第1章 化学反应与能量转化 达标训练 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 达标训练2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、将V1 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是 (　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 2、下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 3、下列说法正确的是（ ） A．蛋白质溶液中加入饱和溶液可发生盐析 B．由反应可知，甲烷的燃烧热为 C．铅蓄电池放电时的正极反应式为 D．，，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定 4、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪的电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2＝CH3COOH+H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．负极上发生的反应为CH3CH2OH+H2O-4e-＝CH3COOH+4H+ B．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O＝4OH- C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气 5、以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述中正确的是 (　　) ①粗铜与直流电源负极相连　②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu　③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g　④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③　 B．②④ C．③④　　　 D．①③ 6、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 C．电解结束后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解结束后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt 7、工业生产碳化铁(Fe，C，可以看成是Fe和C的合金)的方法是∶3Fe2O3+5H2+2CH4=2Fe3C+9H2O。下列说法错误的是（ ） A．Fe3C既是氧化产物，也是还原产物 B．生成1mol碳化铁时，该反应共转移9mol电子 C．氧化剂是Fe2O3，还原剂是CH4 D．钢铁容易发生电化学腐蚀的原因是在潮湿的环境中Fe和C形成了许多微小的原电池 8、下列说法不正确的是（ ） A．一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应 B．溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测 C．铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀 D．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 9、定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（ ） A．用图1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 10、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是(　　) A．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量 B．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．1 mol N2和1 mol O2的反应热Q=-180 kJ·mol－1 11、一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法不正确的是(　　) A．放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O B．放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子 C．充电时阳极的电极反应为：4OH－-4e－ = O2＋2H2O D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 12、阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A．溶液中N原子数目小于 B．标准状况下，含氯原子数目为 C．含键数目一定为 D．电解法精炼铜时，阴极质量增加，转移电子数一定为 13、下列有关说法中错误的是( ) A．侯氏制碱法中的“碱”指的是烧碱 B．硫酸铵或氯化钠溶液都能使鸡蛋清凝固 C．粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 14、将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是（ ） A．a为电源的负极 B．电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大 C．Cu电极上产生C2H4的反应为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D．导线中每通过2mol电子时，就能得到1molCO 15、P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能是不同的。PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，下列叙述正确的是（ ） A．PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D．P—P键的键能为kJ·mol-1 16、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、KOH电解液和空气，则下列叙述正确的是(　　) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O C．正极发生氧化反应 D．放电时电子在溶液中从正极向负极移动 17、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电时的电池反应为。装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是( ) A．K+从右到左通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为I+2e-=3I-， C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑， D．当有0.1molK+通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体 18、下列关于图所示的四个实验装置的说法正确的是( ) A．装置甲能防止铁钉生锈 B．装置乙为电镀铜装置 C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁能测定中和反应的反应热 二、填空题。（2题） 19、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题： （1）从能量的角度看，断开化学键要___ ，形成化学键要___ 。 （2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时： ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol； ②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol； ③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。 写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____ 。 （3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___ 反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_____。 A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 20、某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。 (1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)极。 (2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。 【答案】2H++2e-=H2↑ Fe Al 产生气泡 Al-3e- +4OH-=AlO+ 2H2O 0.3 三、综合解答题。（2题） 21、实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。 Ⅰ.实验室电解饱和食盐水(图1) (1)a为电解池的_________极，a处的电极反应式为___________。 (2)b处的电极反应式为___________，观察到的实验现象是____________。 (3)该电解池中发生的总反应的离子方程式为____________。 (4)下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是___________(填字母)。 A．通电使NaCl发生电离 B．在溶液中，阴离子向电极a移动 C．电解熔融NaCl与电解NaCl溶液所得产物相同 Ⅱ.氯碱工业(图2) (5)利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在Cl2与NaOH的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如图2所示。 ① 气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体X是____，气体Y是______。 ②阳离子交换膜避免了Cl2与NaOH发生反应，可得到NaOH浓溶液，简述NaOH浓溶液的生成过程______。 22、 (1)已知下列反应： SO2(g)+2OH-(aq)===(aq)+H2O(l)　ΔH1 ClO-(aq)+(aq)===(aq)+Cl-(aq)　 ΔH2 CaSO4(s)===Ca2+(aq)+(aq)　ΔH3 则反应：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH＝_____。 (2)1mol甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量：该反应的热化学方程式为____ 。 (3)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______ 。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2＝-44.0 kJ·mol-1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ (4)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材约占世界钢铁年产量的四分之一。 ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应：负极________ ，正极_______ 。 ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)，写出发生氧化反应的电极反应______ 。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ③下图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3 （2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1 （3）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)　△H＝-2165kJ·mol-1 1016.5kJ （4）2Fe-4e-＝2Fe2+ O2+2H2O+4e-＝4OH- C Zn-2e-=Zn2+ 负极 第1章 化学反应与能量转化 达标训练2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、将V1 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是 (　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】B　 2、下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 【答案】B 3、下列说法正确的是（ ） A．蛋白质溶液中加入饱和溶液可发生盐析 B．由反应可知，甲烷的燃烧热为 C．铅蓄电池放电时的正极反应式为 D．，，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定 【答案】C 4、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪的电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2＝CH3COOH+H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．负极上发生的反应为CH3CH2OH+H2O-4e-＝CH3COOH+4H+ B．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O＝4OH- C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气 【答案】A 5、以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述中正确的是 (　　) ①粗铜与直流电源负极相连　②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu　③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g　④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③　 B．②④ C．③④　　　 D．①③ 【答案】A　 6、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 C．电解结束后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解结束后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt 【答案】D 7、工业生产碳化铁(Fe，C，可以看成是Fe和C的合金)的方法是∶3Fe2O3+5H2+2CH4=2Fe3C+9H2O。下列说法错误的是（ ） A．Fe3C既是氧化产物，也是还原产物 B．生成1mol碳化铁时，该反应共转移9mol电子 C．氧化剂是Fe2O3，还原剂是CH4 D．钢铁容易发生电化学腐蚀的原因是在潮湿的环境中Fe和C形成了许多微小的原电池 【答案】C 8、下列说法不正确的是（ ） A．一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应 B．溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测 C．铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀 D．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 【答案】C 9、定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（ ） A．用图1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 【答案】A 10、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是(　　) A．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量 B．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．1 mol N2和1 mol O2的反应热Q=-180 kJ·mol－1 【答案】D 11、一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法不正确的是(　　) A．放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O B．放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子 C．充电时阳极的电极反应为：4OH－-4e－ = O2＋2H2O D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 【答案】A 12、阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A．溶液中N原子数目小于 B．标准状况下，含氯原子数目为 C．含键数目一定为 D．电解法精炼铜时，阴极质量增加，转移电子数一定为 【答案】D 13、下列有关说法中错误的是( ) A．侯氏制碱法中的“碱”指的是烧碱 B．硫酸铵或氯化钠溶液都能使鸡蛋清凝固 C．粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 【答案】A 14、将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是（ ） A．a为电源的负极 B．电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大 C．Cu电极上产生C2H4的反应为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D．导线中每通过2mol电子时，就能得到1molCO 【答案】C 15、P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能是不同的。PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，下列叙述正确的是（ ） A．PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D．P—P键的键能为kJ·mol-1 【答案】C 16、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、KOH电解液和空气，则下列叙述正确的是(　　) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O C．正极发生氧化反应 D．放电时电子在溶液中从正极向负极移动 【答案】B 17、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电时的电池反应为。装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是( ) A．K+从右到左通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为I+2e-=3I-， C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑， D．当有0.1molK+通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体 【答案】C 18、下列关于图所示的四个实验装置的说法正确的是( ) A．装置甲能防止铁钉生锈 B．装置乙为电镀铜装置 C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁能测定中和反应的反应热 【答案】D 二、填空题。（2题） 19、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题： （1）从能量的角度看，断开化学键要___ ，形成化学键要___ 。 （2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时： ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol； ②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol； ③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。 写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____ 。 （3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___ 反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_____。 A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 【答案】（1）吸热 放热 （2）SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol （3）放热 （4）C 20、某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。 (1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)极。 (2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。 【答案】2H++2e-=H2↑ Fe Al 产生气泡 Al-3e- +4OH-=AlO+ 2H2O 0.3 三、综合解答题。（2题） 21、实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。 Ⅰ.实验室电解饱和食盐水(图1) (1)a为电解池的_________极，a处的电极反应式为___________。 (2)b处的电极反应式为___________，观察到的实验现象是____________。 (3)该电解池中发生的总反应的离子方程式为____________。 (4)下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是___________(填字母)。 A．通电使NaCl发生电离 B．在溶液中，阴离子向电极a移动 C．电解熔融NaCl与电解NaCl溶液所得产物相同 Ⅱ.氯碱工业(图2) (5)利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在Cl2与NaOH的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如图2所示。 ① 气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体X是____，气体Y是______。 ②阳离子交换膜避免了Cl2与NaOH发生反应，可得到NaOH浓溶液，简述NaOH浓溶液的生成过程______。 【答案】阳 2Cl－－2e－＝Cl2↑ 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ 有气泡冒出，溶液变红 2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－ B Cl2 H2 阴极是水电离出的氢离子得到电子，变为氢气，剩余的氢氧根与穿过阳离子交换膜的钠离子结合得到NaOH浓溶液 22、 (1)已知下列反应： SO2(g)+2OH-(aq)===(aq)+H2O(l)　ΔH1 ClO-(aq)+(aq)===(aq)+Cl-(aq)　 ΔH2 CaSO4(s)===Ca2+(aq)+(aq)　ΔH3 则反应：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH＝_____。 (2)1mol甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量：该反应的热化学方程式为____ 。 (3)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______ 。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2＝-44.0 kJ·mol-1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ (4)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材约占世界钢铁年产量的四分之一。 ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应：负极________ ，正极_______ 。 ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)，写出发生氧化反应的电极反应______ 。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ③下图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3 （2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1 （3）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)　△H＝-2165kJ·mol-1 1016.5kJ （4）2Fe-4e-＝2Fe2+ O2+2H2O+4e-＝4OH- C Zn-2e-=Zn2+ 负极 学科网（北京）股份有限公司 $$