【小问2详解】 标在化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含原子的个数，故NH3中的“3”表示的是一个氨气分子中含有3个氢原子； 【小问3详解】 离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故中的“3”表示一个磷酸根离子有的负电荷数是3。 6、（2024滨州）化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。 （1）3个磷原子______； （2）氩气______； （3）过氧化氢______； （4）标出氧化铝中氧元素的化合价______。 【答案】（1）3P （2）Ar （3）H2O2 （4） 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个磷原子表示为3P。 【小问2详解】 稀有气体的化学式用元素符号表示，氩气属于稀有气体，其化学式为Ar。 【小问3详解】 过氧化氢由过氧化氢分子构成，一个过氧化氢分子由两个氢原子、两个氧原子构成，过氧化氢的化学式为H2O2。 【小问4详解】 化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。氧化铝中氧元素的化合价表示为。 7、（2024菏泽）氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟原子核外电子数为7 B. 在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C. 和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D. 牙膏中氟元素含量越高越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟原子核外电子数2+7=9，错误； B、在氟化钠的形成过程中，钠原子最外层电子数为1，氟原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，错误； C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，则两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，正确； D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，错误。 故选C。 8、（2024潍坊）戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，故选项说法错误； D、由分析构成的物质，分子是保持物质化学性质的最下粒子，戊二醛由戊二醛分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，故选项说法错误； 故选：A。 9、（2024威海）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A. 锌是人体必需的常量元素 B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌是人体必需的微量元素，说法错误； B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为，故葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，说法错误； C、每支口服液含锌6.5mg，则每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为，说法正确； D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为，说法错误； 故选C。 10、（2024临沂）“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A. 1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247 C. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1 D. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 【答案】C 【解析】 【详解】A、花椒酰胺由花椒酰胺分子构成的，一个花椒麻素分子是由16+25+1+1=43个原子构成，故A正确； B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，故B正确； C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：16=12∶1，故C错误； D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为=14g，故D正确。 故选：C。 11、（2024济宁）菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为______. （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为______。 【答案】（1）3:6:1 （2）18：3：8 【解析】 【小问1详解】 由化学式可得，丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:12:2=3:6:1； 【小问2详解】 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。 12、（2024东营）蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 【答案】A 【解析】 【详解】A、纤维素[（C6H10O5）n]的相对分子质量大到几万、甚至几十万，属于有机高分子化合物，选项说法正确； B、纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中岩元素的质量分数最大，选项说法错误； C、纤维素的相对分子质量为12×6n+1×10n+16×5n=162n，选项说法错误； D、纤维素不能被人体消化吸收，但是纤维素可以清洁消化道壁，加速食物中有害物质移出消化道，对人体健康有益，选项说法错误； 故选：A。 13、（2024滨州）“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯(C4H8O2)的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该项错误； B 、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，该项错误； C、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，该项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，该项正确； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $$