上海市延安中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

上海市延安中学2024学年第一学期10月质量调研 高二年级化学试卷（等级） (考试时间：60分钟满分100分) 选择题无特殊说明，均为单选，标注“不定项”的，有1-2个正确选项； 可能用到的相对原子质量：丑1016C-12 一、硫酸是最重要的化工产品之一，工业上以疏黄为原料制备硫酸，根据反应原理，生产过程通 常可以分为造气、转化、吸收三个主要阶段。 1.工业制硫酸中使用的催化剂为 A.五氧化二钒 B.二氧化猛 C.铁触媒 D.三氧化二铬 2.导致下列现象的成因与二氧化硫排放相关的是 A温室效应 B.酸雨 C.雾猛 D.臭氧层空洞 3.在疏酸工业生产中，为了有利于S02的转化，且能充分利用热能，采用了下图的转化器。下 列说法中，正确的是 A,a、b两处的混合气体成分含量相同，温度相同 B.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度相同 D.cd两处的混合气体成分含量相同，温度不同 4.疏黄在燃烧时需粉碎，其目的是 盛格 为研究催化氧化时温度对$02平衡转化率的影响，进行如下 试验。取100L原料气（体积分数为$028%、0212%、N280%)使之发生反应，平衡时得到如 下数据： 温度/C 500 525 550 575 600 S02平衡转化率/% 93.5 90.5 85.6 80.0 74.0 5.在500°℃，恒容条件下，能够判断上述反应到达平衡状态的是 (不定项) A.S03的浓度保持不变 B.容器的压强保持不变 C混合气体的密度保持不变 D.V(022w(S02) 6.575℃达平衡时，S03体积分数为 %(保留两位小数)。 7.硫酸厂利用余热对物料进行预热的设备是 ,疏铁矿煅烧后的废渣的用途是 8.氨酸法是一种硫酸尾气的脱硫工艺，其反应原理可表示为：①S0x+NH+H20=NHHS0: ②2NHHS03+HS0-QNH)h804+2S02+2H20。请从绿色化学和综合利用的角度评价该方案的主 要优点 高二化学等级第1页（共6页) 二、从能量变化的角度认识化学反应是化学学习中的重要环节。 9.S分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S6,单斜”瓷86斜力A0,398灯mo, 则$（单斜）与S(斜方相比，较稳定的是 [填“S(单斜)”或“S(斜方力门。 10.下列说法正确的是 AC的燃烧热为-890.31kmor4,则CH4(g计202(gC02g2H0g△H890.31 kJ-mol BSO4和Na0H反应的中和热△H-57.3kmor,则HS04和CaOH2反应的中和热△H= -114.6dmo1 C.一定条件下，(g+(g=2I(g △H=14.9molr,则该条件下分解1mol丑吸收的热量 为7.45 D.同温同压时，等物质的量的氢气和氯气发生反应：C22C,在光照和点然条件下的A宜 不同 下表中的数据表示被坏1mol化学键需消耗的能量（即健能，单位为kmor)。 化学键 HH HCI 键能 436 431 11.下列关于键能的叙述正确的是 (不定项) &.每生成1 mol H-CI放出431能量 B.每生成1molH-C1吸收431灯能量 心.每拆开1molH-C放出431k灯能量 D.每拆开1molH-C1吸收431kJ能量 12.已知热化学方程式：H(g+C2(g2HC(g) △H=183kmo,则CL2的键能为. kJ-mol-1。 13.己知：C(石墨，S+02(g)C02(g) △H1=akJmol-1 H(+0.-H.00 △H=bkJ-mol CH4(g+202(g)-C02(g+2H20) △H3=ckJmol-I 写出C(石墨，s)与H(g反应生成1 mol CH4g)的热化学方程式_（△H用含a、b、c表示)。 14.把煤作为燃料可通过下列两种途轻： 途径I·C(8H02(g=C0z(g△H1<0 途径I先制水煤气：C(8+HO(g)C0(g+H(g △H>0① 再撚烧水煤气：2C0gH02(g-2C02(g △H3<0 ② 2H(gH02(g-2H20g) △H4<0 ⑧ (1)生活常识告诉我们潮湿的煤炭燃烧时火焰更旺，就是因为有一氧化碳和氢气的生成。潮湿 的煤炭燃烧时是否能够放出更多热量，请判断并说明理由 (2)△H1,△H2,△，△H4的数学关系是△H= 高二化学警级第2页（共6页) 三、氨的固定是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氨和工业固氮的 部分K值。 反应 大气固氮N2(gH02(g)片2NOg 工业固氮N2(g+3H(g片2NH(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.84×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152 15.分析数据可知：大气固氮反应属于 (选A表示“吸热”或选B表示“放热”)反应。 16.分析数据可知：人类（选A表示“适合”或选B表示“不适合”）大规模模拟大气固氮。 20世纪初，科学家们先后开发，研究，利用工业固氮原理，实现了氨的工业生产。 17.从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温， 解释其原因： 科学家研究在催化剂表面合成氮的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示：吸附在催 化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒 18,由图可知，决定反应速率的一步是 _。(填a、b、c) 19.下列关于工业合成氨的说法正确的是 A.因为AH0,所以该反应一定能自发进行 -05 B.因为△S<0,所以该反应一定不能自发进行 -L0 C.在高温下进行是为了提高反应物的平衡转化率 D.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的甚度 某科研小组研究：在其他条件不变的情祝下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应 的影响.实验结果如图所示（图中T表示温度，雕表示五物质的量，NL3%表示N的百分含）。 20.图象中T2和T1的关系是：T2 T1(填<”或=)。 平衡时坦，% 21.图像中a、b、cd四点所处的平衡状态中，反应物z的转化率最高 的是 (填字母)。 22.在1L的密闭溶器中通入2oN旺，在一定温度下发生如下反应： 2N(g)=N2(g)+3H(g),达到平衡时，容器内的百分含量为 起始时的试】 a%,若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内2的百分 含量也为a%的是 。 (不定项) A.3molHz+1moIN2 B.2moINH3+1moIN2 C.2moIN2+3molH2 D.0.1moINH3+0.95moIN2+2.85molH2 高二化学等级第3页（共6页) 四、为了满足人类生存和发展的需要，化学家需要创造性地研究和设计新的化学反应。一个化学 反应能否自发进行，仅用实验方法来摸索可能要付出极大的代价，甚至会徒劳无功，因此有必要 寻求一种客观的判据，用它来判断一个化学反应能否正向自发进行。 23.下列有关说法正确的是 A.自发反应一定是放热反应 B.自发进行的反应一定能迅速进行 C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果 D,高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 24.2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法错误的是 A.推广氢燃料电池汽车有利于“碳中和” B.氢气在撚烧的过程中△S<0 C.氢气燃烧生成1moHz0(g)放出的能量比生成1mol00的少 D.相比液化天然气，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成 25.已知：△G=AH-T△S,当△G<0,反应能自发进行，△G>0反应不能自发进行。下列说法中正 确的是 。(不定项) A非自发反应在任何条件下都不能发生 B.痛增加且放热的反应一定是自发反应 C.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D.有的吸热反应在高温下也可以自发进行 26.煤炭燃烧过程中会释放出大量的$02，严重破坏生态环境。采用一定的脱疏技术可以把硫元 素以CaS04的形式固定，从而降低S02的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的C0又会与CaS04 发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaS048C0(g÷±Ca0(8)ts02(gtC02(g△H1=+218.4kmol(反应) CaS046计4C0(g=CaS(s)+4C02(gAH=175.6k/mol(反应四 下列有关说法正确的是 A.提高反应体系的温度，能降低该反应体系中S02生成量 B.反应Ⅱ在较低的温度下可自发进行 C.用生石灰固硫的反应为：4Ca0s计4S02(g)亡3CaS048 +CaS(s)△H,则△H>△ D.由反应I和反应Ⅱ可计算出反应CaS048)亡CaO)HS0(g的焓变 27.已知反应：2N0(g+2C0(g-N2(gt2C02(g)在298K、100kPa的条件下，其中△H=113.0 kJ-mol-1, △S=1453 -mol-1.K1。该反应 (填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO,理由为 。 实际上，如果不采取一定措施，汽 车尾气并不会自动消除，试分析其可能原因 28.298K时，电子工业中清洗硅片上的Si02(8)的反应为Si02(8+4亚(g)-Si证4(g+2H0(g, AH=94.0mo、△S=75.8JmoK,设AH和△S不随温度而变化，则此反应自发进行的温度 范围是 高二化学等级第4页（共6页) 五、杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色然料。在以往的运动会中，丙烷CHg、煤 油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和C02排放量如下表所示： 燃料 CHOH⑨ CaH:(g) 煤油 热值(kg) 22.7 50.4 29.0 C02排放量(gk1) 16.5 16.2 22.9 29、根据上表数据，计算CH:OH的燃烧热为 kJ-mol-1。 A.22.7 B.-22.7 C.-726.4. D.-1452.8 30,根据上表，从C02排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因 以C02和压为原料制备甲醇是实现C02资源化利用的方式之一。其反应原理为： COz(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJmol-1 31.下图中，曲线 能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。 A.以上都不正确 B.Ⅲ C.Ⅱ D.I 32.某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molC02(g)和3.0mol Hz(g模拟上述反应，反应达到平衡状态时，测得n(CHOD=0.50mol。该温度 下，平衡常数K= 0 A.3.00 B.2.08 C.0.59 D.0.15 T/K 在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的C02和压的混合气体， 反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成 甲醇外，还会生成副产物C0:C0z(g)+Hz(g)片C0(gtH20(g)△H=41.2kmo1。 820 33.图中一定不处于化学平衡状态的点是 15F A.点A B.点B C.点C D.点D 34.已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500K,甲醇产率逐渐下 0 44050520 降，原因可能有 以C02和H2为反应物实现氧循环是空间站的生命保障系统功能之一，其原理如下： sabatior反应C02(g十4H(g)=2H0(g+CH4(g)△H<0 水电解反应：2H00=2H(g)+02(g) '35.Sabatier反应在空间站运行时，下列措施不能提高C02转化效率的是。 (不定项) A.适当诚压 B反应器前段加热，后段冷却 C提高原料气中C02所占比例 D,合理控制反应器中气体的流速 高二化学等级第5页（共6页） 36.已知：Sabatier反应的平衡常数CK)与反应温度(0之间的关系如图1所示。 660 位0 580.i. 657 659 61 ℃ (1)若反应为基元反应，且反应的△H与活化能a)的关系为△HDB。补充完成该反应过程的能 量变化示意图（在图2中画出）。 3a 反应物 a 0 反应进程 图2 (2)某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为20L的抽空的真密闭容器中通入0,2molC02 和0.8molH2,反应平衡后测得容器中n(CH)-0.1mol。则C0z的转化率为 反应温度t约为 ℃。 高二，化学答级第6页（共6页）