第8章酸、碱、盐及其应用基础练习-2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）下册

第8章酸、碱、盐及其应用基础练习 一、选择题 1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（　　） A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱 C．NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物 2．下列关于实验现象的描述正确的是（　　） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．碳在氧气中燃烧生成黑色固体 C．氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度降低 D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出 3．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸。在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢：反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是：（　　） A．金属A比金属B活泼 B．A可能是锌，B可能是铁 C．A可能是铝，B可能是锌 D．A可能是镁，B可能是铁 4．下列物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（　　） A．油污净(12~13) B．西瓜汁(5~6) C．洁厕灵(1~2) D．柿子(8~9) 5．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（　　） A．铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．用带火星的木条复燃来检验氧气 C．排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集 D．浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 6．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与镁反应生成H2 C．能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与铁锈反应生成H2O 7．下列各组中的两种溶液混合，反应无现象需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应的是（　　） A．NaOH溶液+HCl溶液 B．NaOH溶液+CuSO4溶液 C．Ca（OH）2溶液+Na2CO3溶液 D．Na2CO3溶液+H2SO4溶液 8．下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在氯化钠溶液中：Zn2+，SO42﹣ B．在稀盐酸中：Ag+、NO3﹣ C．在硫酸钾溶液中：Ba2+、Cl﹣ D．在硝酸铵溶液中：K+、OH﹣ 9．通过下列化学反应不能达到目的的是（　　） A．制氯化铜：Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ B．用稀硫酸除去铜粉中的少量氧化铜：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O C．用盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O+CO2↑ 10．有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是（　　） A．碳的单质都是黑色 B．活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性 C．和元素组成相同，它们的化学性质相似 D．含碳酸根离子的盐一般都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 11．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的是（　　） A．用稀盐酸除去铜中少量的氧化铜 B．加入适量盐酸溶液，以除去CaCl2粉末中的CaCO3固体，再蒸发结晶 C．用锌粒除去CuCl2溶液的FeCl2 D．氧气（水蒸气）﹣通过装有浓硫酸的洗气瓶 二、填空题 12．根据下图所示的实验回答问题。                                  甲                                                  乙 (1)甲图是研究CO2性质的实验。若要证明CO2能与水反应，则2处应放 （选填“湿润”或“干燥”）紫色石蕊纸花；证明密度比空气的大的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。 (2)乙是验证金属活动性的实验，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。请写出X与AgNO3溶液反应的化学方程式 ；加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 ；实验结束后，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是 。 13．我国著名化学家侯德榜发明了侯氏制碱法 (1)将CO2气体通入溶于NH3的水溶液，形成NH4HCO3溶液，发生的是化合反应化学方程式是 。 (2)在形成的NH4HCO3溶液中加入饱和的食盐溶液发生复分解反应，得到NaHCO3沉淀和 ，化学方程式为 。 (3)加热NaHCO3既可得到纯碱Na2CO3，又可得到CO2回收利用，侯氏制碱法的生产过程中起始原料有 、 、 等，主要产品有 、 、 。 14．端午节假期，某校学生到郊外野炊。请你运用所学化学知识，回答下列问题： （1）途中，同学们看见农民给田里的庄稼施加硝酸铵，硝酸铵属于 （“氮”、“磷”或“钾”）肥， （2）做饭时，芳芳把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是 。 （3）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖灭，他采用的灭火原理是 。 （4）回家后，同学们用水冲洗了骑过的自行车，清洗后选用下列 方法防锈（用字母表示）。 A 涂油漆 B 直接用带油的抹布擦 C 先用抹布擦干，再给链条传动部件涂上油 15．在物质的宏观性质、微观结构和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．      （1）图一所示反应的化学方程式为 。 （2）图二所示为：石墨和金刚石的结构图，从图可以看出两者性质不同的原因是 。 （3）从图三可以看出盐酸与氢氧化钠反应的微观实质是 ，该反应所属的基本类型是 。 16．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下： 【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。    (1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 (填化学式)。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式，下同)，可能含有 。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 (写出实验的操作、现象和结论)。 17．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Fe、Cu等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）： 已知：Ni可以与硫酸反应生成NiSO4：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红：碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。 (1)“氧化”阶段发生的反应是H2O2将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3并且已知该反应无气体生成，其中H2O2和FeSO4的化学计量数之比为1:2，写出该化学反应方程式 。 (2)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4，溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为 ，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。 (3)该流程中的氧元素的化合价为 。 三、科学探究题 18．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。 同学甲：可能是和；同学乙：可能只有； 同学丙：可能是、HCl和；同学丁：可能是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行试验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量烧杯内溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 同学甲猜想不正确 实验二 另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 先有气体产生，后产生沉淀 猜想正确 【反思与拓展】 烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有，应向烧杯中加入过量的 。 四、计算题 19．小华同学为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，进行了如图实验： 根据实验中的数据计算： (1)滤渣的质量为 。 (2)原混合物中硫酸钾的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (3)滤液中氯化钾的质量分数为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、NO是由N、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意。 故选D。 2．D 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，选项A不正确； B、碳在氧气中燃烧不生成黑色固体，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B不正确； C、氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度应该升高，选项C不正确； D、铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出，溶液逐渐变为浅绿色，选项D正确。故选D。 【点睛】本题的易错点是铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中氧气的含量太低，只有在氧气中或氧气含量很高的时候，铁丝才能燃烧。 3．B 【分析】开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，说明A金属和稀盐酸反应剧烈，B金属和稀盐酸反应不剧烈，金属活动性A大于B，反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大，说明相同质量A金属比B金属生成氢气多。 【详解】A、由分析可知甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，说明A金属和稀盐酸反应剧烈，B金属和稀盐酸反应不剧烈，金属活动性A大于B，A正确。 B、由分析可知相同质量A金属比B金属生成氢气多，当金属质量都为1时， 锌生成氢气比铁生成氢气少，B错，符合题意。 C、由分析可知相同质量A金属比B金属生成氢气多，当金属质量都为1时，铝生成氢气比锌生成氢气多，C正确。 D、由分析可知相同质量A金属比B金属生成氢气多，当金属质量都为1时，镁生成氢气比铁生成氢气多，D正确。 故选：B。 4．A 【详解】pH<7，物质显酸性，pH越小酸性越强；pH=7，物质显中性；pH>7，物质显碱性，pH越大碱性越强。油污净的pH范围为12~13，碱性最强，故选A。 5．C 【详解】A、铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项A不符合题意； B、氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃为氧气，故选项B不符合题意； C、排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡时，才开始收集，故选项C符合题意； D、浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，故选项D不符合题意； 故选：C。 6．C 【详解】A、硫酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故A错误； B、硫酸能与镁反应生成氢气，其它酸也能与镁反应生成氢气，属于酸的共同性质，故B错误； C、硫酸能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，但盐酸、硝酸等不能与BaCl2溶液反应生成沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故C正确； D、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，硫酸能与铁锈反应生成水，其它酸也能与铁锈反应生成水，属于酸的共同性质，故D错误。 故选：C。 7．A 【详解】A、NaOH溶液和HCl溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应，可将酚酞试液滴入NaOH溶液中，再逐滴加入盐酸，可观察到溶液由红色变成无色，从而证明反应的发生，符合题意； B、NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应，不符合题意； C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，不需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应，不符合题意； D、Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成了气体，不需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应，不符合题意。 故选A。 8．A 【详解】A、在氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故符合题意； B、在稀盐酸中，稀盐酸中的氯离子能与Ag+结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不符合题意； C、在硫酸钾溶液中，Ba2+、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意； D、在硝酸铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意； 故选A 【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 9．A 【详解】A、在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，故不能和盐酸反应，不能达到目的；B、稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与铜粉反应，故可通过稀硫酸除去铜粉中的少量氧化铜，硫酸铜溶于水，碳粉不溶于水，通过过滤可分离二者，能达到目的；C、用盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，能达到目的；D、小苏打是碳酸氢钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为：NaHCO3+HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，能达到目的。故选A。 10．D 【详解】A、常见的碳单质有金刚石和石墨等，金刚石为无色透明，石墨为深灰色，因此碳的单质不都是黑色固体，错误； B、活性炭具有吸附性，木炭也有吸附性，错误； C、CO是由一氧化碳分子构成，CO2是由二氧化碳分子构成，CO和CO2元素组成相同，但它们的分子构成不同，它们的化学性质不相同，错误； C、碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，含碳酸根离子的盐一般都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确。 故选D。 11．C 【点睛】对物质进行除杂或鉴别时，要根据物质的性质选择适当的除杂剂和鉴别剂，物质的分离要彻底，鉴别时现象要明显。 【详解】A、用稀盐酸除去铜中少量的氧化铜，能达到目的，因为铜和盐酸不反应，氧化铜能溶于盐酸，然后过滤即可分离，不符合题意； B、盐酸和石灰水反应生成氯化钙，除去杂质，且不带入新的杂质，方法正确，不符合题意； C、用锌粒除去CuCl2溶液的FeCl2，锌粒既能与FeCl2溶液反应也能与CuCl2溶液，故不能达到实验目的，符合题意； D、用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气，能达到目的，浓硫酸有吸水性，且不与氢气反应，不符合题意。 故选C。 12．(1) 干燥 3处湿润的紫色石蕊纸花先变红 二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧 (2) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜 硝酸锌/Zn(NO3)2 【详解】（1）玻璃管中，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变红，未通二氧化碳时，湿润的紫色石蕊试纸没有变红，说明水不能使紫色石蕊试纸变红，湿润的紫色石蕊纸花遇二氧化碳变红，说明水和二氧化碳反应生成新的物质使紫色石蕊纸花变红，故2处应放干燥的紫色石蕊纸花；3处湿润的紫色石蕊纸花比1处先变红，可证明二氧化碳的密度比空气的大；燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧。 （2）因为X可以使溶液变蓝，说明溶液中出现了铜离子，所以金属X是铜，铜于硝酸银反应生成硝酸铜和银，X与AgNO3溶液反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 锌的金属活动性强于Cu，所以锌单质和硝酸铜反应生成铜单质和硝酸锌溶液，溶液蓝色消失； 因为溶液蓝色消失，所以溶液中铜离子全部被Zn置换出来，所以溶液中一定不存在银离子，所以烧杯内的溶液中一定含有硝酸锌。 13．(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 (2) NH4Cl NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (3) NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 【详解】（1）二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； （2）碳酸氢铵能和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； （3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl、，侯氏制碱法的生产过程中起始原料有NH3、CO2、H2O、NaCl，主要产品有NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2CO3。 14． 氮 增大树枝与氧气的接触面积 隔绝氧气 C 【详解】（1）硝酸铵含氮元素，属于氮肥，故填：氮。 （2）把捡来的树枝架空，增大树枝与氧气的接触面积，所以燃烧更旺，故填：增大树枝与氧气的接触面积。 （3）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖灭，他采用的灭火原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。 （4）铁在氧气和水作用下生锈，用水冲洗了骑过的自行车，要先擦干水，再涂油或刷漆，故选：C。 15． 2H2O2H2↑+O2↑ 碳原子排列方式不同 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 复分解反应 【详解】图一所示反应即水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 图二所示为：石墨和金刚石的结构图，从图可以看出两者性质不同的原因是碳原子排列方式不同； 从图三可以看出盐酸与氢氧化钠反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子； 该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，所属的基本类型是复分解反应。 16． CuSO4 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl 【详解】（1）因为步骤①得到的溶液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜； （2）因为步骤③中白色沉淀溶于稀硝酸，可见该白色沉淀不是硫酸钡，所以步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡。因此原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，所以一定含有氢氧化钾，故步骤②中发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； （3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl。为进一步确定可能含有的物质，根据氯离子的性质，采用的方法是：取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。 17．(1) (2) 碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀 (3)-2、-1 【详解】（1）过氧化氢和硫酸亚铁反应生成硫酸铁，反应物中含氢元素，故还应生成了水，其中过氧化氢和硫酸亚铁的化学计量数之比为1:2，反应物中含2个硫酸根离子，生成物中含3个硫酸根离子，故硫酸参与了反应，该反应的化学方程式为：； （2）碳酸钠和硫酸镍反应生成碳酸镍和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀，故不能将硫酸镍溶液滴入碳酸钠溶液中； （3）该流程中，硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镍、氢氧化铁、碳酸钠、碳酸镍等物质中氧元素均显-2价，过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氧元素显-1价，故氧元素的化合价为-2、-1； 18． Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 溶液仍呈无色 同学丁 腐蚀铁质下水道或者污染土壤和水源 碳酸钙 【详解】I、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 II、{猜想} 氢氧化钙与盐酸反应时，反应后如果氢氧化钙有剩余，则反应后溶液中的溶质是Ca(OH)2和CaCl2，如果氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质是CaCl2，如果反应后盐酸有剩余，则反应后溶液中的溶质是CaCl2和HCl，则丁同学的猜想可能是CaCl2和HCl，故填CaCl2和HCl； {进行实验} 实验一：氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色的酚酞溶液变红，实验结论是同学甲猜想不正确，即溶液中不含氢氧化钙，则加入酚酞溶液后溶液不变红，仍呈无色，故填溶液仍呈无色； 实验二：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡证明溶液中存在盐酸，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，产生沉淀证明溶液中含有氯化钙，以上证明溶液中含有氯化钙与盐酸，则同学丁猜想正确，故填同学丁。 {反思与拓展} 烧杯内的溶液中含有盐酸，如果烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道，或者污染土壤和水源，故填腐蚀铁质下水道或者污染土壤和水源； 盐酸能与难溶性的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤除去剩余的碳酸钙，所得滤液就是氯化钙溶液，故填碳酸钙。 19．(1)23.3g (2)设原混合物中硫酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y， x=17.4g y=14.9g 则原混合物中硫酸钾的质量分数为×100%≈66.7% (3)滤液中氯化钾的质量分数为：， 答：滤液中氯化钾的质量分数为10%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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