山东省菏泽市郓城县实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考（第二次高考模拟）化学试题

2024—2025学年上学期第二次月考 高三化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D C B C B C D A B AB D B AC BD 16.【答案】（1） 缓慢通入Cl2 （2）NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发 （3） ①. 测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2 ②. 加热浓缩、34℃以上趁热过滤 【解析】步骤Ⅰ中氯气和氢氧化钠反应制备NaClO，步骤Ⅱ中用NaClO和尿素制取水合肼，步骤Ⅲ分离出水合肼，得到副产品Na2CO3溶液，向其中通入可以制备。（1）Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl，其离子方程式为：；因为氯气与碱反应为放热反应，实验中控制温度除用冰水浴外，还应该缓慢通入Cl2。（2）因为水合肼能与 NaClO 剧烈反应生成 N2，所以NaClO不能过量，因此需要用滴液漏斗滴加；N2H4·H2O 沸点约118 ℃，为了减少其挥发，使用冷凝管；（3）①由图可知，pH 约为4，浓度最大，所以边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液，测量溶液的 pH，若p约为4，停止通 SO2；②从 Na2SO3溶液中获得 Na2SO3固体的操作是加热浓缩、34℃以上趁热过滤、洗涤、干燥。 17.【答案】（1）三颈烧瓶 平衡气压，使液体能够顺利滴下 （2）fghabe （3） （4）消耗过量的 NaOH，促进 NaC3N3O3Cl2的生成 （5） 冷水洗涤 de 【解析】装置D为制取氯气，装置E为饱和食盐水，可以吸收氯气中的，将生成的氯气通入A装置中，与X反应制备，所以X为溶液，A装置中生成的与氰 尿 酸制得二氯异氰尿酸钠，最后用C装置中溶液吸收尾气中的氯气。（1）A 装置中盛装 X 试剂的仪器名称是三颈烧瓶，D 中软导管的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下；（2）根据以上分析，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为fghabe；（3）装置D为制取氯气，离子方程式为：；（4）氯气能消耗过量的 NaOH，促进的生成，所以加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气；（5）反应结束后，A 中浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得到粗产品，该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有漏斗和烧杯，故选de。 18.6．(1)2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2 (2) NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO(或NaClO2) (3) 2ClO2 +H2O2+2OH-=2ClO+O2+ 2H2O O2 (4)2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- (5)1.57g 【解析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，据此分析解题。（1）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为ClO2，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（2）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；(或NaClO2)； （3）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O，反应中氧元素的化合价升高，O2为氧化产物，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O；O2； （4）将少量Cl2通入足量的FeBr2的溶液中反应生成溴单质和氯化铁，其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g。 19.【答案】(1)(浓) 干燥 (2)②⑥⑤④ (3) 增大气体与、炭粉末的接触面积，加快反应速率 (4) 浓硫酸 防止装置F中的水蒸气进入装置D的锥形瓶中使变质 (5)AC 【详解】（1）装置A中发生反应的化学方程式为(浓)，根据分析可知，装置B的作用为干燥。（2）组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中发生反应，然后加热装置C中陶瓷管，使、C与反应制取，待反应结束时停止加热，充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞，故操作顺序依次为③①②⑥⑤④。（3）装置C中石棉绒载体的作用为增大气体与、炭粉末的接触面积，加快反应速率。装置C中除生成外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物即为CO，该反应的化学方程式为。（4）根据分析可知，装置E的作用为防止装置F中的水蒸气进入装置D的锥形瓶中使变质，试剂为浓硫酸。 （5）由题意知高温时能与反应，则开始制备之前需将装置中的空气排尽，可用装置A中产生的排尽装置内的空气，则不必要先从k处通入，但实验结束后必须从k处通入将装置内的排出，使完全被装置F吸收，A错误；由于C与在一定条件下反应生成，故装置D的锥形瓶中可能会有少量，由题表信息可知，和的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离除去，B正确；冷凝时冷却水的流向是“下进上出”，则装置D中的冷却水应从c口通入，以达到最佳冷凝效果，C错误；该实验产生的尾气中含有CO，CO有毒，最后需进行点燃或用气囊收集，故该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中，D正确。故选AC。 20．(1)Cu2+ (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+ (4)硫酸 (5)醇洗有利于加快去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化 (6) 6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O % 偏高 【分析】由题干工艺流程图可知，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜；过滤后在滤液中加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+；水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，据此分析解题。 【详解】（1）步骤①中海绵铜与硝酸铵、水、硫酸反应，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，将铜元素氧化为铜离子，氧化产物只有一种，则为Cu2+，故答案为：Cu2+； （2）步骤②为过滤，需要的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）由分析可知，步骤③的反应为：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+ +2H+，故答案为：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+；（4）由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质，故答案为：硫酸；（5）已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，步骤⑥醇洗，步骤⑦烘干，目的是：醇洗有利于加快去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化，故答案为：醇洗有利于加快去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化；（6）①氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生离子反应为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； ②根据氯化亚铜与氯化铁发生反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生离子反应为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反应的关系式为则n=6ab×10-3mol，m(CuCl)=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597ab g，则样品中CuCl的质量分数为：×100%=%，故答案为：%；③滴定至终点时，仰视读数，读取的终点刻度值比实际刻度偏大，从而使测定的结果偏高，故答案为：偏高。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$■ 郓城实验22级高三上学期第二次月考 化学答题卡 姓名： 班级： 贴条形码区 准考 证号 注意事项 考生答题前先将条形码在条形区，井将本人班级、姓名、考号填写在相应位凰。 填涂 正确填涂 答遥时，必须使用0.5客米的黑色皇水签字笔书写：选择图填涂时，必须用B留名按图示和规范填豫。 保持答恶卡清洁完严禁折 错误填涂 若考生未按上述要求填写答遥，影响评分结果，后果自负。 例 选择题（1-10题每题2分，11-15题每题4分，共40分) 0000000000000000000000000 0 0 1 6 11 2 7 12 a 3 8 13 0 4 9 4 5 10 15 16.（12分) (1) (2) (3)① ② 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 第1页共2项 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区线的答案无效 18.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) 第2页共2项 ■ ■ 第1页共2项 郓城县实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试用时 90 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ti 48 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每题只有一个正确选项 1．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应 C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳 D. 明朝医学家李时珍在《本草纲目》中对（KNO3）的描述如下：“（火药）乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了KNO3的氧化性 2. 绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液含有的阳离子数大于NA B. 0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA C. 绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA D. 22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA 3.向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．该分散系属于溶液 C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 4. 硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 工业制酸： B. 火山喷发： C. 尾气吸收： D. 酸雨侵蚀： 5. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 6．下列说法正确的是 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物． A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③ D．④⑤⑥ 7. 根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气是显碱性的电解质 B 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液 酸性溶液褪色 该氧化物中一定含有 C 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸 铜粉溶解，产生红棕色气体 原溶液中含有 D 将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体 蔗糖变黑，品红试纸褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 8．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．酸性溶液长期放置发生变质： B．少量铁粉溶解在稀硝酸中： C．向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： D．自来水长期煮沸时生成水垢： 9. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是 A． 还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B． 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C． 中和工序中的化学反应为 D． 参与反应的为1∶1∶1 10. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是 A．用甲装置制取 B．用乙装置可制备无水 C．通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性 D．丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每题有一个或两个正确选项，不定项选择选对一个得 2 分，错选不得分，选对两个得 4 分。 11． 实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是 A．装置A中应使用70%的浓硫酸 B． 装置B、D中浓硫酸作用不同 C． 装置C中反应为 D． 虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管 12．向HCl、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．M点对应的溶液中：、，， B．N点对应的溶液中：、、、 C．S点对应的溶液中：、、、 D．R点对应的溶液中：、、、 13. 下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是 选项 目的 装置 现象 离子方程式或化学方程式 A 鉴别Br2(g)与NO2(g) 通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色 3NO2+H2O = 2HNO3+NO Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO- B 验证SO2的性质 ①中出现浑浊②中颜色变浅 ①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O ②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ C 实验室制取氯气 产生黄绿色气体 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O D 检验NH 蓝色石蕊试纸变红 NH+ OH-NH3↑ + H2O A．A B．B C．C D．D 14．钾长石()是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备、等物质，制备流程如图所示： 下列有关说法正确的是 A．上述流程中可以重复利用的物质只有 B．钾长石用氧化物的形式可表示为 C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为、和 D．沉淀过程中的离子方程式为 15. 将13.6g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法错误的是( ) A．原稀硝酸的浓度为2 mol/L B．Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 C．反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L 三、非选择题 ：本题共 5 道题，共 60 分 16. （12分）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2原料可制备 N2H4·H2O(水合肼)和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②N2H4·H2O 沸点约 118 ℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 （1）步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。 （2）步骤Ⅱ合成 N2H4·H2O 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是 。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、 HSO 、SO随 pH 的分布如图所示，Na2SO3的溶解度曲线如图所示)。 ①边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为___________。 ②从 Na2SO3溶液中获得 Na2SO3固体的操作是 ___________过滤、洗涤、干燥 。 17. （12分）二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为 220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白 色 固 体 ， 难 溶 于 冷 水 ， 可 用 次 氯 酸 钠 与 氰 尿 酸 (C3H3N3O3) 制 得 ， 其 制 备 原 理 为 ：。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。 回答下列问题： （1）A 装置中盛装 X 试剂的仪器名称是___________，D 中软导管的作用是___________。 （2）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。 （3）D 中发生反应的离子方程式为 。 （4）X 试剂为饱和 NaOH 溶液。实验时先向 A 中通入氯气，生成高浓度的 NaClO 溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。 （5）反应结束后，A 中浊液经过滤、___________、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有___________(填字母)。 18.（10分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为______________、__________________。 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。反应的离子方程式是 。 （4）将少量Cl2通入足量的FeBr2的溶液中反应的离子方程式___________________________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 19.（14分）钛在医疗领域的应用非常广泛，如制造人造关节、头盖骨、心脏瓣膜等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图所示装置在实验室制备(夹持装置略去)。 资料表明：室温下，为无色液体，易挥发高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 -25 136.4 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 -23 76.8 难溶于水 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 ，装置B的作用是 。 (2)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为③① (填操作序号)。 (3)装置C中石棉绒载体的作用为 。装置C中除生成外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。 (4)装置E中试剂为 ，作用是 。 (5)下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败 B．装置D的锥形瓶中可能会有少量，可用蒸馏的方法分离除去 C．装置D中的冷却水应从d口通入 D．该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中 20．（12分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下。 回答下列问题： (1)步骤①中得到的氧化产物是 。 (2)步骤③中主要反应的离子方程式为 。 (3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，其中酸洗采用的试剂是 (写名称)。 (4)上述工艺中，步骤⑥醇洗的目的是 。 (5)准确称取所制备的CuCl样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，反应中被还原为。 ①用溶液滴定时发生反应的离子方程式为 。 ②样品中CuCl的质量分数为 。 ③若滴定至终点时，仰视读数，则测定的结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$