期中复习---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

1.1 化学 自我评价 化学是一门在　　　　层次上研究___________________________　的一门基础学科。  是一门以　　　　为基础的科学。 1.下列关于化学的说法错误的是 (　　) A.化学的发展必然导致生态环境的恶化　　　 B.化学在环境保护中发挥着重要作用 C.化学可以为人类研制新能源 D.化学可以为人类研制新材料 2.下列研究中属于化学学科研究领域的是 (　　) A.观测太阳系外行星 B.绘制癌症基因图谱 C.研制高温超导材料 D.研究物体的运动状态 3.下列不属于化学研究范畴的是 (　　) A.纳米铜的性质 B.C60的组成 C.单晶硅的结构 D.无人机的研发 4.某化妆品广告宣称自然护肤,为了标榜其成分纯属天然,高喊“我们恨化学”,受到舆论的讨伐。下列对化学的认识正确的是 (　　) A.化学是推动社会发展的重要力量 B.纯天然的物质不含任何化学成分 C.化学对保障人体健康毫无作用 D.化学生产有百利而无一害 　1.2.常用化学仪器 自我评价 1.下列仪器可以加热使用的是 (　　) A.烧杯　　　　　B.集气瓶 C.滴瓶 D.量筒 2.下列做法不符合化学实验室安全规则的是 (　　) A.打翻燃着的酒精灯,用湿抹布盖灭 B.为避免中毒,不得品尝化学试剂 C.为避免触电事故,不能用湿手接触电源 D.易燃、易爆试剂放在火源附近 3.如图是实验室常用的实验仪器,请按要求填空。 (1)取用块状固体试剂,可选用的仪器是　　　　(填字母,下同)。  (2)量取一定体积的液体,可选用的仪器是　　　　。  (3)欲给100 mL水进行加热,除了需要带铁圈的铁架台、陶土网,还需要上述仪器中的　　　　。  1.3.化学实验基本操作 取用试剂要遵循什么原则? 如何正确进行试剂取用? 1.固体试剂的取用 a.取用块状固体或金属颗粒用　　　　。  b.取用粉末状固体用　　　　。  c.定量取用固体的仪器:　　　　　　。  2.液体试剂的取用 (1)存放:　　　　　(填仪器名称)。  (2)取用方法及要点: A.取较多量液体—　　　　　　　　　,要点:见右图。  B.取少量液体—　 ,要点: 　　　　　　　　　　　　　　。  C.取一定量的液体—　 , 要点:　　　　　　　　　　。  如何正确地给物质加热及洗涤玻璃仪器? 1.仪器使用时的注意事项 (1)酒精灯使用的注意事项:  　 。  (2)试管使用的注意事项: 　 。 2.给物质加热 (1)常用加热工具:　　　　 　。  (2)加热方法 ①给固体加热:a.加热时要先　　　　,后　　　　　　。  b.试管口要略向　　　　倾斜,避免　 。  ②给液体加热 　　加热时要先将试管　　　　　。  【交流讨论】 在加热过程中常出现试管炸裂的现象,请分析可能的原因。 3.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净标准:　 。  (2)洗涤方法:　 。  自我评价 1.下列关于化学仪器使用的说法中正确的是 (　　) A.量筒不仅用来量取液体,还可用作反应容器 B.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的,也不得少于其容积的 C.熄灭酒精灯,可用灯帽盖灭,也可用嘴吹灭 D.可用100 mL量筒量取85 mL水 2.下列取用固体试剂的操作正确的是 (　　) 3.用试管加热2~3 mL某种液体,有如下一些操作:①点燃酒精灯,加热;②在试管中加入2~3 mL液体;③将试管夹夹在试管的中上部;④将试剂瓶盖好放回原处。正确的操作顺序是 (　　) A.①②③④　　　B.②④③①　　　C.③②①④　　　　D.②③④① 4.写出下列操作可能造成的后果。 (1)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯:　　　　　　　　。  (2)被加热的玻璃仪器外壁有水:　　　　　　　　。  (3)酒精灯使用后忘记盖上灯帽:　　　　　　　　。  (4)用未经洗涤的胶头滴管直接吸取别的试剂:　　　　　　　　。  (5)用冷水洗涤刚加热过的试管:　　　　　　　　。  1.4.物质的变化 生活中常见的变化现象。 火柴梗被折断、石蜡熔化、水的三态变化,都是物质的　　　　或　　　　发生了变化,物质本身　　　　(填“有”或“没有”)发生变化。  结论:物质发生变化时没有生成　　　　,这种变化叫作物理变化。  (1)火柴梗的燃烧 燃烧前:火柴梗;燃烧时:有明亮的火焰和发光、放热的现象;燃烧后:黑色的固体。 (2)镁条燃烧 燃烧前:　　　　色的　　　　体;燃烧时:发出　　　　光,并且　　　　热;燃烧后:生成　　　　色　　　　状的物质。   结论:物质发生变化时生成　　　　　,这种变化叫作化学变化,又叫化学反应。  (1)气体生成:在装有少量小块石灰石固体的试管中,滴加几滴稀盐酸。 现象:　 。  (2)颜色变化:在装有少量黑色氧化铜粉末的试管中,加入2 mL稀硫酸。 现象:　 。  (3)沉淀生成:将未开封的可乐瓶的瓶盖打开后,改用带导管的瓶塞把瓶口塞紧,把导管通入盛有少量澄清石灰水的试管中,轻轻摇动可乐瓶。 现象:　 。  结论:通过上述实验可知,物质发生化学变化时,一般会伴随产生某些现象,如　 、 　　　　　　、　　　　　　、发光以及吸热或放热等。  这些现象能作为判断化学变化的直接依据吗?请举例说明。 自我评价 1.下列生活中常见的变化,均属于化学变化的一组是 (　　) A.沥青凝固、钢铁生锈　　　　　　B.石蜡熔化、水分蒸发 C.粮食酿酒、烟花燃放 D.汽油挥发、云消雾散 2.下列诗句中,只涉及物理变化的是 (　　) A.日照香炉生紫烟 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 3.下列有关说法正确的是 (　　) A.蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化 B.海水“晒盐”和海水“制碱”都是物理变化 C.葡萄藤光合作用和葡萄酿酒都是化学变化 D.拉坯造型和搭建金属徽标都是化学变化 4.物质发生化学变化时一定 (　　) ①有颜色变化　②有状态变化　③发光　④放热或吸热　⑤有新物质生成　⑥生成沉淀 ⑦有气体放出 A.①③⑤⑦　　　　B.②④⑥ C.①⑤　　　　　D.⑤ 5.下列变化中:①潮湿的衣服在太阳下晾晒,变干了;②铜在潮湿的空气中生成铜绿;③纸张燃烧;④瓷碗破碎;⑤呼吸作用;⑥蚕丝织布;⑦寒冷的冬天,在玻璃窗前哈气,玻璃上出现一层水雾;⑧下雪天把一团雪放在温暖的房间里,雪融化。其中属于化学变化的有　　　　　　(填序号,下同),属于物理变化的有　　　　　　　　。  1.5.物质性质的探究 实验突破：铜受热变黑原因的探究。 【提出问题】 教师演示:将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻。 问题:铜片的颜色有什么变化?说说变化的原因。 【形成假设】 形成假设 预测 假设1:　　　　　　　　　  若是,则可以通过　　　　　　　　　　　　　　　　验证  假设2:　　　　　　　　　  若是,则可以通过　　　　　　　　　　　　　　　　验证  【设计并实施实验】 实验一:验证假设1。 实验操作 实验现象 分析和判断 实验二:验证假设2。 实验操作 实验现象 分析和判断 　　【获取证据、分析解释、形成结论】 解释 实验一说明　 ;  实验二说明  结论 　 　　　 【反思评价】 上述的结论是否正确?如何检验?可通过对　　　　　　　的鉴别去证明。  实验三:将铜片直接在酒精灯上多加热几分钟,冷却,用小刀将铜片表面生成的黑色物质刮落到干净的纸上,反复数次,使得到的黑色物质足够多,再移入试管中,滴加少量稀硫酸。 现象:　 。说明铜在空气中加热生成了　　　　。  反思:铜在空气或氧气中受热生成的黑色物质是　　　　,所以上述的结论　　　　(填“正确”或“错误”)。  【表达交流】 1.以上化学反应可用文字表达:　 。　　　　　　　  2.同学们就以上现象、解释和结论发表自己的意见,互相讨论交流,可提出其他预测和实验证实的思路。 实验突破：探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异。 (1)呼吸作用要消耗　　　　,并生成　　　　　。  (2)木条燃烧要有氧气参加,氧气含量越　　　　,木条燃烧越旺。  (3)二氧化碳与澄清石灰水作用,使澄清石灰水　　　　。当气体中二氧化碳含量较多时, 　　　　现象出现得较快,且较明显。  (4)探究过程如下: 图示 实验步骤 实验现象 结论 ①用集气瓶收集两瓶空气,用排水法收集两瓶呼出的气体 ②将燃着的木条分别伸入盛有空气、呼出气体的集气瓶中,观察现象 伸入空气中的木条比伸入呼出气体中的木条燃烧得更　　　　,燃烧的时间更　　　　  吸入空气中氧气的含量　　　　呼出气体中氧气的含量  ③向一瓶空气和一瓶呼出气体中各滴加相同滴数的澄清石灰水,振荡,观察现象 滴入空气中的澄清石灰水　　　　　,滴入呼出气体中的澄清石灰水　  呼出气体中二氧化碳的含量　　 　　 吸入空气中二氧化碳的含量  【注意】 设计对比实验时要保持其他条件相同,只改变要探究的条件。如收集的空气和呼出的气体的体积相同、步骤③中滴入澄清石灰水的浓度和体积相同等。 自我评价 1.下列氧气性质的表述中,属于化学性质的是 (　　) A.无色、无气味 B.沸点低 C.能支持燃烧 D.不易溶于水 2.下列关于物质的性质或变化叙述正确的是 (　　) A.活性炭能吸附水中的固体小颗粒,可用于净水——利用了活性炭的化学性质 B.石蜡熔化——物理变化 C.蔗糖溶解——物理性质 D.氢气在氧气中燃烧生成水——化学性质 3.下列属于物理性质的是 (　　) A.可燃性 B.延展性 C.酸碱性 D.氧化性 4.下列叙述属于物质的物理性质的是 (　　) A.二氧化碳的密度比空气的大 B.铁在潮湿的空气中易生锈 C.一氧化碳有毒 D.木炭能在空气中燃烧 5.如图是探究空气和呼出气体中二氧化碳含量的差异。下列叙述不正确的是 (　　) A.滴入的澄清石灰水的滴数要相同 B.该实验证明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多 C.该实验证明人体呼出的气体是二氧化碳 D.滴入澄清石灰水后振荡集气瓶,有利于气液充分接触,产生更明显的现象 6.某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯外焰上灼烧,发现铜片表面变黑,他们对黑色物质的来源产生了兴趣,铜片表面的黑色物质是什么呢? [猜想与假设] 甲认为铜片表面的黑色物质是烟灰。乙认为铜片表面的黑色物质可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质;丙认为铜片表面的黑色物质既有烟灰,又有氧气与铜反应生成的新物质。 [查阅资料] ①酒精不充分燃烧产生炭黑(即黑烟); ②氧气的化学性质比较活泼,加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。 [进行实验] 实验一:取一小段光亮铜片,放入试管内,然后用试管夹夹持试管,放在酒精灯的外焰部位加热。由铜片变黑,试管外表面无黑色物质出现,可推知　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)的猜想错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的　　　　有关。  实验二:取一支试管,将一小段光亮铜片放入试管中,塞上胶塞,并用真空泵抽出试管内的空气,封好胶塞,加热,趁热取下胶塞,观察现象。取下胶塞前的现象:　 ;取下胶塞后的现象: 　　　　　　　　。说明乙的猜想正确。  [反思拓展] (1)实验一将铜片放入试管中加热,目的是排除　　　　的干扰。  (2)实验二用真空泵抽出试管内的空气的目的是　 。  (3)通过对黑色物质来源的探究,写出金属铜与氧气反应的文字表达式:　 。  2.1　空气的成分 实验突破：拉瓦锡对空气成分的研究 实验内容 实验现象 实验原理 实验结论 加热曲颈甑中的汞 生成　　　　色粉末,钟罩内汞液面　　　　      氧气约占空气体积的　　　  实验突破：测定空气中氧气的含量 1.选择“耗氧剂” 要求:　 。  【资料】 红磷能在空气中燃烧,只消耗氧气,生成五氧化二磷固体。 2.组装实验装置 3.测定空气中氧气的含量实验报告 操作步骤 实验现象 实验结论 若操作不规范,可能导致的误差 (1)检查装置的气密性 水中导管口  装置气密性　　　  (2)将集气瓶内水面上方容积划分为五等份,用止水夹夹紧胶皮管 (3)在燃烧匙内放入足量的红磷,点燃红磷,迅速伸入瓶中并塞好胶塞 红磷燃烧产生大量　　 　　,同时　 　　(填“放热”或“吸热”)  反应的文字表达式:　　　　  (4)冷却至室温,打开止水夹 烧杯中的水      氧气约占空气体积的　　　   自我评价 1.空气中体积分数最大的气体是 (　　) A.氧气　　　　 B.氮气　　　　　C.二氧化碳　　　　D.稀有气体 2.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。对该实验的认识不正确的是 (　　) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改为蜡烛也能得到正确的实验结论 D.瓶内气体压强减小,打开弹簧夹,集气瓶中水面上升 3.为测定空气中氧气的含量,某同学将教材实验进行改进,如图所示(部分夹持装置已省略),实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是 (　　) A.红磷燃烧的文字表达式可以表示为磷+氧气五氧化二磷 B.待红磷熄灭并冷却至室温,打开弹簧夹,注射器活塞向左移动 C.实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D.改进后的装置能减少测量误差,且对环境更友好 4.请根据空气的成分回答下列有关问题。 (1)在物质分类中空气属于　　　　　。  (2)在空气的成分中,可制造化肥,也可以作保护气的是　　　　;能供给人类呼吸的是　　　　　;空气中的“温室气体”是指　　　　。  (3)稀有气体可以作焊接金属的保护气,是利用了稀有气体的　　　　　　　　　;用氦气填充探空气球,是利用了氦气　　　　　的性质。  (4)下列气体不会造成空气污染的是　　　　。  A.二氧化氮　　　　　B.臭氧　　　　　C.一氧化碳　　　　　D.氮气 (5)洁净的空气对于人类非常重要。下列做法有利于净化空气的是　　　　(填序号)。  ①使用清洁能源　②积极植树造林　③工厂废气处理达标后排放 2.2　构成物质的微观粒子 一、分子 实验突破 实验过程 现象和解释 结论 现象:闻到香味。 【解释】 香水由多种香精分子和酒精分子混合而成,当这些分子扩散到空气中,就能闻到香水的气味 1.分子是构成物质的一种微观粒子。 2.分子在不断　　　　。  3.物理变化中分子　　　  现象:玻璃管中产生　　　　。  【解释】 盐酸中挥发出来的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子在空中相遇,发生化学变化,生成氯化铵小颗粒。反应的文字表达式:  1.化学变化中,分子发生　　　　。  2.分子改变,构成的物质的化学性质　　　　,分子是保持物质化学性质的一种微观粒子  自我评价 1.下列有关分子的叙述,正确的是 (　　) A.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子 　　 B.分子是构成物质的唯一微观粒子 C.分子在化学变化中没有发生改变 　　 D.分子是静止不动的微观粒子 2.自行车车胎在阳光下暴晒时容易爆炸,主要原因是温度升高使车胎内空气 (　　) A.分子间间隔增大 B.原子数目增多 C.分子数目增多 D.分子质量增大 3.用分子的观点分析下列变化,一定属于化学变化的是 (　　) A.一种物质的分子运动到另一种物质的分子的间隔之中 B.分子之间的间隔变小 C.分子的运动速率明显加快 D.一种分子变成了另一种分子 4.下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是 (　　) A.墙内开花墙外香——分子在不停地运动 B.湿衣服被晾干——水分子分成了氢分子和氧分子 C.6000 L氧气能被压缩装入40 L的钢瓶中——分子间有间隔 D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积通常都很小 二、原子、原子的结构 自我评价 1.如图所示为通过移动硅原子构成的文字,下列有关硅原子的表述错误的是 (　　) A.原子之间有间隔 B.原子是客观存在的 C.原子是最小的微观粒子 D.硅原子构成硅这种物质 2.化学上称“原子是化学变化中的最小微观粒子”的依据是 (　　) A.原子的质量很小 B.原子是构成物质的最小微观粒子 C.原子的体积很小 D.原子在化学变化中不可再分 3.如图为某反应的微观示意图,下列从图中获得的有关信息不正确的是 (　　) A.分子间存在一定的间隔 B.该过程为物理变化 C.原子是化学变化中的最小微观粒子 D.化学反应前后原子的数目没有变化 4.氧化汞分解反应的示意图如右图所示。下列说法正确的是 (　　) A.在化学变化中,分子可以分成原子 B.分子是化学变化中的最小微观粒子 C.在这个变化中,原子的种类发生改变 D.物质只能由分子构成,不能由原子构成 5.用分子、原子、质子、中子、电子、原子核填空。 ①可以构成物质的微观粒子有　　　　　　　。  ②不显电性或呈电中性的微观粒子有　　　　　　　　　。  ③带正电荷的微观粒子有　　　　　　　　。  ④带负电荷的微观粒子有　　　　　　　　。  ⑤质量最小的微观粒子是　　　　。  6.原子核中一定含有的微观粒子是 (　　) A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和电子 7.“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电荷的某些粒子击中,导致“死机”,在遥控指令下,计算机重新启动,卫星恢复正常。带正电荷的粒子可能是 (　　) A.原子核、质子 B.原子核、中子 C.电子、原子核 D.电子、质子 8.如图为某种碳原子的结构模型,从模型中可以看出构成碳原子的有　　　　种微观粒子,其中不显电性的微观粒子是　　　　,整个碳原子不显电性,这是因为　 。  9. 如图是水在通电条件下分解成氢气和氧气的微观示意图, 在这个化学变化中,水分子分解成　　　　和　　　　　,两个氧原子结合成　　　　　　　　,大量的氧分子聚集形成氧气;两个氢原子结合成　　　　　 　　,大量的氢分子聚集形成氢气。所以化学变化的实质就是　　　　分解为　　　　,　　　　再重新组合成　　　　　或　　　　　　　　。  三、相对原子质量、离子 自我评价 1.如图所示的原子中,在化学反应中易得到电子的是 (　　) 2.下列关于相对原子质量的说法,不正确的是 (　　) A.相对原子质量是一个比值 B.相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小 C.相对原子质量就是原子的实际质量 D.相对原子质量也有单位 3.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料,钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为 (　　) A.22　　　　　　 B.48　　　　　　 C.70　　　　　　 D.26 4.如图为四种原子的结构示意图,其中化学性质相似的一组是 (　　) A.①和② B.①和③ C.②和③ D.③和④ 5.“Ca2+”右上角的数字表示的意义是 (　　) A.钙原子最外层有2个电子 B.钙原子有2个电子层 C.1个钙离子带2个单位的正电荷 D.2个钙离子 6.A、B、C三种粒子的结构示意图如图所示。 (1)当A、B为原子时,x=　　　　;y=　　　　。  (2)C表示的粒子符号是　　　　。  7. 写出下列符号中数字“2”表示的意义: Mg2+:　 。  O2-:　 。  2Ca2+:　 2.3辨别物质的组成 一、元素、元素符号 1.填表 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 碳12 6 12 碳13 7 13 碳14 6 14 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氕H) 1 0 1 氘H) 1 2 氚H) 2 1 3 　　2.元素和原子有何区别与联系? 元　素 原　子 概念     联系 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 区别 只讲　　　　,不讲　　　　  既讲　　　　,又讲　　　　  使用 范围 用于描述物质的宏观　　　　,如:水是由　　　　　　　　　　组成的  用于描述物质的微观　　　　,如:水是由　　　　构成的,水分子是由　　　　　　　　　构成的  3.地壳中含量居前五位的元素为　　　　　　　　,地壳中含量最多的金属元素为　　　　。  4..写出常见元素的名称和符号。 　　 自我评价 1.在食盐中加入碘酸钾(KIO3)得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是 (　　) A.碘分子　　　　B.碘原子　　　　C.碘离子　　　　D.碘元素 2.下列各组元素中都属于非金属元素的是 (　　) A.碳、汞、溴 B.氧、氢、铁 C.磷、硫、碘 D.铜、钙、氯 3.用符号和数字表示: 三个氢原子　　　　;氮元素　　　　;氧分子　　　　;  水分子　　　　;镁离子　　　　;氯离子　　　　。  4.写出下列符号的意义。 (1)O:  。　　　　　　　　　　　　　　　  (2)3S:  。　　　　　　　　　　　　　　　  (3)Fe:  。　　　　　　　　　　　　　　　  (4)5P:  。　　　　　 2、 元素周期表、单质和化合物 1.俄国化学家　　　　　　发现了　　　　　　并编制了　　　　　　。  2.元素周期表中,同周期　　　　　　相同,同族　　　　　　　　相同。  3.物质是如何分类的? 自我评价 1.清朝的《化学鉴原》一书出现了“化学”一词,该书把硅元素翻译成“矽(xi)”,硅元素的元素符号是 (　　) A.SI　　　　　　B.Gi　　　　　　C.Si　　　　　　D.S 2.人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素,下列有关说法正确的是 (　　) A.锌的原子序数为30 B.锌属于非金属元素 C.锌原子的核外电子数为35 D.锌的相对原子质量为65.38 g 3.认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是 (　　) A.空气 B.干冰 C.液氧 D.生铁 4.下列物质属于氧化物的是 (　　) A.O2 B.CaO C.H2SO4 D.KMnO4 5.下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子,其中表示化合物的是 (　　) 6.化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系,下列有关概念的说法正确的是 (　　) A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于并列关系 C.单质与纯净物属于交叉关系 D.化合物与单质属于并列关系 2.4　跨学科实践活动:学习探究水的组成 实验突破：水的组成及变化的探究。 (1)实验装置设计 　　(2)检验生成物的方法 (3)电解水的微观过程 自我评价 1.电解水的过程可用下列图示表示,粒子运动变化的先后顺序是 (　　) A.①②③④　　　　　　　　　　　B.①②④③　　　　　　 C.④③①②　　　　　　　　　　　D.④①②③ 2.如图是在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是 (　　) A.1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子 B.反应生成氢分子和氧分子的个数之比是2∶1 C.反应前后分子数目不变 D.反应后原子数目增加 3.人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化,某小组同学设计如图Ⅰ所示装置进行电解水实验,先在水电解器的玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠溶液),再接通直流电源。 (1)水中加入氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　　　。  (2)电解时,乙玻璃管中产生气泡的起始位置在　　　　(填“a”“b”或“c”)处。  (3)理论上,甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比应为　　　　。  (4)切断电源后,用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体,观察到的现象是  　　　　　。  (5)电解时,水分子分解示意图如图Ⅱ,补全横线上的模型图。 3.1　氧气的性质和用途 　探究氧气的物理性质 氧气的物理性质 判断依据 颜色 状态 气味 密度 溶解性 　探究氧气的化学性质 实验 燃烧时出现的现象 反应前 的物质 反应后生 成的物质 反应的文 字表达式 基本反 应类型 在空气中 在氧气中 木炭的 燃烧 铁丝的燃烧 硫粉的燃烧 　　1.铁丝燃烧的注意事项: (1)做铁丝燃烧实验时火柴杆的作用是什么?为什么要等火柴杆即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中? (2)铁丝为什么要绕成螺旋状? (3)为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一层细沙? 认识氧气的用途 三、自我评价 1.若要在一充满空气的容器中,将其中的氧气除去,又不增加其他气体。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 (　　) A.木炭　　　　　B.硫黄　　　　　C.铁丝　　　　　D.红磷 2.下列化学反应中,属于氧化反应的是　　　　;属于化合反应的是　　　　　;既属于化合反应又属于氧化反应的是　　　　。(均填序号)  ①硫+氧气二氧化硫 ②镁+氧气氧化镁 ③乙炔+氧气二氧化碳+水 ④二氧化碳+水碳酸 ⑤碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳 ⑥氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠 ⑦氨气+氯化氢氯化铵 3.2　氧气的制取 一、高锰酸钾制氧气 1.氧气的制取原理 加热高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式为　 。  2.实验装置 (1)设计并画出发生装置 (2)设计并画出收集装置 3.收集方法 (1)排水法　依据:　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。  (2)向上排空气法　依据:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  4.实验步骤 (1)　 。  (2)　 。   (3)　 。   (4)　 。   (5)　 。   (6)　 。   (7)　 。   5.检验方法　 。  6.验满方法　 如图是实验室制取氧气的装置。 (1)试管内发生反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)试管口放一团棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)开始收集气体的较合适的时机是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)实验时,放置酒精灯应在固定试管之　　　　(填“前”或“后”)。  (5)用排水法收集氧气时,当观察到　　　　　　　　　　　　　　,说明集气瓶内气体已收集满。收集气体时,待集气瓶里的水排完后,　　　　　　　　　　　　　　　　　(填操作),把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。若用排水法收集到的氧气不纯净,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　(写出两点)。  (6)停止加热时,先　　　　　　　　　(填操作),后　　　　　　　　　(填操作),这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  二、过氧化氢制氧气　工业制氧气 催化剂:在化学反应中能　　 　　其他物质的反应速率,而本身的　　　　和　　　　在化学反应前后没有发生变化的物质。  注意:(1)过氧化氢不止有二氧化锰这一种催化剂。 (2)二氧化锰不是所有物质反应的催化剂,也不是只能作催化剂。 (3)催化剂是可以循环利用的。 (4)催化剂既不是反应物,也不是生成物。 自我评价 1.下列反应属于分解反应的是　　　　,属于化合反应的是　　　　。  A.碳酸水+二氧化碳　　　　　　　　　 B.乙醇+氧气水+二氧化碳 C.水氢气+氧气 D.硫+氧气二氧化硫 2.工业上制取大量氧气的方法是 (　　) A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰 3.下列有关催化剂的说法正确的是 (　　) A.在化学反应中能加快其他物质的反应速率,而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B.二氧化锰是催化剂 C.在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂 D.要使过氧化氢溶液分解出氧气,必须加入二氧化锰,否则就不能发生分解反应 4.在实验室用过氧化氢制氧气的实验中,应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是 (　　) A.只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 B.二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 C.加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 D.二氧化锰能加快过氧化氢分解 3.3　燃烧条件与灭火原理 一、燃烧条件与灭火原理 :燃烧条件的探究。 假设 实验过程 实验现象 实验结论 物质燃烧需 要有可燃物 用坩埚钳夹持小石块在酒精灯火焰上加热 小石块  物质燃烧需要有　　　  用坩埚钳夹持火柴在酒精灯火焰上加热 火柴　　　　　  物质燃烧需要温度达到着火点 取三个火柴头,火柴头A放在实验台的陶土网上,火柴头B和C放在三脚架的陶土网上,且火柴头C用细沙覆盖,用酒精灯加热B、C的中间位置 火柴头A　　　　,火柴头B　　　　,火柴头C　　　　  对比火柴头A和B,得出可燃物燃烧需要  物质燃烧需要与氧气接触 对比火柴头B和C,得出可燃物燃烧需要  结论: (1)燃烧需要三个条件:　　　　　　　　;　　　　　　　　;　　　　　　　　　　。三个条件必须同时满足,缺一不可。  着火点:可燃物燃烧所需要的　　　　温度,是物质的固有性质,一般情况下是不变的。  (2)燃烧是可燃物跟　　　　发生的一种　　　　、　　　　的剧烈　　　　　反应。  主问题二:灭火原理的分析。 灭火实例 灭火原理 a.住宅失火,消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水 b.实验时不慎滴在实验台上的少量酒精燃烧,立即用湿布盖住燃着的酒精 c.炒菜时油锅中的油不慎着火,迅速用锅盖盖熄 d.扑灭森林火灾时,救火人员将大火蔓延线路前的一片树木砍掉,放火烧去那片草地,形成隔离带 自我评价 1.“纸船烧水”的实验中,当用酒精灯加热盛水的纸船时纸船不会燃烧。下列解释合理的是 (　　) A.纸船不是可燃物,不能燃烧　　　　　　 B.纸船被水浸湿,导致着火点降低 C.空气不充足,纸船不会燃烧 D.水蒸发时吸热,温度达不到纸船的着火点 2.下列情况下所采取的灭火方法中,不恰当的是　　　　。  A.燃气用完后关闭阀门 B.酒精灯不慎打翻起火,用湿抹布扑盖 C.电器因短路起火时,用水浇灭 D.用嘴吹灭酒精灯 E.扑灭森林火灾,用设置隔离带的方法使树木与燃烧区隔离 F.房间着火,立即开窗通风 G.油锅着火用锅盖盖灭 H.汽油着火用沙土灭火 I.纸箱着火用水灭火 3.为探究燃烧的条件,某同学进行如图所示的实验。 (1)实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是　 ,  反应的文字表达式是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)设计实验Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　　　。  (3)实验Ⅰ中薄铜片上的红磷没有燃烧的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　;实验中水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。  二、爆炸与防爆安全 自我评价 1.下列说法错误的是 (　　) A.自燃是由缓慢氧化引起的自动燃烧 B.金属生锈、呼吸作用都属于缓慢氧化 C.可燃物一旦与氧气接触就会爆炸 D.燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点是都有氧气参与、放热且发生的都是化学变化 2.下列标志中,与消防安全有关的是 (　　) A.①③④　　　　B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 3.4　水资源 自我评价 1.下列不属于人们能利用的淡水资源的是 (　　) A.淡水湖泊水　　　　　　　　　　B.河水 C.海水 D.浅层地表水 2.下列说法不正确的是 (　　) A.自然界的水不是纯水 B.淡水是取之不尽,用之不竭的 C.食用被污染的水可能会中毒 D.人类可利用的淡水资源不足,应合理使用 3.下列所述情况:①城市生活污水的任意排放;②农业生产中农药、化肥使用不当;③海上石油泄漏;④工业生产中“三废”的任意排放。可能引起水污染的是 (　　) A.只有①③ B.只有①④ C.只有②④ D.①②③④ 3.5　跨学科实践活动:水的净化与自制净水器 1.水的净化方法 (1)沉淀法 ①静置沉淀:使不溶性大颗粒物沉降。 ②吸附沉淀:加入少量　　　　　　或　　　　,其形成的胶状物能吸附悬浮杂质,使之　　　　。  (2)过滤法 利用物质　　　　　性的差异将　　　　态和　　　　态的混合物分离。  过滤操作中玻璃棒的作用为　　　　。  ③操作要领 操作 目的 一贴 　　　　紧贴在漏斗内壁上  加快过滤的速率 二低 滤纸边缘低于　　　　  防止液体从漏斗外流出 　　　　　　　　　低于滤纸边缘  防止液体从滤纸与漏斗之间的间隙流下 三靠 玻璃棒斜靠在　　　　　　一边  防止戳破滤纸 盛液烧杯口紧靠在倾斜的　　　　　中部  防止直接倾倒冲破滤纸 漏斗下端紧靠接液　　　　　　　  防止液体溅出 (3)吸附法 利用活性炭的　　　　　,除去水中的异味和色素。  [说明] ①过滤后滤液仍浑浊,可能的原因有过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘(液体从滤纸和漏斗壁之间流下)、滤纸　　　　、接液烧杯不干净等。  ②上述净水方法可除去难溶性杂质、色素和异味,不能除去剩余能溶于水的杂质。 自来水厂净化水的过程 自来水生产的过程中格栅的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　;加入消毒剂消毒发生的是　　　　变化。  经过自来水厂净化处理过的水不能直接饮用,应将自来水　　　　或用家用净水器进行　　　　,达到生活饮用水卫生标准才能饮用。  自我评价 1.下列不属于净水方法的是 (　　) A.电解　　　　　B.沉淀　　　　　C.吸附　　　　　D.过滤 2.某同学利用如图所示的简易净水器对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是 (　　) A.小卵石的主要作用是杀菌消毒 B.活性炭可吸附河水中的异味 C.该净化过程可除去河水中的所有杂质 D.将小卵石和石英砂的位置调换对净水效果没有影响 3.下列关于自来水生产的说法正确的是 (　　) A.最终得到的自来水是纯净物 B.活性炭可以杀菌消毒 C.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 D.过滤能除去天然水中的所有杂质 4.下列关于过滤的操作中,不正确的是 (　　) A.液体沿玻璃棒流进过滤器 B.漏斗内液体的液面应低于滤纸边缘 C.漏斗下端紧靠接液烧杯内壁 D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体,以加快过滤 1 学科网（北京）股份有限公司 $$