2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有 功能。 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (3)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是 （填序号）。 A．足量的澄清石灰水 B．氮气 C．NaOH浓溶液 D．稀盐酸 (4)溶液C中的阳离子有 （写符号）。 2．一步法甘蔗制糖的主要工艺流程如下图。    (1)白砂糖的主要成分为蔗糖(C12H22O11)，蔗糖中氢、氧元素的质量比为 。 (2)压榨机中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)中和池中磷酸(H3PO4)与Ca(OH)2反应的产物为___________（填序号）。 A．H2 B．H2O C．CaPO4 D．Ca3(PO4)2 3．某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分 硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示： （1）在废气 A 中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操作名称是 。 （2）溶液 D 中含有的溶质是 （填化学式）。写出由固体 B 生成溶液D 的其中一个反应的化学方程式： 。 （3）有人认为若第一步中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。 4．氯化亚铜（CuCl）广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下： （1）“滤液 1”中除了 Na+、SO42−外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）； （2）“操作 a”的名称是 ，本流程中可循环利用的物质（水除外）是 （填化学式）； （3）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。 5．高纯CaCO3广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯CaCO3的工艺流程如图： (1)酸溶槽中，反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中，除去杂质SiO2，利用其性质是不溶于水、 。 (3)高纯CaCO3中的氧元素来自于______(填序号)。 A．CO2 B．H2O C．CaCl2 6．科技的发展离不开化学的身影，大数据云平台的时代已经到来，二氧化铬（CrO2）可用于生产电子信息记录材料，制备CrO2的主要流程如下： （1）上述流程中，Cr元素的化合价有 种，属于氧化物的有 （填化学式）。 （2）推测反应器1放出的气体中含N2，从元素守恒角度说明理由： 。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 7．我国力争2060年前实现“碳中和”，捕集、封存CO2是实现“碳中和”的一种途径。对于化石燃料产生的CO2捕集技术主要有两种：燃烧前捕集技术和燃烧后捕集技术。 (1)燃烧前捕集技术：将化石燃料与水蒸气在一定条件下反应生成的水煤气(CO和H2)加以利用，再将CO2分离出来。以煤为例，流程图如图：    ①写出“催化反应器”中H2O和CO在高温条件下反应的化学方程式： 。 ②利用膜分离法可从CO2与H2混合气体中捕集CO2，这一过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。分离出的H2的用途有 (写一种)。 (2)燃烧后捕集技术：捕获化石燃料燃烧后烟气中的CO2，实现CO2的富集。 ①常用的CO2分离方法是化学吸收法，如热钾碱法吸收CO2，其原理是利用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称为富液)；再加热富液，释放CO2，实现CO2的富集。写出生成富液的化学方程式： 。 ②富氧燃烧技术是采用纯氧代替空气供化石燃料燃烧，这一捕获CO2技术的优点是 。 8．芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。 已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。 (1)酸溶过程中，加入的酸为 。 (2)写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式： 。 (3)还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。 A．0→+2 B．+2→+3 C．+3→+2 9．胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料(含铁)，通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO4·5H2O)。其设计的实验过程为： (1)操作a的用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，该操作中玻璃棒的作用是 ；溶液A中的溶质是 (填化学式)。 (2)反应②的化学方程式为 ；反应③的化学方程式为 ；由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O晶体的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)； (3)已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：。对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有 (写一点)。 (4)生产流程中没有涉及的基本反应类型是 反应。 10．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4。 (1)溶解时，石灰石要粉碎的目的是 ；MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)加入BaCl2发生反应的化学方程式为 。 (3)操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、 ，操作Ⅱ的具体步骤为： 、冷却结晶、过滤洗涤。 (4)固体a的成分一定含有 (填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 (填化学式)提高产品纯度。 11．虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众。该舞蹈生动还原了北宋名画一一《千里江山图》。绘制《千里江山图》的第三遍要上石绿（绿松石或孔雀石），孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性的杂质（杂质不与酸反应），某同学按照下列步骤制取氧化铜：    (1)物质X具有的用途是 。 (2)向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种类会发生变化，最多时可达 种。 (3)蓝色沉淀受热分解生成氧化铜和一种相对分子质量最小的氧化物，请写出步骤④中发生反应的化学方程式 。 12．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图所示：    (1)①碳酸钙在医疗上可用作 剂。 ②乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 ，该反应 （填“放出”或“吸收”）热量。 ③过筛与过滤类似，其目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题。    ①50°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②若要将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是 （写一种）。 ③将60°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0°C，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 13．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4． 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜． 主要步骤如图所示：    （1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为 ． （2）操作Ⅰ的名称是 ，此操作中起到引流作用的仪器是 ． （3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： ． （4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 ． （5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）． （6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是 CO． 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： ①FeCO3FeO+CO2↑ ② ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)乳化 (2) (3)AC (4)H＋、Cu2＋、Zn2＋ 2．(1)1∶8 (2)物理 (3)BD/DB 3． SO2 过滤 CuSO4、ZnSO4、H2SO4 （或） 不正确 锌能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，从而把锌转化成硫酸锌 4． Cu2+ Cl- 过滤 NaCl 水洗除去CuCl中的可溶性杂质，保留CuCl 除去水分，防止CuCl变质 5．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)不与稀盐酸反应 (3)AB 6． 3 Cr2O3、CrO2 反应物中含有氮元素 过滤器、洗涤槽 7．(1) 物理变化 用作燃料 (2) 使化石燃料燃烧更充分，产生高纯度二氧化碳，便于捕集二氧化碳 8．(1)稀硫酸 (2)（或） (3)AC 9．(1) 漏斗 引流 (2) 降温结晶 (3)不产生有害气体 (4)分解 10．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (2)MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 (3) 玻璃棒 蒸发浓缩 (4) BaSO4、Mg(OH)2/Mg(OH)2、BaSO4 HCl 11．(1)灭火（合理即可） (2)3/三 (3) 12．(1) 补钙 放出 大于 (2) 甲>乙>丙 加入适量溶剂/降温 乙>甲>丙 13． 3 过滤 玻璃棒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4 Na2CO3等可溶性碳酸盐 FeO+COFe+CO2　． 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$