2024年中考化学提分训练---流程题

2024年中考化学提分训练--流程题 1．尿素是重要的氮肥。生产尿素的工艺流程如下图。 （1）转化①常用于工业上制取氧气，发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）； （2）请写出转化②处发生反应的化学方程式 ； （3）计算：120kg尿素中含有氮元素的质量为 kg。 2．金属钛(Ti)具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸亚铁(FeTiO3)等原料经过一系列反应制备纳米TiO2和钛，主要生产过程如下： (1)反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体是 。 (2)反应③中另一种生成物是 。 (3)反应①②③④中属于分解反应的是 (填序号)。 3．某化学探究小组收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示。请回答以下问题： 回答下列问题： (1)沉降过程中常加入A物质，A物质的名称是 ；A物质的作用是 。 (2)操作①的名称是 ；在此操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)操作②是除去水中的一些异味和色素，可选用图2装置中的 (填序号)。 (4)区分软水还是硬水可以选择加入 进行检测，探究小组同学取少量液体D于试管中，加入少量检测试剂，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水(填“硬”或“软”)。利用装置I进行操作得到蒸馏水，向蒸馏烧瓶中加入沸石，作用是 。 4．工业上以孔雀石为原料提取Cu的主要转化过程如图。 (1)碱浸前要将孔雀石粉碎的目的是 。 (2)可将Cu2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作Ⅰ为 。 (3)电解CuSO4溶液的化学方程式为：。反应过程中化合价发生改变的元素有 。 5．技术人员要处理废水中含有的MgSO4和FeCl3，并通过一系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。 (1)操作①和操作②会用到一种相同的玻璃仪器是 ，它的作用分别是 、 。 (2)固体A与某酸反应的化学方程式为 。固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。 6．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如图： (1)赤铜（Cu2O）中铜元素的化合价为 。 (2)炉甘石粉碎的目的是 。 (3)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，该反应的基本类型是 。 (4)黄铜与黄金外观上非常相似，可用稀硫酸来鉴别，请写出发生反应的化学方程式 。 7．新冠肺炎疫情防控期间，西安市各学校开展全域喷洒低浓度、有效成分是次氯酸钠的“84”消毒液进行消毒。如图所示是模拟制备“84”消毒液的流程（Cl2是一种黄绿色的有毒气体）。请回答下列问题： (1)NaOH的俗称为 （写一种）。 (2)步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠溶液除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式 。 (3)电解水时，一般在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，不能加入NaCl的原因是 。 8．造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 (1)对蒸煮木浆所生成的废液(黑液)的处理通常采用碱回收法，其工艺流程为： 提取→蒸发→燃烧→苛化 ①在蒸发干燥过程中，烟气中的二氧化硫等与黑液中的氢氧化钠等物质发生如下化学反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+X，X的化学式为 。 ②苛化是将生石灰加入绿液中，使绿液中碳酸钠等转化为氢氧化钠，达到碱回收的目的。写出此过程中发生反应的化学方程式： 、 。 (2)如果碱性废水直接排放到河流中，会污染水资源，影响到水中动植物的生存，可与硫酸厂排放的酸性污水混合，达标后再排放，其反应的化学方程式为 。 9．为防止全球温室效应的加剧，我国承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施，如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：    (1)“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 。 (2)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (3)“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。 (4)二氧化碳气体可以压缩储存是因为 的性质。 (5)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当，下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是___________。 A．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料 B．大力推广使用太阳能 C．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 D．大力植树造林 10．Chemistry兴趣小组的同学在参观某化工厂的生产流程后，发现排出的废液中主要含Mg（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属Ag和Mg（NO3）2，他们一起讨论，设计了如下实验方案。    (1)操作Z的名称是 。 (2)试剂Y的主要成分是 。（填化学式） (3)若加入X量为一定量，则滤液B中的溶质可能是_________（填字母）。 A．Mg（NO3）2和AgNO3 B．Mg（NO3）2和Fe（NO3）2 C．Mg（NO3）2 D．Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3 (4)如果以上工艺中加入X的质量为0.48克，与100g以上废液恰好完全，则该废液中含硝酸银的质量为 g。 11．海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 ，玻璃棒在该操作中的作用是 。 (2)A步骤反应的化学方程式是 。 (3)加热滤渣Mg(OH)2可以得到MgO，请写出该反应的化学方程式： 。 12．铜是人类最早利用的金属之一。利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn两种金属）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去），已知：。    (1)溶液A中溶质一定有的是 （填化学式）。 (2)过程Ⅱ的实验操作是 ，物质B的名称是 。 (3)请写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式 。 13．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。    已知：      (1)氧化铁与 A 反应的化学方程式为 。 (2)固体 D 属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)过程 III 的化学方程式是 。 14．二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。 已知：时，和完全转化为沉淀。 问答下列问题： (1)将石灰石粉碎的目的是 。 (2)“酸溶”时，发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (3)“滤渣”的成分有和 （填化学式）。 (4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到晶体。 (5)若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是 。（的相对分子质为147） 15．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图： （1）O2可以从空气分离得到，空气属于 (填“纯净物” 或“混合物”)。 （2）用CO还原Fe2O3制单质铁，反应的化学方程式为 ；冶炼200t含Fe2O380%的矿渣，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t (结果精确到0.1)。 （3）该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用 溶液吸收，写出反应的化学方程式 ；若不对其作吸收处理，溶于雨水后会形成 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$