第8章酸、碱、盐及其应用基础练习-2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）下册

第8章酸、碱、盐及其应用 一、选择题 1．下列实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．滴加液体 C．检查装置气密性 D． 称量氢氧化钠固体 2．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 去除二氧化碳气体中少量的一氧化碳 点燃一氧化碳气体 B 鉴别澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液 使用Na2CO3溶液 C 去除NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D 从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 3．某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确的是（ ） A．洁净的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁 C．点燃一氧化碳，发出蓝紫色火焰，放出大量的热 D．将稀盐酸滴加到pH试纸上，试纸显蓝色 4．将等质量的X、Y两种金属分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）    A．X的相对原子质量一定小于Y B．Y最终消耗的稀盐酸的质量一定小于X C．Y的金属活动性一定大于X D．X一定能与硫酸铜溶液反应 5．小华同学设计了如下四组对比实验，能达到实验目的的是（ ） A．探究不同溶剂中物质溶解性的强弱 B．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C．探究锌、镁的活动性 D．探究铁生锈的条件 6．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）             A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水 C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸 D．将水通电电解一段时间 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关化学知识的说法不正确的是（    ） A．试验田中的某农作物易患病虫害，易倒伏，可施用 KCl B．关闭液化气灶上的阀门，火就熄灭了，其灭火原理是隔离可燃物 C．化学方程式：，可读作：S 加 O2 点燃生成 SO2 D．实验室产生的废弃物要倒入废液缸，不能随便丢弃 8．下列实验现象描述正确的是（ ） A．镁带在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出黄白色火焰，放热，产生白烟 B．将二氧化碳气体通入到石蕊溶液中：溶液由紫色变为红色 C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D．铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 9．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的（ ） A． 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B． 图B是分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量） C． 图C是向一定质量的HCl和MgC12的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 D． 图D表示电解水一段时间 10．下列对实验现象的观察或记录中正确的是（　　） A．电解水时正负两极产生气体的体积比为2：1 B．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色物质，溶液变成蓝色 C．20℃氯化钠饱和溶液中加入硫酸铜固体，固体溶解 D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟 11．下列实验设计能达到其对应实验目的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．证明 CO2 密度比空气的大 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的 pH 值 12．化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是 A．测稀硫酸pH B．取用固体 C．氢气验纯 D．加热液体 13．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ 　） A B C D             向一定量稀盐酸中加水稀释 一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 14．请选择适当的物质填空（填序号）。 A．碳酸氢钠   B．钛合金   C．食醋   D．氢气 (1)可用于治疗胃酸过多的是 。 (2)可用于除水垢的是 。 (3)可用于制造人造骨的是 。 (4)清洁理想的燃料是 。 15．用所学知识回答下列问题。 （1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。右图是氟元素在周期表中的相关信息和钠原子结构示意图，则氟元素的原子核电荷数是 ，钠原子在化学反应中易 （填“失”或“得”）电子。写出氟化钠的化学式 。 （2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质。A的化学式是CaO，俗称 ，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是 。 16．选用下列物质的标号填空： ①碳酸钙   ②钛合金   ③干冰   ④氧化钙 (1)石灰石的主要成分是 。 (2)可用于人工降雨的是 。 (3)可用做干燥剂的是 。 (4)可用于制作眼镜架的材料是 。 17．钛(Ti)具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、 TiClx、K2TiO3。回答下列问题： (1)Ti原子结构示意图如图所示，则n 。 (2)TiO2读作 。 (3)TiClx中Ti的化合价是+4，那么x的值是 。 (4)从物质分类的角度看，K2TiO3属于_____。(填选项序号) A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐 (5)已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3 (紫黑色固体)在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3。可观察的现象是 ，反应的化学方程式为 。 18．根据表中信息，请回答下列问题． S化合价 氢化物 单质 ① 酸 盐 +6 ﹣ ﹣ SO3 H2SO4 Na2SO4、Cu2SO4、FeSO4、（NH4）2SO4 ② ﹣ ﹣ SO2 H2SO3 Na2SO3 0 ﹣ S ﹣ ﹣ ﹣ ﹣2 H2S ﹣ ﹣ H2S Na2S （1）填写表中内容：① ；② ． （2）物质类按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式． ①置换反应 ；②复分解反应 ． （3）（NH4）3SO4是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是 （写出一种即可） （4）2H2S+SO2═2S+2H2O，反应前后硫元素化合价发生的变化是 （5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式： S+ NaOH═ Na2SO4+ + H2O． 19．A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应），其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，请回答下列问题。    （1）B的化学式为 。 （2）写出F的一种用途是 。 （3）转化中没有涉及的基本反应类型是 。 （4）写出反应D→C的化学方程式 。 20．某化学兴趣小组，欲利用实验室的固体废弃物（主要成分为CaCO3，还含有少量的C、CuO等杂质）制作CaCl2，实验过程如下图所示：    (1)副产品NaCl的用途： （写一条即可）。 (2)步骤I加入的X溶液为 ，加入过量X溶液的目的是 。 (3)步骤II加入适量Y溶液后，观察到的现象是 ，滤渣2中的物质是 。 21．化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）选用下列物质的标号填空。 A．金刚石       B．碳酸氢钠       C．硫酸铜 ①可用于治疗胃酸过多的是 ； ②可用于炼铜的是 ； ③可用于切割玻璃的是 。 （2）某校欲新建无土栽培实验室。无土栽培，是指以水、草炭或森林腐叶土、蛭石等 介质作植株根系的基质固定植株，植物根系能直接接触营养液的栽培方法。以下是某品牌营养液配方表： 营养元素种类 化合物 化合物用量 （毫克/升） 备注 大量元素 Ca（NO3）2·4H2O KNO3 NH4H2PO4 MgSO4·7H2O 945 809 153 493 通用配方 大量元素 Ca（NO3）2·4H2O KNO3 NH4H2PO4 MgSO4·7H2O 236 303 57 123 草莓专用配方 ①上述营养成分中，属于复合肥的是 （选填一种）； ②小张组欲栽培草莓，需要配置2升营养液，需要 g硝酸钾； ③若在配制营养液过程中，量取水时俯视读数，则配制的结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 三、科学探究题 22．实验室贮存的烧碱易变质。围绕变质问题某学习小组同学取实验室放置了一段时间的烧碱固体样品进行下列探究，过程如下，请回答相关问题： 【原因分析】贮存在实验室里的烧碱为什么会变质呢？请分析后用化学方程式表示烧碱变质的原因 。 【方案讨论】 欲检验烧碱是否变质，小王建议用无色酚酞试液，小李立即否定了小王的建议，他否定的理由是 ；同时小李提出可以使用一种碱溶液来证明烧碱是否已变质，大家讨论后觉得可行，小李选择的这种碱溶液是 。 【知识链接】若已变质，请参与定量测定样品纯度： 【原理思路】利用Na2CO3与酸反应产生CO2，通过CO2 质量（C装置反应前后的质量差）的测定，确定一定量样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。通过讨论大家一致认为选用稀硫酸比稀盐酸测量结果更准确，请分析原因 。 【实验方案】小红同学根据原理思路，设计了下图实验方案（固定装置省略），其中浓硫酸的作用是 。 【交流讨论】小明认为该实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足            ②实验前，甲、乙装置内的空气没有排出 ③干燥管与空气直接相通          ④实验结束后，甲、乙装置内仍留有CO2 四、计算题 23．某化工厂的废水中含少量稀硫酸。现取 100g 废水样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH溶液加入，溶液的 pH 的变化如图所示。 （1）a 点溶液中含有的溶质有______。（写化学式） （2）当 pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为______。 （3）通过计算判断该废水是否可以直接排放，写出计算过程。（排放标准：废水中稀硫酸的质量分数＜0.001%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 故选：C。 2．A 【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能燃烧，该方案不能达到实验目的； B、碳酸钠能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，则能鉴别，该方案能达到实验目的； C、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的； D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，该方案能达到实验目的。 故选A。 3．A 【详解】A、铜丝在加热条件下与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜，故现象是红色的铜丝表面变黑色，正确。 B、镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧、发出耀眼的强光、生成白色粉末状固体，不正确。 C、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，放出大量的热，不正确。 D、盐酸显酸性，稀盐酸滴到pH试纸上，试纸将变红色，不正确。 故选：A。 4．A 【分析】根据图示可知，X、Y表示的是产生氢气的质量与反应时间的关系可知，Y与稀盐酸反应的速率比X快，说明Y的活动向比X强，反应结束后，X与稀盐酸反应释放的氢气质量比Y大。 【详解】A、根据题目信息无法判断X与Y的相对原子质量大小，符合题意； B、Y与稀盐酸反应产生的氢气质量小，根据质量守恒定律可知，Y最终消耗的稀盐酸的质量一定小于X，不符合题意； C、Y与稀盐酸反应的速率比X快，说明Y的活动向比X强，不符合题意； D、X能与稀盐酸反应，说明X的活动性比氢强，因此X的活动性一定比铜强，故X一定能与硫酸铜溶液反应，不符合题意； 故选A。 5．A 【详解】A、探究不同溶剂中物质溶解性的强弱需要等量的不同的溶剂和等质量的同种溶质进行对照实验，则设计实验可以达到实验目的，正确； B、探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响则过氧化氢溶液的浓度应相同，实验中过氧化氢浓度不同，则设计实验不能达到实验目的，错误； C、金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强。但比较时需要使用等质量、等浓度的同种酸，实验中盐酸浓度不同，则设计实验不能达到实验目的，错误； D、探究铁生锈的条件则需要至少一组实验铁钉生锈。铁钉生锈需要和氧气、水同时接触，两只试管中铁钉均不生锈，则设计实验不能达到实验目的，错误； 故选A。 6．C 【详解】试题分析：不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象A错误；向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图象B错误；在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象C正确；电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象D错误．故选C。 考点：物质的变化及其过程 7．C 【详解】A、农作物易患病虫害，易倒伏是缺少钾元素，可以施用钾肥。KCl是钾肥。正确。 B、关闭液化气灶上的阀门，可燃性气体与火焰不再接触，隔离了可燃物，火就会熄灭。正确。 C、方程式中的+读作和，=读作反应生成。所以该化学方程式应读作硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。错误。 D、实验室产生的废弃物要倒入废液缸，不能随便丢弃，以免造成环境污染或危险。正确。 故选C。 8．B 【详解】A、镁带在空气中燃烧，银白色固体燃烧发出耀眼白光，放热，产生白烟，故选项说法错误； B、将二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；然后加热，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液由紫色变为红色又变为紫色，故选项说法正确； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，白色固体变成白色浆液，反应放出大量的热，故选项说法错误； D、铁钉与硫酸铜溶液反应反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，有紫红色的铜生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选B。 9．C 【详解】A.接近饱和的硝酸钾溶液初始质量不为零，错误； B.等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）最终生成二氧化碳气体质量相同，只是粉末状反应速率较快，错误； C.向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠首先和盐酸反应生成氯化钠和水、再和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，反应结束沉淀质量不再增加，正确； D. 图水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；错误； 故选C。 10．C 【详解】A、电解水时“正氧负氢”，产生氢气和氧气的体积比为2：1，故正负两极产生气体的体积比为：1：2，不符合题意； B、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液变为浅绿色，不符合题意； C、20℃氯化钠饱和溶液中，虽然不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故加入硫酸铜固体，固体会溶解，符合题意； D、打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，所以会观察到瓶口冒白雾，不是白烟，不符合题意。 故选C。 11．B 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。错误； B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项实验设计能达到其对应实验目的。正确； C、稀释浓硫酸会放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，将水注入浓硫酸中，会发生暴沸，错误； D、用试纸测定溶液pH的方法是：将小片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色片比较，读出pH，错误； 故选B。 12．C 【详解】A、测稀硫酸pH：用玻璃棒蘸取待测溶液滴到干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，实验操作错误； B、取用固体药品：取用块状固体药品，要首先横放试管，用镊子将药品送入试管底部，再慢慢竖起试管，实验操作错误； C、氢气密度比空气小，收集好氢气的试管管口向下，用大拇指捂住小试管，点燃酒精灯，试管移近火焰，试管口对着燃着的酒精灯火焰，移开拇指点火，如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，操作正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，实验操作错误； 答案：C。 13．C 【详解】A、盐酸是强酸，所以pH<7，pH越大，酸性越弱，所以A中图像明显有错误，应该是随着水的增加，pH数值会逐渐增大，但最终不会大于7，只会无穷趋向于7，不符合题意； B、不饱和溶液中加入氯化钠，溶液质量会增大，当氯化钠溶液饱和后，再加入氯化钠固体就不会溶解，所以溶液的质量保持不变，但是加入氯化钠固体前溶液质量不为零，所以曲线起点不能是0，不符合题意； C、铁的表面有铁锈(三氧化二铁)，故刚开始盐酸是先和铁锈反应不会产生氢气，随后铁锈反应完毕，铁再与盐酸反应产生氢气，铁反应完后气体质量不再增加，符合题意； D、双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是加入二氧化锰的反应开始时速率大很多，而最终产生的氧气的质量是一样的，不符合题意。 故选C。 14．(1)A (2)C (3)B (4)D 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠显弱碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故填：A； （2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与水垢反应生成溶于水的物质，可用于除水垢，故填：C； （3）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨，故填：B； （4）氢气燃烧产物是水，无污染，是清洁理想的燃料，故填：D。 15． 9 失 生石灰 【详解】（1）由氟元素在周期表中的相关信息可知氟元素的原子核电荷数为9，根据钠原子结构示意图可知，最外层电子数为1，容易失去这1个电子形成稳定结构，在化合物中显+1价，氟原子最外层电子数为7，容易得到1个电子形成稳定结构，在化合物中显-1价，则氟化钠的化学式为。 （2）由题意化学式CaO的名称是氧化钙，俗称生石灰，中含有的酸是盐酸，氧化钙与盐酸反应生产氯化钙和水，该反应的化学方程式是。 16．(1)① (2)③ (3)④ (4)② 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，故填：①。 （2）干冰升华时吸热，可用于人工降雨，故填：③。 （3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂，故填：④。 （4）钛合金可用于制作眼镜架，故填：②。 17．(1)10 (2)二氧化钛 (3)4 (4)AD (5) 固体溶解，溶液颜色变为紫色 【详解】（1）原子中，质子数和核外电子数相等，则有 ，得 ，故填10； （2）根据化学式的读法，由两种元素组成的化合物读作“某化某”（从后往前），故该物质的名称为二氧化钛。故填二氧化钛； （3）根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，该化合物中氯元素化合价为-1价，钛元素化合价为+4价，则有 ，解得 ，故填4； （4）A、由多种元素组成的纯净物为化合物。钛酸钾是由Ti、K、O三种元素构成的纯净物，属于化合物，故A正确； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，钛酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，故B错误； C、能够电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，钛酸钾不属于碱，故C错误； D、由阳离子和阴离子构成的化合物称为盐。钛酸钾是由钾离子和钛酸根离子构成的盐，故D正确； 故选AD； （5）Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3 (紫黑色固体)在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3，则可观察到紫黑色固体逐渐消失，溶液有无色变为紫色，其方程式为 。故填固体溶解，溶液颜色变为紫色；。 18． 氧化物 +4 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 把少量硫酸铵放在试管内，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化 分别由-2价、+4价变为0价 4 8 1 3Na2S 4 【详解】（1）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。①对应的SO3、SO2均是氧化物，所以①表示氧化物。 化合物中各元素化合价代数和为0，化合物中氧元素通常为-2价，氢元素、钠元素通常为+1价，所以SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素化合价都为+4价，故②表示+4。 （2）置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 复分解反应是两种化合物反应交换成分生成新的两种化合物的反应。如氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水属于复分解反应，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （3）铵态氮肥可用碱检验，可以碱反应放出氨气，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。所以可设计操作为：把少量硫酸铵放在试管内，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化。 （4）化合物中各元素化合价代数和为0，化合物中氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价。单质中元素的化合物为0，所以H2S、SO2、S中硫元素化合价分别为-2，+4，0。所以反应前后硫元素化合价发生的变化是分别由-2价、+4价变为0价。 （5）反应前后原子种类和个数不变。假设未知化合物中不含钠元素，设氢氧化钠化学计量数为2，则根据钠原子守恒，硫酸钠前化学计量数为1，氧原子数目不守恒，则未知化合物中含有钠元素。则未知物质为钠的化合物（钠会与水反应所以不可能为钠单质）。因NaOH中Na、O、H的个数比为1:1:1，则化合物不能为NaH（否则不会有氢原子形成H2O），也不可为Na2O（运用设1法配平会使Na2SO4前化学计量数为0）。所以推测未知化合物为Na2S。设Na2SO4前化学计量数为1，根据NaOH中氢氧比为1:1可确定H2O前化学计量数为4，则根据氢原子守恒确定NaOH前化学计量数为8，根据钠原子守恒确定Na2S前化学计量数为3，再根据硫原子守恒确定S前化学计量数为4。则化学方程式为4S+8NaOH=Na2SO4+3Na2S+4H2O。 19． Ca(OH)2 供给呼吸（合理即可） 置换反应 【分析】A俗名为生石灰，A是氧化钙，A生成B，B是氢氧化钙，C为常见的溶剂，C是水，C与E元素组成相同，E是过氧化氢，E生成C和F，F是氧气，D生成C和A，D是碳酸钙。 【详解】（1）A俗名为生石灰，A是氧化钙，A生成B，B是氢氧化钙，则B的化学式为Ca(OH)2。 （2）C为常见的溶剂，C是水，C与E元素组成相同，E是过氧化氢，E生成C和F，F是氧气，则F的一种用途是供给呼吸（合理即可）。 （3）A生成B是氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；D生成A是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，D生成C是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，B生成C是氢氧化钙和酸生成钙盐和水，属于复分解反应，E生成C和F是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，属于分解反应，C生成F是水通电生成氢气和氧气，属于分解反应，F生成C是氢气在氧气中点燃生成水，属于化合反应，则转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。 （4）反应D→C的反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为。 20．(1)作调味品（合理即可） (2) 稀盐酸/稀HCl 使碳酸钙、氧化铜完全反应 (3) 产生蓝色沉淀 氢氧化铜/Cu(OH)2 【分析】根据流程可知，最终得到氯化钙和氯化钠，故加入的X是能与碳酸钙反应的含氯元素的物质，因此选择稀盐酸，则稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氧化铜反应生成氯化铜的水，碳不反应，过滤，则滤液1中含有氯化钙、氯化铜和剩余的盐酸，根据题意，Y溶液是氢氧化钠，可以与盐酸反应生成氯化钠和水，可以与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀除去铜离子，同时生成氯化钠。 【详解】（1）氯化钠在生活中主要用作调味品，可以配制生理盐水等，故填：作调味品（合理即可）； （2）由分析可知，X是稀盐酸；稀盐酸能与碳酸钙、氧化铜反应，因此加入过量的稀盐酸可以将碳酸钙、氧化铜完全反应，故填：使CaCO3、CuO完全反应； （3）由分析可知，Y溶液是氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，故现象是：产生蓝色沉淀；过滤得到的滤渣即沉淀氢氧化铜，故填：产生蓝色沉淀；氢氧化铜。 21． B C A KNO3（合理即可） 0.606 偏大 【详解】（1）①碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故选：B。 ②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可用于炼铜的是硫酸铜，故选：C。 ③金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选：A。 （2）①复合肥是指氮、磷、钾元素同时含有两种或以上的化肥，硝酸钾含氮元素氧元素和钾元素，属于复合肥，故填：KNO3。 ②由表格可知，草莓专用配方每升营养液含303mg硝酸钾，故需要配置2升营养液，需要=0.606g硝酸钾，故填： 0.606。 ③若在配制营养液过程中，量取水时俯视读数，水体积偏少，则配制的结果偏大，故填：偏大。 22． 氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液 氢氧化钙溶液（石灰水也可）或氢氧化钡溶液 盐酸具有挥发性，随二氧化碳气流进入丙装置中会导致结果偏大 干燥二氧化碳，防止水蒸气进入丙装置中 ②③/③② 【详解】原因分析： 烧碱是氢氧化钠的俗名，易吸收空气中二氧化碳变质，化学方程式为； 方案讨论： 碳酸钠也呈碱性，不论变质与否，滴入无色酚酞试液都会变红，所以直接滴入酚酞无法检验； 证明烧碱是否变质需要验证是否有碳酸钠，能与碳酸钠反应有现象的碱溶液可能含有钙离子或钡离子，能产生沉淀。故填：氢氧化钙溶液（石灰水也可）或氢氧化钡溶液； 原理思路： 盐酸具有挥发性，盐酸在产生气体过程中可能将稀盐酸中氯化氢气体带出，被碱石灰吸收影响实验结果，故填：盐酸具有挥发性，随二氧化碳气流进入丙装置中会导致结果偏大； 实验方案： 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳气体，防止水蒸气被碱石灰吸收导致结果偏大，故填：干燥二氧化碳，防止水蒸气进入丙装置中； 交流讨论： ①加入稀硫酸的量不足，可以继续添加稀硫酸，可以避免，不符合题意； ②实验前甲、乙装置中空气没有排出，空气中的水和二氧化碳会被碱石灰吸收造成难以避免的影响，符合题意； ③干燥管与空气相通，空气中的水和二氧化碳会被吸收造成难以避免的影响，符合题意； ④实验结束后，甲、乙装置中残留的二氧化碳可以用通氮气或其他合适方式排出，可以避免，不符合题意； 故填：②③。 23．（1）Na2SO4、H2SO4； （2）0.8g； （3）设100g废水含硫酸的质量为x 废液中硫酸的质量分数为： 因为0.98%＞0.001%，所以不能直接排放。 答：该废水不能直接排放。 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时，二者已经发生反应，但溶液仍显酸性，说明硫酸没有反应完全，所以此时溶液中的溶质为：Na2SO4、H2SO4； （2）当 pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液的质量为16g，其中溶质的质量为：。 （3）判断方法是需要先计算出废水中硫酸的质量分数，再与排放标准相比较，得出结论，详解见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$