精品解析：2022年福建省漳州市第一中学自主招生化学试卷（A）

化学试题 （满分：50分；考试时间：40分钟） 说明： 1.全卷共3页，满分50分，考试用时为40分钟。 2.请用黑色签字笔在答题卡相应区域内作答。 3.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目的要求。 1. 一定条件下，原子个数、最外层电子数之和均相等的微粒互称为等电子体。下列与不互为等电子体的是 A. B. C. D. 2. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为15%，则其中氮气的质量分数可能为 A 30% B. 45% C. 60% D. 75% 3. 实验室测得某溶液含有、、、四种离子，其中、、的离子个数比为1:1:2，则该溶液中、离子个数比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3 4. 某金属混合物1.25g，与足量稀硫酸充分反应后，产生0.1g氢气。则该金属混合物组成可能是 A. Mg和Al B. Fe和Al C. Zn和Cu D. Fe和Na 5. t℃时，某硫酸铜溶液中加入27.5g无水硫酸铜粉末或投入50g 晶体，均恰好完全溶解得硫酸铜饱和溶液，则t℃时的溶解度为 A. 20g B. 25g C. 32g D. 55g 6. 下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是 A. NaOH、、NaCl、 B. NaOH、、HCl、 C. 、HCl、、NaCl D. 、KCl、、 7. 为测定某镁铝合金中铝的质量分数，查阅资料得知；实验过程：取一定质量的镁铝合金粉末，加入过量的稀盐酸至固体完全溶解；然后往混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量。下图是生成沉淀的质量随滴入氢氧化钠溶液体积变化的曲线图。下列说法不正确的是 A. 0-10mL发生的反应为 B. a点对应的溶液中溶质为NaCl C. 与反应的NaOH溶液体积为10mL D. 合金中镁铝的质量之比为8:9 二、非选择题：本题共4小题，共36分。 8. “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。 （1）部分元素的原子结构特点如下表： 元素代号 原子结构特点 X 第二层电子数是第一层电子数3倍 Y Y原子失去1个电子后，其核外电子排布与Ne相同 Z 第二层电子数是第一层和第三层电子数之和 ①画出X原子结构示意图_________________________。 ②由元素X与元素Z组成的物质有____________________（用化学式表示）。 ③元素X和元素Y以原子个数比1:1形成化合物的化学式为_______________，该化合物中元素X的化合价为____________________。 （2）的球棍模型如图所示： 每个碳原子和相邻的_____________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球__________个，需要代表化学键连接小球的小棍__________根。 9. 按下图组装好装置。实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头。 （1）实验目的是______________。 （2）为达到实验目的，两胶头滴管中的稀盐酸与稀硫酸具有相同的 （填序号）。 A 体积 B. 溶质质量分数 C. 氢离子浓度（pH） （3）装置中长玻璃导管的作用是_________________。 （4）拓展：Cu不与稀盐酸、稀硫酸发生反应，而与稀硝酸可以反应。在Cu与稀硫酸的混合体系中，添加（填序号） ，可使Cu溶解。 A. AgCl B. C. 10. 回答问题。 （1）粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有、、杂质。除去杂质所加的三种试剂：NaOH溶液、溶液、溶液（均过量）。试剂加入的正确顺序：溶液必须在溶液之_______（填“前”或“后”）加入。加入溶液的目的是_____________________。 （2）某同学配制某氯化钠溶液时，具体称量与量取操作如下图所示。 ①原本欲配制的氯化钠溶液：溶液质量为__________g；溶质质量分数为__________。 ②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是__________（精确至0.1%）。 11. 某兴趣小组用图1装置进行实验，并用pH传感器测定烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线，如图2所示。实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 查阅文献： 碳酸钙与、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；碳酸钠与、水反应生成碳酸氢钠。 （1）该小组同学对图2进行分析： ①AB段pH几乎不变的原因可能是________________________。 ②D点所得澄清溶液的成分除外还有____________________（填化学式）。 （2）结合图2及文献资料，该小组同学对“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”提出了2种猜想： 猜想1：_________________________； 猜想2：产生的使饱和石灰水浑浊后变澄清。写出该反应的化学方程式：___________________。 （3）为了验证猜想2，该小组同学需在图1甲、乙装置之间增加图3装置。 ①图3装置中盛放的试剂是__________（填选项序号）。 A.饱和溶液 B.NaOH溶液 C.饱和溶液 D.浓硫酸 ②装置的连接顺序是甲→_________→__________→乙（填图3中的字母序号）。 ③拓展：往含有0.37g 澄清石灰水中通入气体，若产生0.25g 沉淀，则参与反应的气体质量为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题 （满分：50分；考试时间：40分钟） 说明： 1.全卷共3页，满分50分，考试用时为40分钟。 2.请用黑色签字笔在答题卡相应区域内作答。 3.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目的要求。 1. 一定条件下，原子个数、最外层电子数之和均相等的微粒互称为等电子体。下列与不互为等电子体的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、N2O和SO2原子数目相同，最外层电子数分别为：5+5+6=16，6+6+6=18，最外层电子数之和不相同，不互为等电子体，符合题意； B、N2O和CO2原子数目相同，最外层电子数分别为：5+5+6=16，4+6+6=16，最外层电子数之和不相同，互为等电子体，不符合题意； C、N2O和原子数目相同，最外层电子数分别为：5+5+6=16，5+6×2-1=16，最外层电子数之和不相同，互为等电子体，不符合题意； D、N2O和原子数目相同，最外层电子数分别为：5+5+6=16，6+4+5+1=16，最外层电子数之和不相同，互为等电子体，不符合题意； 故选：A。 2. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为15%，则其中氮气的质量分数可能为 A. 30% B. 45% C. 60% D. 75% 【答案】C 【解析】 【详解】假设该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳15g，则原来木炭就为15g； 假设木炭燃烧只生成二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为x，则 此时氮气的质量分数为=45%； 假设木炭燃烧只生成一氧化碳，设生成一氧化碳的质量为y，则 此时氮气的质量分数为=65%； 因此氮气的质量分数也是在45%到65%之间，故选C。 3. 实验室测得某溶液含有、、、四种离子，其中、、的离子个数比为1:1:2，则该溶液中、离子个数比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3 【答案】D 【解析】 【详解】某溶液含有、、、四种离子，其中、、的离子个数比为1:1:2，设、、的离子个数分别为x、x、2x，则正电荷总数为，那么负电荷总数也应该是5x，2x个提供了2x个单位负电荷，那么剩下的3x个单位负电荷则全部由提供，则的离子个数为，该溶液中、离子个数比为，故选：D。 4. 某金属混合物1.25g，与足量稀硫酸充分反应后，产生0.1g氢气。则该金属混合物的组成可能是 A. Mg和Al B. Fe和Al C. Zn和Cu D. Fe和Na 【答案】B 【解析】 【详解】A、假设该金属全部为镁，设生成0.1g氢气消耗镁的质量为x， 假设该金属全部为铝，设生成0.1g氢气消耗铝的质量为y， 由于与足量稀硫酸反应生成0.1g氢气消耗的镁、铝的质量均小于1.25g，则该金属混合物不可能由镁、铝组成，不符合题意； B、假设该金属全部为铁，设生成0.1g氢气消耗铁的质量为z， 由A选项分析可知，与足量稀硫酸反应生成0.1g氢气消耗铝的质量为0.9g＜1.25g，而与足量稀硫酸反应生成0.1g氢气消耗铁的质量为2.8g＞1.25g，则该金属混合物可能由铁、铝组成，符合题意； C、假设该金属全部为锌，设生成0.1g氢气消耗锌的质量为a， 铜与稀硫酸不反应，而与足量稀硫酸反应生成0.1g氢气消耗锌的质量为3.25g＞1.25g，则该金属混合物不可能由锌、铜组成，不符合题意； D、钠是一种非常活泼的金属，它会首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，随后生成的氢氧化钠再与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，化学方程式为、，假设该金属全部为钠，设生成0.1g氢气消耗钠的质量为b，则 由B选项分析可知，与足量稀硫酸反应生成0.1g氢气消耗铁的质量为2.8g＞1.25g，而与足量稀硫酸反应生成0.1g氢气消耗钠的质量为2.3g＞1.25g，则该金属混合物不可能由钠、铁组成，不符合题意。 故选：B。 5. t℃时，某硫酸铜溶液中加入27.5g无水硫酸铜粉末或投入50g 晶体，均恰好完全溶解得硫酸铜饱和溶液，则t℃时的溶解度为 A 20g B. 25g C. 32g D. 55g 【答案】B 【解析】 【详解】50g 晶体中的质量为，水的质量为50g-32g＝18g，由题意某硫酸铜溶液中加入27.5g无水硫酸铜粉末恰好完全溶解得硫酸铜饱和溶液可知，50g 晶体中有30g-27.5g＝4.5g溶于结晶水中，形成饱和溶液，设该温度下溶解度为S，所以，解的S＝25g，则t℃时的溶解度为25g； 故选B。 6. 下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是 A. NaOH、、NaCl、 B. NaOH、、HCl、 C. 、HCl、、NaCl D. 、KCl、、 【答案】C 【解析】 【详解】A、四种溶液两两反应，硫酸镁与氢氧化钠、硝酸钡都能反应产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故选项不符合题意； B、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但稀盐酸和稀硝酸都能使红褐色沉淀消失，现象相同，无法区分，故选项不符合题意； C、四种溶液两两混合，能产生沉淀的是碳酸钠和氯化钡，分别加入另外的两种溶液，能使沉淀溶解的是稀盐酸，无变化的是氯化钠；再分别向产生沉淀的两种溶液中，加入稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，则另一种为氯化钡，可以区分，故选项符合题意； D、四种溶液两两反应，碳酸钾和硫酸钾都能与氢氧化钡反应产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故选项不符合题意。 故选C。 7. 为测定某镁铝合金中铝的质量分数，查阅资料得知；实验过程：取一定质量的镁铝合金粉末，加入过量的稀盐酸至固体完全溶解；然后往混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量。下图是生成沉淀的质量随滴入氢氧化钠溶液体积变化的曲线图。下列说法不正确的是 A. 0-10mL发生反应为 B. a点对应的溶液中溶质为NaCl C. 与反应的NaOH溶液体积为10mL D. 合金中镁铝的质量之比为8:9 【答案】D 【解析】 【详解】A、首先加入过量盐酸使固体完全溶解，溶液中存在大量H+，0-10mL时未产生沉淀，发生的反应为 HCl+ NaOH = NaCl + H2O，故A正确，不符合题意； B、a点为沉淀质量最大点，此时溶液中的Mg2+和Al3+完全转化为沉淀，溶液中的溶质为NaCl，故B正确，不符合题意； C、10-50mL时同时发生两个反应: MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl、 AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl，50-60mL时发生反应Al(OH)3+NaOH = NaAlO2 +2H2O，分析知10-50mL时与AlCl3反应的NaOH溶液体积是50-60mL时的3倍，即30mL，因此与MgCl,反应的NaOH溶液体积为10mL，故C正确，不符合题意； D、由上述分析可知，合金中镁铝离子个数比为1:2，因此镁铝质量比为24:(27×2)=4:9，故D错误，符合题意； 故选：D。 二、非选择题：本题共4小题，共36分。 8. “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。 （1）部分元素的原子结构特点如下表： 元素代号 原子结构特点 X 第二层电子数是第一层电子数的3倍 Y Y原子失去1个电子后，其核外电子排布与Ne相同 Z 第二层电子数是第一层和第三层电子数之和 ①画出X原子结构示意图_________________________。 ②由元素X与元素Z组成的物质有____________________（用化学式表示）。 ③元素X和元素Y以原子个数比1:1形成化合物的化学式为_______________，该化合物中元素X的化合价为____________________。 （2）的球棍模型如图所示： 每个碳原子和相邻的_____________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球__________个，需要代表化学键连接小球的小棍__________根。 【答案】（1） ①. ②. SO2、SO3 ③. Na2O2 ④. -1价 （2） ①. 3##三 ②. 60 ③. 90 【解析】 【小问1详解】 ①X原子第二层电子数是第一层电子数的3倍，第一层有2个电子，则第二层有6个电子，则该原子的核外电子数为：2+6=8，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子的结构示意图为： ； ②质子数=原子序数，X原子的质子数为8，8号元素是氧元素，Z原子第二层电子数是第一层和第三层电子数之和，第一层电子数为2，第二层电子数为8，则第三层电子数为：8-2=6，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=2+8+6=16，16号元素是硫元素，硫元素与氧元素组成的物质有二氧化硫、三氧化硫，故填：SO2、SO3； ③Y原子失去1个电子后，其核外电子排布与Ne相同，氖原子核外电子排布为2、8，则Y原子的核外电子排布为2、8、1，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=2+8+1=11，11号元素是钠元素，故元素X和元素Y以原子个数比1:1形成化合物的化学式为：Na2O2； Na2O2中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 由图中可以看出，在C60的模型中每一个碳原子和相邻的三个碳原子相结合；由化学式C60可以看出，每个C60分子由60个碳原子构成，而每一个小球代表一个碳原子，所以小球的个数应为60个；每个小球与三个小棍连接，而每个小棍都计算两次；故小棍的数目应为：根。 9. 按下图组装好装置。实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头。 （1）实验目的是______________。 （2）为达到实验目的，两胶头滴管中的稀盐酸与稀硫酸具有相同的 （填序号）。 A. 体积 B. 溶质质量分数 C. 氢离子浓度（pH） （3）装置中长玻璃导管的作用是_________________。 （4）拓展：Cu不与稀盐酸、稀硫酸发生反应，而与稀硝酸可以反应。在Cu与稀硫酸混合体系中，添加（填序号） ，可使Cu溶解。 A. AgCl B. C. 【答案】（1）探究酸的种类对铝条与酸反应的影响 （2）AC （3）平衡气压，同时可通过玻璃导管内液面上升的速率确定反应速率 （4）C 【解析】 【小问1详解】 该实验中，酸的种类不同，其他因素相同，故目的是：探究酸的种类对铝条与酸反应的影响； 【小问2详解】 根据控制变量法，酸的种类不同，其他因素应相同，由于金属与酸反应，实质是金属与氢离子反应，故为达到实验目的，两胶头滴管中的稀盐酸与稀硫酸应具有相同的体积、氢离子浓度。 故选AC； 【小问3详解】 铝能与酸反应生成氢气，导致装置内压强增大，长玻璃导管内液面会上升，故装置中长玻璃导管的作用是：平衡气压，同时可通过玻璃导管内液面上升的速率确定反应速率； 【小问4详解】 Cu不与稀盐酸、稀硫酸发生反应，而与稀硝酸可以反应。在Cu与稀硫酸的混合体系中，含氢离子，故可添加硝酸根离子，使铜溶解。 A、氯化银难溶于水，且不含硝酸根离子，不符合题意； B、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，不含硝酸根离子，不符合题意； C、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，可提供硝酸根离子，符合题意。 故选C。 10. 回答问题。 （1）粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有、、杂质。除去杂质所加的三种试剂：NaOH溶液、溶液、溶液（均过量）。试剂加入的正确顺序：溶液必须在溶液之_______（填“前”或“后”）加入。加入溶液的目的是_____________________。 （2）某同学配制某氯化钠溶液时，具体称量与量取操作如下图所示。 ①原本欲配制的氯化钠溶液：溶液质量为__________g；溶质质量分数为__________。 ②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是__________（精确至0.1%）。 【答案】（1） ①. 后 ②. 除去和过量的 （2） ①. 100 ②. 21％ ③. 19.2％ 【解析】 【小问1详解】 溶液必须在溶液之后，因为碳酸钠不仅要除去，还要除去过量的；加入溶液的目的就是除去和过量的。 【小问2详解】 原本氯化钠的质量为21g，水的体积为79 即79g，所以溶液的质量为21g+79g＝100g； 溶质质量分数为。图1氯化钠和砝码的位置放反了，所以氯化钠的质量为20g-1g＝19g；图2仰视读数，液体的实际体积为80，即80g，所以实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是。 11. 某兴趣小组用图1装置进行实验，并用pH传感器测定烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线，如图2所示。实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 查阅文献： 碳酸钙与、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；碳酸钠与、水反应生成碳酸氢钠。 （1）该小组同学对图2进行分析： ①AB段pH几乎不变的原因可能是________________________。 ②D点所得澄清溶液的成分除外还有____________________（填化学式）。 （2）结合图2及文献资料，该小组同学对“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”提出了2种猜想： 猜想1：_________________________； 猜想2：产生的使饱和石灰水浑浊后变澄清。写出该反应的化学方程式：___________________。 （3）为了验证猜想2，该小组同学需在图1甲、乙装置之间增加图3装置。 ①图3装置中盛放的试剂是__________（填选项序号）。 A.饱和溶液 B.NaOH溶液 C.饱和溶液 D.浓硫酸 ②装置的连接顺序是甲→_________→__________→乙（填图3中的字母序号）。 ③拓展：往含有0.37g 澄清石灰水中通入气体，若产生0.25g 沉淀，则参与反应的气体质量为__________。 【答案】（1） ①. 此时排出的主要是锥形瓶中的空气 ②. CaCl2和HCl （2） ①. 挥发出的HCl使使饱和石灰水浑浊后变澄清 ②. （3） ①. A ②. b ③. a ④. 0.11g或0.33g 【解析】 【小问1详解】 ①由于装置内有空气未排除，因此反应开始后，二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，因此会先将上部的空气排出，不会引起氢氧化钙溶液pH的变化，故AB段pH几乎不变； ②D点溶液的pH小于5，所得澄清溶液的成分除H2O外，还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸，氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙，化学式为HCl、CaCl2； 【小问2详解】 对饱和石灰水浑浊后变澄清的原因的猜想，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体不断运动，运动到乙烧杯中与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则猜想1为挥发出的HCl使饱和石灰水浑浊后变澄清； 猜想2为产生的使饱和石灰水浑浊后变澄清，即碳酸钙与、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①为了验证猜想2，则需要除掉二氧化碳中的氯化氢气体， A、其中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意； B、氢氧化钠溶液能同时吸收二氧化碳和氯化氢，不符合除杂原则，不符合题意； C、饱和碳酸钠溶液能与氯化氢反应，也能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，不符合除杂原则，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，不能除去二氧化碳中的氯化氢，不符合除杂原则，不符合题意； 故选A； ②图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，则装置的连接顺序是甲→b→a； ③往含有0.37g 澄清石灰水中通入气体，若产生0.25g 沉淀； 若氢氧化钙过量，则设参与反应的二氧化碳的质量为x， 解得x=0.11g； 当氢氧化钙过量时，参与反应的二氧化碳的质量为0.11g； 若石灰水中的氢氧化钙完全反应，设与氢氧化钙反应的二氧化碳的质量为m，生成碳酸钙的质量为n； 解得m=0.22g； 解得n=0.5g； 二氧化碳和碳酸钙、水继续反应，与二氧化碳反应碳酸钙的质量为0.5g-0.25g=0.25g；设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为y， 解得y=0.11g； 则当氢氧化钙反应完全，参与反应的二氧化碳的质量为0.22g+0.11g=0.33g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$