精品解析：上海师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期化学练习卷（02）

上师大附中高一化学练习卷(02) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 试卷中标有“不定项选择”的试题，可能有1~2个正确选项，答对3分，答错0分，漏选1分。 一、纳米材料(共25分) 纳米材料具有许多优于传统材料的性质，是未来新的前沿技术之一、 1. 纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1~100mm范同内材料的性质与应用。该材料与___________分散系的粒子大小一样，检验这种分散系常用的方法是利用___________效应。 【答案】 ①. 胶体 ②. 丁达尔 【解析】 【详解】胶体粒子直径在1-100nm，可以利用丁达尔效应鉴别胶体； 故答案为：胶体；丁达尔。 2. 纳米材料具有很大的比表面积(S/V)，如图为原子的一种堆积形式。假定某种原子直径为0.2nm，则在边长为1nm的小立方体中，共有___________个原子，处于立方体内部有___________个原子。由此可知，其处于表面的原子数目较多，利用纳米材料可以制造气敏元件，以测定指定气体的含量。这种气敏元件利用了纳米材料比表面积大的特性，对气体具有很强的___________作用。 【答案】 ①. 25 ②. 27 ③. 吸附 【解析】 【详解】由1 nm÷0.2 nm=5，可知边长为1 nm的正方形可堆积5×5 =25个原子，而边长为1 nm的立方体可堆积5层直径为0.2 nm的原子，共堆积25×5=125个原子； 边长为1 nm的立方体的上、下两面各可堆积25个直径为0.2 nm的原子，前、后两面还可各堆积15个直径为0.2 nm的原子，最后左、右两面只能各堆积9个直径为0.2 nm的原子，所以边长为1 nm的立方体表面有25×2+15×2+9×2=98个直径为0.2 nm的原子，内部则有125-98=27个直径为0.2 nm的原子； 由于纳米颗粒处于表面的原子数目很多，分散程度很大，吸附作用很强，所以该纳米材料的化学性质很活泼； 故答案为：25；27；吸附。 3. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A. 分散系属于胶体 B. 分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C. 分散质一定具有碳元素 D. 分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确； B．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，B正确； C．多糖基复合纳米颗粒为分散质，多糖类含有碳元素，C正确； D．多糖基复合纳米材料由于其直径1-100nm，可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误； 答案选D。 4. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了具有特定结构的“纳米车”，如下图所示，每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约为9nm。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 的摩尔质量为720 C. 人们用肉眼可以清晰观察到“纳米车”的运动 D. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 【答案】D 【解析】 【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故A错误； B．的摩尔质量为720g/mol，故B错误； C．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故C错误； D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D正确； 故选：D。 5. 实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： （1）下列有关说法错误的是_______。 A. FeCl2·nH2O属于盐 B. FeCl2·nH2O固体的加热脱水过程属于化学变化 C. 不能用物理方法区别纳米级Fe和普通铁粉 D. 纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ （2）FeCl2与H2反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl，该反应属于_______反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是_______。 （3）制备纳米级Fe的过程中要通入N2，该操作的目的是_______。 【答案】（1）CD （2） ①. 置换反应 ②. 高温下HCl气体不与Fe反应 （3）防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 【解析】 【分析】由题给流程可知，FeCl2·nH2O固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气与氯化亚铁高温条件下反应得到纳米铁粉。 【小问1详解】 A．由化学式可知，FeCl2·nH2O属于盐类，故正确； B．FeCl2·nH2O固体加热脱水生成无水氯化亚铁，脱水过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C．铁粉和纳米铁粉的最大区别是颗粒直径大小不同，溶于水得到的分散系分别为悬浊液和胶体，则分别向铁粉和纳米铁粉加入水中，利用丁达尔效应鉴别铁粉和纳米铁粉，故错误； D．纳米铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误； 故选CD； 【小问2详解】 由方程式可知，氢气与氯化亚铁高温条件下反应得到纳米铁粉的反应为有单质参加有单质生成的置换反应，由分析可知，纳米级铁和氯化氢能共存于产物中说明高温下氯化氢气体不与铁反应，故答案为：置换反应；高温下HCl气体不与Fe反应； 【小问3详解】 高温条件下铁易与空气中的氧气反应自燃，所以制备纳米级铁的过程中要通入氮气防止铁粉与空气中的氧气接触自燃，故答案为：防止铁粉与空气中的氧气接触自燃。 二、西气东输(共26分) 我国的“西气东输”，输送的就是天然气，它不仅进入了我们的家庭作为燃料，更是化学工业重要原料。天然气的主要成分是甲烷，它是一种无色、无味、不溶于水的气体。 6. 下列关于甲烷认识不正确的是 A. 碳元素的化合价为 B. 最广泛的用途是用作清洁燃料 C. 密度比氢气大 D. 实验室可以用排水法收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．C的电负性大于H，CH4中H的化合价为+1价，C为-4价，故A错误； B．甲烷容易完全燃烧，且产物没有污染，故最主要的用途是作清洁燃料，故B正确； C．甲烷的相对分子质量比氢气大，故相同条件下密度比氢气大，故C正确； D．甲烷难溶于水且不与水反应，故实验室可以用排水法收集，故D正确； 答案选A。 7. 如果标准状况下11.2L的气体中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A. 2x B. x C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】，，； 故答案为：C。 8. 甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。若现在一个容积可变的密闭容器中，充入和一定量的氧气，欲使完全燃烧，至少应充入氧气___________g。该次反应后发现密闭容器的容积没有改变，试判断生成物的状态为___________(填“固态”“液态”或“气态”)。 【答案】 ①. ②. 128 ③. 气态 【解析】 【详解】甲烷充分燃烧生成CO2和H2O，化学方程式为，根据该化学方程式可知，容器中充入和一定量的氧气，欲使完全燃烧，至少应充入氧气4mol，故O2的质量为=128g，反应前后容器的容积没有改变，说明反应前后气体的物质的量相等，结合方程式可知水为气态。 9. 某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为________(气体体积均在同温同压下测定)。 【答案】3：1 【解析】 【详解】甲烷能与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2↑+2H2O，若2L沼气都为甲烷，甲烷完全燃烧消耗氧气的体积为4L，则2L沼气与4L氧气反应时，氧气过量，设沼气中甲烷的体积为aL，由除去水分，剩余气体的体积为3L可得：(4—2a)L+(2—a)L+aL=3L，解得a=1.5，则二氧化碳的体积为0.5L，由阿伏加德罗定律可知，沼气中甲烷和二氧化碳的体积比为1.5：0.5=3：1，故答案为：3：1。 工业上常以为原料生产工业原料气，其部分工艺流程如下： 10. 从有机物分类的角度看，属于烷烃，所有烷烃的分子式都符合(n为碳原子个数)，试分析在烷烃系列中H%的特点。___________。 11. 高温下，转化炉中发生反应的化学方程式为___________。 12. 变换塔中的反应发生后，物质的量增加的物质有___________。 13. 洗涤塔中，除去混合气中的时，利用的性质有(写出1条即可)___________。 【答案】10. 烷烃中甲烷的H%最高 11. CH4+H2OCO+3H2 12. H2和CO2 13. 可以与NaOH溶液反应等 【解析】 【分析】转化炉中，甲烷和水高温下反应生成一氧化碳和氢气，变换塔中，CO与H2O变成H2和CO2，在洗涤塔中除掉CO2，最终得到H2。 【10题详解】 所有烷烃的分子式都符合(n为碳原子个数)，烷烃中H的质量分数为，随着n的增大，H的质量分数逐渐减小，故烷烃中甲烷的H%最高； 【11题详解】 高温下，转化炉中发生反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2； 【12题详解】 变换塔中，CO与H2O变成H2和CO2，即物质的量增加的物质有H2和CO2； 【13题详解】 洗涤塔中，除去混合气中的CO2利用的CO2性质：可以与NaOH溶液反应等。 三、“84”消毒液(共25分) “84”消毒液是一种高效消毒剂，于1984年在北京某医院研制成功。“84”消毒液呈碱性，可由氧气与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl等。 14. 写出由制备“84”消毒液的化学方程式。___________ 【答案】 【解析】 【详解】氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，制取“84”消毒液，； 故答案为：。 15. “84”消毒液有效成分NaClO，属于 A. 氧化物 B. 碱 C. 钠盐 D. 盐酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】NaClO阳离子是Na+，阴离子是ClO-；是次氯酸和氢氧化钠反应生成的盐，属于盐类，是钠盐或次氯酸盐，答案选C。 16. 某“84”消毒液瓶体标签如图所示。该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)。“84”消毒液通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，则稀释过程中始终不变的物理量是___________。 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】 【答案】 ①. 3.8mol/L ②. 溶质的物质的量、溶质的质量 【解析】 【详解】该“84消毒液”的物质的量浓度约为c(NaClO)==3.8mol/L；在溶液稀释过程中始终不变的物理量是溶质的物质的量、溶质的质量。 实验室需使用的NaOH溶液制备“84”消毒液。 17. 实验需要称量的NaOH固体的质量为___________g。必须用到的仪器有电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。 18. 下列实验操作步骤的顺序为___________(填字母序号)。 a.转移 b.溶解 c.定容 d.洗涤 19. 配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________。(不定项选择) A. NaOH固体已经潮解 B. 定容时，俯视容量瓶刻度 C. 配制溶液前，未干燥容量瓶 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】17. ①. 20.00 ②. 500mL容量瓶 18. badc 19. AD 【解析】 【17题详解】 480mL 1.0mol/L的NaOH溶液需要用500mL容量瓶配制，则需要称量的NaOH固体的质量m=cVM=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.00g；根据配制步骤，必须用到的仪器有电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500mL容量瓶； 【18题详解】 用固体配制溶液步骤为：计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容，故实验操作步骤的顺序为badc； 【19题详解】 A．NaOH固体已经潮解，导致溶质偏少，浓度偏低，故A选； B．定容时，俯视容量瓶刻度，加水过少，浓度偏高，故B不选； C．配制溶液前，未干燥容量瓶，对浓度无影响，故C不选； D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，加水过多，浓度偏低，故D选； 答案为AD。 20. 生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封、避光。某化学兴趣小组对一瓶丧失漂白性的“84”消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含的溶质有___________(填化学式)。 【答案】Na2CO3 【解析】 【详解】取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明该消毒液试样中一定含的溶质有碳酸钠，因为NaClO溶液与空气中CO2反应会生成碳酸钠。 四、转化CO(共25分) CO气体是一种大气污染物，利用化学原理可变废为宝。 实验室利用如下装置完成CO气体相关实验 21. 盛放甲酸的实验仪器的名称是___________。 22. 利用浓硫酸的脱水性，使甲酸(HCOOH)在装置A中产生CO，反应的化学方程式为___________，当硫酸浓度下降至一定值后，反应停止，证明反应后有硫酸剩余的实验方法是___________。 23. 装置B可用于吸收挥发出的甲酸，装置C可用于___________。 【答案】21. 分液漏斗 22. ①. HCOOHCO↑+H2O； ②. 取少量剩余液体于试管中，加入铁粉，如果有气泡冒出，说明溶液中含有硫酸 23. 用排水法收集CO 【解析】 【分析】甲酸与浓硫酸制取CO，用水吸收挥发的甲酸，用排水法收集CO气体，以此分析； 【21题详解】 根据图示，盛放甲酸的仪器为分液漏斗； 【22题详解】 甲酸利用浓硫酸的脱水性，甲酸分解生成CO，HCOOHCO↑+H2O；浓硫酸浓度降低后，主要显酸性，取少量剩余液体于试管中，加入铁粉，如果有气泡冒出，说明溶液中含有硫酸； 【23题详解】 根据分析，装置C用排水法收集CO。 某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 将一定量CO与空气混合，使用上图装置(夹持装置省略)，先通入排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收：。 24. 能证明CO被空气氧化的现象是___________。 25. 现通入11.2L(已折算为标准状况)的含CO体积分数为1%的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。则CO被催化氧化的百分率为___________。若②中未继续通入一段时间，则测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 26. 整套实验装置存在的不足之处是___________。 27. 为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，可采用___________方法缩短接触时长。 【答案】24. 石灰水变浑浊 25. ①. 60％ ②. 偏大 26. 尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述) 27. 增大气体样品流速 【解析】 【分析】气体样品通入NaOH溶液，NaOH溶液吸收气体中的CO2，防止干扰CO的检验；G中浓硫酸吸收水蒸气；管式炉中CO被催化氧化生成CO2，CO2能使I中澄清石灰水变浑浊，J中浓硫酸吸收水蒸气，干燥气体，未反应的CO和足量I2O5反应生成CO2和I2； 【24题详解】 CO被氧化生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，能证明CO被空气氧化的现象是I中石灰水变浑浊； 【25题详解】 气体样品中CO的体积分数为1%，相同条件下，气体分数等于其物质的量分数，n(气体样品)==0.5mol，所以气体样品中n(CO)=0.5mol×1%=0.005mol，n(I2)= =0.0004mol，根据方程式“5CO+I2O5＝I2+5CO2”得n(CO)=5n(I2)=5×0.0004mol=0.002mol，被氧化的n(CO)=(0.005-0.002)mol=0.003mol，CO被催化氧化的百分率为×100%=×100%=60%；若未通入氮气，部分CO存在于装置中，导致K中生成的I2偏小，则剩余的n(CO)偏小，所以被氧化的n(CO)偏大，②的结果将偏大； 【26题详解】 I2O5易吸水潮解，导致K中固体质量增加值偏大，所以步骤Ⅲ装置存在的不足之处是尾气出口未加防潮装置。 【27题详解】 气体样品流速影响气体与催化剂接触时长，所以探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用增大气体样品流速的方法可以缩短接触时长。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上师大附中高一化学练习卷(02) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 试卷中标有“不定项选择”的试题，可能有1~2个正确选项，答对3分，答错0分，漏选1分。 一、纳米材料(共25分) 纳米材料具有许多优于传统材料的性质，是未来新的前沿技术之一、 1. 纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1~100mm范同内材料的性质与应用。该材料与___________分散系的粒子大小一样，检验这种分散系常用的方法是利用___________效应。 2. 纳米材料具有很大的比表面积(S/V)，如图为原子的一种堆积形式。假定某种原子直径为0.2nm，则在边长为1nm的小立方体中，共有___________个原子，处于立方体内部有___________个原子。由此可知，其处于表面的原子数目较多，利用纳米材料可以制造气敏元件，以测定指定气体的含量。这种气敏元件利用了纳米材料比表面积大的特性，对气体具有很强的___________作用。 3. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A. 分散系属于胶体 B. 分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C. 分散质一定具有碳元素 D. 分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 4. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了具有特定结构的“纳米车”，如下图所示，每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约为9nm。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 的摩尔质量为720 C. 人们用肉眼可以清晰观察到“纳米车”的运动 D. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 5. 实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： （1）下列有关说法错误的是_______。 A. FeCl2·nH2O属于盐 B. FeCl2·nH2O固体的加热脱水过程属于化学变化 C. 不能用物理方法区别纳米级Fe和普通铁粉 D. 纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ （2）FeCl2与H2反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl，该反应属于_______反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是_______。 （3）制备纳米级Fe的过程中要通入N2，该操作的目的是_______。 二、西气东输(共26分) 我国的“西气东输”，输送的就是天然气，它不仅进入了我们的家庭作为燃料，更是化学工业重要原料。天然气的主要成分是甲烷，它是一种无色、无味、不溶于水的气体。 6. 下列关于甲烷认识不正确的是 A. 碳元素的化合价为 B. 最广泛的用途是用作清洁燃料 C. 密度比氢气大 D. 实验室可以用排水法收集 7. 如果标准状况下11.2L的气体中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A. 2x B. x C. D. 8. 甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。若现在一个容积可变的密闭容器中，充入和一定量的氧气，欲使完全燃烧，至少应充入氧气___________g。该次反应后发现密闭容器的容积没有改变，试判断生成物的状态为___________(填“固态”“液态”或“气态”)。 9. 某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为________(气体体积均在同温同压下测定)。 工业上常以为原料生产工业原料气，其部分工艺流程如下： 10. 从有机物分类的角度看，属于烷烃，所有烷烃的分子式都符合(n为碳原子个数)，试分析在烷烃系列中H%的特点。___________。 11. 高温下，转化炉中发生反应的化学方程式为___________。 12. 变换塔中的反应发生后，物质的量增加的物质有___________。 13. 洗涤塔中，除去混合气中的时，利用的性质有(写出1条即可)___________。 三、“84”消毒液(共25分) “84”消毒液是一种高效消毒剂，于1984年在北京某医院研制成功。“84”消毒液呈碱性，可由氧气与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl等。 14. 写出由制备“84”消毒液的化学方程式。___________ 15. “84”消毒液有效成分NaClO，属于 A. 氧化物 B. 碱 C. 钠盐 D. 盐酸盐 16. 某“84”消毒液瓶体标签如图所示。该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)。“84”消毒液通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，则稀释过程中始终不变的物理量是___________。 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】 实验室需使用的NaOH溶液制备“84”消毒液。 17. 实验需要称量的NaOH固体的质量为___________g。必须用到的仪器有电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。 18. 下列实验操作步骤的顺序为___________(填字母序号)。 a.转移 b.溶解 c.定容 d.洗涤 19. 配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________。(不定项选择) A. NaOH固体已经潮解 B. 定容时，俯视容量瓶刻度 C. 配制溶液前，未干燥容量瓶 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 20. 生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封、避光。某化学兴趣小组对一瓶丧失漂白性的“84”消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含的溶质有___________(填化学式)。 四、转化CO(共25分) CO气体是一种大气污染物，利用化学原理可变废为宝。 实验室利用如下装置完成CO气体相关实验 21. 盛放甲酸的实验仪器的名称是___________。 22. 利用浓硫酸的脱水性，使甲酸(HCOOH)在装置A中产生CO，反应的化学方程式为___________，当硫酸浓度下降至一定值后，反应停止，证明反应后有硫酸剩余的实验方法是___________。 23. 装置B可用于吸收挥发出的甲酸，装置C可用于___________。 某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 将一定量CO与空气混合，使用上图装置(夹持装置省略)，先通入排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收：。 24. 能证明CO被空气氧化的现象是___________。 25. 现通入11.2L(已折算为标准状况)的含CO体积分数为1%的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。则CO被催化氧化的百分率为___________。若②中未继续通入一段时间，则测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 26. 整套实验装置存在的不足之处是___________。 27. 为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，可采用___________方法缩短接触时长。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $