北京市第五中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段检测（期中）考试化学试题

2023/2024学年度第一学期第一次阶段检测试卷 高二化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2023年9月23日，第19届亚运会在中国杭州隆重开幕。下列说法不正确的是 A. 本届亚运会新建场馆所使用的涂层可利用的水解反应制备 B. 本届亚运会场馆地面所使用的石墨烯纳米防滑涂层属于无机非金属材料 C. 本届亚运会火炬“薪火”所使用的1070铝合金硬度比纯铝大 D. 本届亚运会实现绿色电力供应所使用的太阳能电池主要成分为 2. 下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨时，一般采用的高温条件 B. 实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 C. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 D. 去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去 4. 室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D. 醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ 5. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 6. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．证明的溶解度大于 B．制备氢氧化铁胶体 C．证明醋酸的酸性强于碳酸 D．将溶液蒸干制取固体 A. A B. B C. C D. D 7. 在一定条件下，会发生分解： 。某小组同学在探究浓度对分解速率影响时得到如下数据。下列判断正确的是 反应时间 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0020 0.000 A. 分解是放热反应，升高温度，可使分解速率减慢 B. 保持温度不变，缩小反应容器的体积，可使分解速率加快 C. 前生成的速率： D. 起始浓度为的完全分解所需时间为 8. 下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 由水电离出的溶液中： D. 的溶液中： 9. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应速率 B. 平衡常数 C. 增大压强，甲醇转化率增大 D. 生产时反应温度控制在为宜 10. 在不同温度下，水溶液中和的关系如图所示。下列分析不正确的是 A. 图中曲线对应的温度： B. 图中五点对应的 C. 当温度为时，将的硫酸与的溶液等体积混合后溶液显中性 D. 向E点对应的溶液中滴加溶液至A点，此时溶液中 11. 常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中由水电离出的物质的量浓度随加入溶液的体积变化关系如图所示。下列分析正确的是 A. c点溶液中 B. b、d两点溶液的相同 C. 从a点到c点，溶液的导电性逐渐增强 D. 从c点到e点，水的电离程度逐渐增大 12. 常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如图所示。下列分析不正确的是 A. 的二级电离平衡常数： B. 时，溶液中水的电离程度比纯水大 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 13. 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是 实验 序号 滴加溶液时的实验现象 加热浑浊液时实验现象 ① 0.05 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡生成 ② 0.005 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡生成 ③ 0.0005 至未见浑浊 — A. ①中产生浑浊的原因是 B. 未加热前①和②中发生了反应： C. 加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的 D. 向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡 14. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。下列说法不正确的是 已知：亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是 A. 水的电离程度： B. 第二次电极电位发生突跃时反应的离子方程式为 C. a点对应的溶液中 D. b点对应溶液中 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列有关问题： 弱酸 电离平衡常数 （1）常温下，溶液呈___________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用化学用语解释原因：___________。 （2）加热后，溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”)，结合化学用语解释原因：___________。 （3）物质的量浓度均为的下列溶液： ①；②；③；④。 由小到大的顺序为___________(填序号)。 （4）向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （5）一定温度下，溶液稀释过程中，下列表达式的数值始终增大的是___________(填序号)。 ①；②；③；④；⑤；⑥ 16. 某小组同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是，杂质)中铁元素质量分数，实验步骤如下： ①酸浸：取样矿石粉碎，加入足量溶液浸取，过滤后得到浸取液； ②除杂：先向浸取液中加入足量溶液，过滤后加入足量酸性溶液氧化(过量的转化为S)，再加入一定量固体除去过量的，一段时间后过滤得到滤液； ③定容：将滤液稀释至，并取出待测液于带塞子的锥形瓶中； ④转化：向溶液中加入足量固体，塞上塞子于暗处静置； ⑤滴定：加入指示剂后，用标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液； ⑥重复④⑤操作2次。 已知：i．； ii．。 （1）①中加入足量溶液浸取的目的是___________。 （2）②中加入足量溶液与反应的离子反应方程式为___________。 （3）③中用___________(填仪器名称)取出待测液。 （4）⑤中加入的指示剂是___________，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液后，___________。 （5）该磁铁矿中铁元素质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 （6）下列操作可能导致滴定结果偏高的是___________。 A. ①中加入的溶液未足量 B. ②中过量的溶液未除尽 C. 滴定过程中溶液的过低 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 17. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。 （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－ （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。 18. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和，还有少量等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知：ⅰ.一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ⅱ.浓度为的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.3 3.3 7.1 完全沉淀的 2.8 83 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中，发生转化反应的离子方程式为_______。 （2）在“脱硫”中，加入不易使铅膏中的发生转化，原因是_______。若要有生成，溶液中的至少大于_______。 （3）在“酸浸”中，除加入，还要加入。 ①除了能将(Ⅱ)转化为(Ⅲ)，还能促进金属在醋酸中转化为。写出使转化为的化学方程式_______。 ②也能使转化为。其中的作用是_______。 ③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是_______(写出2条)。 （4）“酸浸”后调节溶液的约为4.9，则滤渣的主要成分是_______。 （5）“沉铅”时，产生沉淀后的低于7.1，原因是：沉淀生成后_______(填“>”、“=”或“<”)。 19. 为探究溶液与溶液的反应，某研究小组的同学提出两种观点。 （1）①观点一：两溶液混合发生氧化还原反应，离子方程式为___________。 ②观点二：两溶液混合发生___________，离子方程式为___________。 为验证上述观点，该研究小组的同学设计了探究实验(溶液和溶液的浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，溶液立即变为红褐色，再滴加溶液，产出蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，溶液立即变为红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成：另一份煮沸产生红褐色沉淀，再加溶液，无蓝色沉淀生成。 已知：溶液遇出现蓝色沉淀。 （2）实验①的目的是___________。 （3）对比实验①②的现象，可得结论：___________。 （4）将实验②反应后的溶液放置3小时后，溶液变为浅黄绿色，试提出合理的解释：___________。 （5）实验③的现象说明二者混合只发生___________反应，原因是___________。 2023/2024学年度第一学期第一次阶段检测试卷 高二化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】CD 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. 增强 ②. 水解反应是吸热反应，升高温度，使平衡向右移动，c(OH-)增大 （3）④<②<③<① （4） （5）④⑤ 【16题答案】 【答案】（1）使 Fe3O4全部浸出，抑制Fe2+、Fe3+水解 （2） （3）酸式滴定管 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液蓝色恰好褪去，且30s内不变色 （5） （6）BC 【17题答案】 【答案】 ①. 3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1 ②. > ③. 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 ④. SO2 ⑤. SO42— ⑥. 4H+ ⑦. 0.4 ⑧. I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ⑨. 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 【18题答案】 【答案】（1）PbSO4(s)＋(aq)= PbCO3(s)+(aq) （2） ①. BaSO4(s)＋(aq)=BaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=反应正向进行的程度有限 ②. （3） ①. Pb+H2O2＋2CH3COOH=+2H2O ②. 还原剂 ③. 温度过高导致分解、温度过高醋酸挥发，反应物浓度减小，反应速率降低 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3、BaSO4 （5）> 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2Fe3++ SO+H2O=2Fe2++ SO+2H+ ②. 双水解反应 ③. 2Fe3++3SO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3SO2↑ （2）做对照实验 （3）两溶液混合后水解反应和氧化还原反应同时发生 （4）Fe3+与SO发生水解的速率快，则开始溶液显红褐色，而氧化还原反应的趋势较大，长时间放置后，因氧化还原反应的程度增大，Fe3+减少，平衡左移，最终都生成Fe2+，溶液变为浅黄绿色 （5） ①. 水解 ②. SO过量，溶液的碱性较强，而Fe3+浓度较小，氧化性弱，两者主要发生水解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $