第3单元 维持生命的物质——氧气、水笔记---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

第三维持生命的物质——氧气、水 1 点击添加章节标题 1 3.1氧气的性质和用途 一、氧气的物理性质 1.色、态、味:通常情况下,是一种无色、无味的气体。 2.三态变化:气态 液态 固态 3.密度:比空气略大 4.溶解性:不易溶于水 (无色无味) (淡蓝色) (淡蓝色雪花状) -183 -218 101.3kpa 101.3kpa 1 点击添加章节标题 2 3.1氧气的性质和用途 二、氧气的化学性质——助燃性(支持燃烧) 物质 反应现象 文字表达式 木炭 空气中:持续红热,发出红光 氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放热 硫粉 空气中:发出微弱的淡蓝色火焰 生成刺激性气味的气体 氧气中:发出明亮的蓝紫色火焰 生成刺激性气味的气体 铁丝 空气中:只红热,不燃烧 氧气中:剧烈燃烧,火星四射,放热生成黑色固体 碳+氧气 二氧化碳 点燃 硫+氧气 二氧化硫 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 1 点击添加章节标题 3 3.1氧气的性质和用途 三、氧化反应和化合反应 氧化反应:物质与氧发生的反应。 化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(多变一) 四、氧气的用途 供给呼吸 潜水、登山、太空行走 支出燃烧 炼钢、气割气焊、火箭发射等 1 点击添加章节标题 4 3.2氧气的制取 一、实验室制氧气 发生装置 固固加热型 收集装置 排水法、向上排空气法 实验步骤 查装定点收离熄 1 点击添加章节标题 5 3.2氧气的制取 一、实验室制氧气 检验方法 将带火星的木条放在集气瓶内,木条复燃, 证明制取的气体是氧气。 验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃, 证明已满。 1 点击添加章节标题 6 一、实验室制氧气 2.分解过氧化氢 3.加热氯酸钾 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 3.2氧气的制取 1 点击添加章节标题 7 催化剂和催化作用 特点 一“变” 两“不变” 本身的质量不变 本身的化学性质不变 改变其他物质的化学反应 速率,包括加快和减慢 反应物种类 生成物种类 反应特点 化合反应 分解反应 一种 两种或两种以上 “一变多” 两种或两种以上 一种 “多变一” 分解反应 3.2氧气的制取 1 点击添加章节标题 8 二、工业制氧气 1.分离液态空气法-利用液氮和液氧的沸点不同。(物理变化) 2.膜分离技术法 3.2氧气的制取 1 点击添加章节标题 9 一、物质燃烧的条件 3.3燃烧条件灭火原理 (1)物质本身是可燃物 (2)可燃物接触氧气或空气 (3)温度达到可燃物的着火点 三个缺一不可 着火点是可燃物的一种属性,与可燃物的种类、状态, 以及大气压强等因素有关,一般情况下无法改变。 1 点击添加章节标题 10 一、物质燃烧的条件 3.3燃烧条件灭火原理 燃烧:通常情况下,是可燃物与氧气发生的一种发光、 放热的剧烈氧化反应。 缓慢氧化:缓慢进行(不易察觉)的氧化反应。如, 金属生锈、食物腐烂、动植物呼吸。 自燃:由缓慢氧化引起的自动燃烧。缓慢氧化产生的热量 没有及时散开,造成热量积累,最终使温度达到可燃 物的着火点时,便会发生自动燃烧。如,白磷自燃。 1 点击添加章节标题 11 二、灭火的原理 3.3燃烧条件灭火原理 ①燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物 ②使燃烧物隔绝空气(或氧气) ③使燃烧物的温度降至着火点以下 满足其一即可 1 点击添加章节标题 12 三、爆炸与防爆安全 3.3燃烧条件灭火原理 爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 爆炸的条件:①可燃性气体或粉尘;②与空气或氧气接触;③可燃物浓度在爆炸极限范围内;④有限空间;⑤明火 爆炸极限:易爆的可燃物在空气中达到一定的含量,遇到明火就会爆炸,这个能发生爆炸的含量范围。 1 点击添加章节标题 13 一、人类离不开水 3.4水资源 地球上水资源总储量丰富,但人类所能利用的淡水资源少。 我国水资源情况:分布不均,人均量少。 二、珍惜水资源 - 节约用水 三、水污染及其防治 污染物来源:工业生产的废渣、废液、废气的任意排放。 农药和化肥的不合理施用。生活污水的任意排放,城镇 垃圾的随处堆积、填埋。船舶的漏油。 1 点击添加章节标题 14 3.5水的净化 1 点击添加章节标题 15 $$