精品解析：广东省普宁市勤建学校2024-2025学年高三上学期第二次调研考试化学试题

勤建学校高三年级上学期第二次调研考试题 化学 (离子反应、氧化还原、金属、氯、硫) 可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 K-39 一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。只有一个选项符合题目要求。 1. 岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是 A. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象 B. “节日文化”：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验 C. “茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 D. “粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为光的散射，即为丁达尔现象，故A正确； B．深圳新年烟花秀中绚烂的颜色是不同金属元素的焰色试验所呈现出来的颜色，故B正确； C．茶叶中的茶多酚是有机物，易溶于水，沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，故C正确； D．制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，由海水晒制粗盐过程主要涉及的是物理变化，故D错误； 故答案为：D。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 用液氮制作分子冰淇淋 B. 高炉炼铁 C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D. 生石灰作为食品干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用液氮制作分子冰淇淋时只有物质的状态发生变化，则制作分子冰淇淋时没有新物质生成，没有发生化学变化，故A符合题意； B．高炉炼铁时铁的氧化物与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则高炉炼铁时有新物质生成，有发生化学变化，故B不符合题意； C．肥皂水溶液显呈碱性，能与蚊虫叮咬处的甲酸发生中和反应减少疼痛感，则清洗时有新物质生成，有发生化学变化，故C不符合题意； D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，则生石灰作为食品干燥剂时有新物质生成，有发生化学变化，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 用生铁炼钢 B. 用活性炭除去冰箱中的异味 C. 用热碱水清洗餐具上残留的油污 D. 用食醋除去热水壶内壁的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁炼钢是将生铁中的碳氧化为二氧化碳的过程，发生氧化还原反应，A正确； B．利用活性炭的吸附性除去冰箱中的异味，物理变化，B错误； C．用热碱水清洗餐具上残留的油污，发生水解反应，非氧化还原反应，C错误； D．用食醋除去热水壶内壁的水垢，没有元素的化合价发生变化，非氧化还原反应，D错误； 答案选A。 4. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 明矾净水 明矾具有氧化性 B 小苏打用作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体 C 用热的纯碱溶液洗去油污 热的纯碱溶液水解显碱性 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无关，A项中的劳动项目与所述的化学知识没有关联； B．小苏打为NaHCO3，受热分解出CO2气体，可以用作发泡剂烘焙面包，B项中的劳动项目与所述的化学知识有关联； C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联； D．厨余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联。 答案选A。 5. 实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是 A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，一般使用浓硫酸和亚硫酸反应生成二氧化硫，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B正确 ； C．二氧化硫能被碱石灰吸收，故不能使用碱石灰干燥二氧化硫，C错误； D．二氧化硫不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，D错误； 故选B。 6. 易县燕下都遗址出土的透雕龙凤纹铜铺首是战国时期青铜器，下列说法正确的是 A. 青铜器表面的铜绿主要成分为 B. 青铜是铜、锡、铅、铝等金属形成的合金 C. 青铜中的锡、铅对铜有保护作用，青铜的熔点低于纯铜 D. 人类使用铁器早于青铜器 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜器表面的铜绿是Cu、O2、H2O发生反应产生的碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3，A错误； B．青铜是由铜、锡等合金元素形成合金材料，古代人没有炼铝的技术，B错误； C．青铜是铜合金，合金的熔点低于成分金属，故合金青铜的熔点低于纯铜，C正确； D．活泼性越强的金属越难冶炼，人类使用就越晚，人类最先使用的是青铜器，D错误； 故选C。 7. 下列说法中正确的是 A. 向盛NaHCO3固体的试管中滴入少量水，试管温度降低，NaHCO3溶解时吸热 B. 高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到铁红 C. 实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A，NaHCO3溶解时吸热，Na2CO3溶解时放热，故A正确； B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，故B错误； C．FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故C错误； D．氧化亚铁不稳定，在空气中加热迅速被氧化成四氧化三铁，故D错误； 故选A。 8. 实验室利用制备晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液 D. 利用装置丁蒸发获得晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应制备需要加热，故A不符合题意； B．利用Ca(OH)2和NH4Cl，加热可制备，故B符合题意； C．制备溶液过程中，氨气极易溶于水，容易引起倒吸，不能插入液面以下，故C不符合题意； D．受热会分解，蒸发无法获得晶体，故D不符合题意； 故答案选B。 9. 将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性 B 品红溶液 品红褪色 有漂白性 C 溶液 澄清溶液变浑浊 与反应产生 D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液通入氯气发生反应，溶液由浅绿色变棕黄色故，该过程体现的氧化性，故A错误； B．向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是Cl2和水反应生成HCl和HClO， HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误； C．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确； D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，故D错误； 故答案为： C。 10. 下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 常温下pH=10的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚铁离子遇到生成蓝色沉淀，不能共存，故A错误； B．酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、不可共存，故B错误； C．常温下pH=10的溶液显碱性，、、、在碱性溶液可以共存，故C正确； D．形成的溶液为蓝色，故D错误； 故选C。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与在一定条件下充分反应，生成在标准状况下体积小于44.8L B. 与足量溶液反应转移电子的数目为2NA C. 标准状况下，中含氢键数目为1NA D. 和充分反应后，生成的分子数目为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．2molSO2与1molO2发生可逆反应，生成的SO3在标准状况下为固体，体积小于44.8L，A正确； B．Cl2与足量溶液发生歧化反应，生成NaCl、NaClO和水，转移电子的数目为1NA，B不正确； C．标准状况下HF为液体，无法计算22.4LHF的物质的量，也就无法计算其含氢键的数目，C不正确； D．0.1molH2和0.1mol I2发生可逆反应后，生成HI的分子数目为小于0.2NA，D不正确； 故选A。 12. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误； B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误； C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确； 故答案为：D。 13. 菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是 A. 灼烧在蒸发皿中进行 B. 操作a为过滤 C. 加入活性炭目的是吸附色素 D. 取溶液B向其中加入适量后，滴加KSCN溶液可检验铁元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误； B．操作a得到沉淀物和溶液，为过滤操作，故B正确； C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故C正确； D．可将氧化为，滴加KSCN溶液可检验铁元素，故D正确； 答案选A。 14. 工业上以钛铁矿(，其中Fe为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “氯化”过程中，每生成气体，转移电子 B. 由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替 C. 氯化过程中和焦炭均被氧化 D. 用于还原的工业上可以采用电解熔融的方法制取 【答案】C 【解析】 【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应得到TiCl4，Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+ TiCl4Ti+2MgCl2。 【详解】A．“氯化”过程中，发生反应2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根据反应方程式可知，每反应产生6molCO，反应过程中会转移14mol电子，则每生成气体，转移电子，A错误； B．由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，但氮气在高温下能够与Mg反应，因此不可用代替，B错误； C．根据反应方程式可知，氯化过程中和焦炭均被氧化，C正确； D．用于还原的工业上，用电解熔融氯化镁的方法制备Mg，而不是采用电解熔融的方法制取，D错误； 故选C。 15. 探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是 序号 实验操作 现象 结论 A 往装有适量蔗糖的烧杯中滴加几滴水，加入适量浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸在此过程中仅体现吸水性 B 已知呈红棕色，往溶液中通入 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 往溶液中滴加少量稀硫酸 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 稀硫酸在此过程中体现氧化性 D 向盛有少量溶液的试管中滴加几滴溶液 产生黑色沉淀 的酸性比硫酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A错误； B．由现象先变为红棕色可知SO2与Fe3+反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，最后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应生成亚铁离子的平衡常数更大，故B正确； C，该过程中稀硫酸体现的是酸性，故C错误； D，生成的CuS沉淀不溶于硫酸，不能证明酸性比硫酸强，故D错误； 故选B。 16. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中先加入少量溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 溶液部分变质 B 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含 C 向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化 D 向盛有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，均溶解 表现出两性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生氧化还原反应会生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，因此无法说明亚硫酸钠溶液已变质，故A错误； B．若废铁屑表面含有氧化铁，氧化铁溶于盐酸生成的氯化铁，氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，滴入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，所以未见溶液变为红色，不能确定铁屑中不含Fe(Ⅲ)，故B错误； C．向硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成说明硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成硫酸钾、碘和碘化亚铜白色沉淀，反应中铜离子作反应的氧化剂，碘离子为还原剂，故C正确； D．氧化银与稀硝酸生成硝酸银和水，说明氧化银表现碱性氧化物的性质，氧化银与氨水反应生成氢氧化二氨合银和水，不能说明氧化银表现酸性氧化物的性质，则氧化银溶于稀硝酸和氨水不能确定氧化银是两性氧化物，故D错误； 选C。 17. 已知：如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A. 可将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备 B. 可以用澄清石灰水代替NaOH溶液 C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】锥形瓶为产生氯气的装置，此装置为不需要加热即产生氯气，产生氯气通入到三颈烧瓶中与氢氧化钙发生反应制备漂白粉，最后用氢氧化钠对过量的氯气进行吸收。 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，A错误； B．澄清石灰水中溶质太少，不能用来吸收气体，B错误； C．该反应放热，为避免题给信息反应的发生，需用冰水浴降低温度，C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，D错误； 故选C。 18. 劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践项目 化学知识原因解释 A 兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色 苹果汁中含有氧化性物质，能把溶液中的氧化为 B 社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类 棉、麻、丝的主要成分均为纤维素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中由碳酸钙和碳酸镁形成的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 D 自主探究：加碘食盐溶液能否使淀粉溶液变蓝色 若某品牌的食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝色，则该食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新榨苹果汁提取液中含有还原性物质，把还原为而显浅绿色，选项A错误； B．丝的主要成分是蛋白质，选项B错误； C．水垢中的碳酸盐与白醋反应生成二氧化碳，强酸制弱酸，说明醋酸的酸性比碳酸强，选项C正确； D．能使淀粉溶液变蓝色的是碘单质，加碘食盐溶液中碘元素以化合态的形式存在，不能使淀粉溶液变色，不能由此说明食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品，选项D错误； 答案选C。 19. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和e都是强酸 B. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D. c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。 【详解】A．a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误； B．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确； C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误； D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误；  故选B。 20. 下列说法正确的是 A. 燃煤中加入石灰，可减少酸雨和温室效应 B. 酸性的降水称为酸雨，酸雨都是由硫氧化物造成的。 C. 84消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好 D. 海带提取碘的过程中，将碘的四氯化碳溶液蒸馏，可获得碘单质。 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃煤中加入石灰，可对含二氧化硫的烟气进行脱硫，可减少酸雨，但不能减少二氧化碳的排放，即不能减少温室效应，A错误； B．pH<5.6的降水称为酸雨，酸雨主要是由硫氧化物、氮氧化物造成的，B错误； C．84消毒液的有效成分NaClO与洁厕灵的有效成分HCl反应会生成有毒的氯气，同时降低消毒效果，两者不能混合使用，C错误； D．I2和CCl4的沸点差异较大，将碘的四氯化碳溶液蒸馏，CCl4先被蒸出，I2留在蒸馏烧瓶中，可获得碘单质，D正确； 故选D 二、非选择题：（本题共3小题，共50分）。 21. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸。 （1）①导气管K的作用是_______，使用_______(填仪器名称)代替这里的分液漏斗也能达到相同效果。 ②B中药品是_______；C中药品可能是_______(填序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷 （2）A中反应的离子方程式为_______，D中生成的化学方程式为_______。 （3）F中的药品为_______，其作用有_______。 （4）中盛放的仪器名称为_______；D中通入一定量的干燥空气，目的主要是_______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，保证液体顺利流下 ②. 恒压滴液漏斗 ③. 饱和食盐水 ④. CD （2） ①. ②. 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （3） ①. 碱石灰 ②. 吸收氯气防止空气污染，防止外界空气中的水进入 （4） ①. 颈瓶(三颈烧瓶、“三口烧瓶”均可) ②. 防止生成的浓度过高，发生爆炸 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气。 【小问1详解】 ①导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下，也可以将分液漏斗换为恒压滴液漏斗； ②B作用除去氯气中的HCl，试剂为饱和食盐水；C作用为干燥氯气，球形干燥管内需装固体干燥剂，不可以为浓硫酸，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙或五氧化二磷，答案选CD； 【小问2详解】 高锰酸钾和浓盐酸常温下生成氯气，；由NaClO2和Cl2反应生成ClO2同时生成NaCl，化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。 【小问3详解】 F中的药品为碱石灰，其作用吸收氯气防止空气污染，同时防止外界空气中的水进入； 【小问4详解】 中盛放的仪器名称为三颈烧瓶；已知高浓度的受热时易爆炸。D中通入一定量的干燥空气，防止生成的浓度过高，发生爆炸。 22. 以黄铁矿(主要成分为，杂质为石英等)为原料生产。工艺流程如下： （1）中硫元素的化合价为_______。“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式为_______。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)，“酸浸”发生的主要反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”工序中的离子方程式为_______；“还原”工序中用代替的后果是_______。 （4）从溶液中获取的“一系列操作”依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）向“滤液”中的加入_______，产生蓝色沉淀，据此可检验“滤液”中的主要阳离子。 【答案】（1） ①. 价 ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 引入新杂质 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）铁氰化钾或K3[Fe(CN)6] 【解析】 【分析】已知黄铁矿的主要成分是FeS2，高温煅烧生成Fe2O3，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2，将红渣中加入H2SO4溶液充分酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，过滤出滤渣，主要成分为SiO2，向滤液中加入SO2进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4溶液，再经过一系列的操作得到FeSO4·7H2O晶体。 【小问1详解】 FeS2中铁元素为+2价，正负化合价代数和为0，故S元素的化合价为-1，FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，化学方程式。 【小问2详解】 根据题意，黄铁矿中的杂质为石英，二氧化硅不与硫酸反应，则滤渣的主要成分为SiO2；酸浸时主要的离子方程式为氧化铁与硫酸的反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 还原工序中SO2将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4，离子方程式，“还原”工序中用代替的后果会引入杂质，最后晶体含杂质。 【小问4详解】 从硫酸亚铁溶液获得硫酸亚铁晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 根据题意，滤液中的阳离子主要为，会和铁氰化钾生成蓝色沉淀。所以用铁氰化钾检验。 23. 工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，中反应的化学方程式为_______，装置中的离子方程式为_______。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用浓硫酸和食盐来制取HCl。反应的化学方程式为_______，尾气的成分有_______。若仍用装置进行尾气处理，存在的问题是_______、_______。 （3）若操作不当，制得的会含有少量，检验常用的试剂是_______。欲制得纯净的，在实验操作中应先点燃_______处的酒精灯再点燃_______处的酒精灯。 （4）是一种常用的还原剂，检验样品固体已变质的实验方法是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. HCl和H2 ③. 发生倒吸 ④. 可燃性气体H2不能被吸收 （3） ①. KSCN溶液 ②. A ③. C （4）将样品固体溶于水，取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明样品已变质 【解析】 【分析】制取无水氯化铁时，装置A通过二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中装的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中铁粉与氯气发生反应：，装置D为尾气处理装置，吸收多余的氯气，一般选择氢氧化钠溶液；制取无水氯化亚铁时，装置A用浓硫酸和食盐来制取HCl，装置B中装的浓硫酸用于干燥HCl，在装置C中铁粉与HCl发生反应：，尾气为未反应完的HCl和生成的H2，装置D为尾气处理装置，应综合考虑HCl易溶于水、可燃性气体H2不溶于水的问题，据此作答。 【小问1详解】 装置A中利用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为：；装置D为尾气处理装置，是氯气与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 利用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl，反应的化学方程式为：；装置C中铁粉与HCl反应生成无水氯化亚铁和H2，则尾气应为未反应完的HCl和生成的H2，即尾气的成分有HCl和H2，由于HCl易溶于水，若仍用装置进行尾气处理易发生倒吸，且可燃性气体H2不溶于水，不能被吸收，所以若仍用装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收； 【小问3详解】 检验，即检验Fe3+，常用的试剂是KSCN溶液；若要制得纯净的，需要排尽装置中的空气，故在实验操作中应先点燃A处的酒精灯以排尽装置中的空气，再点燃C处的酒精灯； 【小问4详解】 样品固体变质即被氧化为，检验样品固体已变质，则需要检验硫酸根离子的存在，实验方法是：将样品固体溶于水，取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明样品已变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高三年级上学期第二次调研考试题 化学 (离子反应、氧化还原、金属、氯、硫) 可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 K-39 一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。只有一个选项符合题目要求。 1. 岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是 A. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象 B. “节日文化”：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验 C. “茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 D. “粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化 2. 化学与生产、生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 用液氮制作分子冰淇淋 B. 高炉炼铁 C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D. 生石灰作为食品干燥剂 3. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 用生铁炼钢 B. 用活性炭除去冰箱中的异味 C. 用热碱水清洗餐具上残留的油污 D. 用食醋除去热水壶内壁的水垢 4. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 明矾净水 明矾具有氧化性 B 小苏打用作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体 C 用热的纯碱溶液洗去油污 热的纯碱溶液水解显碱性 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 5. 实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是 A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 易县燕下都遗址出土的透雕龙凤纹铜铺首是战国时期青铜器，下列说法正确的是 A. 青铜器表面的铜绿主要成分为 B. 青铜是铜、锡、铅、铝等金属形成的合金 C. 青铜中的锡、铅对铜有保护作用，青铜的熔点低于纯铜 D. 人类使用铁器早于青铜器 7. 下列说法中正确的是 A. 向盛NaHCO3固体的试管中滴入少量水，试管温度降低，NaHCO3溶解时吸热 B. 高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到铁红 C. 实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化Fe2O3 8. 实验室利用制备晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液 D. 利用装置丁蒸发获得晶体 9. 将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性 B 品红溶液 品红褪色 有漂白性 C 溶液 澄清溶液变浑浊 与反应产生 D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 常温下pH=10的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与在一定条件下充分反应，生成在标准状况下体积小于44.8L B. 与足量溶液反应转移电子的数目为2NA C. 标准状况下，中含氢键数目为1NA D. 和充分反应后，生成的分子数目为0.2NA 12. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是 A. 灼烧在蒸发皿中进行 B. 操作a为过滤 C. 加入活性炭目的是吸附色素 D. 取溶液B向其中加入适量后，滴加KSCN溶液可检验铁元素 14. 工业上以钛铁矿(，其中Fe为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “氯化”过程中，每生成气体，转移电子 B. 由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替 C. 氯化过程中和焦炭均被氧化 D. 用于还原的工业上可以采用电解熔融的方法制取 15. 探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是 序号 实验操作 现象 结论 A 往装有适量蔗糖的烧杯中滴加几滴水，加入适量浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸在此过程中仅体现吸水性 B 已知呈红棕色，往溶液中通入 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 往溶液中滴加少量稀硫酸 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 稀硫酸在此过程中体现氧化性 D 向盛有少量溶液的试管中滴加几滴溶液 产生黑色沉淀 的酸性比硫酸强 A. A B. B C. C D. D 16. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中先加入少量溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 溶液部分变质 B 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含 C 向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化 D 向盛有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，均溶解 表现出两性 A. A B. B C. C D. D 17. 已知：如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A. 可将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备 B. 可以用澄清石灰水代替NaOH溶液 C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 18. 劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践项目 化学知识原因解释 A 兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色 苹果汁中含有氧化性物质，能把溶液中的氧化为 B 社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类 棉、麻、丝的主要成分均为纤维素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中由碳酸钙和碳酸镁形成的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 D 自主探究：加碘食盐溶液能否使淀粉溶液变蓝色 若某品牌的食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝色，则该食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品 A. A B. B C. C D. D 19. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和e都是强酸 B. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D. c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 20. 下列说法正确的是 A. 燃煤中加入石灰，可减少酸雨和温室效应 B. 酸性的降水称为酸雨，酸雨都是由硫氧化物造成的。 C. 84消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好 D. 海带提取碘的过程中，将碘的四氯化碳溶液蒸馏，可获得碘单质。 二、非选择题：（本题共3小题，共50分）。 21. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸。 （1）①导气管K的作用是_______，使用_______(填仪器名称)代替这里的分液漏斗也能达到相同效果。 ②B中药品是_______；C中药品可能是_______(填序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷 （2）A中反应的离子方程式为_______，D中生成的化学方程式为_______。 （3）F中的药品为_______，其作用有_______。 （4）中盛放的仪器名称为_______；D中通入一定量的干燥空气，目的主要是_______。 22. 以黄铁矿(主要成分为，杂质为石英等)为原料生产。工艺流程如下： （1）中硫元素的化合价为_______。“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式为_______。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)，“酸浸”发生的主要反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”工序中的离子方程式为_______；“还原”工序中用代替的后果是_______。 （4）从溶液中获取的“一系列操作”依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）向“滤液”中的加入_______，产生蓝色沉淀，据此可检验“滤液”中的主要阳离子。 23. 工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，中反应的化学方程式为_______，装置中的离子方程式为_______。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用浓硫酸和食盐来制取HCl。反应的化学方程式为_______，尾气的成分有_______。若仍用装置进行尾气处理，存在的问题是_______、_______。 （3）若操作不当，制得的会含有少量，检验常用的试剂是_______。欲制得纯净的，在实验操作中应先点燃_______处的酒精灯再点燃_______处的酒精灯。 （4）是一种常用的还原剂，检验样品固体已变质的实验方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $