第3章 物质在水溶液中的行为 分层训练 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 分层训练2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液，一定呈中性的是( ) A．c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液 B．pH=14-pOH 的溶液 C．pH=pOH 的溶液 D．pOH=0 的溶液 2、(双选)25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1＝1.5×10－2mol·L－1、Ka2＝1.0× 10－7mol·L－1，H2S的电离常数Ka1＝9.1×10－8mol·L－1、Ka2＝1.1×10－12mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．H2SO3的酸性弱于H2S B．H2S的酸性弱于H2SO3 C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 3、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若向溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 (　　) A.绿色变浅　　　　B.变黄 C.绿色变深　　　　D.不变 4、某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是（ ） A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 5、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下： 物质 AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 1.5×10-14 1.8×10-20 下列论述错误的是（ ） A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同 6、加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO，除食盐外可供选用的物质有： ①自来水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉　⑤食糖　⑥食醋　⑦白酒 进行上述实验时必须使用的物质是(　　) A．①③ 　　 B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 7、某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、中的若干种，下列说法中正确的是 （ ） A．溶液中最多有4种离子 B．该溶液不可能溶解单质铜 C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D．若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子 8、向溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是（ ） A． B． C． D． 9、374 ℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 ( ) A．显中性，pH等于7 B．Kw小于10-14 C．显酸性，pH小于7 D．水的导电能力增强 10、向溶液中滴加溶液，实验过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示(不考虑离子种类对溶液导电能力的影响)。下列关于该实验的说法错误的是（ ） A．N点时生成沉淀质量最大 B．P点时生成沉淀只有 C．Q点溶液中存在 D．M、N、P、Q四点中，最大的点为P点 11、已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是(　　) A．反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小 B．反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－ C．反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1 D．若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变 12、下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 （ ） A．燃煤中添加生石灰减少的排放： B．向漂白液中加入适量洁厕灵含盐酸，产生氯气： C．向溶液中通入过量的氯气： D．用稀盐酸溶解铜绿 13、下列属于电离方程式且书写正确的一项是( ) A．H2O+CH3COOHCH3COO-+H3O+ B．H2CO32H++CO C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．HCO+H2OH2CO3+OH- 14、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 ( ) A．常温下pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、I- B．在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO、NO C．水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、AlO、Br-、Cl- D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl- 15、下列说法正确的是（ ） A．0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合(pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH) > c(Cl-) > c(OH-) B．pH = a的氨水稀释10倍后，其pH = b，则a = b+1 C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5 mo1·L-1、Ka (C6H5OH)= 1.0×10-10 mo1· L-1、  Ka1 (H2CO3) = 4.2×10-7 mo1·L-1 、Ka2 (H2CO3)= 5.6×10-11 mo1·L-1 ，浓度相等的① CH3COONa；② C6H5ONa；③ NaHCO3溶液中，pH大小关系：①＜②＜③ D．常温下，将a mol·L-1 CH3COOH 与 b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a > b 16、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备的实验方案： 模拟海水中的离子浓度/() 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在。 实验过程中，假设溶液体积不变。已知：，，，。 下列说法正确的是( ) A．沉淀X为 B．滤液M中存在，不存在 C．滤液N中存在和 D．步骤②中若改为加入固体，沉淀Y为和的混合物 17、下列说法正确的是 （ ） A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl−、NO C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO D．H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 18、已知，t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小 B．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点 D．向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀 二、填空题。（4题） 19、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示： （1）加催化剂对反应速率影响的图像是_______(填序号，下同)，平衡_______移动(用“正”“逆”“不”填写，下同)。 （2）升高温度对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。 （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。 （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。 （5）25℃时，浓度为0.05mol·L-1的H2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的H+浓度是_______。 20、从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下： （1）步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2 ， 若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1 ， Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11 ， log3=0.48) （2）步骤③的操作由蒸发浓缩，________，过滤，________四个环节组成。 （3）步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2 ， 简要说明HCl气体的作用________ 。 21、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题： （1）A 点表示Ag2SO4是________ ( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=________。(列式带入数据并计算出结果) （3）现将足量的Ag2SO4 固体分别加入： a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液 b．10 mL 蒸馏水 c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。 则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为________ (填字母)。 （4）向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：________ 。 22、Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、 SO、CO、OH-中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、D的化学式：A、_______， D、_____________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_______。C与硫酸反应：_____。E（少量）与澄清石灰水反应： ______。 II .（3）用单线桥法表示反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）_________。 三、实验题。 23、某实验小组用工业上废渣主要成分Cu2S和Fe2O3制取纯铜和绿矾(FeSO4∙7H2O)产品，设计流程如下： （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_______。 （2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。 ①A中盛有Na2O2的仪器名称为_______；装置A中反应的化学方程式为： _______ 。 ②E装置中品红褪色，F装置盛放的BaCl2溶液中出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______ 。 ③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称：_______。 （3）从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序_______(填序号) （4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为_______ (填写名称) （5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，实验所得数据如下表所示： 滴定次数 1 2 3 4 溶液体积 19.10 20.02 19.98 20.00 ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号) a.锥形瓶洗净后未干燥 b.滴定终点时俯视读数 c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_______(保留3位有效数字) 第3章 物质在水溶液中的行为 分层训练2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液，一定呈中性的是( ) A．c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液 B．pH=14-pOH 的溶液 C．pH=pOH 的溶液 D．pOH=0 的溶液 【答案】C 2、(双选)25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1＝1.5×10－2mol·L－1、Ka2＝1.0× 10－7mol·L－1，H2S的电离常数Ka1＝9.1×10－8mol·L－1、Ka2＝1.1×10－12mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．H2SO3的酸性弱于H2S B．H2S的酸性弱于H2SO3 C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 【答案】BD　 3、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若向溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 (　　) A.绿色变浅　　　　B.变黄 C.绿色变深　　　　D.不变 【答案】B 4、某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是（ ） A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 【答案】C 5、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下： 物质 AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 1.5×10-14 1.8×10-20 下列论述错误的是（ ） A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同 【答案】D 6、加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO，除食盐外可供选用的物质有： ①自来水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉　⑤食糖　⑥食醋　⑦白酒 进行上述实验时必须使用的物质是(　　) A．①③ 　　 B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 【答案】B 　 7、某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、中的若干种，下列说法中正确的是 （ ） A．溶液中最多有4种离子 B．该溶液不可能溶解单质铜 C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D．若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子 【答案】D 8、向溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 9、374 ℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 ( ) A．显中性，pH等于7 B．Kw小于10-14 C．显酸性，pH小于7 D．水的导电能力增强 【答案】D 10、向溶液中滴加溶液，实验过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示(不考虑离子种类对溶液导电能力的影响)。下列关于该实验的说法错误的是（ ） A．N点时生成沉淀质量最大 B．P点时生成沉淀只有 C．Q点溶液中存在 D．M、N、P、Q四点中，最大的点为P点 【答案】A 11、已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是(　　) A．反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小 B．反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－ C．反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1 D．若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变 【答案】B 12、下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 （ ） A．燃煤中添加生石灰减少的排放： B．向漂白液中加入适量洁厕灵含盐酸，产生氯气： C．向溶液中通入过量的氯气： D．用稀盐酸溶解铜绿 【答案】C 13、下列属于电离方程式且书写正确的一项是( ) A．H2O+CH3COOHCH3COO-+H3O+ B．H2CO32H++CO C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．HCO+H2OH2CO3+OH- 【答案】A 14、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 ( ) A．常温下pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、I- B．在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO、NO C．水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、AlO、Br-、Cl- D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl- 【答案】B 15、下列说法正确的是（ ） A．0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合(pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH) > c(Cl-) > c(OH-) B．pH = a的氨水稀释10倍后，其pH = b，则a = b+1 C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5 mo1·L-1、Ka (C6H5OH)= 1.0×10-10 mo1· L-1、  Ka1 (H2CO3) = 4.2×10-7 mo1·L-1 、Ka2 (H2CO3)= 5.6×10-11 mo1·L-1 ，浓度相等的① CH3COONa；② C6H5ONa；③ NaHCO3溶液中，pH大小关系：①＜②＜③ D．常温下，将a mol·L-1 CH3COOH 与 b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a > b 【答案】D 16、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备的实验方案： 模拟海水中的离子浓度/() 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在。 实验过程中，假设溶液体积不变。已知：，，，。 下列说法正确的是( ) A．沉淀X为 B．滤液M中存在，不存在 C．滤液N中存在和 D．步骤②中若改为加入固体，沉淀Y为和的混合物 【答案】A 17、下列说法正确的是 （ ） A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl−、NO C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO D．H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【答案】A 18、已知，t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小 B．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点 D．向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀 【答案】D 二、填空题。（4题） 19、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示： （1）加催化剂对反应速率影响的图像是_______(填序号，下同)，平衡_______移动(用“正”“逆”“不”填写，下同)。 （2）升高温度对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。 （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。 （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。 （5）25℃时，浓度为0.05mol·L-1的H2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的H+浓度是_______。 【答案】（1）C 不 （2）A 逆 （3）D 正 （4）B 正 （5）1 1×10-13mol·L-1 20、从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下： （1）步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2 ， 若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1 ， Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11 ， log3=0.48) （2）步骤③的操作由蒸发浓缩，________，过滤，________四个环节组成。 （3）步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2 ， 简要说明HCl气体的作用________ 。 【答案】（1）8.48 （2）降温结晶 (冷却结晶也行)；洗涤干燥 （3）抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)Cl[或Mg(OH)2] 21、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题： （1）A 点表示Ag2SO4是________ ( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=________。(列式带入数据并计算出结果) （3）现将足量的Ag2SO4 固体分别加入： a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液 b．10 mL 蒸馏水 c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。 则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为________ (填字母)。 （4）向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：________ 。 【答案】（1）不饱和 （2）1.6×10-5(mol/L)3 （3）b>a>c 22、Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、 SO、CO、OH-中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、D的化学式：A、_______， D、_____________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_______。C与硫酸反应：_____。E（少量）与澄清石灰水反应： ______。 II .（3）用单线桥法表示反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）_________。 【答案】BaSO4 K2CO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 三、实验题。 23、某实验小组用工业上废渣主要成分Cu2S和Fe2O3制取纯铜和绿矾(FeSO4∙7H2O)产品，设计流程如下： （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_______。 （2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。 ①A中盛有Na2O2的仪器名称为_______；装置A中反应的化学方程式为： _______ 。 ②E装置中品红褪色，F装置盛放的BaCl2溶液中出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______ 。 ③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称：_______。 （3）从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序_______(填序号) （4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为_______ (填写名称) （5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，实验所得数据如下表所示： 滴定次数 1 2 3 4 溶液体积 19.10 20.02 19.98 20.00 ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号) a.锥形瓶洗净后未干燥 b.滴定终点时俯视读数 c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_______(保留3位有效数字) 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）圆底烧瓶 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ 【或带球形干燥管的尾气吸收装置】 （3）cb或db （4）电解精炼 （5）b 92.7% 学科网（北京）股份有限公司 $$