2024年中考化学专题复习----溶液与坐标曲线图

2024年中考化学专题复习-溶液与坐标曲线图 一、选择题 1. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是 A. a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和 B. a点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点时大 C. c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大 D. c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多 2. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙 3. 有一包固体粉末可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag该固体的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌。某同学记录反应过程中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量部分关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 原固体中铜的质量是(a-b)g B. 原固体成分可能的组合有4种 C. P点时，溶液中最多含有3种阳离子 D. N点时，溶液中的溶质可能含有HCl 4. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的容液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲 B. t2℃时，将50g乙加入到50g水中，所得溶液的质量为100g C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲=丙>乙 D. 将t3℃甲、乙、丙的饱和洛液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系系：乙>甲=丙 5. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度NaCl的溶解度大 B. 降温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 C. t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数比NaCl溶液的溶质质量分数大 D. KNO3溶液中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯KNO3 6. 如图所示为①、②NaCl、③的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为①=②>③ B. 在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为②>①>③ C. 将P点处的溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D. 将P点处的溶液降温一定会析出晶体 7. 如图为MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4) B. T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，均形成不饱和溶液 C. T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，均有晶体析出 D. T1℃时，将等质量的KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液，溶液的质量：KCl>MgCl2 8. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙 D. t1℃时，将40g甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙>丙>甲 9. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A. 40 ℃时，100 gKNO3饱和溶液中含63.9 gKNO3 B. 曲线甲代表K2CO3的溶解度曲线 C. t ℃应介于50~60 ℃之间 D. t ℃时甲、乙两物质所形成饱和溶液的溶质质量分数相等 10. 向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. bc段溶液pH变小 B. b点溶液中的阳离子有3种 C. 向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液，紫色石蕊变红 D. 根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 11. 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C. 温度传感器的示数先增大后减小 D. 60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 12. 下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是 ①都升温10℃后，M、N点均向右平移 ②加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不会移动 ③都降温10℃后， M点沿曲线向左下移，N点向左平移 ④蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①③④ 13.KNO3溶液可用作植物无土栽培营养液。20℃时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 序号 ① ② ③ ④ KNO3的质量/g 10 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 100 Ⅰ. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅱ. ①中溶质的质量分数约为 A. 10% B. 9% C. 20% D. 43% Ⅲ. 所得溶液中，属于饱和溶液的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅳ. 下列说法不正确的是 A. KNO3溶液中的溶质为KNO3 B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C. 将40℃时的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶质质量不变 D. 60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11：10 二、非选择题 14. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，若甲中混有少量的乙，可用________的方法来提纯甲；将40℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶剂的质量为甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)；20℃时，将50g质量分数为10%的甲溶液变成饱和溶液，至少需要加入甲的质量为_________g。 15. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线.试回答： （1）P点的意义是_______。 （2）除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用_______法。 （3）t2℃时，将45gKNO3饱和溶液稀释为质量分数为8%的溶液，需加水______g。 16. 如图两种物质的溶解度曲线． （1）___________℃时，两种物质的溶解度相等 （2）时，将的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）溶液的溶质质量分数． 17. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，丙物质的溶解度是_______g。 （2）t3℃时，将40g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是_______。(精确到0.1%) （3）将t1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到(t2℃所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是_______。 18. A、B两种固体物质溶解度曲线如图所示： （1）AB两种物质溶解度相等的温度为________； （2）分别将40 ℃ 时A 和B的饱和溶液升高温度到50℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：A________B（填“大于”“小于”或“等于”，下同）； （3）50℃时，分别将等质量的A、B固体溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量大小关系是A________B。 19. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线.试回答： （1）P点的意义是_______。 （2）除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用_______法。 （3）t2℃时，将45gKNO3饱和溶液稀释为质量分数为8%的溶液，需加水______g。 20. 水和溶液与人类的生活、生产密切相关。 （1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为______。 （2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是______（填序号）。 （3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。 ①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而______； 60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为______。 ②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为______固体，试管中有晶体析出。 21. 为了探究酸碱中和反应，化学实验小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验。如图是实验时溶液的pH变化曲线。 （1）写出反应的化学方程式。 （2）如果把氢氧化钠溶液换成溶液质量和溶质质量分数都相同的氢氧化钙溶液，写出当加入mg稀盐酸时，溶液中的溶质的成分。 （3）用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应时，意外发现溶液中有气泡产生，请设计实验证明原氢氧化钠溶液已经部分变质。 22. 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了如图实验。 （1）测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）借助于酸碱指示剂：乙同学通过图2所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，写出反应的化学方程式。 23. 二甲基亚矾(DMSO)产品用途广泛，具有较好的经济效益。生产DMSO过程中产生的工业废渣主要含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3的工艺流程如下： （1）步骤Ⅱ中，需要加入KCl固体。已知40℃时KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为________(结果保留到0.1%)。 （2）步骤Ⅲ中，加热至90℃时发生反应：NaNO3+KCl=KNO3+NaCl↓。结合下图溶解度曲线，分析该反应能发生的原因是______________。 （3）步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是________________，得到的滤液1一定是_________(填“KNO3”或“NaCl”)的饱和溶液。 （4）步骤Ⅳ得到的KNO3粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为________(填标号)。 A. 蒸馏水 B. 饱和的NaCl溶液 C. 饱和的KNO3溶液 24. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ___________(填序号)。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。 ①在___________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 ②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有___________(任写一种)。 ③t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是___________g。 ④KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是___________(填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ⑤t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是___________(填选项)。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 （3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a称量及量取； b计算； c溶解； d装瓶贴标签，正确顺序是 ___________(填序号)。 A．abcd B．bcad C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 ___________g。 25. 侦探晓玲接到了一通神秘的电话，这位神秘委托人声称他的三个女儿（、、）都是“钠家族”的后裔，但是不久前他们全部陷入失忆状态。为了确认三个女儿的身份，不得不求助侦探。请你作为侦探助手协助调查。 开展调查：请你作为侦探助手，协助调查 委托人陈述：①钠家族的三个姐妹都很怕水，大姐情绪最稳定； ②是双胞胎，长得很像，一般人很难区分，但是小妹最怕热，天气很热的时候就喜欢换装，“换装”后就和二姐长的完全一样了。 已知：受热分解产物有三种，分别是、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和常见的溶剂。 回答下列问题： （1）钠家族的三个姐妹都很怕水的原因是_____________。 （2）“换装”过程用化学方程式表示为_____________。 （3）桌面上有一台电脑，电脑旁边有提示“果蔬清洗盐中的质量比为，配制果蔬盐溶液时按水中加入果蔬盐，那么配制好的该溶液中的质量分数是多少”，解开这个秘密，就能打开电脑获取更多的线索！ 电脑密码：该溶液中的质量分数为_____________。 在你和侦探的努力下，你们打开了电脑，电脑中有一张“溶解度曲线图”（见图） 在分析图的过程中，你们慢慢的解开关于三姐妹更多的秘密了…… （4）根据如图，请从溶解度角度解释委托人说的“情绪最稳定”的含义_____________。 （5）从图中可知，时溶解度最小的是，据此设计实验将三种固体中的区分出来：_____________。 （6）在时，取剩余两种固体各，加入水，充分溶解后降温至其中一种溶液析出固体质量变化如图2所示，该溶液中溶质是_____________。 恭喜你！到目前为止，你已经帮助侦探成功的揪出三姐妹了！ 26. 兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： （1）恰好完全反应时，生成沉淀为______g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 27. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品50g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为_____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 2024年中考化学专题复习-溶液与坐标曲线图参考答案 一、选择题 1. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是 A. a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和 B. a点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点时大 C. c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大 D. c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多 【答案】C 2. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙 【答案】B 3. 有一包固体粉末可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag该固体的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌。某同学记录反应过程中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量部分关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 原固体中铜的质量是(a-b)g B. 原固体成分可能的组合有4种 C. P点时，溶液中最多含有3种阳离子 D. N点时，溶液中的溶质可能含有HCl 【答案】AB 4. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的容液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲 B. t2℃时，将50g乙加入到50g水中，所得溶液的质量为100g C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲=丙>乙 D. 将t3℃甲、乙、丙的饱和洛液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系系：乙>甲=丙 【答案】C 5. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度NaCl的溶解度大 B. 降温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 C. t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数比NaCl溶液的溶质质量分数大 D. KNO3溶液中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯KNO3 【答案】B 6. 如图所示为①、②NaCl、③的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为①=②>③ B. 在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为②>①>③ C. 将P点处的溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D. 将P点处的溶液降温一定会析出晶体 【答案】C 7. 如图为MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4) B. T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，均形成不饱和溶液 C. T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，均有晶体析出 D. T1℃时，将等质量的KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液，溶液的质量：KCl>MgCl2 【答案】D 8. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙 D. t1℃时，将40g甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙>丙>甲 【答案】C 9. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A. 40 ℃时，100 gKNO3饱和溶液中含63.9 gKNO3 B. 曲线甲代表K2CO3的溶解度曲线 C. t ℃应介于50~60 ℃之间 D. t ℃时甲、乙两物质所形成饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 10. 向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. bc段溶液pH变小 B. b点溶液中的阳离子有3种 C. 向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液，紫色石蕊变红 D. 根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 【答案】B 11. 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C. 温度传感器的示数先增大后减小 D. 60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 【答案】B 12. 下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是 ①都升温10℃后，M、N点均向右平移 ②加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不会移动 ③都降温10℃后， M点沿曲线向左下移，N点向左平移 ④蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①③④ 【答案】B 13.KNO3溶液可用作植物无土栽培营养液。20℃时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 序号 ① ② ③ ④ KNO3的质量/g 10 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 100 Ⅰ. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅱ. ①中溶质的质量分数约为 A. 10% B. 9% C. 20% D. 43% Ⅲ. 所得溶液中，属于饱和溶液的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅳ. 下列说法不正确的是 A. KNO3溶液中的溶质为KNO3 B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C. 将40℃时的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶质质量不变 D. 60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11：10 【答案】 B B D D 二、非选择题 14. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，若甲中混有少量的乙，可用________的方法来提纯甲；将40℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶剂的质量为甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)；20℃时，将50g质量分数为10%的甲溶液变成饱和溶液，至少需要加入甲的质量为_________g。 【答案】 ①. 降温结晶或冷却热饱和溶液 ②. 小于 ③. 4 15. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线.试回答： （1）P点的意义是_______。 （2）除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用_______法。 （3）t2℃时，将45gKNO3饱和溶液稀释为质量分数为8%的溶液，需加水______g。 【答案】（1）t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）降温结晶或冷却热饱和溶液 （3）205 16. 如图两种物质的溶解度曲线． （1）___________℃时，两种物质的溶解度相等 （2）时，将的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）溶液的溶质质量分数． 【答案】（1）t1 （2）等于 17. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，丙物质的溶解度是_______g。 （2）t3℃时，将40g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是_______。(精确到0.1%) （3）将t1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到(t2℃所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）10 （2）23.1% （3）乙＞甲＞丙 18. A、B两种固体物质溶解度曲线如图所示： （1）AB两种物质溶解度相等的温度为________； （2）分别将40 ℃ 时A 和B的饱和溶液升高温度到50℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：A________B（填“大于”“小于”或“等于”，下同）； （3）50℃时，分别将等质量的A、B固体溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量大小关系是A________B。 【答案】（1）40 （2）等于 （3）小于 19. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线.试回答： （1）P点的意义是_______。 （2）除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用_______法。 （3）t2℃时，将45gKNO3饱和溶液稀释为质量分数为8%的溶液，需加水______g。 【答案】（1）t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）降温结晶或冷却热饱和溶液 （3）205 20. 水和溶液与人类的生活、生产密切相关。 （1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为______。 （2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是______（填序号）。 （3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。 ①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而______； 60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为______。 ②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为______固体，试管中有晶体析出。 【答案】 ①. ②. ①②③ ③. 增大 ④. （或） ⑤. 硝酸铵（或NH4NO3） 21. 为了探究酸碱中和反应，化学实验小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验。如图是实验时溶液的pH变化曲线。 （1）写出反应的化学方程式。 （2）如果把氢氧化钠溶液换成溶液质量和溶质质量分数都相同的氢氧化钙溶液，写出当加入mg稀盐酸时，溶液中的溶质的成分。 （3）用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应时，意外发现溶液中有气泡产生，请设计实验证明原氢氧化钠溶液已经部分变质。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）CaCl2、Ca(OH)2 （3）取适量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加少量的酚酞溶液，若溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠 22. 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了如图实验。 （1）测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）借助于酸碱指示剂：乙同学通过图2所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，写出反应的化学方程式。 【答案】（1）a （2） 23. 二甲基亚矾(DMSO)产品用途广泛，具有较好的经济效益。生产DMSO过程中产生的工业废渣主要含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3的工艺流程如下： （1）步骤Ⅱ中，需要加入KCl固体。已知40℃时KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为________(结果保留到0.1%)。 （2）步骤Ⅲ中，加热至90℃时发生反应：NaNO3+KCl=KNO3+NaCl↓。结合下图溶解度曲线，分析该反应能发生的原因是______________。 （3）步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是________________，得到的滤液1一定是_________(填“KNO3”或“NaCl”)的饱和溶液。 （4）步骤Ⅳ得到的KNO3粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为________(填标号)。 A. 蒸馏水 B. 饱和的NaCl溶液 C. 饱和的KNO3溶液 【答案】（1）28.6% （2）90℃时，NaCl的溶解度较低，以晶体形式析出 （3） ①. 防止温度降低，硝酸钾等溶质结晶析出 ②. NaCl （4）C 24. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ___________(填序号)。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。 ①在___________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 ②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有___________(任写一种)。 ③t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是___________g。 ④KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是___________(填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ⑤t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是___________(填选项)。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 （3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a称量及量取； b计算； c溶解； d装瓶贴标签，正确顺序是 ___________(填序号)。 A．abcd B．bcad C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 ___________g。 【答案】（1）C （2） ①. t1 ②. 升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水) ③. 75 ④. 冷却结晶 ⑤. AC或CA （3） ①. C ②. 8 25. 侦探晓玲接到了一通神秘的电话，这位神秘委托人声称他的三个女儿（、、）都是“钠家族”的后裔，但是不久前他们全部陷入失忆状态。为了确认三个女儿的身份，不得不求助侦探。请你作为侦探助手协助调查。 开展调查：请你作为侦探助手，协助调查 委托人陈述：①钠家族的三个姐妹都很怕水，大姐情绪最稳定； ②是双胞胎，长得很像，一般人很难区分，但是小妹最怕热，天气很热的时候就喜欢换装，“换装”后就和二姐长的完全一样了。 已知：受热分解产物有三种，分别是、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和常见的溶剂。 回答下列问题： （1）钠家族的三个姐妹都很怕水的原因是_____________。 （2）“换装”过程用化学方程式表示为_____________。 （3）桌面上有一台电脑，电脑旁边有提示“果蔬清洗盐中的质量比为，配制果蔬盐溶液时按水中加入果蔬盐，那么配制好的该溶液中的质量分数是多少”，解开这个秘密，就能打开电脑获取更多的线索！ 电脑密码：该溶液中的质量分数为_____________。 在你和侦探的努力下，你们打开了电脑，电脑中有一张“溶解度曲线图”（见图） 在分析图的过程中，你们慢慢的解开关于三姐妹更多的秘密了…… （4）根据如图，请从溶解度角度解释委托人说的“情绪最稳定”的含义_____________。 （5）从图中可知，时溶解度最小的是，据此设计实验将三种固体中的区分出来：_____________。 （6）在时，取剩余两种固体各，加入水，充分溶解后降温至其中一种溶液析出固体质量变化如图2所示，该溶液中溶质是_____________。 恭喜你！到目前为止，你已经帮助侦探成功的揪出三姐妹了！ 【答案】（1）氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水 （2） （3）4% （4）氯化钠的溶解度受温度变化影响最小 （5）取三支试管，分别加入2g碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，分别向三支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象，至固体全部溶解，消耗蒸馏水最多的是碳酸氢钠 （6）碳酸钠或Na2CO3 26. 兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： （1）恰好完全反应时，生成沉淀为______g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）9.8 （2）解：设CuSO4质量为x，则 解得x=16g 答：硫酸铜溶液中溶质质量为16g。 （3）解：设生成Na2SO4质量为y，则 解得y=14.2g 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。 27. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品50g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为_____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）3.65 （2）解：设废水中氢氧化钠的质量为x 因此氢氧化钠的质量分数= 答：废水中氢氧化钠的质量分数为8% 学科网（北京）股份有限公司 $$