山东省青岛第五十八中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期青岛58中高三期中考试 一、单项选择题 1.下列有关说法正确的是( ) A.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 C.石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物 D.苯酚可用来制造有消毒作用的酚皂 2.下列化学用语的表达正确的是( ) A.2-乙基-1-已烯的键线式： B.BF4-的结构式： C.SO3的VSEPR模型： D 固体SiO2的电子式： 3.下列物质性质描述正确的是( ) A.水中的溶解性：C5H11OH>C2H5OH B.稳定性：HF>HI>HBr>HCl C.已知硫酸的结构式如右图，酸性：CH3SO3H<CCl3SO3H D.沸点： 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是( ) A.第一电离能：X<Y<Z B.最高价含氧酸的酸性：Z>W C.可通过置换反应证明非金属性：Y<Z D.基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个 5.鉴别下列物质采用的试剂不可行的是( ) A.MnO2、CuO、碳粉三种固体粉末：浓盐酸 B.NH4Cl、AlCl3、Na2SO4三种溶液：NaHCO3溶液 C.H2O2、NaClO、NaOH三种溶液：紫色石蕊溶液 D.BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液：SO2气体 6.利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是( ) 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 Cl：-1→0→-1 B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 O：-1→0→-2 C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 N：+5→+4→0 D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 S：+6→+4→+6 7.一种金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A.Pb2+的价层电子排布式是6s2 B.有机碱离子CH3NH3+中N原子的杂化方式为sp3杂化 C.分别与Pb2+和CH3NH3+配位的I-个数比为2:1 D.若晶胞参数为a nm，则晶体密度为(620×1021)/(a3×NA) g/cm3 8.下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是( ) A.用于NaOH溶液 滴定盐酸溶液 B.用于吸收 尾气氨气 C.从b通入冷凝水用于除去碘中混有的Fe2(SO4)3(夹持及加热装置略) D.制备 Fe(OH)3胶体 9.100mL某无色溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、HCO3-、HSO3-等离子，设计如下实验确定其组成，下列说法正确的是( ) A.产生气体A的反应属于水解反应 B.气体B可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.根据分析可知，溶液X中一定不存在Cu2+、Cl-和SO42- D.溶液X中一定存在HSO3-，且c(HSO3-)=0.15mol/L 10.正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示。下列说法正确的是( ) A.电解过程中阳极周围溶液的pH增大 B.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C.“反应3”的滤液中含有NaNO3，NaI等 D.“反应4”氧化产物与还原产物之比为4:1 二、不定项选择题 11.抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如图。下列说法错误的是( ) A.克拉维酸的分子式为C8H10NO5 B.与溴水反应后的有机物含有4个手性碳原子 C.该物质含有6种官能团 D.1mol克拉维酸最多与1mol H2加成 12.下列各组实验中所选择的实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放容器)均符合题意的是( ) 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂 A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓稍酸、 AgNO3溶液 B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、 KSCN溶液 C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准NaOH标准溶液、 待测盐酸溶液、 酚酞试剂 D 检验乙酰水杨酸(右上图)粉末中是否含有水杨酸(右下图) 胶头滴管、试管 乙酰水杨酸粉末、 蒸馏水、FeCl3溶液 13.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外层只有1个电子，但次外层有18个电子。上述元素形成的一种阳离子如图所示。下列说法错误的是( ) A.该阳离子受热时首先失去的组分是X B.生成该阳离子过程中，Y分子键角增大 C.ba3·a2c的合理结构式为 D.bc2-中存在离域Π键 14.为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验： ①分别配制0.10mol/L的KSCN溶液、FeSO4溶液； ②向0.10mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色； ③向0.10mol/L的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色； ④向等体积浓度均为0.10mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法正确的是( ) A.实验①中 KSCN中含有的SCN-离子构形为直线形 B.实验②中MnO4-将SCN-还原为(SCN)2 C.实验③中反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O D，实验④说明还原性：SCN->Fe2+ 15.某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO42-和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法错误的是( ) A.加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 B.假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7 C.TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6 D.当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中c(Al3+)/c(Fe3+)=2.5×103 二、非选择题 16.学习结构化学，有助干洞悉物质内部奥秘。回答下列问题： (1)Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为________，Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (2)实验测得BF3中3个B-F键长远比B和F的半径之和小，原因是________________。 (3)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_____。 (4)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子的形式存在。N4H44+中N原子均为sp3杂化，请推测N4H44+的结构式________。 (5)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表： 物质 GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点 >1000 77.75 122.3 GaF3 熔点比GaCl3熔点高很多的原因是___________________________________。 (6)Ni和As形成某种晶体的晶胞结构如图2所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，下方As原子坐标为(1/3，2/3，1/4)，晶体中Ni的配位数为________；NA为阿伏加德罗常数，则晶胞密度为____________g/cm3(列出计算式即可)。 17.伐尼克兰是戒烟药的主要成分，其合成路线分为和两个阶段。回答下列问题： (1)A的化学名称为________(用系统命名法命名)。 (2)反应①-④中，属于加成反应的是________(填序号)。 (3)符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为________。 a.含有6种不同化学环境的H，H原子的个数比为1:1:2:2:2:2 b.分子内含有苯环，能与NaHCO3溶液反应产生气泡 阶段Ⅱ： (4)H→I的化学方程式为____________________________。 (5)J的结构简式为_________________。 (6)反应⑦和⑪的作用是_______________________。 18.以某种铁钴矿(主要成分为FeCo2S4，还含有少量MgO、SiO2等杂质)为原料制取Co2O3和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： (1)滤渣3的主要成分为____；确定滤液1中的Fe2+已被完全氧化的试剂为____(填化学式)。 (2)在溶液A中加入适量的Na2CO3溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，若此步骤加入过量Na2CO3溶液，可能造成的后果是________。 (3)在滤液3中按物质的量之比为1:2加入NaClO和Na2CO3，若滤渣4的成分为Co(OH)3，总反应的离子方程式是__________________________________。 (4)经检测，滤渣4是由Co(OH)3和Co(OH)SO4形成的混合物。隔绝空气灼烧时，Co(OH)SO4发生反应的化学方程式是____________________；如果控制温度不当Co(OH)3会生成CoO杂质，反应的化学方程式是________________________。 (5)向滤液1中加入NaClO溶液须控制用量，请解释原因_________________。 19.硫酸亚铁是重要的化工原料 Ⅰ.(1)由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体的操作是______________、洗涤、干燥。 Ⅱ.氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以FeSO4·7H2O为原料制备FeOOH的流程如下： 回答下列问题： (2)若在实验室完成上述制备，下列仪器中不需要用到的是__________________。 (3)“氧化”时，溶液pH的变化记录如下图所示。 ①0-t1时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和H2SO4，该反应的化学方程式为________________。 ②t1-t2时段，经历的反应为12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH↓+8Fe3+，该过程pH继续平缓下降的原因可能是______________. (4)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。 已知：Fe3++3C2O42-=[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-不与稀碱液反应。 ①若实验时加入了n1 mol的H2SO4，消耗n2 mol的NaOH，设氧化铁黄的摩尔质量为M g/mol，则氧化铁黄样品纯度为__________________(用含 w、n、n、M 的代数式表示)。 ②测定时，若滴入Na2C2O4不足量，会使实验结果________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 20.某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制 BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。 已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 (1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制 HCl，仪器a的名称为____，仪器M最好为_________(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。 (2)C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________________________。 (3)上述实验装置的缺点是______________________________。 Ⅱ.提纯BeCl2 (4)反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为____________________。 Ⅲ.测定产品中BeCl2的含量 甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。 (已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应) (5)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为_____________(用化学方程式表示)。 (6)氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2。500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有_______________________。 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e.配位键 学科网（北京）股份有限公司 $$