2024年中考化学重难点突破----综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水。 (1)a的仪器名称是 。 (2)实验室制取二氧化硫选择的发生装置是 （填字母序号），原因是 。用上图所示装置收集二氧化硫时， （填“c”或“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式 。 (3)装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理。 (4)向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选） (5)B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应。求石灰石中碳酸钙的质量分数。 2．铜及其化合物广泛应用于生产生活。 (1)铜的制取： ①下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母序号)。 A．Cu2（OH）2CO3    B．CuS  C．CuO D．Cu2O ②生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是 。 ③电解精炼铜过程中，电能转化为 能。 ④实验室中以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为利用CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2(见图甲)，集满后立即用气球密封。 实验2：用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图乙)；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验3：加热CuO(见图丙)，黑色固体变成紫红色。 a.实验1中浓硫酸的作用是 ；b.实验2的目的是 ； c.写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 (2)我们祖先很早就掌握了用孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】炼铜的工艺。 ①将孔雀石加热会分解生成氧化铜和两种氧化物。得到的氧化铜再通过以下转化： 可进一步得到单质铜。实现步骤一转化的化学方程式为： ②现取2.22g Cu2（OH）2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。定量分析物质组成可知，在c点固体成分为Cu2O是合理的，理由是 。计算图中m的值 。 3．空气是一种宝贵的资源 Ⅰ.实验室中，利用下列装置可以制取氧气，请回答下列问题。 (1)写出指定仪器的名称：① ；② 。 (2)图中A、B、C分别对应着实验室制取氧气的三种方法。写出实验室用B、C装置制取氧气的反应化学方程式。 B ；C ； (3)欲收集一瓶较干燥的氧气，应采用的收集方法是 （填字母）。 ①可以选择F装置收集氧气，原因是 。开始收集气体的最佳时机是 。 ②若用G装置收集，验满的操作和现象是 。 Ⅱ.如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： (4)在流程图中X是 ； (5)分离液态空气属于 变化； (6)空气中的稀有气体化学性质 （填“活泼”或“稳定”）； (7)根据流程图，写出利用氨气（）一定条件下制备尿素反应的化学方程式 。 Ⅲ.自制简易制氧机 (8)原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是 （写一条）。 (9)组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法错误的是 （填序号）。 a.甲瓶是气体发生装置         b.试剂B只能是二氧化锰 c.注射器可以控制滴加液体的速率     d.乙瓶可以使氧气湿润 4．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。    【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行： ①减少碳排放；② 。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。    (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 (5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【活动三】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中R的化学式为 。 【活动四】聚力助低碳 (7)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源： 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 5．Ⅰ.A~H是初中化学常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知：A是暗紫色固体，E、F常温下都是无色液体，D能使带火星的木条复燃，B是黑色固体，在②的反应中起催化作用，G在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H。试推断： (1)写出下列物质的名称(或符号)：A ；B ；F 。 (2)反应③的化学方程式为： 。 II.2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： (3)反应②导致空间站内的空气中的 含量明显减小，补充氧气的化学反应有 (填序号)。 (4)反应③的作用是 。 (5)反应①的基本类型属于 反应。 6．《荒野求生》中的生命吸管可以将污水净化为饮用水，如图是它的五级净化系统。 (1)通过PP棉可除去水中的 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质，步骤①相当于实验室中的 （填实验操作）。 (2)②中活性炭的作用是 。 (3)超滤膜能去除原水中的钙离子，从而降低水的硬度，生活中使硬水软化的方法为 。 (4)生活中也可以用干电池电解水的方法制得氧气，请你利用化学方程式计算电解180克水能制得氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程） 7．2022年北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念，请回答下列问题。 (1)“雪如意”国家跳台滑雪中心，采用了地表水收集技术，可用积雪融化形成的雪水造雪。雪融化成水，发生变化的是______（填序号，下同）。 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量 (2)北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术（如图一所示）。 ①液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，CO2的化学性质并没有改变，原因是 （从微观的角度解释）。 ②超临界状态CO2通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热。此技术的优点是 （写出1点即可）。 (3)场馆“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电。 ①根据图二信息判断，下列说法正确的是 。 A．Te的相对原子质量是127.6g B．Te原子核内的质子数是52 C．CdTe中Te的化合价是-2价 D．符号“Cd”表示镉元素；一个镉原子；金属镉 ②下图是元素周期表（部分）与碲原子结构示意图。碲元素化学性质与图中 元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化合物化学式为： 。 8．化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛的应用。 (1)智能房屋采用太阳能电池供电，生产太阳能电池需用纯硅。工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示： ①上述三个步骤中属于物理变化的是步骤 ； ②写出步骤Ⅲ中的化学方程式： ，该反应的基本类型属于 反应； ③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的 能转化为电能。 (2)新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作_________（填下列选项字母）。 A．建筑材料 B．电磁辐射屏蔽材料 C．防火材料 (3)你认为该智能房屋和传统房屋相比，其优点有 。 9．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：    (1)上述反应中无明显现象的为 （填字母序号）试管中的反应，B、C试管中所发生反应的化学方程式分别为 、 。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl            猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3 猜想四： 【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量 10．小明同学春游时，用塑料瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下图流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题： （1）河水属于 （填“纯净物”或“混合物” ，下同），蒸馏水属于 （2）加入的物质甲是 ；加入活性炭的主要作用是 （3）实验过程中既发生物理变化又发生化学变化，其中发生了化学变化的操作是 （填写操作序号） （4）操作B的名称是 ，该操作过程需要的玻璃仪器有 ； （5）操作F是蒸馏过程（装置如下图一），回答下列问题： ①蒸馏时加入沸石的目的是 ；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾的太剧烈，以防 ； ②蒸馏过程中进入冷凝管中水的流向是由 入 出（填写“a”或“b”）   ③小刚用图二进行该操作，加热一段时间后，小试管内收集到很少的液体，试管口有大量的白雾。请你分析后，对该装置稍作改进： （6）所得的蒸馏水是 （填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是 。 11．金属和金属化合物是重要的资源，生活、工业、农业生产都离不开金属和金属化合物。 (1)如图是铁在元素周期表中的某些信息，下列关于铁元素的说法不正确的是______。 A．铁原子的核外电子数为26 B．在地壳中含量最高 C．相对原子质量为55.85 D．在化学反应中易失电子 (2)现代社会使用大量的钢铁，工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁反应，某实验小组用如图所示的装置模拟工业炼铁，观察到硬质玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式是 ，该装置存在的不足之处是 。 (3)在Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则： ①滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 。 ②充分反应后溶液的质量 （填“增加”或“减小”）。 (4)西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中有湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）的记载，若用此方法制取128t金属铜，则需要铁的质量是多少？ 12．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质，请根据图示和要求回答问题：    (1)图1 中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 (2)图 1 中 A 所表示的物质类别是 。 (3)图1 中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 ，现象： 。 (4)选用合适的物质验证图 1 中性质⑤，其反应的化学方程式为 。 (5)图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为 ；由于反应时无明显现象，在老师的帮助下， 用 pH 传感器按图 3 再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液 pH 变化曲线如图 4 所示，小明认为 c 点对应溶液中的溶质为 （填化学式），小明要证明自己的观点，可选用的物质是 （填序号）。 a．锌粒    b．硝酸银溶液    c．氧化铜固体    d．碳酸钾溶液 (6)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，他们向 25g 盐酸样品中逐滴滴入质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：    ①氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出” 或“吸收”）热量。 ②计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到 0.1%）。 13．氧气可以供给呼吸，制取氧气的方式多样。 Ⅰ.实验室制取氧气 (1)如图中仪器a的名称是 。 (2)写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 。若选用装置A作为发生装置，需要改进的地方是 。若选用装置B作为收集装置，用排空气法收集氧气时，氧气应从导管口 （填“b”或“c”）通入。 Ⅱ.“制氧机”制取氧气 (3)如图为甲型号制氧机的工作流程图，它是通过分离空气得到大量的氧气。加压、降温、蒸发过程可以分离氧气和氮气，主要利用氧气和氮气的 不同。从微观角度解释空气被压缩的过程： ，甲型号制氧机中的分子筛允许 通过，以达到分离氧气和氮气的目的。 (4)如图为乙型号制氧机实物及原理图。 ①将水、A剂和B剂依次加入反应仓中，可观察到反应仓黑色粉末翻腾，仓壁变温热，表明该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②过滤仓中的水除了有湿润氧气的作用外，还可以起的作用是 。 14．据报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备相当于年产量的20﹣40%．而废旧金属的回收利用即可减少污染又可节约资源。 （1）铝制品抗腐蚀强的原因是 。 （2）铁制品锈蚀的过程实际上是与空气中的 发生化学反应的过程。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁。其中氧化铁中铁元素、氧元素的质量比为 （最简整数比）。 （4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？ 15．氢氧化钠是重要的化工原料。 (1)写出一个有氢氧化钠生成的反应的化学方程式： 。 (2)电解饱和食盐水也可以制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。取制得的氢氧化钠样品于烧杯中，先向其中加入足量的稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀（AgCl）生成，说明样品中含有 （填写离子符号）。 (3)如图所示，NaOH溶于水发生的变化可描述为： 。 (4)敞口放置的固体氢氧化钠在空气中的变化情况如下所示。 ①氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的 ，表面潮湿并逐渐溶解。因此固体氢氧化钠可以用作 。 ②请用化学方程式表示氢氧化钠必须密封保存的原因 。 ③请设计实验方案验证溶液Ⅰ中溶质的成分 。（简要写出实验的步骤、现象和结论） (5)某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应可放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。取20g该管道疏通剂样品于水中，收集到0.6g氢气。试计算该样品中铝粉的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$