精品解析：广东省江门市培英高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

培英高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学 注意事项： 1．本场考试时间：75分钟，试卷满分：100分 2．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、试室号，座位号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 第Ⅰ卷(选择题 44分) 一、选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. NaHSO4=Na++H++(水溶液) 4. 下列说法正确的是 A. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 5. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ C. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D. 碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ 7. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤 B. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2 D. CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液 8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是 A. B. C. D. 9. 常温下，在溶液中能发生如下反应： ①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣； ③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O， 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+ B. 还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ C. Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 10. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 11. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A. X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. 用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D. Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+ 12. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 13. 下列实验中，能实现实验目的的是 A. Na在空气中燃烧 B. 提取晶体 C. 实验室制 D. 除去中的少量HCl 14. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 15. 下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（ ） 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液 能产生白色沉淀的为 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液 产生白色沉淀为 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡为 A. A B. B C. C D. D 16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 第II卷(非选择题 56分) 17. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）流程中由Na2O生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 （2）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______(用物质的电离方程式回答)。 （3）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。 ②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。 18. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_______； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为______。 （2）装置E中实验仪器的名称为______。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为______。 （4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是______。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为______×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 （7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段)∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为______。 19. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。 （2）步骤④反应的离子方程式为。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：______________。 Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 20. I、已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。 （1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。 （2）判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。 （3）判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式) （4）已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ，由此分析：MnO2在反应中_______电子，发生_______反应。 （5）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。 A. Cl2O7 B. ClO2 C. Cl2O D. Cl2 II.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知单质X。 （6）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。 （7）已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为_______。 （8）根据上述反应可推知_______。 A. 氧化性：KBrO3>H3AsO4 B. 氧化性：H3AsO4>KBrO3 C. 还原性：AsH3>X D. 还原性：X>AsH3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 培英高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学 注意事项： 1．本场考试时间：75分钟，试卷满分：100分 2．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、试室号，座位号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 第Ⅰ卷(选择题 44分) 一、选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张在裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确； B．纯碱水溶液含有碳酸钠和水，为混合物，B错误； C．茶香四溢体现了分子总在不停地无规则远东，C正确； D．小苏打的化学成分为碳酸氢钠，化学式为，D正确； 故选B。 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。 【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误； B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确； D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选答案C。 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. NaHSO4=Na++H++(水溶液) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．KClO3是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KClO3=K+++，B错误； C．Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列说法正确的是 A. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．是蓝色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．的溶液显酸性，在酸性条件下有强氧化性，不能共存，故B不选； C．和Ba2+要反应，不能大量共存，故C不选； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液含有H+，与、、、均不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 5. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．NaCl与Na2CO3均含Na元素，二者焰色相同，无法区分，故B正确； C．焰色反应可以用铂丝，也可以用铁丝，但不能用其他金属，故C正确； D．铂丝需要用盐酸洗涤去掉残留的药品，防止干扰其他药品的检验，故需要在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故D正确。 答案选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ C. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D. 碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A正确； B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑，B错误； C．盐酸溶液中加入铁粉生成氯化亚铁：2H++Fe=Fe2++H2↑，C错误； D．碳酸钙是沉淀，不能拆，碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 +2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，D错误； 答案选A。 7. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤 B. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2 D. CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀消耗了原溶液，A错误； B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体，，B正确； C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2，，C正确； D．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液，，D正确； 故答案选A。 8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应中只有N元素的化合价发生变化，N元素由铵根离子中的价升高为氮气中的0价，被氧化；由硝酸根离子中的价降低为氮气中的0价，被还原，由得失电子守恒可知，反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为3∶5，故选D。 9. 常温下，在溶液中能发生如下反应： ①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣； ③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O， 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+ B. 还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ C. Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强到弱顺序：、Z2、B2、A3+，A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+，B正确； C．Z2的氧化性强于A3+，A2+的还原性强于Z﹣，故可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，C正确； D．Z元素在反应②中化合价降低，Z2做氧化剂，被还原；Z元素在反应③中化合价升高，Z﹣做还原剂，被氧化，D错误； 答案选D。 10. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误； 故选D。 11. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A. X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. 用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D. Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确； B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误； C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确； D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确； 答案选B。 12. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 13. 下列实验中，能实现实验目的的是 A. Na在空气中燃烧 B. 提取晶体 C. 实验室制 D. 除去中的少量HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在坩埚中能与空气中氧气共热反应生成过氧化钠，则题给装置能实现钠在空气中燃烧的实验目的，故A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则题给装置不能实现提取碳酸氢钠晶体的实验目的，故B错误； C．石灰石和稀硫酸反应生成的微溶硫酸钙会包裹在石灰石表面阻止反应继续进行，则题给装置不能实现实验室制取二氧化碳的实验目的，故C错误； D．二氧化碳和氯化氢能与氢氧化钠溶液反应，则题给装置不能实现除去二氧化碳中少量氯化氢杂质的实验目的，故D错误； 故选A。 14. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 15. 下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（ ） 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液 能产生白色沉淀为 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液 产生白色沉淀的为 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.固体受热分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，固体加热时不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，能达到鉴别目的，A正确； B.极稀的溶液能与反应生成白色沉淀，与溶液不能反应生成白色沉淀，能达到鉴别的目的，B正确； C. 滴加少量溶液，， ，两者都能产生白色沉淀，不能达到鉴别的目的，C错误； D.逐滴加入同浓度的稀盐酸，与稀盐酸反应立即有气泡产生，则需加入到一定量之后才会产生气泡，能达到鉴别目的，D正确； 答案选C。 16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。 【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确； B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误； C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误； D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题 56分) 17. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）流程中由Na2O生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 （2）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______(用物质的电离方程式回答)。 （3）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。 ②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. H2O2 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. NaOH=Na++OH- （3） ①. Na2CO3 ②. 4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】 【分析】Na与O2在180-200℃条件下反应产生Na2O，Na2O与O2在300-400℃条件下反应产生Na2O2。 【小问1详解】 在流程中Na2O与O2在300-400℃条件下反应产生Na2O2，反应的化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2； 【小问2详解】 ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，H2O2在MnO2催化下发生分解反应产生H2O、O2，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； ②向乙中加入酚酞试液，溶液变为红色是由于Na2O2与H2O反应产生的NaOH发生电离作用：NaOH=Na++OH-，产生了OH-，使溶液显碱性因而使酚酞试液变为红色； 【小问3详解】 Na与CO2反应产生固体产物，向其中加入稀盐酸，反应产生气泡，说明有Na2CO3产生，与HCl反应的固体物质是Na2CO3，同时有难溶性黑色固体物质，该物质是C，则根据电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 18. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_______； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为______。 （2）装置E中实验仪器的名称为______。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为______。 （4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”目的是______。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为______×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 （7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段)∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）球形干燥管 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）将生成的CO2气体全部赶入D装置中 （5）偏大 （6） （7） ①. ＜ ②. +H+= 【解析】 【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质可知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出NaHCO3的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O (g)、CO2进入装置D影响实验效果，以此解答该题。 【小问1详解】 ①该反应有气体所处，在组装好实验装置，并检查装置气密性，然后再进行实验； 【小问2详解】 根据图示可知：装置E中实验仪器的名称为球形干燥管，其中盛有碱石灰，其作用是吸收空气中的CO2及H2O； 【小问3详解】 装置B中NaHCO3发生分解反应Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”目的是将生成的CO2气体全部赶入D装置中； 【小问5详解】 步骤③是打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，可以将装置中的空气及水蒸气排出，若缺少实验步骤③，装置中空气中的H2O被装置C吸收，根据水的质量计算的NaHCO3的质量偏多，因而会导致NaHCO3的质量分数偏大； 【小问6详解】 根据NaHCO3分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中物质转化关系可知：2×84份NaHCO3分解产生44份的CO2，现在反应产生CO2的质量是m(CO2)=(m2-m1)g，则NaHCO3的质量是m(NaHCO3)=，由于样品的质量是m g，故该样品中NaHCO3的质量分数是； 【小问7详解】 在OA段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；在AB段发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若该固体只是Na2CO3，则根据物质反应转化关系可知两段的绝对值相等。但该固体是Na2CO3、NaHCO3的混合物，故AB段的绝对值大于OA段的绝对值，即∣OA∣＜∣AB∣；OA段发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3的离子方程式为：+H+=。 19. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。 （2）步骤④反应的离子方程式为。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：______________。 Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. H2O2 ②. I- （3）蓝 （4）4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- （5）①②③④ 【解析】 【分析】从海带中提取碘，先将海带灼烧成灰，加水溶解后进行过滤，形成含碘离子的溶液，然后在酸性溶液中用双氧水氧化碘离子得到单质碘，再经过一系列处理得固体碘单质，根据分析解答。 【小问1详解】 步骤③的实验操作是将海带灰悬浊液分离为含碘离子的溶液，属于固体和液体的分离，一般采用过滤的操作，在过滤操作中，玻璃棒起到引流作用。 故答案为：过滤；引流。 【小问2详解】 在离子反应中，双氧水中价的氧降低为价，被还原，作氧化剂；碘离子由价升高到0价，被氧化，作还原剂。 故答案为：；。 【小问3详解】 淀粉的特性之一为遇碘（单质碘）变蓝。 故答案为：蓝。 【小问4详解】 潮湿环境下KI与氧气反应生成碘单质，同时得到强碱性物质，则反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 根据转换图中的反应： 途径①，有化合价改变，属于氧化还原反应； 途径②，有化合价改变，属于氧化还原反应； 途径③，有化合价改变，属于氧化还原反应； 途径④，有化合价改变，属于氧化还原反应。 故答案为：①②③④。 20. I、已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。 （1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。 （2）判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。 （3）判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。 （4）已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ，由此分析：MnO2在反应中_______电子，发生_______反应。 （5）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。 A. Cl2O7 B. ClO2 C. Cl2O D. Cl2 II.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知单质X。 （6）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。 （7）已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为_______。 （8）根据上述反应可推知_______。 A. 氧化性：KBrO3>H3AsO4 B. 氧化性：H3AsO4>KBrO3 C. 还原性：AsH3>X D. 还原性：X>AsH3 【答案】（1）S2->I->Br->Cl- （2）Cl2+S2-=2Cl-+S↓ （3）否 （4） ①. 得到 ②. 还原 （5）C （6）AsH3 （7）Br2 （8）AC 【解析】 【小问1详解】 还原剂的还原性大于还原产物的还原性；①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2反应中，NaBr是还原剂，NaCl是还原产物，则还原性：Br-＞Cl-，②2KI+Br2═2KBr+I2反应中，KI是还原剂，KBr是还原产物，则还原性：I-＞Br-，③Na2S+I2═2NaI+S↓反应中，Na2S是还原剂，NaI是还原产物，则还原性：S2-＞I-，所以还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-； 【小问2详解】 氯气的氧化性大于S，所以Cl2与Na2S生成S和NaCl，反应的离子方程式为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓； 【小问3详解】 I2的氧化性小于Br2，I2不能氧化NaBr； 【小问4详解】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O反应中，Mn元素的化合价降低，MnO2在反应中得到电子，被还原，发生还原反应； 【小问5详解】 在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价升高2价，总共升高4价，则Cl的化合价降低4价，NaClO3中Cl为+5价，降低4价，生成的产物中为+1价，则反应产物为Cl2O，故选C； 【小问6详解】 KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，AsH3、H3AsO4中As元素化合价分别是-3、+5价，还原剂在化学反应中失电子化合价升高，所以该反应中还原剂是AsH3； 【小问7详解】 KBrO3在反应中生成单质 X，Br元素化合价由+5价变为0价，所以X为溴，化学式为Br2； 【小问8详解】 由上述分析可知，该反应中KBrO3是氧化剂，Br2是还原产物，AsH3是还原剂，H3AsO4是氧化产物，根据电子守恒和质量守恒可知该反应方程式为AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+H3AsO4+4H2O+4Br2，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性； A．氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，故A正确； B．氧化性：KBrO3＞H3AsO4，故B错误； C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：AsH3＞Br2，故C正确； D．还原性：AsH3＞Br2，故D错误； 答案为AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $