精品解析：山东省聊城第四中学2024-2025学年高二上学期第一次质量检测 化学试题

聊城高二年级第一次质量检测 化学试题 第Ⅰ卷(选择题40分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ga-70 一、选择题(共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C. 等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 2. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A. 在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B. 石墨中含有键的物质的量为 C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D. 1 mol金刚石中的C—C键数是2 3. 丙烯二聚体：是合成“人工肺”(ECMO)设备中膜丝的重要原料。下列关于丙烯二聚体的说法正确的是 A. 完全燃烧，与等质量的丙烯耗氧量相同 B. 加聚产物可以使溴水褪色 C. 与互为同分异构体 D. 催化加氢后的产物，其一氯代物有4种 4. 1，3-丁二烯与按进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯与反应属于取代反应 B. 1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子 C. 第二步应决定总反应的快慢 D. 加入催化剂可以改变该反应的反应热 5. 已知：铜离子的配位数通常4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色是因为与结合形成 B. b中得到配合物，其配体为 C. 由实验可知，的配位能力比弱 D 加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液 6. 硒化锌(摩尔质量)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构及沿z轴投影如图。已知晶胞参数为，O点原子分数坐标为．下列说法错误的是 A. 与最近且距离相等的有12个 B. 间距离为 C. Q点原子分数坐标为 D. 晶体密度为 7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 8. 乙二胺四乙酸根和可以形成螯合物，结构如图．表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 螯合物中含配位键，配位原子为N和O B. 乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同 C. 乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为 D. 常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关 9. 冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法错误的是 A. 冠醚与阳离子作用跟环的大小有关 B. 超分子中O原子与K+间存在离子键 C. 12-冠-4中C和O的杂化方式相同 D. 18-冠-6可将KMnO4带入甲苯中 10. 下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体 B. 有机物的系统命名为2，4-二甲基己烷 C. 有机物与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有4种 D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，但不是同系物 二、选择题(共5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，漏选得2分，错选不得分，共20分) 11. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中与间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H之间的键能小 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 电负性：F>Cl>H D 邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点高 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 12. 直链淀粉是由α-葡萄糖分子缩合而形成直径为1.3 nm螺旋状的长长的螺旋体，借助葡萄糖单元上的羟基，每6个葡萄糖单元与1个碘分子配合，碘分子处在螺旋的轴心部位，形成淀粉-碘螺旋形包合物(如图)。下列推测不正确的是 A. 直链淀粉分子形成螺旋体可能与淀粉分子内的氢键有关 B. 碘分子通过与淀粉分子之间的氢键形成淀粉-碘螺旋形包合物 C. 适当升高温度，淀粉-碘螺旋体构象受到破坏，引起淀粉-碘溶液颜色变浅 D. 一定条件下，淀粉-碘螺旋形包合物可形成分子晶体 13. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是 A. 二者均为芳香烃 B. 2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体) C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 14. 实验室中由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如图。下列说法错误的是 A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应 B. 5%溶液的作用是与剩余的叔丁醇反应 C. 无水的作用是除去有机相中残存的少量水 D. 蒸馏除去残余的反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出来 15. 某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 格林绿的化学式为 B. 普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C. 普鲁士蓝中与个数比为1∶2 D. 普鲁士白中Fe元素全部以形式存在 第Ⅱ卷 (非选择题60分) 16. 氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，与金刚石属于同一晶体类型。 （1）GaN熔点比GaAs的______(填“高”或“低”)。 （2）GaAs可由和AsH3在一定条件下制得，则AsH3分子的立体结构为_____，其沸点比NH3的_____ (填“高”或“低”)，其判断理由是_____。 （3）GaN的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 ①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为_____。 ②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则氮化镓的晶体密度为_____。 17. 青蒿素(分子结构如图 )是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。 I．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图： 索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取，回答下列问题： （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_____。 （2）装置a的名称为_____。 （3）索氏提取装置提取的青蒿素位于_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是_____。 II．实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （4）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72g，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为_____。 （5）该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该分子可能为_____ (填化学名称)。 （6）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：_____。 18. 异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 ② 请回答下列问题： （1）的结构简式为_______。 （2）写出反应①(异戊二烯与溴按物质的量)发生1，4—加成所得有机产物的结构简式为_______。 （3）存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：_______。 （4）为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。 （5）异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的所有同分异构体_______。 a. 链状 b. 含碳碳三键 c. 核磁共振氢谱显示有三组峰 19. Ⅰ．工业上，利用正丁烷通过分解可以获得乙烯、丙烯等主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）丙烯在一定条件下发生加聚反应的方程式为：_____。 （2）工业上，乙烯的用途之一是制备环氧乙烷()，已知下面两种制备路径： 已知G 有两种官能团，且分子量比乙烯大52.5，则G的结构简式为_____。 Ⅱ．某化学兴趣小组的同学为探究正丁烷分解产物中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验： 注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷分解的催化剂，G 后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给 D、G 装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。 （3）这三步操作的先后顺序依次是_____。 （4）假设丁烷完全分解，流经各装置中的气体能完全反应。当 E 和 F 装置的总质量比反应前增加了 4.9g，G 装置中固体质量减少了 14.4g，则丁烷的分解产物：=_____。 Ⅲ．若正丁烷中混有异丁烷，会影响裂解反应的产率。 （5）实验室中，利用蒸馏的方式分离正丁烷与异丁烷。从蒸馏装置中先被分离出来的应为___________(填“正丁烷”或“异丁烷”)。 （6）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示，下列有关催化剂的叙述正确的是___________(填标号)。 A 能改变反应活化能 B. 能降低反应焓变 C. 能增大平衡常数 D. 能加快反应速率 20. 新型半导体材料如氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题： Ⅰ．一种含镓的药物合成方法如图所示： （1）写出化合物Ⅰ的分子式________，分子中有________对孤对电子。 （2）化合物Ⅱ中Ga配位数为________，x=________。 Ⅱ．氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一。 （3）氨硼烷晶体中B原子杂化方式为________。 （4）氮硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是________ (填序号)。 a．和 b．和 c．和 （5）B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则相邻B原子与Mg原子间的最短距离为_____nm(用含x、y的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 聊城高二年级第一次质量检测 化学试题 第Ⅰ卷(选择题40分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ga-70 一、选择题(共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C. 等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰吸收能量转化成水，故相同质量的水和冰，水的能量高，A正确； B．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，B正确； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，C错误； D．原子中电子吸收能量，发生跃迁，当跃迁回基态时吸收的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的颜色，D正确； 故选：C。 2. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A. 在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B. 石墨中含有键的物质的量为 C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D. 1 mol金刚石中的C—C键数是2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，故A错误； B．由晶胞结构可知，1个碳原子与周围3个碳原子成键，则属于1个碳原子的共价键数为：，石墨晶体中含有键的物质的量为，故B错误； C．由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，故C错误； D．金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，每个碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键，故1mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故D正确； 故答案选D。 3. 丙烯二聚体：是合成“人工肺”(ECMO)设备中膜丝的重要原料。下列关于丙烯二聚体的说法正确的是 A. 完全燃烧，与等质量的丙烯耗氧量相同 B. 加聚产物可以使溴水褪色 C. 与互为同分异构体 D. 催化加氢后的产物，其一氯代物有4种 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯二聚体(C6H12)与丙烯(C3H6)的最简式均为CH2，相同质量的情况下所含有CH2的物质的量相同，故完全燃烧时耗氧量相同，选项A正确； B．丙烯二聚体：只含一个碳碳双键，加聚后没有碳碳双键，不能使溴水褪色，选项B错误； C．丙烯二聚体的分子式为C6H12，分子式为C6H10，分子式不相同，不是同分异构体，选项C错误； D．催化加氢生成CH3CH2CH2CH(CH3)2，一氯代物有5种，选项D错误； 答案选A。 4. 1，3-丁二烯与按进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯与反应属于取代反应 B. 1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子 C. 第二步应决定总反应的快慢 D. 加入催化剂可以改变该反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．1，3-丁二烯与HBr反应属于加成反应，A错误； B．1，3-丁二烯分子中不存在与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，无手性碳原子，B正确； C．反应的活化能越大，发生反应需要的条件就越高，反应就越不容易发生，该反应的化学速率就越小，根据图示可知，第一步反应的活化能远大于第二步反应的活化能，所以第一步的反应速率小于第二步反应速率，因此总反应的快慢由较慢的第一步决定，C错误； D．加入催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，使反应在较低条件下进行，但不能改变物质的始态和终态，不能改变反应物、生成物的总能量，因此催化剂不能改变化学反应的反应热，D错误； 故选B 【点睛】手性碳原子是指在有机化合物中，与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。 5. 已知：铜离子的配位数通常4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色是因为与结合形成 B. b中得到配合物，其配体为 C. 由实验可知，的配位能力比弱 D. 加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子可以提供孤电子对，能和铜离子形成配离子，硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致，A正确； B．和均为深蓝色，b加入过量的氢氧化钠得到配合物，由化学式可知，其配体为，B正确； C．由实验ac可知，的配位能力比强，C错误； D．加热c中溶液会促进一水合氨向电离的方向进行，使得一水合氨浓度减小，导致转化为氢氧化铜沉淀，故有可能得到蓝色浑浊液，D正确； 故选C。 6. 硒化锌(摩尔质量)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构及沿z轴投影如图。已知晶胞参数为，O点原子分数坐标为．下列说法错误的是 A. 与最近且距离相等的有12个 B. 间距离为 C. Q点原子分数坐标为 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．以顶点Se原子为对象，面心的Se原子与最近且距离相等的有12个，故A正确； B．根据晶体结构图可知，间距离为对角线的距离，为；故B正确； C．以O原子为原点时，由右图可知，Q点在X轴和Y轴的四分之三处，结合该晶胞的三维结构，Q点是在Z轴四分之三处，Q点原子分数坐标为；故C错误； D．该晶胞中含有4个硒化锌，所以晶体密度为；故D正确； 故答案选C。 7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤得到苯甲酸，以此来解答。 【详解】A．加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，故A正确； B．苯甲酸在水的溶解度不大，操作Ⅱ趁热过滤的目的除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出，NaCl溶解在水中，无法除去，故B错误； C．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹，NaCl留在溶液中，故C正确； D．检验操作IV产物是否纯净，可检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，可用硝酸酸化的AgNO3，故D正确。 答案选B。 8. 乙二胺四乙酸根和可以形成螯合物，结构如图．表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 螯合物中含配位键，配位原子为N和O B. 乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同 C. 乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为 D. 常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该螯合物中Cr与N和O形成6个配位键，螯合物中含配位键，故A正确； B．乙二胺四乙酸分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，C的杂化方式为sp3杂化和sp2杂化；故B错误； C．乙二胺四乙酸结构式为 ，1个分子中含有35个键，则乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为；故C正确； D．乙二胺四乙酸形成分子内氢键，在水中溶解度较小，故D正确； 故答案选B。 9. 冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法错误的是 A. 冠醚与阳离子作用跟环的大小有关 B. 超分子中O原子与K+间存在离子键 C. 12-冠-4中C和O的杂化方式相同 D. 18-冠-6可将KMnO4带入甲苯中 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意超分子均有“分子识别”的特征，不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，A正确； B．由图可知18-冠-6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与间不存在离子键，B错误； C．12-冠-4中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数=4+=4，O的价层电子对数=2+=4，故C和O的杂化轨道类型相同，均为sp3杂化，C正确； D．利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，可以增大其与有机物的接触机会，故更有利于有机物氧化等反应，D正确； 答案选B。 10. 下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体 B. 有机物的系统命名为2，4-二甲基己烷 C. 有机物与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有4种 D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，但不是同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．两物质分子式均为C8H8且结构不同，互为同分异构体，A正确； B．主链碳数为6，从离取代基最近一端开始编号，命名应为2，4-二甲基己烷，B正确； C．该有机物是共轭二烯烃，有机物与溴单质按物质的量之比1:1发生加成反应时，，能发生1、2加成，如：①、②、③号双键与溴的加成，所得有机物有3种，也可以发生1、4加成，如：②③、①②，所得有机物有2种，所以可以得到的产物共有 5 种，C错误； D．虽然二者具有相同官能团，但官能团个数不同，分子组成上也不差n个CH2，所以不互为同系物，D正确； 答案选C。 二、选择题(共5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，漏选得2分，错选不得分，共20分) 11. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中与间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H之间的键能小 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 电负性：F>Cl>H D 邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点高 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．I2为非极性分子，水为极性分子，与分子间作用力无关，故A错误； B．Sn的原子半径比C的大，元素的非金属性比C弱，对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确； C．由于电负性：F>Cl>H，则键的极性：C—F键>C—Cl键>C—H键，故三氟乙酸中羟基的极性最强，O—H键最易断裂，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羟基的极性最弱，酸性最弱。酸性强弱顺序：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，故C正确； D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D错误； 故选BC。 12. 直链淀粉是由α-葡萄糖分子缩合而形成直径为1.3 nm螺旋状的长长的螺旋体，借助葡萄糖单元上的羟基，每6个葡萄糖单元与1个碘分子配合，碘分子处在螺旋的轴心部位，形成淀粉-碘螺旋形包合物(如图)。下列推测不正确的是 A. 直链淀粉分子形成螺旋体可能与淀粉分子内的氢键有关 B. 碘分子通过与淀粉分子之间的氢键形成淀粉-碘螺旋形包合物 C. 适当升高温度，淀粉-碘螺旋体构象受到破坏，引起淀粉-碘溶液颜色变浅 D. 一定条件下，淀粉-碘螺旋形包合物可形成分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉中的每个葡萄糖单元上含多个-OH，故能形成分子内氢键，导致直链淀粉分子形成螺旋体，A正确； B．碘分子不能形成氢键，因此淀粉分子和碘分子间形成的不是氢键，而是配位键，B错误； C．每6个葡萄糖单元与1个碘分子配合，形成淀粉-碘螺旋形包合物呈蓝色，升高温度，淀粉-碘螺旋体构象遭到破坏，故会引起淀粉-碘溶液颜色变浅，C正确； D．淀粉-碘螺旋形包合物是每6个葡萄糖单元与1个碘分子配合形成的，淀粉-碘螺旋形包合物分子间以分子间作用力结合，故为分子晶体，D正确。 故选B。 13. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是 A. 二者均为芳香烃 B. 2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体) C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 【答案】C 【解析】 【详解】 A．结构中不含苯环，不是芳香烃，A错误； B．如图，因2-苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，B错误； C．两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，C正确； D．2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，D错误； 故选C。 14. 实验室中由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如图。下列说法错误的是 A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应 B. 5%溶液的作用是与剩余的叔丁醇反应 C. 无水的作用是除去有机相中残存的少量水 D. 蒸馏除去残余的反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出来 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液得到混有盐酸和叔丁醇以及2-甲基-2-氯丙烷的有机相，有机相经水洗、5%碳酸钠溶液洗涤后，分液得到除去盐酸，得到混有碳酸钠溶液的2-甲基-2-氯丙烷有机相，有机相经水洗、分液得到混有水的2-甲基-2-氯丙烷有机相，向有机相中加入无水氯化钙除水后，蒸馏得到2-甲基-2-氯丙烷。 【详解】A．由分析可知，由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应为叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2－甲基－2－氯丙烷和水，A正确； B．5%溶液目的是洗涤混有的盐酸，B错误； C．无水与水结合生成，是干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，C正确； D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，D正确； 答案选B。 15. 某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。 下列说法正确是 A. 格林绿的化学式为 B. 普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C. 普鲁士蓝中与个数比为1∶2 D. 普鲁士白中Fe元素全部以形式存在 【答案】AB 【解析】 【详解】A．普鲁士蓝与格林绿相比，晶胞中多了4个Na+，Fe3+、CN−个数比为8：24=1：3，格林绿的化学式为 Fe(CN)3，故A正确； B．1个普鲁士白晶胞中含有8个Na+，比普鲁士蓝和格林绿都多，Na+嵌入越多导电性能越好，所以普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白，故B正确； C．将普鲁士蓝晶胞分为8个小立方体，CN−位于小立方体的棱心上，普鲁士蓝晶胞中CN−个数为3×8=24，Fe2+位于晶胞棱心和体心，个数为4，Fe3+位于顶点和面心，Fe3+个数4，Fe2+与Fe3+个数比为1：1，故C错误； D．普鲁士白和普鲁士蓝相比，晶胞中多了4个Na+，普鲁士白中Na+、Fe离子、CN−个数比为8：8：24=1：1：3，化学式为 NaFe(CN)3 ，故铁元素不可能为Fe3+ ，故D错误； 故选AB。 第Ⅱ卷 (非选择题60分) 16. 氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，与金刚石属于同一晶体类型。 （1）GaN熔点比GaAs的______(填“高”或“低”)。 （2）GaAs可由和AsH3在一定条件下制得，则AsH3分子的立体结构为_____，其沸点比NH3的_____ (填“高”或“低”)，其判断理由是_____。 （3）GaN的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 ①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为_____。 ②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则氮化镓的晶体密度为_____。 【答案】（1）高 （2） ①. 三角锥形 ②. 低 ③. NH3分子之间可形成氢键，而AsH3不存在氢键 （3） ①. (0.25，0.75，0.75) ②. 【解析】 【小问1详解】 氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高。 【小问2详解】 AsH3分子中价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，立体结构为三角锥形，其沸点比NH3的低，原因是：NH3分子之间可形成氢键，而AsH3不存在氢键。 【小问3详解】 ①根据金刚石的结构进行类推，将金刚石晶胞分作八个小部分，有四个原子分别位于不相邻的小立方体中心，1和2的y坐标值相同，x、z 坐标值相反，故原子2坐标为：； ②设晶胞的参数为xcm，晶胞中Ga 和N原子的最近距离为体对角线的四分之一，则x=a×10-10cm，x= cm，一个晶胞的体积为x3=cm3，1个氮化家晶胞中含有4个N和4个Ga，则一个晶胞的质量为g，晶胞的密度==。 17. 青蒿素(分子结构如图 )是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。 I．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图： 索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取，回答下列问题： （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_____。 （2）装置a的名称为_____。 （3）索氏提取装置提取的青蒿素位于_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是_____。 II．实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （4）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72g，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为_____。 （5）该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该分子可能为_____ (填化学名称)。 （6）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：_____。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）球形冷凝管 （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 节约萃取剂，可连续萃取 （4） （5）乙酸或甲酸甲酯 （6）在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】I．由题给流程可知，青蒿粉末经过索氏提取得到提取液，提取液采用加热蒸馏的方法得到青蒿素粗品，粗品经提纯得到青蒿素； II．电炉内的样品需要用纯氧氧化，因此A装置为制备的装置，属于固+液生成气体的装置，过氧化氢分解或过氧化钠与水反应都可以，用浓硫酸除去水蒸气后将有机物氧化，为了保证有机物被完全氧化为二氧化碳和水，C装置中右侧放置了CuO，无水氯化钙能吸收水，故装置D用于测定水的质量，生成的二氧化碳则用装置E来吸收，故E中可盛装碱石灰或氢氧化钠，若去掉B，D中增加的质量包括氧气中混有的水蒸气和有机物被氧化生成的水的质量，会使有机物中含氢量增大； 【小问1详解】 实验前粉碎青蒿可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置a为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； 【小问3详解】 由题干信息可知溶剂萃取青蒿素后最终经虹吸管3返回烧瓶，所以青蒿素位于圆底烧瓶中；与常规的萃取相比，索氏提取的萃取剂可循环使用，能节约萃取剂，且连续萃取可提高萃取效率，故答案为：圆底烧瓶；节约萃取剂，可连续萃取； 【小问4详解】 E管增加1.76g为二氧化碳的质量，则，D管增加0.72g为水的质量，则,m(O)=1.2g-m(C)-m(H)=1.2g-0.04mol×12g/mol-0.04mol×2×1g/mol=0.64g, ,因n(C):n(H):n(O)=0.04mol:(0.04mol×2)：0.04mol=1:2:1,故该有机物的最简式为，又由质谱图可知，相对分子质量为60，故分子式为； 【小问5详解】 若核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3：1，说明该有机物中有2种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：1，则可能为； 【小问6详解】 E如果吸收空气中的二氧化碳和水，会导致测定含氧量偏低，故可以在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管。 18. 异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 ② 请回答下列问题： （1）的结构简式为_______。 （2）写出反应①(异戊二烯与溴按物质的量)发生1，4—加成所得有机产物的结构简式为_______。 （3）存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：_______。 （4）为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。 （5）异戊二烯同分异构体有很多，写出符合下列条件的所有同分异构体_______。 a. 链状 b. 含碳碳三键 c. 核磁共振氢谱显示有三组峰 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】异戊二烯和溴以1：1反应生成A的结构简式为CH2BrCBr(CH3)CH=CH2，异戊二烯发生加聚反应生成X为，异戊二烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Y和二氧化碳，根据信息①知，Y为，异戊二烯和乙烯发生信息②的反应，且B为含有六元环的有机物，则B为； 【小问1详解】 异戊二烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Y和二氧化碳，根据信息①知，Y为； 【小问2详解】 反应①(异戊二烯与溴按物质的量)发生1，4—加成所得有机产物的结构简式为； 【小问3详解】 存在顺反异构，它的反式异构体即相同的基团位于碳碳双键的不同侧，结构简式：； 【小问4详解】 异戊二烯和乙烯发生信息②的反应，且B为含有六元环的有机物，则B为 ； 【小问5详解】 满足条件：a. 链状、b. 含碳碳三键、c. 核磁共振氢谱显示有三组峰，同分异构体为： 。 19. Ⅰ．工业上，利用正丁烷通过分解可以获得乙烯、丙烯等。主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）丙烯在一定条件下发生加聚反应的方程式为：_____。 （2）工业上，乙烯的用途之一是制备环氧乙烷()，已知下面两种制备路径： 已知G 有两种官能团，且分子量比乙烯大52.5，则G的结构简式为_____。 Ⅱ．某化学兴趣小组的同学为探究正丁烷分解产物中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验： 注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷分解的催化剂，G 后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给 D、G 装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。 （3）这三步操作的先后顺序依次是_____。 （4）假设丁烷完全分解，流经各装置中的气体能完全反应。当 E 和 F 装置的总质量比反应前增加了 4.9g，G 装置中固体质量减少了 14.4g，则丁烷的分解产物：=_____。 Ⅲ．若正丁烷中混有异丁烷，会影响裂解反应的产率。 （5）实验室中，利用蒸馏的方式分离正丁烷与异丁烷。从蒸馏装置中先被分离出来的应为___________(填“正丁烷”或“异丁烷”)。 （6）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示，下列有关催化剂的叙述正确的是___________(填标号)。 A. 能改变反应活化能 B. 能降低反应焓变 C. 能增大平衡常数 D. 能加快反应速率 【答案】（1）nCH2=CHCH3 （2） （3）②③① （4）1：2 （5）异丁烷 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为：nCH2=CHCH3。 【小问2详解】 G有两种官能团，且分子量比乙烯大52.5，G分子比乙烯多1个氯原子、1个羟基，则G的结构简式为。 【小问3详解】 甲烷、丁烷、乙烯、丙烯都是可燃性气体，为防止和氧气混合发生爆炸，先排出装置内的空气再加热，所以操作的先后顺序依次是②检查整套装置的气密性、③排尽装置中的空气、①给D、G装置加热，即这三步操作的先后顺序依次是②③①。 【小问4详解】 当 E 和 F 装置的总质量比反应前增加了 4.9g，说明反应生成乙烯、丙烯共4.9g，G 装置中固体质量减少了 14.4g，说明甲烷、乙烷生成二氧化碳和水中氧原子的质量为14.4g；设反应生成甲烷xmol、乙烷ymol，则同时生成丙烯xmol、乙烯ymol，则有：、，，即n(CH4)：n(C2H6)=1：2。 【小问5详解】 利用蒸馏的方式分离正丁烷与异丁烷。正丁烷的沸点比异丁烷高，所以从蒸馏装置中先被分离出来的应为异丁烷。 【小问6详解】 A．催化剂能降低反应活化能，故A正确； B．催化剂不能改变反应焓变，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，故C错误； D．催化剂能降低反应活化能，能加快反应速率，故D正确； 故答案选AD。 20. 新型半导体材料如氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题： Ⅰ．一种含镓的药物合成方法如图所示： （1）写出化合物Ⅰ的分子式________，分子中有________对孤对电子。 （2）化合物Ⅱ中Ga的配位数为________，x=________。 Ⅱ．氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一。 （3）氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为________。 （4）氮硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是________ (填序号)。 a．和 b．和 c．和 （5）B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则相邻B原子与Mg原子间的最短距离为_____nm(用含x、y的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 9 （2） ①. 6 ②. 1 （3） （4）ac （5） 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知化合物Ⅰ的分子式为：；分子中每个O原子含2对孤对电子，环中N原子含1对孤对电子，共有9对孤对电子； 【小问2详解】 由化合物Ⅱ的结构简式可知，Ga与周围6个原子成键，其配位数为6；该离子中心为Ga3+，4个-COO-结构带4个负电荷，则该配位离子净电荷数为-1，则x=1； 【小问3详解】 氨硼烷晶体中B原子与3个H原子形成键，B与N原子之间形成配位键，B原子的杂化方式为；； 【小问4详解】 a．中N的电负性强于H，H呈正电性，中Al的电负性小于H，H呈负电性，则和  可形成双氢键，故a正确； b．和中C的电负性强于H，H均正电性，无法形成双氢键，故b错误； c．与B原子相连的H呈负电性，中H与C相连，H呈正电性，和之间可形成双氢键，故c正确； 答案选ac； 【小问5详解】 由晶胞结构可知B原子到底面的距离为，构建三角形如图      ，BC=，AC=，则AB=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$