精品解析：湖南省邵东市第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

邵东一中2024年下学期高二第一次月试化学试卷 时间：75分钟总分：100分 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中正确的是 A. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 B. 福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属 C. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D. 制作碳纳米管采用的直径在之间的纳米级碳粒属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅不是半导体，所以不能用二氧化硅代替半导体材料砷化镓，故A错误； B．合金的强度、硬度一般比各组分高，故B正确； C．Fe和Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误； D．直径在之间的纳米级碳粒是纯净物，不是胶体，故D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式为： D. 乙烯的结构简式CH2CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式，A错误； B．氯离子带负电，吸引水分子呈正电性的H原子，钠离子带正电，吸引水分子呈负电性的O原子，氯离子半径大于钠离子，则NaCl溶液中的水合离子：，B错误； C．为弱酸根离子，部分电离出碳酸根离子和氢离子，电离方程式为：，C正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，D错误； 故选C。 3. 已知：，向2L密闭容器中投入2mol A与2mol B，2s后，A剩余1mol，测得，下列推断正确的是 A. B. C. B的转化率为75％ D. 反应前后的压强之比为8∶7 【答案】C 【解析】 【详解】A．2s后，Δn(A)=1mol，Δn(D)= 0.25mol∙L-1∙s-12L2s=1mol，则z=2，A错误； B．体系中，A为固态，无法表示其化学反应速率，B错误； C．2s后，Δn(B)=Δn(A)=1mol=1.5mol，则B的转化率为=75%，C正确； D．反应前，容器内气体总物质的量为2mol；2s后，容器内的气体为0.5mol B、1mol C和1mol D，气体总物质的量为2.5mol；反应前后，容器内压强之比等于容器内气体总物质的量之比，即容器内压强之比为2mol:2.5mol=4:5，D错误； 故选C。 4. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25℃时，0.1 mol⋅L-1的CH3COOH溶液的pH约为3 B. 醋酸恰好与溶液完全反应 C. CH3COONa与H3PO4反应，生成CH3COOH D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，0.1 mol⋅L-1的CH3COOH溶液的pH约为3，说明CH3COOH未完全电离，为弱酸，A不符题意； B．等物质的量的醋酸和NaOH反应，不能说明醋酸是弱酸，B符合题意； C．CH3COONa与H3PO4反应，生成CH3COOH，说明醋酸酸性弱于H3PO4，为弱酸，C不符题意； D．镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快，说明醋酸溶液中小于盐酸，属于弱酸，D符合题意； 答案选B。 5. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均错误的是 A．证明与的反应是有限度的 B．用该装置和秒表测氢气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．证明温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与少量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则题给装置无法证明铁离子与碘离子的反应是有限度的，A错误； B．用该装置和秒表可以测定生成氢气的速率，B正确； C．若试管中X与Y反应是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U形管内甲液面升高、乙液面降低；若试管中X与Y反应是放热反应，集气瓶中空气压强增大，U形管内甲液面降低、乙液面升高，可以达到实验目的，C正确； D．为红棕色气体，为无色气体，利用气体颜色的深浅变化，可说明温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D正确； 故选A。 6. 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该历程中能垒最高的是反应I B. 该历程中，V元素被氧化的只有反应Ⅳ C. 该催化反应的总反应式为 D. 整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．慢反应是决速步骤，能垒最高，反应I是快速反应，A错误； B．反应Ⅳ中钒元素被氧化，钒元素化合价上升，B正确； C．由反应历程图可知总反应的化学方程式为，C正确； D．整个历程中涉及O-H极性键的断裂和形成，设计O=O非极性键的断裂和NN非极性键的形成，D正确； 故选A。 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同 ⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ①②⑥⑧ B. ①③⑥⑧ C. ⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①的红色溶液中存平衡，在加铁粉，浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，①能用勒夏特列原理解释； ②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来平衡正向移动，生成更多的金属钾，②能用勒夏特列原理解释； ③氯气与水反应，饱和食盐水中浓度大，平衡逆向移动，减少氯气的反应，③能用勒夏特列原理解释； ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，体积增大，浓度减小，气体的颜色先变浅，体系中有关其他的压强减小，平衡逆向移动，气体的颜色逐渐加深，④能用勒夏特列原理解释； ⑤，该反应的平衡常数，平衡时将容器的体积缩小至一半，由于温度不变，不变，新平衡的浓度与原平衡相同，⑤不能用勒夏特列原理解释； ⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系中存在反应，加压后(g)浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，⑥不能用勒夏特列原理解释； ⑦合成氨的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，500℃时比室温更有利于合成氨的反应是由于温度越高，反应速率越快；⑦不能用勒夏特列原理解释； ⑧将混合气体中的氨液化，可以减小氨气的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，⑧能用勒夏特列原理解释； 综上所述，故选C。 8. 25 ℃时，向0.2 mol·L-1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示 ①电离程度　②c(NH3·H2O)　③c()　④c(H＋)　⑤溶液的导电能力　⑥pH　⑦　⑧c(H＋)·c(OH-) A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③⑥⑦ D. ①②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①弱电解质溶液浓度越小其电离程度越大，所以加水稀释氨水，促进NH3•H2O电离，促进NH3•H2O电离程度增大，不符合图像，故错误； ②加水稀释促进NH3•H2O电离，则n（NH3•H2O)减小且溶液体积增大，则c(NH3•H2O)减小，符合图像，故正确； ③加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c()，符合图像，故正确； ④加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，但是温度不变离子积常数不变，则c(H+)增大，不符合图像，故错误； ⑤溶液的导电能力与离子浓度成正比，加水稀释溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力降低，符合图像，故正确； ⑥加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，pH减小，符合图像，故正确； ⑦温度不变电离平衡常数不变，则=Kb不变，不符合图像，故错误； ⑧温度不变离子积常数不变，则Kw=c(H+)•c(OH-)不变，不符合图像，故错误； 故选：A。 9. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 10. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，II相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A正确； B．由ΔH=－197kJ•mol-1可知，生成2molSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8mol，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确； C．由A选项分析可知，II中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且III为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确； D．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，所以两容器中反应的平衡常数相等，容器Ⅰ恒温恒容，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误， 故选D。 11. ，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：点大于点 B. 溶液的导电性；点大于点 C. 中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D. 的电离平衡常数约为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，时，HX、HY的pH均大于1，因此均为弱酸，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，HX的酸性弱于HY。 【详解】A．b点溶液的pH等于c点，则b点溶液电离出的H+等于c点溶液电离出的H+，根据可知，点和点，水的电离程度相同，故A错误； B．由图可知，a点溶液的pH小于b点，则a点电离出的H+大于b点溶液电离出的H+，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力而越强，溶液的导电性；点大于点，故B正确； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中HX、HY的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．由图可知，时，溶液的pH=3，c(H+)＝10-3mol·L-1，由于电解微弱，因此平衡时，则HX的电离平衡常数，故D正确； 故答案选A。 12. 研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A. a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓ B. 可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C. 加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响 D. 还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，a中发生的反应为碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，反应是的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故A正确； B．依据a中现象可知，平衡逆向移动，铁离子浓度增大，但是溶液褪色，说明实验I中的棕黄色可是碘引起的，故B正确； C．对比b、c实验现象可知，加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响，故C正确； D．实验a中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，溶液中碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，没有体现碘离子的还原性，故D错误； 故选D。 13. 向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 点a、b、c对应的平衡常数： B. 反应速率： C. D. 容器内压强 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，投料比x相同时，温度升高，甲烷的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应；温度相同、甲烷的物质的量为1mol时，投料比x减小相当于增大水的浓度，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，则投料比x1小于x2。 【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，由图可知，反应温度的大小关系为a＜b=c，则平衡常数的大小关系为，故A正确； B．由分析可知，投料比x1小于x2，由图可知，b、c的反应温度相同，b点水的浓度大于c点，浓度越大，反应速率越快，则b点正反应速率大于c点，故B错误； C．由分析可知，投料比x1小于x2，故C错误； D．由图可知，b、c的反应温度相同，b点水的浓度大于c点，所以b点压强大于c点，故D错误； 故选A。 14. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. 向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积，③>④ B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C. ④与①混合，若混合后溶液，则 D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的值：①>②>④>③ 【答案】C 【解析】 【分析】弱电解质溶液中存在电离平衡，因此pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度远大于氢氧化钠溶液的浓度；pH=3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度。 【详解】A．由于醋酸的浓度远大于盐酸，等体积的③④溶液中，醋酸的物质的量较大，分别与足量锌粉反应，③产生的氢气量多，气体体积较大，即③＞④，故A正确； B．②、③两溶液的浓度②<③；②③两溶液等体积混合，醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，所得溶液中，故B正确； C．由于氨水的浓度远大于盐酸的浓度，④与①等体积混合后，则①过量，溶液显碱性，若使溶液的pH=7，需要盐酸过量，则需④的体积更大，则V1>V2，故C错误； D．分别加水稀释10倍，促进弱电解质电离，则弱电解质的pH值变化小于强电解质，但是稀释后酸的pH值都增大，碱的pH值都减小，所以四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③，故D正确； 故选C。 二、填空题(此题包括4小题，每空2分，共58分)。 15. Ⅰ.下表是几种弱酸常温下的电离常数。 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 （1）结合H＋的能力由强到弱的顺序：____。 （2）下列离子方程式书写错误的是_______。 a．少量CO2通入NaClO溶液中： b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中： c．过量CO2通入澄清石灰水中： （3）在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入_______。 A. NaOH B. HCl C. NaHCO3 D. H2O Ⅱ.已知：25℃时，电离平衡常数，。25℃时，浓度均为4种溶液：①盐酸；②HF溶液；③NaOH溶液；④氨水溶液。 （4）由水电离出的c(H＋)由大到小的是_______ (填序号)。 Ⅲ.水的电离平衡曲线如图所示。 （5）图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：_______。 （6）在水中加少量酸，可实现A点向_______点移动。 （7）若在B点温度下，某溶液的pH=7，则该溶液_______(填字母)。 a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH-)=100c(H+) （8）常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_______。 【答案】（1） （2）ab （3）C （4） （5） （6）D （7）bd （8）9∶2 【解析】 【分析】题目表格中对应酸的酸性强弱为：，水的离子积常数，在酸或碱溶液中，酸性或碱性越强，对水的电离抑制越强，水电离出的或越小，根据以上数据解答。 【小问1详解】 酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合的能力越强，根据分析得到相对应的酸根离子结合的能力为：。 故答案为：。 【小问2详解】 a．少量CO2通入NaClO溶液中，根据分析，酸性：，则反应的离子方程式为：，a错误； b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中，因次氯酸根有氧化性，能将SO2氧化，反应的离子方程式为：，b错误； c．过量CO2通入澄清石灰水中，先反应生成碳酸钙沉淀，CO2过量后将碳酸钙沉淀转化为可溶解电离的碳酸氢钙，最终反应的离子方程式为：，c正确； 故答案为：ab。 【小问3详解】 在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大： A．加入会同时消耗和，使减小，A不符合题意； B．加入，增大，使平衡左移，减小，B不符合题意； C．加入，根据分析，由于酸性，所以只与反应，不与反应，平衡右移，增大，C符合题意； D．加入，对溶液进行稀释，使减小，D不符合题意。 故答案为：C。 【小问4详解】 根据分析，酸或碱溶液的酸性或碱性越强，对水的电离抑制越强，对于浓度均为4种溶液，由酸或碱电离出的或分别为：①盐酸：；②HF溶液:；③NaOH溶液:；④氨水溶液:=；溶液中或大小为：，则由水电离出的由大到小的顺序为：。 故答案为：。 【小问5详解】 对于水的电离来说，温度越高，越大，而且只受温度影响，根据图中数据可知A、B、C、D、E五点间Kw的关系为：。 故答案为：。 【小问6详解】 在水中加少量酸，根据分析中水的离子积公式，增大了，平衡向左移动，减小，A点向D点移动。 故答案为：D。 【小问7详解】 在B点温度下水为中性，为，则，此时溶液的pH=7，则该溶液显碱性，且。 故答案为：bd。 【小问8详解】 常温下，用pH=12的NaOH溶液，与pH=1的HCl溶液，，按一定比例混合后所得溶液pH=2，则，盐酸过量，根据反应关系列计算式：，计算出NaOH溶液与HCl溶液的体积比为：。 故答案为：9：2。 16. 某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如图实验。请按要求回答下列问题： （1）室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，见表和图。 实验 所用试剂 I 1mLH2O x Ⅱ 1gFe2O3 10mL5% H2O2 Ⅲ 1gMnO2 10mL5% H2O2 Ⅳ 1mL20% NaOH 9mL5% H2O2 实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对H2O2分解速率的影响。 （2）实验二：查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 ①定性分析：有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由_______。 ②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。图乙装置检查气密性的方法是_______。实验测得，在硫酸铜催化下H2O2发生分解反应，2min时生成气体1.12 L(气体体积已换算为标准状况)，则H2O2的分解速率为_______mol·min-1.有人认为可将装置改进为下图，你认为是否合理，并说明理由：_______。 （3）该小组预测同为第四周期第Ⅷ族的Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中Co、Ni均为＋2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。 推测Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是_______。 【答案】（1）催化剂 （2） ①. 排除阴离子的干扰 ②. 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后若注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好 ③. 0.05 ④. 合理，滴入锥形瓶中，排出空气，图4可以防止排出空气的体积对氧气的体积造成干扰 （3）Co2＋ 【解析】 【小问1详解】 根据表中实验Ⅱ与Ⅲ的数据和图象可知，相同时间内，实验Ⅲ的反应速率较快，MnO2的催化效果好于；故答案为：催化剂。 【小问2详解】 ①为了比较和对分解的催化效果，要保持其它条件相同，而FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴阳离子均不相同，因此氯离子可能也会影响反应速率，造成干扰，则可将溶液改为CuCl2溶液；故答案为：排除阴离子的干扰。 ②图乙装置气密性检查方法如下：轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好；根据题意，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，即物质的量为0.05mol，则消耗的双氧水的物质的量为0.1mol，则的分解速率为；若使用装置乙，注射器体积增大有一部分原因是加入过氧化氢，排除了一部分空气，而使用如图4装置，可以避免这个问题；故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后若注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好；0.05；合理，滴入锥形瓶中，排出空气，图4可以防止排出空气的体积对氧气的体积造成干扰。 【小问3详解】 由图可知，x数值越大，的初始分解速率越大，而x越大，Co2+比例越大，所以催化效果更好；故答案为：Co2+； 17. 硫酸是一种重要的工业原料，常用于肥料、药物、染料等工业。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。已知： 。回答下列问题： （1）在催化剂表面反应生成的历程为： ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 _______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）工业生产中，在接触室中被氧气氧化成，在密闭容器中，原料气按体积分数为、进料，分别在和压强下发生反应，平衡转化率随温度变化关系如图所示： ①根据上图判断，_______(填“>”“<”或“=”)。 ②反应在0.5MPa、550℃时的_______，判断的依据是_______。 ③在恒温恒容的容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时SO30.3mol，保持温度体积不变若移走0.5molO2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为_______。 A．0.3mol    B．0.15mol    C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol （3）利用原电池原理，用、和来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______。 （4）在吸收塔中转化为，工业上不用水或稀硫酸，一般用的浓硫酸，主要原因是_______。 【答案】（1） ①. +434 ②. 高温 （2） ①. > ②. 0.925或92.5% ③. 为气体分子数减少的反应，压强越小，转化率越小；由图可知(合理均可) ④. C （3） （4）与水反应放出大量热形成酸雾，影响吸收效率(合理均可) 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应ⅲ=总反应-2×反应ⅱ-2×反应ⅰ，即； ②反应ⅲ能自发进行，则，，，则反应ⅲ在高温下能自发进行。 【小问2详解】 ①对于反应为气体分子数减少的反应，压强越小，SO2转化率越小，因此p1>p2>p3，故答案为：>； ②由①可知，p1>p2>p3，p2为2.5 MPa曲线，则p1为5.0 MPa曲线，p3为0.5 MPa曲线，根据图像读数，0.5 Mpa、550℃，α=0.925，故答案为：0.925或92.5%； ③原因为：对于反应为气体分子数减少的反应，压强越小，SO2转化率越小，因此P1>P2>P3，P2为2.5 MPa曲线，则P1为5.0 MPa曲线，P3为0.5 MPa曲线，根据图像读数，0.5 Mpa、550℃，α=0.925，故答案为：为气体分子数减少的反应，压强越小，SO2转化率越小，由图可知P3=0.5MPa (合理均可)； ④将lmol SO2和lmol O2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol SO2和0.5mol O2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C。 【小问3详解】 该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为：。 【小问4详解】 工业上不用水或稀硫酸，是SO3与水反应放出大量热形成酸雾，影响吸收效率；一般用98.3%的浓硫酸吸收不生成酸雾，吸收速率快，故答案为：SO3与水反应放出大量热形成酸雾，影响吸收效率(合理均可)。 18. I．消除含氮化合物的污染对建设美丽大连，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将和充入的密闭容器中，发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。 （1）图像中A点逆反应速率_______C点正反应速率(填“>”“=”或“<”)。 （2）实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。则℃时A点处对应的_______；A点达到平衡后，若升高温度，将_______。(填“增大”“减小”或“不变”)。 II．工业上用纳米级作催化剂合成甲醇：。 （3）能说明反应已达平衡状态是_______(填字母)。 A. B. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 C. 等温等容的容器内气体的压强不再变化 D. 反应体系中，混合气体的平均摩尔质量不再变化 （4）时，在体积为固定体积的密闭容器中加入和的，随着反应的进行，容器内压强变化如下表： 时间 0 2 4 6 8 10 压强 90.0 82.0 76.1 72.2 70.0 70.0 根据表中数据回答： ①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前内平均反应速率_______。 ②时该反应的压强平衡常数的计算式_______(只代入数值，不要化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 Ⅲ．正常体温下，人体动脉血液的在之间，之所以能够控制在该范围内，主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下，]，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。已知：。 （5）正常体温下，某人动脉血液中，试通过计算判断属于_______中毒(填酸或碱)。 【答案】（1）< （2） ①. 40.5 ②. 减小 （3）BCD （4） ①. 2 ②. （5）酸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A点、C点CO的转化率相同，则氮气和二氧化碳的浓度相同，T1T2，A点逆反应小于C点逆反应，C点正逆反应速率相等，所以A点逆反应速率小于C点正反应速率； 【小问2详解】 由图可知，T1℃反应达到平衡时，一氧化碳转化率为50%，则体积为1L的容器中一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的浓度分别为2mol/L-2mol/L×50%=1mol/L、2mol/L-2mol/L×50%=1mol/L、2mol/L×50%×=0.5mol/L、2mol/L×50%=1mol/L，反应的平衡常数K==0.5，由反应达到平衡时正逆反应速率相等可得：=，整理可得== K=0.5；A点反应未达到平衡，一氧化碳转化率为25%，容器中一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的浓度分别为2mol/L-2mol/L×25%=1.5mol/L、2mol/L-2mol/L×25%=1.5mol/L、2mol/L×25%×=0.25mol/L、2mol/L×25%=0.5mol/L，则A点处对应的==0.5×=40.5；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小，则减小； 【小问3详解】 A．应是能说明反应已达平衡状态，A错误； B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，证明温度不再变化，能说明反应已达平衡状态，B正确； C．反应为非等体积反应，等温等容的容器内气体的压强不再变化，能说明反应已达平衡状态，C正确； D．该反应为非等体积反应，反应体系中，混合气体的平均摩尔质量不再变化，能说明反应已达平衡状态，D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入和的，起始压强为90.0kPa，氢气和二氧化碳的分压分别为60.0 kPa、30.0 kPa，列三段式：，2min时总压强为82 kPa，可得90-2x=82，求得x=4，则前内平均反应速率=2；到达平衡时总压强为70 kPa，可得90-2x=70，求得x=10，则平衡时分压分别为20 kPa、40 kPa、10 kPa，=； 【小问5详解】 由电离常数公式可知溶液中c(H+)===8.0×10-8，则溶液的pH为8-0.9=7.1，低于正常范围，所以该人为酸中毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东一中2024年下学期高二第一次月试化学试卷 时间：75分钟总分：100分 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中正确的是 A. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 B. 福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属 C. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D. 制作碳纳米管采用的直径在之间的纳米级碳粒属于胶体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式为： D. 乙烯的结构简式CH2CH2 3. 已知：，向2L密闭容器中投入2mol A与2mol B，2s后，A剩余1mol，测得，下列推断正确的是 A. B. C. B的转化率为75％ D. 反应前后的压强之比为8∶7 4. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25℃时，0.1 mol⋅L-1的CH3COOH溶液的pH约为3 B. 醋酸恰好与溶液完全反应 C. CH3COONa与H3PO4反应，生成CH3COOH D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 5. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均错误的是 A．证明与的反应是有限度的 B．用该装置和秒表测氢气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．证明温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该历程中能垒最高的是反应I B. 该历程中，V元素被氧化的只有反应Ⅳ C. 该催化反应的总反应式为 D. 整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同 ⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ①②⑥⑧ B. ①③⑥⑧ C. ⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧ 8. 25 ℃时，向0.2 mol·L-1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示 ①电离程度　②c(NH3·H2O)　③c()　④c(H＋)　⑤溶液的导电能力　⑥pH　⑦　⑧c(H＋)·c(OH-) A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③⑥⑦ D. ①②⑤⑥ 9. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 10. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 11. ，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：点大于点 B. 溶液的导电性；点大于点 C. 中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D. 的电离平衡常数约为 12. 研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A. a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓ B. 可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C. 加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响 D. 还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 13. 向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 点a、b、c对应的平衡常数： B. 反应速率： C. D. 容器内压强 14. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. 向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积，③>④ B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C. ④与①混合，若混合后溶液，则 D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的值：①>②>④>③ 二、填空题(此题包括4小题，每空2分，共58分)。 15. Ⅰ.下表是几种弱酸常温下的电离常数。 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 （1）结合H＋的能力由强到弱的顺序：____。 （2）下列离子方程式书写错误的是_______。 a．少量CO2通入NaClO溶液中： b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中： c．过量CO2通入澄清石灰水中： （3）在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入_______。 A. NaOH B. HCl C. NaHCO3 D. H2O Ⅱ.已知：25℃时，电离平衡常数，。25℃时，浓度均为4种溶液：①盐酸；②HF溶液；③NaOH溶液；④氨水溶液。 （4）由水电离出的c(H＋)由大到小的是_______ (填序号)。 Ⅲ.水的电离平衡曲线如图所示。 （5）图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：_______。 （6）在水中加少量酸，可实现A点向_______点移动。 （7）若在B点温度下，某溶液的pH=7，则该溶液_______(填字母)。 a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH-)=100c(H+) （8）常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_______。 16. 某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如图实验。请按要求回答下列问题： （1）室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，见表和图。 实验 所用试剂 I 1mLH2O x Ⅱ 1gFe2O3 10mL5% H2O2 Ⅲ 1gMnO2 10mL5% H2O2 Ⅳ 1mL20% NaOH 9mL5% H2O2 实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对H2O2分解速率的影响。 （2）实验二：查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 ①定性分析：有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由_______。 ②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。图乙装置检查气密性的方法是_______。实验测得，在硫酸铜催化下H2O2发生分解反应，2min时生成气体1.12 L(气体体积已换算为标准状况)，则H2O2的分解速率为_______mol·min-1.有人认为可将装置改进为下图，你认为是否合理，并说明理由：_______。 （3）该小组预测同为第四周期第Ⅷ族的Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中Co、Ni均为＋2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。 推测Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是_______。 17. 硫酸是一种重要的工业原料，常用于肥料、药物、染料等工业。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。已知： 。回答下列问题： （1）在催化剂表面反应生成的历程为： ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 _______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）工业生产中，在接触室中被氧气氧化成，在密闭容器中，原料气按体积分数为、进料，分别在和压强下发生反应，平衡转化率随温度变化关系如图所示： ①根据上图判断，_______(填“>”“<”或“=”)。 ②反应在0.5MPa、550℃时的_______，判断的依据是_______。 ③在恒温恒容的容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时SO30.3mol，保持温度体积不变若移走0.5molO2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为_______。 A．0.3mol    B．0.15mol    C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol （3）利用原电池原理，用、和来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______。 （4）在吸收塔中转化为，工业上不用水或稀硫酸，一般用的浓硫酸，主要原因是_______。 18. I．消除含氮化合物的污染对建设美丽大连，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将和充入的密闭容器中，发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。 （1）图像中A点逆反应速率_______C点正反应速率(填“>”“=”或“<”)。 （2）实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。则℃时A点处对应的_______；A点达到平衡后，若升高温度，将_______。(填“增大”“减小”或“不变”)。 II．工业上用纳米级作催化剂合成甲醇：。 （3）能说明反应已达平衡状态是_______(填字母)。 A. B. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 C. 等温等容的容器内气体的压强不再变化 D. 反应体系中，混合气体的平均摩尔质量不再变化 （4）时，在体积为固定体积的密闭容器中加入和的，随着反应的进行，容器内压强变化如下表： 时间 0 2 4 6 8 10 压强 90.0 82.0 76.1 72.2 70.0 70.0 根据表中数据回答： ①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前内平均反应速率_______。 ②时该反应的压强平衡常数的计算式_______(只代入数值，不要化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 Ⅲ．正常体温下，人体动脉血液的在之间，之所以能够控制在该范围内，主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下，]，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。已知：。 （5）正常体温下，某人动脉血液中，试通过计算判断属于_______中毒(填酸或碱)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $